下载文档原格式
元素周期律和元素周期表★【教材分析】一、在学科中的地位本节内容位于高中化学必修二（鲁科版）第一章第二节的第二课时。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以说是开启化学之门的金钥匙！在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。
在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。
而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。
因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用二、在本章中的地位三、知识脉络与学习方式和预期效果1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。
2通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。
3通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。
★【学情分析】同学们已有了原子结构的知识，并且利用图表的方式处理数据认识了元素周期律，知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。
对于元素周期律的表现形式---元素周期表，同学们经常用来查阅元素的部分性质：原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。
学生看似很熟悉元素周期表，但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的！尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念，元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。
必修一学习了元素化合物知识，同学们普遍感觉知识点零碎繁多，记忆起来无规律性。
所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章，起到了承上启下的作用。
通过元素周期表的学习，使学生从原子结构入手分析性质，从元素周期表中比较推测性质，将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来！此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》，充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具！★【教学目标】1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
元素周期律和元素周期表【教材分析】本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以II a族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
【教学目标】知识与技能目标1．让学生认识元素周期表的结构以及周期、族的概念，2．理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法目标1．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
2．通过探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
情感态度与价值观目标1．通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2．使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
【教学重难点】1．元素周期表的结构、周期的概念。
2．元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学准备】1．画出前三周期元素的原子结构示意图。
2．观察附录中的元素周期表一共有多少行？多少列？分别有多少种元素？3．查一查在周期表中同学们熟悉的元素在周期表中的位置【教学方法】启发诱导阅读探究讨论归纳。
【课时安排】1课时【教学过程】一、复习提问：1．元素周期律的定义？2．元素周期律的实质？3．随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈现周期性变化？4．影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法？请举例说明二、学生复习、讨论：学生回答：（四位同学单独回答）1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
元素周期律和元素周期表一、本节在教材中的地位学生在本节之前，已经学习了初中化学和《化学1（必修）》的知识内容，包括钠、镁、铝、氮、硅、硫、氯、溴等元素的单质及化合物的性质，初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经简单地使用过元素周期表。
这个时候引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素的化合价）和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。
借助元素周期表以“族”为单位对《化学1（必修）》中分散的元素性质进行介绍，不仅可以丰富学生对元素的认识，也可以指导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别。
二、本节的教学目标1、知识与技能（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
（2）使学生认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
（3）使学生了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
2、过程与方法通过对元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。
3、情感、态度与价值观通过介绍化学史知识----各种元素周期表和对元素周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识是随社会和科学的发展不断深入的。
三、本节的教学重点和难点元素周期律和元素周期表的结构四、本节的课时划分第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素五、本节的教学方法和手段本节教材属于化学基本理论的教学，除了可借助传统的直观、形象的教具和实验辅助教学外，还可利用我校充足的计算机资源进行教学，提高学生对理论的理解和对实验数据的处理能力。
第1课时元素周期律【新课的引入】<设置情景>宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
元素周期律（第1课时）教学设计一. 教材分析本课题选自鲁科版化学2 （必修）第1章第2节。
本节课是在学生已经学习了化学2 （必修）基础上进行的。
学生已经掌握了研究物质性质的方法与程序、元素与物质的关系及分类、氧化还原反应、典型金属及其化合物（钠、铁、铝）、典型非金属单质及其化合物（氯、氮、硫）等知识。
因此学生学习本节课，既是对之前所学知识的一种巩固与应用，同时也为选修课程“物质结构与性质”“化学反应原理”“化学与生活”“化学与技术”等选修模块的学习做好了知识储备，奠定了重要的基础，起到了很好地承上启下的作用。
二. 学习目标以培养学生的化学核心素养为目标，根据普通高中化学课程标准（2017年版）的要求、教材内容和学生情况，我确定了以下学习目标: （一）知识与技能（1）学生要了解元素周期律的发现过程，了解德贝莱纳、尚古多、纽兰兹、门捷列夫等科学家对元素周期律的主要贡献。
（2）学生通过学习元素周期律的发展历史，深刻理解元素周期律的内涵。
（3）学生通过计算机软件绘制的图像，正确描述出元素的主要化合价和元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现出周期性变化。
（4）学生要正确理解元素周期律的本质。
（二）过程与方法（1）学生在观察与分析表格数据和图像的过程中，自主发现和了解元素周期律的发展过程，培养观察数据发现规律的能力。
（2）学生在运用计算机软件绘制图像的过程中，学会使用计算机软件处理大数据的能力。
（3 ）学生在分析元素周期律本质的过程中，进一步建立结构决定性质，性质决定用途的基本化学观念。
（三）情感态度与价值观（1）学生在了解元素周期律发展历史的过程中，深刻体会到元素周期律对发现新元素、制造新物质、开发新材料的重要指导作用，增强学生对化学学习的兴趣。
（2）学生在欣赏多姿多彩的二氧化硅的过程中，感受大自然的神奇与美好，进一步树立热爱自然、敬畏自然、保护自然的观念。
（3）学生通过学习科学家在科学探索的道路上所做出的贡献，树立坚持不懈，持之以恒的人生态度。
第2课时元素周期表教学目标1．课标要求能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．三维目标知识与技能使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法通过对元素周期表的解读，培养学生观察思考能力。
情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
教学分析1．教材分析：元素周期表的学习在元素周期律之后，所以就为学生理解元素周期表是元素周期律的具体表现形式带来了方便，并能从原子结构的角度分析。
看似简单的元素周期表，其实经历了漫长的发展史，通过本节的学习，不仅让学生更深地理解元素周期表的编排原则，认识周期表的结构和原子结构的关系，为下一节学习元素周期表的应用做好铺垫，更应该通过相应的化学史的学习，使学生了解到科学发展的过程。
同时应该在元素周期表教学中多补充扩展一些元素化合物的知识，比如碱土金属、过渡金属、氧族、氮族等一些较为具体鲜活的元素化合物知识，以强化元素周期表的功能和价值。
2．学情分析：元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
