2019届鲁科版 物质的分离、提纯和检验 单元测试

课时分层训练(三十二) 物质的分离、提纯和检验(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列有关实验的操作或叙述错误的是( )A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶质已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥A[Br2与苯互溶不分层，不能用分液法分离。

]2．(2014·全国Ⅰ卷，节选)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( )B[蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B和C中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。

]3．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )【导学号：95160360】过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤除去杂质离子Mg2＋、SO2－4、Ca2＋等，最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；D选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。

]4．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3B[根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O可通过加热除去，故操作②为加热。

课时2　物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．(2014届豫西五校联考)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )。

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析　①普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。

答案　C2．(2014届河北衡水中学期末，2)下列混合物的分离方法不可行的是( )。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析　互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。

答案　A3．(2014届烟台模拟)下列除杂所用试剂和操作均合理的是( )。

选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A淀粉(NaCl)水过滤B BaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D氯化氢(Cl2)饱和食盐水洗气解析　A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用过滤的方法，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl，C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解，D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。

答案　B4．(2013·聊城模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )。

选项A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·Ｌ－1盐酸配制100 mL 0.1mol·Ｌ－1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2续表实验仪器或装置　烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析　本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力。

高中化学学习材料唐玲出品例1、分离下列各组混合物，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（）A、氢氧化钠和氯化钠B、氧化铜和铜粉C、碳酸钠和碳酸钙D、氯化钡和硝酸钡答案：C分析：溶解、过滤、蒸发的操作，适合于分离可溶性与不溶性固体混合物。

溶解、过滤后滤纸上留有不溶性固体物质，滤液蒸发后，可以得到原混合物中可溶性物质的晶体。

选项A和D中各物质均可溶于水，选项B中物质均不溶于水，选项C中碳酸钙不溶于水而碳酸钠可溶于水。

【例2】有两瓶失去标签的溶液，分别是氯化钠、硫酸钠溶液，如何区分它们?答案：分别取少量两种溶液于两支试管中，滴加适量经硝酸酸化过的硝酸钡溶液，没有明显现象发生的原溶液是氯化钠溶液，有白色沉淀出现的原溶液是硫酸钠溶液。

分析：可根据物质的特性来鉴别NaCl、Na2SO4溶液，这两种溶液中的特征离子分别为Cl一、SO42一，用可溶性钡盐[如Ba(NO3)2]与硝酸来检验SO42一的存在。

适应性练习。

1、将下列各组固体混合物置于烧杯中，加适量的水，充分搅拌后，过滤，在滤纸上肯定有两种不溶物的是( )。

A．Na2O、BaCl2、K2CO3B．Ca(NO3)2、CaCl2、Na2CO3C．CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2 D．MgSO4、NaNO3、BaCl22、粗盐提纯使用的主要仪器有( )。

①漏斗②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤量筒⑥试管夹⑦玻璃棒③集气瓶⑨天平A．①②③④⑦ B．①②③④⑤C．①②③⑥⑧ D．③④⑦⑧⑨3、下列除杂质或分离方法不正确的是( ) 。

A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈B．在混有少量Fe粉的Cu粉中，加人足量稀盐酸，充分反应后过滤C．MnO2混有少量KCl，加入足量水溶解，过滤D．在CuCl2和FeCl2的混合物中，加人足量水溶解，过滤4．某氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，除去这三种杂质气体，有下列除杂操作：①通过浓硫酸；②通过灼热的CuO；③通过NaOH溶液；④通过浓盐酸。

物质的分离、提纯和检验一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是( )A.《本草衍义》“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”B.《齐民要术》“凡酿酒失所味者,或初好后动未压者,皆宜廻作醋。

