应化2013无机化学B卷及答案(1)分析

《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。

3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。

1石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。

A. 升温B. 加压C. 加催化剂D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。

A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。

A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) → H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。

A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的m f G ∆Θ= － kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。

A. － B. 237.19 C. － D.6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。

A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。

A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。

A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。

A. CO 32－ － － －溶液被稀释后（ A ）。

内蒙古民族大学2012-2013学年二学期课程考试试卷答案(B 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级 专业： xxx 题目部分，（卷面共有33题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（16小题，共28分）1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11． A 12．B 13．C 14．C 15．C16．C二、填空（10小题，共27分）1．(1) 43∏ (2) 33∏ (3) 53∏ (4) 64∏ (5) 64∏2．CO 2 二 ⅣA3．Li F F F4．5d 106s 1 3s 23p 63d 15．0.054 mol6． m f H ∆(NO) = +90 kJ ·mol -17．Fe 3+，H +，SO 3 Cl -8．HCO 3-，NH 4+ CO 32-，NH 3 HCO 3-，Ac - H 2CO 3，HAc9．< > > ＝10．平面三角形 三角锥形 近似T 形 sp 2 sp 3 sp 3d三、计算（6小题，共40分）1．(1) Pt, Cl 2( p )┃Cl - (1.0 mol ·dm -3)‖-4MnO (1.0 mol ·dm -3),Mn 2+ (1.0 mol ·dm -3), H + (1.0 mol ·dm -3)┃Pt(2) (+)极：-4MnO + 8H + + 5e - =Mn 2+ + 4H 2O (-)极：2Cl - = Cl 2+ 2e -电池反应：2-4MnO + 10Cl - + 16H + =2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O E = ϕ(+) - ϕ(-) = 1.51- 1.36 = 0.15 (V)(3) m r G ∆= - zFE = -10 ⨯ 96.5 ⨯ 0.15 = -1.4 ⨯ 102 (kJ/mol)lg K = zE / 0.059 = (10 ⨯ 0.15) / 0.059 = 25.42， K = 2.6 ⨯ 1025(4) E = E - (0.059/10) lg (1/[H +]16)= 0.15 + (0.059/10) (-32) lg10 = -0.039 (V)(5) K 不变。

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2、（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应3、（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2﹣、X+B、X+、Y3+C、Y3+、Z2﹣D、X+、Z2﹣4、（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故、根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去、下列说法正确的是（）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5、（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12、某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B、CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C、Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D、Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6、（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A、28种B、32种C、40种D、48种7、（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A、A B、B C、C D、D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分、第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答、第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8、（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示、可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸、b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃、分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙、最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g、回答下列问题：（1）装置b的名称是、（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）、A、立即补加B、冷却后补加C、不需补加D、重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为、（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）、（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是、（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）、A、蒸馏烧瓶B、温度计C、吸滤瓶D、球形冷凝管E、接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）、A.41%B.50%C.61%D.70%9、（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用、某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等、充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6、现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）、回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为、（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式、（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是、（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式、（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式、（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是、在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）、10、（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源、由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一、工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）、（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响、（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为、根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响、（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示、其中CO转化率随温度升高而降低的原因是、（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）、若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算、能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）、11、（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产、一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、、（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是、（3）工艺过程中③和④的目的是、（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸、该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是、（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定、称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度、12、（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础、请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为、（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中、（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子、（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备、工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为、（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是、②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是、（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式、图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为、13、（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水、②C不能发生银镜反应、③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢、④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为、（2）由B生成C的化学方程式为、（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为、（4）G的结构简式为、（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为、（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）、参考答案与试题解析一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成题目分析：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C、补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D、硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3、试题解答：解：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C、碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。

无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。

试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。

试卷总分为100分，考试时间为120分钟。

二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。

例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。

解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。

2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。

例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。

解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。

3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。

例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。

解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。

4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。

例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。

解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。

5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。

例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。

解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。

三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。

题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。

无机及分析化学习题解答1本文将以无机及分析化学为主题，探究相关的学习题解答。

无机及分析化学是高等化学教育中的重要学科，是化学研究和应用的基础。

本文将以以下三个方面进行探讨：化学元素与周期表，酸碱中和反应，电化学。

一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，不同元素之间的性质不同。

化学元素按照原子核中质子数的不同，可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

金属元素的原子具有较小的电负性，通常具有良好的导电性和热导性，而非金属元素通常具有较大的电负性，不良导电和热导。

形成化学元素的有组织的方式是通过周期表来描述，周期表按照元素原子核中的质子数从左至右排列，并分为周期与族。

周期指的是元素原子核中的电子层数，族指的是原子核中拥有相同的电子数。

周期表的元素按照原子核中的质子数从左至右排列，同一行的元素有相似的化学性质，这些元素结合成的化合物具有相似的结构和物理性质。

每个元素的周期表位置均有其独特的性质，包括其物理状态、原子半径、电子亲和力、离子半径、电子层能量等信息。

二、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的重要概念，通常涉及到溶液中的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。