教学重点、难点1．重点：周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系。
2．难点：周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
教学方法组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其他元素。
课前准备制作课件，多媒体辅助，制作预习学案。
板书设计一、元素周期表的编排原则1．把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2．把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构元素周期表结构⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧周期⎩⎪⎨⎪⎧短周期(一、二、三行)(元素有2、8、8种)长周期(四、五、六行)(元素有18、18、32种)不完全周期(七行)(元素有26种)族⎩⎪⎨⎪⎧主族(1、2、13、14、15、16、17列)A 族副族(3、4、5、6、7、11、12列)B 族零族(18列)第Ⅷ族(8、9、10列)情景导入展示周期表，简单介绍门捷列夫发现周期表的历史。
化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(2)【一】本节在教材中的地位学生在本节之前，已经学习了初中化学和《化学1〔必修〕》的知识内容，包括钠、镁、铝、氮、硅、硫、氯、溴等元素的单质及化合物的性质，初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经简单地使用过元素周期表。
这个时候引导学生探索元素性质〔最外层电子排布、原子半径和元素的化合价〕和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。
借助元素周期表以“族”为单位对《化学1〔必修〕》中分散的元素性质进行介绍，不仅可以丰富学生对元素的认识，也可以指导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别。
【二】本节的教学目标1、知识与技能〔1〕使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
〔2〕使学生认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
〔3〕使学生了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
2、过程与方法通过对元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表〔柱状图、折线图等〕处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。
3、情感、态度与价值观通过介绍化学史知识----各种元素周期表和对元素周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识是随社会和科学的发展不断深入的。
【三】本节的教学重点和难点元素周期律和元素周期表的结构【四】本节的课时划分第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素【五】本节的教学方法和手段本节教材属于化学基本理论的教学，除了可借助传统的直观、形象的教具和实验辅助教学外，还可利用我校充足的计算机资源进行教学，提高学生对理论的理解和对实验数据的处理能力。
第1课时元素周期律【新课的引入】<设置情景>宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国那么相信金、木、水、火、土五种元素之说。
元素周期律和元素周期表一．教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点元素周期律和元素周期表的结构。
（二）方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学准备第1课时前，补充P11表格中所缺内容。
第2课时前，周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？第3课时前，查一查在周期表中同学们熟悉的元素，搜集它们的用途。
五、教学方法阅读探究讨论归纳法六、课时安排 3课时七、教学过程第1课时【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。
那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。
【板书】第二节元素周期律和元素周期表一、元素周期律【交流与研讨】（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
【媒体展示】分组填写的表格【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。
【交流研讨】小组代表展示其直方图。
最外层电子数【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。
【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。
象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。
对于原子半径的变化，你的结论是什么？【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。
【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
【小组讨论】影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【小结、板书】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
【方法引导】每四人为一小组，通过excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。
对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=8【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。
大家可以得出什么结论?【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。
【媒体显示】【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
【媒体显示】【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。
注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量”“内因是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。
【课堂小结、媒体显示】以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数电子排布为例递增呈周期性变化决定①元素原子半径的周期性变化总结归纳元素周期律②元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质【达标检测】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na KB、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl-D、N O F4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.第2课时【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】二、元素周期表的结构【阅读思考】阅读教材P14页，第3行。
思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
【阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【点评】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。
带着问题阅读可以调动学生学习的积极性。
【概括总结】1周期，共2种元素短周期 2周期，共8种元素周期 3周期，共8种元素（七个横行） 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素6周期，共32种元素不完全周期 7周期，目前已发现26种元素【点评】结合学生已有的原子结构知识，让学生填写并记住每个周期所含元素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。
【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素【点评】通过阅读、观察、交流、研讨，改变了学生学习的被动状态，变“要我学”为“我要学”，极大地调动了学生学习的积极性，培养了学生合作意识以及语言表达能力。
【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【媒体展示】元素周期表【观点陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。
【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。
【点评】通过评价，学会如何应用周期表的结构推测一定原子序数的原子在周期表的位置。
巩固了对元素周期表结构的认识，可以加深对周期表结构的理解。
【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？【交流观点】（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。
（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。
（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。