”C.《开宝本草》“(消石)所在山泽,冬月地上有霜扫取,以水淋汁,后乃煎炼而成。

”D.《本草纲目》“(烧酒)自元时创始,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。

”【解析】选B。

A、“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,涉及分离提纯操作,选项A不选;B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水,涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作,选项B选;C、包含溶解,蒸发结晶,涉及分离提纯操作,选项C不选;D、描述的是酒的蒸馏,涉及分离提纯操作,选项D不选。

【加固训练】(2020·张家口模拟)用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A.碘和CCl4B.甲醛和水C.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.苯和溴苯【解析】选C。

A、B、D中混合物均互溶,应蒸馏分离,只有C中混合物分层,可选分液漏斗分离,故选C。

2.(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是( )A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O【解析】选A。

本题为信息题,注意从题目信息中提取有用信息。

根据示意图,水经过阳离子交换树脂后,Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交换,因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子,H+是+1价阳离子,根据电荷守恒与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍,因此水中阳离子总数增加,A错误。

鲁科版高中化学选修六第主题1《物质的分离》单元测试试题（解析版）《物质的分离》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( )A．用盐析法分离皂化反应的产物B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D．用分液法分离水和硝基苯的混合物2．下列有关实验的说法中错误的是( )A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．可用四氯化碳萃取溴水中的溴C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大3．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(双选)( )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水4．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下试剂及操作：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl ⑤过滤。

加入试剂及操作合理的顺序是( )A．①②③⑤④ B．③①⑤②④ C．③②①⑤④ D．④②①⑤③5．海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

下列有关说法正确的是( )A．海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素IB．流程②为：将MgCl2·6H2O在空气中受热分解制无水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸1 / 156．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是( )A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾7．下列有关说法正确的是( )A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干C．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒D．液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处8．用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是鲁科版高中化学选修六第主题1《物质的分离》单元测试试题（解析版）A．A B．B C．C D．D9．下列实验设计能够成功的是( )NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C．检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：10．下列实验操作正确的是( )3 / 15A．A B．B C．C D．D二、填空题11．有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。

课时分层训练(三十二)物质的分离、提纯和检验(建议用时：45分钟)(对应学生用书第327页)A级基础达标1．下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶质已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥A[Br2与苯互溶不分层，不能用分液法分离。

]2．(2014·全国Ⅰ卷，节选)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是()B[蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B和C中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。

] 3．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是()【导学号：95160360】D[A选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤除去杂质离子Mg2＋、SO2－4、Ca2＋等，最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；D选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。

]4．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适。

第2节物质的检验、分离和提纯一、选择题1．(2019·安阳第一次模拟)“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中涉及的操作方法是( )A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、倾倒、蒸发C．洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发解析：选B。

“水洗净”涉及的操作方法是洗涤，“细研水飞”涉及的操作方法是溶解，“去石澄清”涉及的操作方法是倾倒，“慢火熬干”涉及的操作方法是蒸发。

2．(2016·高考全国卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2解析：选C。

长颈漏斗不能用来分液，A项错误；NO能与O2反应，不能用排空气法收集，B项错误；配制FeCl3溶液时，为防止Fe3＋的水解，应将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，C项正确；将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但引入了水蒸气，D项错误。

3．(2019·海南五校一模)下列有关物质分离或提纯的方法正确的是( )选项待提纯物质杂质主要操作方法A 溴苯苯加入铁粉和液溴，过滤B 氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C 乙烷乙烯通入溴水中D 乙酸乙酯乙酸加入饱和氢氧化钠溶液，分液酸钾，应该用蒸发浓缩结晶法，B错误；乙烯能与Br2发生加成反应，而乙烷不能，C正确；乙酸和乙酸乙酯均能与NaOH反应，D错误。

4．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。

下列说法错误的是( )A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒B．步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶C．实验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D．步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净解析：选C。

物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。

说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。

说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。

说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。

④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。

说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

⑤升华：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。

说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化，如图。

⑥洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气，如图。

(2)创新实验装置①冷凝装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，能提高反应物的转化率。

②蒸馏装置的创新由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 浓溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。