氮族元素基本功训练

氮族元素一、选择1. 以下说法中错误的是（）A. 通常状况下N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B. N2可用作制氮肥和硝酸的原料C. N2的化学性质不活泼，工业上常用氮气来代替稀有气体，做焊接金属的保护气D. 氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧2. 下列变化属于氮的固定的是（）两项A. 植物从土壤中吸收含氮的养料B. 豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质C. 工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物D. 雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物3. 下列制氮气方法中，不合理的是（）A. 分离液态空气B. 加热使氨分解C. 将热空气通过灼热铜网D. 镁在空气中燃烧4. 空气中含有大量的氮气和氧气，按在通常情况下氮气和氧气和睦相处，并不发生反应，原因在于氮气很稳定。

下列用途中，与氮气的稳定性无关的是（）A. 充入粮仓中贮存粮食B. 充入灯泡中保护钨丝C. 工业合成氨时需要高温、高压和催化剂D. 氮气和氢气反应生成氨气5. 氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含有蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于生物体的吸收氮的途径正确的是（）①氮在大气中高达78%，而被生物体直接利用②通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为化合态的氮，而被植物所吸收③所有植物都具有生物固氮作用，其根部的根瘤菌可使氮气转变成硝酸盐而被作物吸收④动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白⑤动植物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤和水中，被植物再次吸收A. ①⑤B. ③⑤C. ②④⑤D.②④①6. 下列说法，违反科学原理的是（）A. 碘化银可用于人工降雨B. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C. 添加少量某物质可将水变成燃料油D. 在一定温度、压强下石墨可变成金刚石7 氨气的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A. 还原性B. 极易溶于水C. 与水反应生成碱性物质D. 氧化性8. 关于氨水的叙述中，错误的是（）A. 氨水的溶质是NH3·H2OB. 氨水可使酚酞指示剂变红C. 氨水中含三种分子和三种离子D. 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小9. 可用来干燥氨气的有（）A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 氯化钙D. 五氧化二磷10. 氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A. 它在常温下是一种气体B. 氨极易溶于水C. 液氨气化时吸收大量的热量D. 氨的化合价为-3价11. 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A. 100mL H2和50mL O2B. 100mL HCl和100mL NH3C. 100mL NO和100mL O2D. 100mL N2和200mL H212. 为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A. NH4Cl固体和H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B. N2和H2化合，用烧碱干燥C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D. 加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥13. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）两项14. 在标准状况下，3.36L氨气溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. 33.6mol/LB. 1.5mol/LC. 15mol/LD. 无法判断15. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

第一章氮族元素第一节氮和磷（第一课时）一、选择题（只有一个正确选项）1、通常情况下，氮气的化学性质稳定的原因是（）A、N2是非极性分子B、氮元素的非金属性很弱C、N2分子中的化学键很牢固D、氮的原子结构很稳定2、硝酸的酸酐是（）A、NOB、NO2C、N2O3D、N2O53、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比（）A、3:1B、1:3C、1:2D、2:14、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是（）A、1:1B、1:2C、1:3D、3:15、把盛满NO2大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为（mol·L-1）（）A、0.045B、0.036C、0.033D、0.0186、关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价氮物质的氧化产物B、已知亚硝酸钠的化学式是NaNO2,则NO不是亚硝酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体7、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、SO2B、氮氧化物C、CO2D、悬浮颗粒8、下列气体因会与人体血液中的血红蛋白结合而引起中毒的是（）A、CO2B、SO2C、 NO2D、CO9、下列试纸或试剂：①湿润的淀粉碘化钾试纸②湿润的蓝色石蕊试纸③硝酸银溶液④蒸馏水，可用来鉴别NO2和Br2蒸气的是（）A、①②③④B、②③④C、③④D、①③10、下列物质：①氟气②金属钠③二氧化氮④氧化钙，能与水反应生成气体单质的是（）A、①②B、①②③C、①②③④D、②③11、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O512、将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2mL（体积为相同状况下），则原混合气体中NO2与NH3的物质的量之比（）A、3:2B、3:2或3:7C、3:4D、2:313、在体积为V升的密闭容器中通入amLNO和bmLO2，反应后容器内氮与氧的原子个数之比为（）A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)14、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、由NH3转变成NH4HCO3C、NO与O2反应生成NO2D、豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白15、将盛满NO2与NO的混合气体（体积比1:1）的试管倒置水槽中，反应完毕后，液面上升高度是（）A、1/2B、1/3C、2/3D、5/616、所有氮的氧化物都能和灼热的铁粉按下列反应：4N X O Y+3YFe═YFe3O4+2XN2；将2molN X O Y通过500g灼热的铁粉完全反应后，生成1molN2和1 molFe3O4则使用的氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O317、实验室收集NO、NO2两种气体（）A、均可用排水法B、NO用向上排气法，NO2用排水法C、均可用向上排气法D、NO用排水法，NO2用向上排气法18、下列各组气体中，常温下能共存的是（）A、H2和F2B、NO和O2C、H2S和SO2D、N2和O2二、填空题1、农村中有句俗语“雷雨肥庄稼”，用化学方程式表明这句话的科学依据是2、⑴在大气的平流层中存在：O3=02+0，若有NO则发生下列反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。

