2013年南京理工大学813无机化学考试大纲

南京航空航天大学2013年硕士研究生入学考试初试试题A 卷科目代码: 813科目名称:无机化学满分: 150分注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共20分，每空0.5分）1. 已知反应 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+ O 2(g)的m r H ∆﹤0，则增加总压反应速率_____，平衡移动方向 ________，升高温度反应速率_____。

2. 对于电极反应Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O ，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr 2O 72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。

3. 在配合物[CoCl 2(en)2]Cl 中，形成体是________，其配位原子是________，配位数是______，配位化合物应该读作________________。

4. 实验测得[Cr(NH 3)6]3+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为______，属于____型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为_____。

5. 最难溶的硫化物是____，它可溶于_____和_____。

6. 已知 Mn 的元素电势图如下图所示：Mn Mn Mn MnO MnO MnO V V V V V ⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯−+++++−+−18.1250.1396.0227.22456.04从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。

7. 用H 2O 2溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式） 。

8. 三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属 的氯化物相似。

9. 在AgNO 3溶液中，加入K 2CrO 4溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水生成 ，再加入KBr 溶液，生成 色的 沉淀，将沉淀加入Na 2S 2O 3溶液，有 配离子生成。

南京理工大学813无机化学参考教材：大连理工大学无机化学教研室主编《无机化学》第五版配套指导书：大连理工大学无机化学教研室主编《无机化学学习指导》教材大纲说明：此份大纲并非学校所给，而是本人根据半年来的复习总结所得，结合历年真题自己划定的一些考点与重点，目的是方便大家学习，重点复习考试内容，对于不考的知识点仅作了解即可，这样可以节约大量时间，提高效率，以便取得高分。

第一章气体1.1 理想气体状态方程注意公式中每个参量的单位，气体的密度和摩尔质量公式要能自己推倒出来。

两个例题都要看1.2 气体混合物分压定律和分体积定律，三个例题都要看课后习题2.3.9第二章热化学2.1 热力学的术语和基本概念仅作了解，虽然不考，必须要看2.2 热力学第一定律也属于基本知识，都要重点关注2.3 化学反应的反应热所有内容都要重点对待，特别是标准摩尔生成焓，常考的选择题2.4 Hess定律 2.5 反应热的求算往年计算题常考内容两个例题都要看懂。

课后习题2.8.9.14第三章化学动力学基础3.1 化学反应速率的概念仅作了解3.2 速率方程重点放在3.2.1上，各级反应的单位要记清楚 3.2.2和3.2.3仅作了解，但是半衰期要看。

3.3 Arrhenius方程重点放在3.3.2方程其应用上3.4 反应速率理论和反应机理简介只用看P58中间部分3-12与下面的图3-8 图3-9，其他有兴趣就看，没时间不用看3.5催化剂与催化作用只用看3.5.1课后习题不用做，这一章考的少，只考选择题和填空题。

大家记下那些考点即可。

第四章化学平衡熵和Gibbs函数计算题必考章节，一定要重点关注4.1 标准平衡常数基础知识，必须了解，三个例题都要看4.2 标准平衡常数的应用重点章节，必须搞懂例题4-4重点关注，要明白为什么那么设置x的原因是简化计算，并掌握此种方法4.3 化学平衡的移动重点章节，记住结论即可，例题可不用看4.4 自发变化和熵重点放在4.4.2和4.4.3上，一定要明白其含义，选择题常考。

a 南京航空航天大学2013 年硕士研究生入学考试初试试题（A 卷 ）科目代码:813科目名称:无机化学满分: 150分注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共 20 分，每空 0.5 分）1. 已知反应 2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)的∆r H m ﹤0，则增加总压反应速率，平衡移动方向，升高温度反应速率。

2. 对于电极反应 Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O ，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr 2O 72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。

3. 在配合物[CoCl 2(en)2]Cl 中，形成体是，其配位原子是 ，配位数是，配位化合物应该读作。

4. 实验测得[Cr(NH 3)6]3+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为，属于型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为。

5. 最难溶的硫化物是，它可溶于和。

6.已知 Mn 的元素电势图如下图所示：MnO - ↓+↓0.5↓6V → MnO 2- ↓+↓2.2↓7V→MnO↓+↓0.9↓6V → Mn 3+ ↓+↓1.5↓0V → Mn 2+ ↓-↓1.1↓8V→ Mn442从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。

7. 用 H 2O 2 溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式）。

8. 三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属的氯化物相似。

9.在 AgNO 3 溶液中，加入 K 2CrO 4 溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水生成，再加入 KBr 溶液，生成色的 沉淀，将沉淀加入 Na 2S 2O 3 溶液，有 配离子生成。

10. 写出下列物质的化学组成式：海波，原硅酸，硼砂，立德粉，碳酸羟铜。

11. 已知 A(g)→B(g)+D(g)为一级反应，在 400℃时，经过三小时有 20%分解，在 900℃时反应的 t 1/2 为 9 秒，这个反应的活化能 kJ·mol -1。

