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2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。
【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。
2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试化学(江苏卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．(2013江苏化学，1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气 答案：D解析：H 2燃烧的产物为H 2O ，所以H 2作燃料最环保。
2．(2013江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U答案：B解析：丙烯的结构简式为CH 3CH===CH 2，A 错；氯原子的结构示意图为，C 错；中子数为146，质子数为92的铀原子：23892U ，D 错。
3．(2013江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、24SO -、3NO -B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、3HCO -、3NO -C ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、24SO -、I －D ．0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、24SO -答案：A解析：A 中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，则四种离子均能大量共存；B 中使酚酞变红色的溶液为碱性，Cu 2＋、3HCO -不能大量共存；C 中Ag ＋与24SO -、I －不能大量共存；D 中2AlO -与H ＋不能共存。
2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷)化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55一、选择题:本题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。
高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性.8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案:A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应,D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(）A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析:A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡.10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（)A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析:由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋,S2－与H ＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH）3沉淀，只有B选项正确。
南京航空航天大学2013年硕士研究生入学考试初试试题A 卷科目代码: 813科目名称:无机化学满分: 150分注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共20分，每空0.5分）1. 已知反应 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+ O 2(g)的m r H ∆﹤0，则增加总压反应速率_____，平衡移动方向 ________，升高温度反应速率_____。
2. 对于电极反应Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O ，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr 2O 72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。
3. 在配合物[CoCl 2(en)2]Cl 中，形成体是________，其配位原子是________，配位数是______，配位化合物应该读作________________。
4. 实验测得[Cr(NH 3)6]3+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为______，属于____型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为_____。
5. 最难溶的硫化物是____，它可溶于_____和_____。
6. 已知 Mn 的元素电势图如下图所示：Mn Mn Mn MnO MnO MnO V V V V V ⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯−+++++−+−18.1250.1396.0227.22456.04从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。
7. 用H 2O 2溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式） 。
8. 三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属 的氯化物相似。
9. 在AgNO 3溶液中，加入K 2CrO 4溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水生成 ，再加入KBr 溶液，生成 色的 沉淀，将沉淀加入Na 2S 2O 3溶液，有 配离子生成。
2013年硕士研究生招生入学考试试题科目代码及名称: 624无机化学 适用专业：070300化学01无机化学考生（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、单选题（每题2分，共40分）1.以下关于PH 3的叙述正确的是 （ ）A. PH 3分子中有未成键的孤对电子 B PH 3是非极性分子C. PH 3是一种强氧化剂D. PH 3分子的P-H 键是非极性键2.关于氢键的下列说法中正确的是 （ ）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键3.下列氢键从强到弱的顺序正确的是 （ ） (1) O-H…O (2) N-H…N (3) F-H…F (4) O-H…NA. (1) (2) (3) (4)B. (3) (1) (4) (2)C. (3) (2) (4) (1)D. (3) (4) (1) (2)4.由于镧系收缩，下列各组元素中性质最相似的两个元素是 （ ）A. Mg 和AlB. Zr 和HfC. Ag 和AuD. Fe 和Co5．向1升0.1 mol·L -1的氨水中加入一些NH 4Cl 晶体，会使 （ ）A.氨水的电离度增大B.氨水的解离常数减小C.溶液的pH 增大D.溶液的pH 减小6．下列说法正确的是 （ ）A.中心原子采用sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；B. AB 3型的共价化合物，其中心原子均采用sp 2杂化轨道成键；C. AB 2型共价化合物中，其中心原子均采用sp 杂化轨道成键；D.sp 3杂化可分为等性sp 3杂化和不等性sp 3杂化。
7．下列分子呈直线形的是 （ ）A.H 2SB.PH 3C.H 2OD.CO 28．配合物命名先后顺序错误的是 （ ）A.先内界后外界B.先无机后有机C.先离子后分子D.先氨后水9.在氯的含氧酸中，具有漂白作用的是 （ ）A . HClO B. HClO 2 C. HClO 3 D.HClO 410.下列物质中，存在取向力的有 （ ）A. BCl 3B. CO 2C. IClD. MgCl 211.相同浓度的HCN, HAc, 苯甲酸 （ ）A.电离度相同B.电离常数相同C.c (H +)相同D.以上说法均错误12.Au 的元素电势图如下,则Au 在酸性溶液中能稳定存在的物质是 （ ） E A Au 3+ Au 2+ Au + AuA. Au 3+B. Au 2+C. Au +D. Au第 1 页，共 3 页29.183.168.1。
a 南京航空航天大学2013 年硕士研究生入学考试初试试题（A 卷 ）科目代码:813科目名称:无机化学满分: 150分注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共 20 分，每空 0.5 分）1. 已知反应 2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)的∆r H m ﹤0，则增加总压反应速率，平衡移动方向，升高温度反应速率。
2. 对于电极反应 Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O ，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr 2O 72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。
3. 在配合物[CoCl 2(en)2]Cl 中，形成体是，其配位原子是 ，配位数是，配位化合物应该读作。
4. 实验测得[Cr(NH 3)6]3+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为，属于型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为。
5. 最难溶的硫化物是，它可溶于和。
6.已知 Mn 的元素电势图如下图所示：MnO - ↓+↓0.5↓6V → MnO 2- ↓+↓2.2↓7V→MnO↓+↓0.9↓6V → Mn 3+ ↓+↓1.5↓0V → Mn 2+ ↓-↓1.1↓8V→ Mn442从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。
7. 用 H 2O 2 溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式）。
8. 三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属的氯化物相似。
9.在 AgNO 3 溶液中，加入 K 2CrO 4 溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水生成，再加入 KBr 溶液，生成色的 沉淀，将沉淀加入 Na 2S 2O 3 溶液，有 配离子生成。
10. 写出下列物质的化学组成式：海波，原硅酸，硼砂，立德粉，碳酸羟铜。
11. 已知 A(g)→B(g)+D(g)为一级反应，在 400℃时，经过三小时有 20%分解，在 900℃时反应的 t 1/2 为 9 秒，这个反应的活化能 kJ·mol -1。
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
2013课标全国理综Ⅰ能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.(2013课标全国Ⅰ,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确．．．的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.(2013课标全国Ⅰ,8)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.(2013课标全国Ⅰ,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-10.(2013课标全国Ⅰ,10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.(2013课标全国Ⅰ,11)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42 -D.Br-、CrO42-、Cl-12.(2013课标全国Ⅰ,12)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A.15种B.28种C.32种D.40种13.(26.(2013课标全国Ⅰ,26)(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:+H2O可能用到的有关数据如下:合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
