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第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
第一章 物质构造根底1-1.简答题(1)不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了；除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦〞一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的时机。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
〔5〕分子式，既说明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只说明物质中各元素及其存在比例，并不说明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子构造式，不但说明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的构造式可写为C HH HC OO H其构造简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院长江师范学院第一章测试1.化学主要是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成，结构，性能，相互变化以及变化过程中能量关系的科学。
（）A:错 B:对答案:对2.卢瑟福提出了量子化原子模型，揭示了原子内部的构造奥秘，认识了物质的无限可分性。
（）A:对 B:错答案:错3.化学变化的特点是（）A:反应前后质量守恒，且有新物质生成B:电荷守恒C:质量守恒D:能量守恒答案:反应前后质量守恒，且有新物质生成4.把分子中的原子重新组合，但原子不变的运动称为（）A:物理运动B:核反应运动C:化学运动D:微观运动答案:化学运动5.被恩格斯称为化学之父的科学家是：（）A:盖斯B:拉瓦锡C:道尔顿D:门捷列夫答案:道尔顿6.发现氧元素的科学家是（）。
A:波义尔B:道尔顿C:拉瓦锡D:门捷列夫答案:拉瓦锡第二章测试1.稀溶液的依数性中起决定性的性质是溶液的蒸气压下降。
（）A:对 B:错答案:对2.质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7:8。
（）A:错 B:对答案:错3.理想气体状态方程用于真实气体的条件是（）A:高温、高压B:低温、低压C:高温、低压D:低温、高压答案:高温、低压4.由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其（）A:溶胶是负溶胶B:反离子是NO3-C:电位离子是Ag+D:扩散层带负电答案:溶胶是负溶胶5.比较① 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液；② 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；③ 0.1mol·L-1 C6H12O6溶液④ 0.1 mo l·L-1 NaCl溶液。
各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（）A:①﹥③﹥④﹥②B:④﹥③﹥①﹥②C:①﹥④﹥②﹥③D:①﹥②﹥③﹥④答案:①﹥④﹥②﹥③6.68%HNO3（相对分子质量为63，密度ρ为1.40g.ml-1）水溶液，质量摩尔浓度为（）。
第一章 化学计量、误差和数据处理题解1-1称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl 后，在250ml 容量瓶中定容，计算该标准Zn 2+溶液的浓度。
解：1Zn Zn Zn L mol 01988.02500.039.653250.0V M m c 2−⋅=×=×=+1-2计算下列溶液的滴定度T ，以g / ml 表示：①c (HCl) = 0.2015mol·L -1的HCl 溶液，用来测定Ca(OH)２、NaOH； ②c (NaOH) = 0.1732mol·L -1的NaOH 溶液，用来测定HClO 4、CH 3COOH。