《无机化学》（含分析化学）课程考试大纲一、参考书目1. 江南大学、大连工业大学编，《无机及分析化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20062. 大连理工大学无机化学教研室编，《无机化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20063. 吉林大学武汉大学南开大学宋天佑/徐家宁等校编，《无机化学》，高等教育出版社，北京, 20154. 彭崇慧等，《分析化学—定量化学分析简明教程》(第3版)，北京大学出版社，北京，2009二、无机化学（含分析化学）考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题三、考试内容及范围运用基本的化学理论知识判断化学反应的方向、计算反应热、平衡浓度，四大平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、配位）以及化学动力学知识，进一步加深理解原子结构、分子结构等的基础知识。

考试范围：第一章物质的聚集状态考核知识点：理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及溶液浓度的表示方法，并掌握有关计算。

考核要点：理想气体状态方程式、分压定律及溶液浓度的表示方法。

第二章化学分析、测量误差与数据处理考核知识点：1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化学计量关系并能顺利进行定量计算。

2.理解误差分析的意义，掌握误差的分类、特点及减免方法。

3. 掌握测定结果的表示方法，并会进行有关的计算；掌握置信度与置信区间的意义、可疑数据处理的一般步骤；掌握可疑数据取舍的Q-检验法的原理及应用。

4. 掌握有效数字的意义及有关运算规则。

考核要点：定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。

有关误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念和相互关系;有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算，Q检验，置信区间的计算;有效数字的正确表示及其运算规则。

第三章化学反应的基本原理考核知识点：1. 掌握热化学中的基本术语。

中科院研究生院硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲考试要求：本考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。

要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。

考试内容：1．物质状态掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals 方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。

2．原子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

3．化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。

4．氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构；5．化学热力学初步掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。

6．化学反应速率了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。

7．化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G m θ的关系，化学平衡移动的影响因素。

8．溶液了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。

9．电解质溶液了解酸碱理论的发展，强电解质溶液理论；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

2013无机化学真题科目名称：无机化学第1 页共4 页中国科学院大学2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的。

共20 小题，每小题2 分，共40 分。

)1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是：(A) AgNO3 (B) HBr (C) Na2S (D) NH4SCN2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(A1)最大的是：(A) Cl (B) Br (C) He (D) F3. 下列各物种中，属于N2H5+的共轭碱的是：(A) N2H4 (B) N2H5OH (C) N2H6+(D) NH34. Co2+的价层电子构型是：(A) 3d74s2(B) 3d7(C) 3d54s2(D) 3d105. 已知0.01 mol·L1某一元弱酸溶液的pH=4.55，则该弱酸的Ka 为：(A) 7.95×108(B) 8.59×107(C) 5.79×102(D) 9.75×1036. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：(A) px-px (B) px-py (C) s-px (D) s-pz7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是：(A) ΔrHmΘ>0, ΔrSmΘ>0 (B) ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ<0(C) ΔrHmΘ>0, ΔrSmΘ<0 (D) ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ> 08. 反应N2(气)+3 H2 (气)＝2 NH3(气) ΔrHmΘ=?92 kJ·mol1，从热力学观点看要使H2(气)达到最大转化率，反应条件应该是：(A) 高温低压(B) 低温低压(C) 高温高压(D) 低温高压9. 已知：?Θ(Cu2＋/ Cu)=+0.34 V，?Θ(Cu＋/ Cu)=+0.522 V, 那么?Θ(Cu2＋＋) 为：(A) +0.182 V (B) +0.158 V (C) +0.364 V (D) +0.862 V10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：(A) 碱金属和钙、锶、钡(B) 绝大多数活泼金属科目名称：无机化学第2 页共4 页(C) 镧系金属元素(D) 过渡金属元素11. 互卤化物AX3 中ClF3 是最活泼的，但是液态BrF3 导电性较好，原因是：(A) BrF3 的摩尔质量大(B) BrF3 较易挥发(C) BrF3 较易解离为BrF2+、BrF4(D) 导电性与浓度无关12. 干燥H2S 气体，可选用的干燥剂是：(A) CuSO4 (B) KOH (C) 浓H2SO4 (D) P2O513. 叠氮酸的结构式是HN1＝N2≡N3，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为：(A) s p3，s p，s p (B) s p2，s p，s p3，s p，s p2(D) s p2，s p，s p214.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为：(A) Pm、Pr、Tb、Er (B) Pr、Pm、Er、Tb(C) Pr、Pm、Tb、Er (D) Pr、Tb、Pm、Er15. Au、Pt 分别与王水作用，关于其主要生成物，下列说法正确的是:(A) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO2 (B) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO(C) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO2 (D) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO16. 下列盐中，热稳定性顺序正确的是：(A) NaHCO3< BaCO3<="" na2co3<nahco3<="" p="">(C) BaCO3<nahco3<="" nahco3<na2co3<="" p="">17. 在配体NH3，H2O，SCN，CN中，通常配位能力最强的是：(A) SCN(B) NH3 (C) H2O (D) CN18. 下列有关硼酸的叙述中，正确的是：(A) 硼酸是三元路易斯酸(B) 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大(C) 硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱(D) 在硼酸中硼原子采取sp2和sp3杂化19.21H＋31H →42He＋1n 此过程的反应类型是：(A) 裂变(B) 衰变(C) 聚变(D) 化合反应20. 在立方面心晶胞中，A 原子占有顶点，B 原子占有面心，X 原子占有A、B围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为：(A) ABX (B) AB2X4 (C) AB3X8 (D) AB3X4二、填空题( 共 5 小题，共30 分)21.（每空1 分）反应A＋B→C 的反应速率方程式为υ＝k(c(A))1 / 2c(B)。