酸性溶液中，氢离子是主要离子，碱性溶液中，氢氧离子是主要离子。

溶液的酸碱性可以通过PH数值来进行判断，PH数值越小，溶液越酸性，PH数值越大，溶液越碱性。

酸碱中和反应的平衡可由酸碱反应定律来描述，定律表明：当酸和碱混合时，生成的酸碱中和物所对应的离子浓度的乘积等于反应物的离子浓度的乘积，该定律被称为质子-质子交换反应定律。

该定律可以用下面的公式表示：[H+][OH-] = 1×10-14，其中1×10-14称为水的离子积。

当酸碱溶液中H+和OH-的离子浓度相等时，酸碱中和反应达到了平衡状态。

三、电化学电化学是涉及电学和化学的学科，在电气化学、电解、电化学反应、电池、电导和等离子体等方面起重要作用。

电化学过程可以分为两个部分：氧化还原反应和电位差。

石家庄学院2013-2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统3.在热力学中,把用于确定系统状态的物理量（性质)称为状态函数.4．热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W,它只适用于封闭系统。

5．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。

6．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。

7．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置HA（pKa0=4.74）—NaAc缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH值控制在3.74～5.74范围内。

8.元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力.9.H2O的沸点比H2S的高是因为H2O分子之间形成了氢键.10.波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。

二、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分）11．H2和O2在绝热钢瓶中生成水，则（ B ）.A。

ΔH= 0B. ΔU = 0C。

ΔS = 0D。

ΔG = 012．孤立体系中，下列说法正确的是（D）。

A。

ΔU = W体系＞0B. ΔU = W环境＞0C. ΔU = W体系D. ΔU = 013．一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为（A)。

A. N2、瓶子及瓶外其他物质B。

瓶子及瓶外其他物质C。

N2和瓶子D. N214．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p与体系焓变关系为（C）。

A。

Q p＞ΔH B。

Q p＜ΔH C。

Q p = ΔH D. Q p = ΔU15．已知H2O(l)的= －237.19 kJ·mol－1,水的分解反应2H2O（l) = 2H2（g) + O2（g),在标准状态下,该反应的吉布斯函数变是（D）kJ·mol－1.A. －237.19B. 237.19C. －474.38D。

474.3816.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是（D )。

徐州工程学院试卷2012 — 2013 学年第二学期课程名称材料化学试卷类型 B 考试形式闭卷考试时间 100 分钟命题人董黎明 2013 年 6 月 1 日使用班级 10应化；10化艺二、填空题（共10 小题，每空 1 分，共计20 分）（1）化学组成、结构；无机非金属材料（2）正离子半径；负离子的半径（3）置换型固溶体；填隙型固溶体（4）共沉淀法；水解法（5）产生超细化晶粒；应变速率（6）共价键；均聚物（7）量子尺寸效应；宏观量子隧道效应。

（8）火法冶金；湿法冶金（9）含碳量；硫、磷等杂质（10）光学显微镜；原子力显微镜三、名词解释（共 5 小题，每题 3 分，共计15 分）1、势能阱：在化学键中，原子基本保持距离达到平衡，若没有外力不能远离也不能靠近。

2、溶胶：具有液体特征的胶体体系，分散的粒子是固体或者大分子，分散的粒子大小在1～1000nm之间。

3、粉末冶金：采用粒度数十至数百微米的合金粉末，经过压制、烧结、成型工序制成零件，可以消除偏析现象，组织成分均匀并可以大大节省材料4、陶瓷：所有以粘土为主要原料与其它天然矿物原料经过粉碎、混炼、成形、烧结等过程而制成的各种制品5、纳米材料：微观结构至少在一维方向上受纳米尺度（1nm~100nm）调制的各种固体超细材料，或由它们作为基本单元构成的材料。

四、简答题（共 4 小题，每题5 分，共计20 分）（1）溶胶－凝胶法的优缺点？优点：起始原料是分子级的能制备较均匀的材料；组成成分较好控制，尤其适合制备多组分材料；较高的纯度；可降低程序中的温度；具有流变特性，可用于不同用途产品的制备；可以控制孔隙度容易制备各种形状（3分）缺点：原料成本较高，特别是有机醇盐，成本更高；处理过程的时间长，有时需达到1～2个月；制品对环境质量（如结晶度）要求高；制品易被产生撕裂;若烧结不完善，制品中会残留细孔c,使制品发黑。

（2）金属产生超塑性的条件？产生超细化晶粒；（2分）适宜的温度和应变速率。