解：（1）Ca(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ 2H 2O ； NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O令x 表示待测物的计量系数，b 表示测定滴定物的计量系数，则滴定度滴与定物的量浓度的关系为：3/10−=x B B x M C bxTmlg M C T mlg M C T NaOH B HCl NaOH OH Ca B HCl OH Ca /10060.800.40102015.0111011/10465.709.74102015.0211021333/33)(3/)(22−−−−−−×=×××=××=×=×××=××=（2）3/10−=x B B x M C bx Tmlg M C T mlg M C T COOH CH B NaOH COOH CH HClO B NaOH HClO /1004.105.60101732.01011/1074.146.100101732.01011233/233/3344−−−−−−×=××=××=×=××=××=1-3有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L -1，取该溶液100.0ml，需加水多少ml 方能配成0.5000mol·L -1溶液？解：设需加水x mL ，则 0.5450×100.0=0.5000(100.0+x)x =-109.0-100.0 =9.00 mL1-4欲配制c (HCl) = 0.5000mol·L -1的HCl 溶液。
第二章 化学热力学基础习题2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？答：体系的性质，如物质的量、温度、体积、压力等，可以用来描述体系的状态。
体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数。
具有加和性的性质称为广度性质；不具有加和性的性质称为强度性质。
习题2-2 自发过程的特点是什么？答：在孤立体系中，变化总是自发地向熵增加的方向进行，即向混乱度增加的方向进行。
不做非体积功的封闭体系中，定温定压条件下，变化总是自发的向着自由能降低的方向进行。
习题2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？答：混乱度Ω是体系的微观状态数。
熵S 是量度混乱度的状态函数，S = k ln Ω习题2-4 什么是自由能判据？它的应用条件是什么？答：在定温定压不做非体积功条件下，自由能降低的过程可以自发进行；自由能不变的过程是可逆过程。
自由能判据适用于封闭体系、定温定压过程。
习题2-5 298K 时6.5g 液体苯的弹式量热计中完全燃烧，放热272.3kJ 。
求该反应的θm r U ∆和θm r H ∆。
解：)(O H 3)(CO 6O 215)(H C 22266l g l +=+∑-=+-=5.16215)g (ν mol 785.610=--=M mξ 1θmr θm r V molkJ 6.3267kJ3.272-⋅-=∆-=∆⋅==∆U U Q U ξ1133θm r θm r mol kJ 3.3271mol J 103.3271298314.8)5.1(106.3267)g (--⋅-=⋅⨯-=⨯⨯-+⨯-=+∆=∆∑RTU H ν习题2-6 298K 、标准状态下HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg(l)50.10 g ，求该反应的θm r H ∆，若在密封的容器中反应，生成同样量的Hg(l)需吸热多少？解： )g (O 21)l (Hg )(HgO 2+=s5.0)g (=∑νmol 6.20010.5010=--=M mξ 1m p,θm r molkJ 84.90250.0/71.22/-⋅===∆ξQ H113θm r θm r mol kJ 601.89mol J 89601298314.85.01084.90)g (--⋅=⋅=⨯⨯-⨯=-∆=∆∑RTH U νkJ40.22250.0601.89m v,=⨯=⨯=ξQ Q v习题2-7 已知298K 、标准状态下 （1）Cu 2O(s ）+12O 2(g ）ᆖ2CuO(s ） )1(θm r H ∆= -146.02kJ·mol -1 （2）CuO （s ）+Cu(s ）ᆖ Cu 2O(s ） )2(θm r H ∆= -11.30 kJ·mol -1 求（3）CuO(s ）ᆖ Cu(s ）+12O 2(g ）的θm r H ∆ 解： ））得（（）（321-- CuO(s)ᆖ Cu(s ）+12O 2(g ） θθθr m r m r m -1Δ(3)=Δ(1)-Δ(2)=-(-146.02)-(-11.30)=157.32kJ mol∴⋅H H H习题2-8 已知298K 、标准状态下（1）Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）ᆖ2Fe （s ）+3CO 2（g ）)1(θm r H ∆= -24.77 kJ·mol -1 （2）3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）ᆖ2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）)2(θm r H ∆= -52.19 kJ·mol -1 （3）Fe 3O 4（s ）+CO （g ）ᆖ3FeO （s ）+CO 2（g ）)3(θm r H ∆=39.01 kJ·mol -1 求 （4）Fe （s ）+CO 2（g ）ᆖFeO （s ）+CO （g ）的θm r H ∆。