2013南京理工大学化工学院各专业考研初试参考书第一篇：2013南京理工大学化工学院各专业考研初试参考书博广南理工考研网汇总南京理工大学化工学院各专业考研参考书目，具体南京理工大学考研参考书目如下：爆炸化学及应用、无机化学、分析化学、有机化学、高分子化学与物理、材料物理与化学、材料学、材料加工工程、化工过程机械、化学工程、化学工艺、应用化学、工业催化、生物医学工程、材料工程（专业学位）、化学工程（专业学位）、安全工程（专业学位）、制药工程（专业学位）专业考研初试参考书《无机化学》大连理工大学高等教育出版社《有机化学》高鸿宾高等教育出版社《仪器分析》朱明华编高等教育出版社《分析化学》华东理工大学化学系高等教育出版社物理化学专业考研初试参考书《物理化学》下册傅献彩高等教育出版社《物理化学》上册傅献彩高等教育出版社《无机化学》大连理工大学高等教育出版社《有机化学》高鸿宾高等教育出版社《仪器分析》朱明华编高等教育出版社《分析化学》华东理工大学化学系高等教育出版社工程力学专业考研初试参考书《普通物理学》2 程守洙高等教育出版社《物理学》中册马文蔚高等教育出版社《物理学》上册马文蔚高等教育出版社《普通物理学》3 程守洙高等教育出版社《安全系统工程》胡毅亭南京大学出版社《流体力学》李玉柱高等教育出版社军事化学与烟火技术专业考研初试参考书《火工品技术》叶迎华北京理工大学《无机化学》大连理工大学高等教育出版社《有机化学》高鸿宾高等教育出版社《仪器分析》朱明华编高等教育出版社《分析化学》华东理工大学化学系高等教育出版社安全科学与工程专业考研初试参考书《安全系统工程》胡毅亭南京大学出版社《无机化学》大连理工大学高等教育出版社《仪器分析》朱明华编高等教育出版社《分析化学》华东理工大学化学系高等教育出版社第二篇：华东理工化工学院考研初试经验华东理工化工学院考研初试经验2011-06-08 13:39 考研论坛 930037【大中小】【我要纠错】毕业论文终于结束了，答辩还没有开始，终于有空闲下来写点自己觉得有用的东西。

无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析第一章气体1.1理想气体状态方程式理想气体状态方程式及其应用★1.2气体的分压定律分压定律与应用★（标★号是考试重点）本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。

其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。

后两小节基本不考在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程知识点一理想气体状态方程PV nRT各物理量的单位：压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ.如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V＝22.4 dm3；T＝273.15 k;从中可以算出:R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1.知识点二分压定律一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的分压Pi之间有如下关系：P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn左边： P总＝ n总RT/V右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V= [n1+n2+...+nn]*RT/V= n总*RT/V = 左边例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。

取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。

混合气体的总压p=133.0kPa。

试计算各组分气体的分压解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mo l=0.3201.200ⅹ133.0kPa =35.5 kPa=0.1800.320ⅹ35.5kPa =20kPa =(133.0-35.5-20)kPa=75.5 kPa总结这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下看课本例题1-2，1-3，1-4课后习题做1，3，9，12• 第二章 热化学• 2.1热力学的术语和基本概念• 2.2热力学第一定律• 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★知识点一• 学习本章首先注意几个基本概念• 系统(封闭系统，敞开系统，隔离系统），环境，状态• 过程（定温过程，定压过程，定容过程），相，反应进度知识点二热力学第一定律• 1.热和功的概念与比较• 2.热力学第一定律对于封闭系统热力学第一定律为：3.焓与焓变在定压过程中焓 H U pV =+ 状态函数焓变 21H H H ∆=- p Q H =∆吸热反应H ∆＞0， 放热反应H ∆＜0• 4.热化学方程式书写原则 （看课本）5.标准摩尔生成焓• 在温度T 下,由参考状态单质生成物质B(νB=+1)的标准摩尔焓变，称为物质B 的标准摩尔生成焓• 标准摩尔燃烧焓• 在温度T 下, 物质B (νB= -1)完全氧化成指定产物时的标准摩尔焓变，称为物质B的标准摩尔燃烧焓6 Hess 定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的例：已知298.15K 下，反应：（1）22()()()C s O g CO g +=(1)rHm ∆=-393.5/kJ mol (2) 2212()()()CO s O g CO g +→计算298.15K 下，CO 的标准摩尔生成焓 应用：1.利用方程式组合计算•总结 •看课本例题2-1，2-2 •课后习题做2，3，8，11，21 • 这一章中hess 定律比较重要，考的几率比较大，要熟练掌握，会计算。