2019-2020年高中化学第八章《氮族元素》教案（一）人教版【教学内容】氮族元素、氮气、磷【知识讲解】一、氮族元素的结构特点1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第V A族。

它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。

它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。

单质的物理性质递变规律有从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。

砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。

说明①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。

②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。

原因是氮原子半径小。

针对性训练例1 砷为第四周期V A族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、可以有－3，+5等多种化合价C、A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的还原性比磷强解析砷在周期表中与N、P处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，磷为固体，砷必为固体。

本族元素非金属均有－3、+3、+5等多种化合价，且最高氧化物水化物酸性 HNO 3>H 3PO 4>H 3A S O 4.答案 D例2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。

如3Na 2S+A S2S 3=2Na 3A S S 3（硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式①Na 2S 和A S2S 5反应_______________________________.②CaS 和A S2S 3反应________________________________.解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的性质类推到硫化物性质的确定上。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学氮族元素的综合提高通用版【本讲主要内容】氮族元素的综合提高通过一些典型方法，典型问题，综合应用本章知识和学过的相关知识规律，达到巩固提高的目的。

因为难点在计算，故本节侧重于相关问题的分析。

【知识掌握】【知识点精析】一. 有关混合气体（NO2、NO、O2等）与水反应的计算题。

NO2、NO、O2跟水反应的计算反应原理：1. 二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO2. 二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O＝4HNO33. 一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O＝4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。

讨论：⑴NO2、NO（或N2）混合气体通入水中，一般利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO，再根据气体差量法计算。

⑵NO2、O2混合气体通入水中，利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO和2NO+O2＝2NO2可得总反应式：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，由此知，当体积比：V（NO2）：V（O2）＝4：1，恰好完全反应，无气体剩余。

V（NO2）：V（O2）<4：1，氧气过量，剩余气体为O2。

V（NO2）：V（O2）>4：1，NO2过量，剩余气体为NO。

⑶NO、O2混合气体通入水中，根据反应可得总反应式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，当体积比：V（NO）：V（O2）＝4：3，恰好完全反应，无气体剩余。

V（NO）：V（O2）<4：3，氧气过量，剩余气体为O2。

V（NO）：V（O2）>4：3，NO过量，剩余气体为NO。

⑷NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，然后按⑶法进行分析计算。

二. NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后体积的变化及讨论。

（1）2CO2＋Na2O2＝2Na2CO3＋O2（2）2NO＋O2＝2NO2（3）2CO2＋2NO＋2Na2O2＝2Na2CO3＋2NO2由此可得出下列结论：1. 若V（CO2）＝V（NO），反应恰好按（3）式进行，反应后V（总）＝[V（CO2）+V（NO）]/22. 若V（CO2）>V（NO），反应按（3）式进行后，剩余CO2按（1）式进行，即体积仍减少一半，反应后V（总）＝[V（CO2）+V（NO）]/23. 若V（CO2）<V（NO），反应按（3）式进行后，反应后V（总）＝V（NO）三. 根据化学方程式氧化还原电子得失原理的计算例1. NO2、NH3、O2组成的混合气体，一定条件下完全反应生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3、O2的体积比可能是（不考虑二氧化氮与四氧化二氮的转化）A. 2∶4∶1B. 2∶1∶2C. 1∶2∶1D. 1∶4∶3解析：A，本题考查氧化还原反应的物质的量关系，反应为：NO2 + NH3+ O2→N2+ H2O，化合价变化为NO2，+4→0，O2，－2→0，NH3，－3→0，由得失电子守恒解出A正确。