解：[]()()()()g s g s CO FeO CO Fe 4)3(2)2()1(3612+=+⨯++⨯-）得（ 1θm r θm r θm r θm r mol kJ 69.16)01.39(31)19.52(61)77.24(21)3(31)2(61)1(21)4(-⋅=++-+--=∆+∆+∆-=∆∴H H H H习题2-9 由θf m H ∆的数据计算下列反应在298K 、标准状态下的反应热θm r H ∆。
（1）4NH 3(g) + 5O 2(g) ᆖ 4NO(g) + 6H 2O(l) （2）8Al(s) + 3Fe 3O 4(s) ᆖ 4Al 2O 3(s) + 9Fe(s) （3）CO(g) + H 2O(g) ᆖ CO 2(g) + H 2(g) 解：13θm f 2θm f θm f θm f θm r mol kJ 6.1169)11.46(4)84.285(625.904)NH ()4()l O,H (6)g NO,(4)B (Δ)B ()1(-⋅-=-⨯--⨯+⨯=∆⨯-+∆⨯+∆⨯=∑=∆H H H H H ν143θm f 32θm f θm θm r mol kJ 3.3341)9.1120(3)1676(4)O Fe ()3()s ,O Al (4)B ()B ()2(-⋅-=-⨯--⨯=∆⨯-+∆⨯=∆=∆∑H H H H ν12θm f θm f 2θm f θm f θm r mol kJ 16.41)82.241()53.110()51.393()g O,H (1g)CO,(1)g ,CO (1)B (Δ)B ().3(-⋅-=-----=∆⨯-+∆⨯-+∆⨯=∑=∆H H H H H ）（）（ν习题2-10 由θm c H ∆的数据计算下列反应在298K 、标准状态下的反应热θm r H ∆。
（1）C 6H 5COOH （s ）+ H 2（g ）ᆖ C 6H 6（l ）+ HCOOH （l ） （2）HCOOH （l ）+ CH 3CHO （l ）ᆖ CH 3COOH （l ）+HCHO （g ） 解：1-θm c 66θm c 2θm c 56θm c θm c θm r mol kJ 47.964.25454.326784.285-87.3223-l)](HCOOH,1l),H (C 1g),(H 1-s)COOH,H (C -[-1(B)(B)-1⋅=+++=∆⨯+∆⨯+∆⨯∆⨯=∆=∆∑）（）（H H H H H H ν1-θm c 3θm c 3θm c θm c θm c θm r mol kJ 3.2178.57054.871166.371-54.642-g)](HCHO,1l)COOH,(CH 1l)CHO,(CH 1-l)(HCOOH,-[-1(B)(B)-2⋅=+++=∆⨯+∆⨯+∆⨯∆⨯=∆=∆∑）（）（H H H H H H ν习题2-11 由葡萄糖的燃烧热和水及二氧化碳的生成热数据，求298K 标准状态下葡萄糖的θm f H ∆。
解： C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) ᆖ 6CO 2(g) + 6H 2O(l)1-2θm c 2θm c θm c 6126θm f θm f θm c mol kJ 07.1273)84.285(693.513-6803.03)2-(l)]O,(H 6g),(CO [-6-)s ,O H C ((B)(B)-⋅-=-⨯+⨯+-=∆⨯+∆⨯∆-=∆∆=∆∑）（H H H H H H ν习题2-12 已知298K 时，下列反应BaCO 3（s ）ᆖ BaO （s ）+ CO 2（g ）θm f H ∆/kJ·mol -1 －1216.29 －548.10 －393.51 θm S /J·K -1·mol -1112.1372.09213.64求298K 时该反应的θm r H ∆，θm r S ∆和θm r G ∆，以及该反应可自发进行的最低温度。
解：298K 时1133θm r θm r θm r 11θm θm r 1θm f θm r mol kJ 95.222mol J 1095.22260.1732981068.274mol K J 60.17313.11264.21309.72)B ()B (mol kJ 68.274)29.1216()51.393()10.548()B (Δ)B (-----⋅=⋅⨯=⨯-⨯=∆-∆=∆⋅⋅=-+=∑=∆⋅=---+-=∑=∆S T H G S S H H νν设反应最低温度为T ，则()()()()()0K 298K 298θmr θmr θm r θm r θmr <∆-∆≈∆-∆=∆S T HT S T T H T G060.1731068.2743<⨯-⨯TT >1582K习题2-13 由θm f G ∆和θm S 数据，计算下列反应在298K 时的θm r G ∆，θm r S ∆和θm r H ∆。
