福建省百校2018届高三下学期临考冲刺检测化学试题含答案-精选

福建省厦门市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH ＝－lgc(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．图中a＋b＝14B．交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mLC．点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移2．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是A．B．C．D．3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性4．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。

下列推断正确的是A．BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32－)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)5．下列实验与对应的解释或结论正确的是( )选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A．A B．B C．C D．D6．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。

福建省三明市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C．试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶2．25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）3．NH5属于离子晶体。

与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。

有关NH5叙述正确的是（）A．与乙醇反应时，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1molNH5中含有5molN-H键D．1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol4．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）A．降低NO x排放可以减少酸雨的形成B．储存过程中NO x被氧化C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5N A（N A为阿伏加德罗常数的值）D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原5．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B ．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D ．燃煤中加入CaO 主要是为了减少温室气体的排放6．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—+53N N -，若+5N 离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A ．+5N 有24个电子B ．N 原子中未成对电子的电子云形状相同C ．3N -质子数为20D ．+5N 中N 原子间形成离子键7．下列说法不正确的是 ( )A ．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B ．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C ．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D ．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作8．常温下，将3AgNO 溶液分别滴加到浓度均为0.01mol /L 的23NaBr Na SeO 、溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(-2-3Br SeO 、用n-X 表示，不考虑2-3SeO 的水解)。

福州市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。

下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2OB．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+2．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。

X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。

Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z3．单质铁不同于铝的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧4．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。

对此反应原理的理解正确的是A．H2S是还原剂B．脱除H2S的反应是放热反应C．温度越高H2S的脱除率越大D．压强越小H2S的脱除率越高5．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g6．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种7．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。

福建省厦门市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．三容器内分别装有相同压强下的NO 、NO 2、O 2，设三容器容积依次为V 1、V 2、V 3，若将三气体混合于一个容积为V 1 + V 2 +V 3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。

则V 1、V 2、V 3之比不可能是（ ） A ．3∶7∶4B ．5∶7∶6C ．7∶3∶6D ．1∶1∶12．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是A ．青蒿素的分子式为C 15H 20O 5B ．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C ．1 mol 青蒿素最多能和1 molBr 2发生加成反应D ．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 3．属于非电解质的是 A ．二氧化硫B ．硫酸钡C ．氯气D ．冰醋酸4．在NaCN 溶液中存在水解平衡:CN --+H 2O HCN+OH --，水解常数()()()()()2c HCN c OH c OH Kh c0NaCN c CN---⋅=≈[c 0 (NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度]。

25℃向1mol/L 的NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值lgc 0与2pOH[pOH=-lgc(OH -)]的关系下图所示，下列说法错误的是A ．25℃时，K h (CN -)的值为10-4.7B ．升高温度，可使曲线上a 点变到b 点C ．25℃，向a 点对应的溶液中加入固体NaCN ，CN -的水解程度减小D ．c 点对应溶液中的c(OH -)大于a 点5．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L 的盐酸和NH 4Cl 溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

福建省福州市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是A．简单离子半径: X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性: Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种2．用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是()A．阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作过程中H+由阳极室向产品室移动C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D．通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变3．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸4．下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3B．电子式：C．结构式：D．比例模型：5．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。

有关说法错误的是（）A ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B ．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C ．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D ．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g )+Cl 2(g )→2HCl (g )+Q 1H 2(g )+Br 2(g )→2HBr (g )+Q 2根据上述反应做出的判断正确的是( )A ．Q 1＞Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl (g )放出Q 1热量D ．等物质的量时，Br 2(g )具有的能量低于Br 2(l )7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

福建省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1． [安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。

下列有关说法不正确的是A ．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO 2作还原剂B ．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C ．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D ．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济2．已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。

222O O H OA B C D −−−−→−−−−→−−−−→ 下列说法不正确的是（ ）A ．若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族C ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）A ．标况下，22.4L 的CO 和1mol 的N 2所含电子数相等。

B ．1.0L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO —的粒子总数为0.1N A 。

C ．5.6g 铁粉加入足量稀HNO 3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A 。

D ．18.4g 甲苯中含有C —H 键数为1.6 N A 。

4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A5．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）A ．AlCl 3、氨水、稀盐酸B ．、氨水、稀盐酸C ．Al 、NaOH 溶液、稀盐酸D ．溶液、NaOH 溶液、稀盐酸6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO48．下列表示正确的是（）OA．中子数为8的氧原子符号：188B．甲基的电子式：C．乙醚的结构简式：CH3OCH3D．CO2的比例模型：9．下列说法不正确的是( )A．C2H6和C6H14一定互为同系物B．甲苯分子中最多有13个原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡10．常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

7．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是（）A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。

”中柳絮的主要成分是蛋白质C．埃博拉病毒对化学药品敏感，使用过氧化氢、次氯酸钠溶液等可以氧化病毒达到消毒的目的D．用石油、煤、天然气和农副产品等为原料加工制得单体，经聚合反应制成的纤维统称人造纤维8． N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6N AB．1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6N AC．0.1mol乙醇与0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N AD．晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6N A个三角形(相邻原子构成)9．抗凝血药物华法林M,可由有机物F在一定条件下生成。

下列说法正确的是（）有机物E+A． M分子中所有碳原子可能在同一平面B． M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应C． F的分子式为C10H10O, 1molF最多能与3molH2发生加成反应D．苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分导构修有9种10．实验室利用下图装置可测量一定质量的钢材中的令碳量部分加持装置已略去)。

下列判断正确的是（）A．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2, 装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用B．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量C．实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2D．点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2、打开K3;打开K1起到平衡气压的作用11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子; Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃8、唐朝苏敬《新修本草》有以下描绘：原来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。

”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、 (Chem Commun) 报道， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。

以下相关该烃的说法正确的选项是A. 不可以发生氧化反响B. 一氯代物只有 4 种C.分子中含有 4 个五元环D.所有原子处于同一平面10、以下实验操作或说法正确的选项是A.提纯氯气，可将气体挨次经过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可储存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11、位于 3 个不一样短周期的主族元素a、 b、 e、d、 e，原子序数挨次增大。

此中，b、 d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4， c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。

以下判断错误的选项是、 b、 c 的简单离子半径挨次增大、 b、 c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D.d 的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新式水系钠离子电池工作原理以以下图所示。

TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2 S4复原为 Na2 S。

以下说法错误的选项是A.充电时，太阳能转变为电能，电能又转变为化学能B.放电时， a 极为负极C.充电时，阳极的电极反响式为3I--2e-=I 3-D.M 是阴离子互换膜13、常温下，用-1-1溶液，应用手持技术测定0.1mol · L NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol · L FeSO4溶液的 pH 与时间 (t)的关系，结果如右图所示。

福建省厦门市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

下列说法不正确．．．的是W XY ZTA．原子半径Y>Z，非金属性W<XB．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z3．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A．A B．B C．C D．D5．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-6．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D SO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D7．下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。