氮及其氮族元素—学案一：氮气固氮的途径概念：把大气中态的氮转化为氮的过程称为氮的固定。

氮的固定的主要途径（一）自然固氮生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收。

大气固氮闪电时大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。

写出涉及的三个反应：、、_______________________（二）人工固氮工业固氮：氮气（N2）结构特点氮原子电子式：-+++++氮元素有多种可变化合价：3,1,2,3,4,5氮分子结构：电子式；结构式。

氮气的化学性质稳定的原因是。

化学性质1、与O2的反应：___________2、与H2的反应：___________3、与Mg的反应：__________（产物为化合物,电子式_______）氮气的工业制法：从空气中分离出N2用途作保护气：（例如保护植物种子、焊接时保护金属）理由：。

液氮可做冷冻剂，理由：。

合成氨、制HNO3。

氮的氧化物氮的五种正价能生成六种氧化物，它们均有毒，能污染空气。

+1：N2O（俗称）：无色气体，常做麻醉剂+2：NO：色气体，能与血红蛋白结合使人缺氧而中毒+3：N 2O 3：溶于水形成酸。

是酸的酸酐。

+4：NO 2：色气体+4：N 2O 4：色气体，易液化；能与NO 2互相转化，写出反应：+5：N 2O 5：无色固体，溶于水形成。

是酸的酸酐。

思考：在注射器中将NO 2和N 2O 4的混合气体压缩，气体颜色变化是。

理由。

NO 、NO 2、O 2混合气体溶于水的有关计算NO 与NO 2混合气体溶于水的计算：相关的化学反应为：NO 与O 2混合溶于水的计算：相关的化学反应为：总反应式为：()()2NO :O 4:3V V =时完全反应，无气体剩余()()2NO :O 4:3V V <时，过量，剩余气体为 ()()2NO :O 4:3V V >时，过量，剩余气体为NO 2和O 2混合气体溶于水的计算：相关化学反应为：总反应式为：()()22NO :O 4:1V V =时完全反应，无气体剩余()()22NO :O 4:1V V <时，过量，剩余气体为 ()()22NO :O 4:1V V >时，过量，剩余气体为二：氨、铵盐氨（NH 3）结构:电子式： 结构式：空间构型为，为分子。

《氮族元素》专题训练1.下列有关自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是（）A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.通过闪电产生NO属于高能固氮C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D. C、H、O也参与自然界中氮循环【答案】C2.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是（）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【答案】C3.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有O2B.肯定没有Cl2、NH3、NO2C.肯定有NH3、NO、HClD.肯定只有NH3和NO【答案】D解：混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，所以原混合气体中一定含有NH3和NO，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，故选D．4.X Y①②③①②④①③④①②③④【答案】D5.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe；②HN O3；③Na；④CA. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①②③④【答案】D【解析】解：①假设甲是铁，铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸铁能相互转化，故正确；②假设甲是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故正确；③假设甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故正确；④假设甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故正确；故选D．6.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面.下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A7.下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A. Fe(NO3)3溶液白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. 无色溶液白色沉淀D. 无色溶液无色溶液白色沉淀【答案】C8.用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一.若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）A. 1：1：1B. 3：2：1C. 1：2：3D. 2：3：6【答案】A解：氨气极易溶于水，有题意得原烧瓶中氨气体积分别是容器的四分之三、一半和四分之一，最终甲乙丙氨水的体积分别是四分之三、一半和四分之一．甲中氨水的浓度C(NH3)=nV=34VVm34V=1Vm；乙中氨水的浓度C(NH3)=nV =12VVm12V=1Vm；丙中氨水的浓度C(NH3)=nV =14VVm1V=1Vm；故选A．9.向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：2D. 4：1【答案】D【解析】解：n(Fe)= 5.6g56g/mol=0.1mol，生成NO的质量为5.6g−3.4g=2.2g，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则：x+y=0.12x+3y=2.230×3，解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.08mol：0.02mol=4：1，故选D．10.在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A. 5.6LB. 11.2LC. 22.4LD. 44.8L【答案】C解：混合酸中：n(H+)=1mol+2mol×2=5mol，n(NO3−)=n(HNO3)=1mol，3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3 2 8 21.51mol 4mol 1mol故H+剩余，Cu、NO3−完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选C．11.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol⋅L−1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A. 0.80molB. 0.72molC. 0.45molD. 0.40mol【答案】B解：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.2，y：(2x+y)=1：4，解得x=0.72mol，y=0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3 2z 0.483 z =20.48解得：z=0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol，故选B．12.将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2(V1，与V2都是在同一条件下测定).已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 任意比【答案】B解：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3−，设有8molHNO3，则生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，2V1=V2，则应生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1，故选B．根据反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O计算．本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的离子方程式计算．13.（1）浓HNO3与Cu反应的化学方程式为_____________________，离子方程式为_____________________；（2）稀HNO3与Cu反应的化学方程式为_____________________，离子方程式为_____________________；（3）浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为_____________________，（4）常温下，冷的浓硝酸能使____________钝化。