（1）Ca(OH)2(s) + CO 2(g) ᆖ CaCO 3(g) + H 2O(l) （2）N 2(g) + 3H 2(g) ᆖ2NH 3(g)（3）2H 2S(g) + 3O 2(g) ᆖ2SO 2(g) + 2H 2O(l) 解：11θmθmr 1θm f θm r mol J.K 21.13464.213139.83194.69188.921)B ()B (mol kJ 07.73)36.394(1)56.898(1)19.237(1)8.1128(1)B (Δ)B ()1(---⋅-=⨯-⨯-⨯+⨯=∑=∆⋅-=-⨯--⨯--⨯+-⨯=∑=∆S S G G νν1133θm r θm r θm r molkJ 06.113mol J 1006.113)15.134(2981007.73--⋅-=⋅⨯-=-⨯+⨯-=∆⨯+∆=∆S T G H11θm θm r 1θm f θm r mol K J 61.19857.13035.19113.1922)B ()B (mol kJ 0.33)50.16(2)B (Δ)B ()2(---⋅⋅-=⨯-⨯-⨯∑=∆⋅-=-⨯=∑=∆S S G G νν1133θmr θm r θm r mol kJ 19.92mol J 1019.92)61.198(298100.33--⋅-=⋅⨯-=-⨯+⨯-=∆+∆=∆S T G H1133θmr θm r θm r 11θm θm r 1θm f θm r mol kJ 90.1123mol J 1090.1123)41.390(2981056.1007mol K J 41.39003.20537.205294.6921.2482)B (S )B (mol kJ 56.1007)6.33(2)19.237(2)19.300(2)B (Δ)B ()3(------⋅-=⋅⨯-=-⨯+⨯-=∆+∆=∆⋅⋅-=⨯-⨯-⨯+⨯∑=∆⋅-=-⨯--⨯+-⨯=∑=∆S T G H S G G νν习题2-14 Calculate the standard molar enthalpy of formation for N 2O 5(g) from the following date:（1）2NO(g) + O 2(g) ᆖ2NO 2(g) )1(θm r H ∆ = -114.1 kJ·mol -1 （2）4NO 2(g) + O 2(g) ᆖ2N 2O 5(g)2(θm r H ∆= -110.2kJ·mol -1 （3）N 2(g) + O 2(g) ᆖ2NO(g))3(θm r H ∆ = -180.5kJ·mol -1解： 0.5⨯(2)+（1)+(3)得(4） N 2(g) + 2.5O 2(g) ᆖ N 2O 5(g)θθf m 25r m θθθf m f m f m -1Δ(N O ,g)=Δ(4)0.5Δ(2)Δ(1)Δ(3)0.5(-110.2)+(-114.1)+(-180.5)-349.7kJ mol =⨯++⨯⋅H H H H H ==习题2-15 A sample of D-ribose (C 5H 10O 5) with mass 0.727g was weighed into a calorimeter and then ignited in presence of excess Oxygen. The temperature rose by 0.910K when the sample was combusted. In a separate experiment in the same calorimeter the combustion of 0.825g of benzoicacid(C 7H 6O 2), for which the 1mol kJ 3251-⋅=θm c U Δ, gave a temperature rise of 1.940K. Calculate theθm r U ∆ and θm r H ∆ of D-ribose combusted.解： 0.825g 苯甲酸燃烧，仪器温度上升1.940K, 设水当量（仪器温度上升1K 所需的热量）为Q ,TM U m TU T Q Q ΔΔΔΔΔθmc θmr V ⋅⋅=⋅==ξ 940.1122103251825.03⨯⨯⨯== 11.33⨯103J ⋅K -10.727g D-核酸燃烧，仪器温度上升0.910K ，C 5H 10O 5(s) + 5O 2 (g) ᆖ 5CO 2(g) + 5H 2O(l)TM U m TU Q ΔΔΔΔθm c θmr ⋅⋅=⋅=ξ910.0150Δ727.01033.11θmc 3⨯⨯=⨯U1θm c θm r mol kJ 2127ΔΔ-⋅==U U ()1θmr θm r θm r molkJ 2127Δg ΔΔ-⋅==∑+=U RT U H ν。