氮族元素练习题(三)班级_______姓名________得分________1. 各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中(必要时可加热):①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是:A. ②④①③B. ②①④③C. ①②④③D. ③④①②2. 铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3－浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H＋)同时下降:A. 0.2mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6rnol/LD. 0.8mol/L3. 下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是:A. CuOB. 浓硫酸C. 浓硝酸D. CO24. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是:A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集B. 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D. 立即用排水法收集5. 下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是:A. 浓硝酸和铜片共热B. 浓硫酸和铜片共热C. 稀硝酸和铜片共热D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热6. 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是:A. 铜片B. 铁片C. 银片D. 铝片7. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2 02gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为:A. 0molB. 0.0075molC. 0.03molD. 0.0225mol8. 某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1，还原产物是:A. NO2B. NOC. N2OD. N29. 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是:A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋410. 一定量的浓硝酸与足量的铜反应(后期加热)，得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为:A. 85.5%B. 66.7%C. 33.3%D. 27.4%11. 14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与1.12升(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是:A. 9.6克B. 6.4克C. 3.2克D. 1.6克12. 下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是A. Na2CO3、Al(OH)3B. K3PO4、CaCl2C. MgCl2、K2CO3D. Na2SO4、Ba(OH)213. 用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积是:A. 8.3毫升B. 20毫升C. 30毫升D. 75毫升14. 某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出a克结晶水合物置于坩埚中加热，但加絷时由于温度控制不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到b克无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定，该结晶水分子数n的正确计算式为:A. (a－b)/18B. (11a－13b)/bC. (119a－234b)/18bD. (119a－137b)/18b15. 要除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质，依次进行如下的操作:(i)加入稍过量的氢氧化钾溶液 (ii)加入稍过量的硝酸银溶液(iii)加入稍过量的碳酸钾溶液 (iv)过滤(v)用稀硝酸调节pH＝7，其中操作(ii)中所发生的反应是:①Ag＋＋Br－＝AgBr↓②3Ag＋＋PO43－＝Ag3(PO4)3↓③Ag＋＋OH－＝AgOH↓④2Ag＋＋HPO42－＝Ag2HPO4↓⑤Ag＋＋H2PO4－＝AgH2PO4A. ①②B. ①②③C. ①②③④D. ①②③④⑤16. 2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是:A. NaClB. NaNO2C. NaNO3D. BaSO417. 据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5~6倍，这是因为腌菜发酵时:A. 硝酸盐被还原为亚硝酸盐B. 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类C. 纤维素被水解为葡萄糖D. Na＋和Cl－离子的浓度大大增加18. 第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。

氮族元素第一课时氮与磷一．氮气1．N2的电子式，结构式。

由此能够得出N2分子的结构很,化学性质活泼。

2. N2的化学性质N2 + H2 →N2 + O2→N2+Mg→Mg3N2+H2O→3.NO的性质(1)___色___毒、___溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

(2) 2NO + O2= NO + NO2 + 2NaOH = (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

4.NO2的性质(1)______色___毒、有_________气味的气体。

(2) 3NO2 + H2O = 2NO2 = (在解化学题中有很重要的应用)NO2+SO2=SO3+NO5.相关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。

(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。

白磷通常保存里。

红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,着火点为。

两者互为。

(2) P + O 2 →P + Cl2(足量) →(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。

P2O5不能干燥等性气体。

【例题解析】[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是( )A.等于1.5b kpaB. 等于2b kpaC. 小于1.5b kpaD. 大于1.5b kpa[例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下：a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E( a、b、c 均未配平)回答下列问题：(1)元素X的符号是(2)写出b反应的化学方程式。

(3)写出c反应的化学方程式。

氮族元素复习(命题人：孙亮)一．氮和磷（N≡N、P4）高温、高压1．工业合成氨：N+ 3H22NH3催化剂放电N2 + O2 == 2NO2．雷雨固氮：2NO + O2 == 2NO23 NO2 + H2O == 2HNO3 + NO3．白磷燃烧：4P + 5O22P2O54．五氧化二磷与水反应：P2O5 + 3H2O 2H3PO4P2O5 + H2O(冷) == 2HPO35．磷与氯气反应：2P + 3Cl22PCl3 (无色油状液体)2P + 5Cl22PCl5（淡黄色固体）宏观现象：白色烟雾二．氨、铵盐1．氨气结构：三角锥型，极性键形成的极性分子+ H2O NH3·H2O NH4+ + OH-2．氨气溶于水(1:700)：NH一水合氨受热分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O氨气与氯化氢化合：NH3 + HCl = NH4Cl催化剂氨的催化氧化：4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O△3．铵盐受热分解：NH4Cl NH3↑+ HCl↑NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑铵盐与碱反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O三．硝酸1．酸性：HNO3 = H+ + NO3-△或光照2．不稳定性：4 HNO3 ==== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O3．强氧化性：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OC + 4 HNO3 = 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O4．易挥发性：与浓硫酸相对特性：王水（V浓硝酸:V浓盐酸=1:3）补充：NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + O2 + H2O = 2HNO3练习1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．CO练习2、在NO2与水的反应中，NO2（）A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂练习3、下列元素的原子半径最大的是（）A．氮B．氧C．硫D．磷练习4、下列物质中酸性最强的是（）A．H3PO4B．HNO3C．H2CO3D．H3BO3练习5、实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的是A．H2B．O2C．Cl2D．CO2（）练习6、在通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．H2、O2、N2B．O2、NO、NO2C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO2练习7、只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液练习8、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂练习9、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀硫酸练习10、硝酸应避光保存是因为它具有（）A．强酸性B．强氧化性C．挥发性D．不稳定性练习11、加热下列物质，发生氧化还原反应的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．浓盐酸D．浓硝酸练习12、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（）A．NH3B．H2C．SO2D．Cl2。

氮族元素练习题一、选择题1.砷为第四周期V A族元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推断，砷不可能具有的性质是[ ]A.砷在通常情况下是固体B. 五氧化二砷对应水化物的酸性C. 可以有-3、+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价D. 砷的还原性比磷弱2. 下列说法中正确的是[ ]A. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B. 氮族元素的单质与卤素单质相似，随核电荷数递增，熔、沸点升高C. 空气中含有NO2，下雨时溶于水生成HNO3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中NO2含量越多越有利D. 虽然3NO2+H2O=2HNO3+NO ，但NO2不是硝酸的酸酐3.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原来的3/5，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比为[ ]A. 2∶3B. 3∶2C. 3∶5D.5∶34. NO在大气层中可发生反应：NO+O3=NO2 +O2 ，NO2+O =NO+ O2 ，从反应过程和最终结果看，NO是一种[ ]A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 还原产物5. 起固定氮作用的化学反应是[ ]A. 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C .氨气经催化氧化生成一氧化氮 D. 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨6. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是[ ]A. 酸雨 B .光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应7. 关于氮族元素的下列叙述正确的是[ ]A. 最高化合价是+5价B. 氢化物的通式RH5C. 非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸8. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生高温气体主要是CO2 、H2O、N2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看见火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是[ ]A. 高温下N2遇空气生成NO2 B .NO遇空气生成NO2C .CO2与NO反应生成NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2·9. 氨水呈弱碱性的主要原因是[ ]A.通常情况下，氨的溶解度不大B.氨水中NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱10.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满（1）NH3；（2）NO2，进行喷泉实验。