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元素周期表及其应用锁定目标 找准方向备 注 1． 知道同周期、同主族元素性质的递变规律。
2．理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
自我构建 欢快无限预习时，要认真填空，为下面的做题打下基础。
【温故知新】（1）同周期从左到右，元素的金属性和非金属性变化规律 同周期从左到右，元素的金属性渐渐 （填“减弱”或“增加”），非金属性渐渐 。
（填“减弱”或“增加”） （2）从微观角度分析，同周期元素的金属性递减、非金属性递增与原子结构之间的关系。
同周期从左到右，电子层数 （填“相同”或“不同”），元素原子的半径渐渐 （填“增大”或“减小”），原子核对外层电子的引力渐渐 （填“增加”或“减弱”），金属原子 （填“失去”或“得到”）电子的力量渐渐减弱，非金属原子得到电子的力量渐渐 ，所以，元素的金属性渐渐 ，非金属性渐渐 。
依据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的猛烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱等。
（3） 同主族从上到下，元素的金属性和非金属性变化规律 同主族从上到下，元素的金属性渐渐 （填“增加”或“减弱”），非金属性渐渐（填“增加”或“减弱”）。
（4）从微观角度分析，同主族元素的金属性递增、非金属性递减与原子结构之间的关系。
同主族从上到下，电子层数不同，最外层电子数相同，元素原子的半径渐渐 （填“增大”或“减小”），原子核对外层电子的引力渐渐减弱，金属原子失去电子的力量渐渐 （填“增加”或“减弱”），非金属原子得到电子的力量渐渐 （填“增加”或“减弱”），所以，元素的金属性渐渐 （填“增加”或“减弱”），非金属性渐渐 （填“增加”或“减弱”）合作探究 携手共进结合课本，小组争辩完成。
认真观看元素周期表查找规律，之后各小组总结规律 这部分内容是化学的核心之一，要当心和呵护同学自身对化学的依据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化物的酸性强弱等。
导学案高中化学专题1第一单元元素周期律导学案苏教版必修2知识梳理一.元素原子结构的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。
(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。
二、元素性质的周期性变化元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。
第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。
物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。
(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现__________________。
(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
课时2 元素周期律班级_______学号_______姓名______________ [学习目标]1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质；3、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
[课前准备]1~18号原子结构示意图[学海导航]二、元素周期律（一）元素原子结构的变化规律最外层电子数1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________；2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。
3、金属性与非金属性具体表现（1）金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易______________ ______________，即单质的___________性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
（2）非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容_____________ ______________，气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗？（1）11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是__________________ ________________________________________________；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是______________________________________。
（2）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是_________________________ ____________________________________________________________________________。
第一单元原子核外电子排布与元素周期律1.1.2《元素周期律》【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。
【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
二、化合价的周期性变化[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
三、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。
【自主探究】(：①②③④⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______【探求新知】对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？【结论】随着原子序数的递增，_______________________________。
二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，________________________________。
且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，___________________________________。
且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。
课时3 元素周期表及应用班级_______学号_______姓名______________ [学习目标]1、知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表；知道同周期、同主族元素性质的递变规律。
理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系；2、运用直接观察法学习元素周期表的结构，运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律；3、了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程，认识周期表的理论对实践的指导作用。
三、元素周期表（一）元素周期表的结构 1周期]周期类型 周期名称 包含元素种类 短周期第一周期 第二周期 第三周期 长周期 第四周期 第五周期 第六周期 不完全周期第七周期（1（2）镧系元素和锕系元素分别位于________周期和__________周期。
2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。
（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。
（3）副族：完全由____________元素构成的族，符号是________。
族族类型 符号 列数 7个主族7个副族 第Ⅷ族 0族（二）元素的性质与它在周期表中的位置关系分析同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金元素所在的周期序数 = _________________。
主族元素所在的族序数=______________。
属性_____，非金属性______。
根据下表情况说明同一主族元素金属性、非金属性强弱变化的情况2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
化学必修2教案蔡本松专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲：1．了解核外电子的排布（B）2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程：1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：问题解决：1．原子是由、和三部分构成的。
2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。
3．在原子中：＝＝4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。
过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。
第二课时元素周期表及其应用[课标要求]1．知道元素周期表的发展历程。
2．能说出元素周期表的编排原则以及周期、族的概念。
3．能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
4．会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的强弱，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。
5．明确元素“位—构—性”三者之间的关系及其在元素推断中的应用。
6．感受元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。
1.元素周期表结构的几个数据：(1)7个周期，各周期的元素种数分别为2,8,8,18,18,32；(2)18个纵行，16个族(7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族)。
2．元素周期表中的几个关系：(1)周期序数＝电子层数；(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价＝8－|最低负价|3．元素周期表中元素性质的递变规律：(1)同周期，自左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；(2)同主族，自上而下，元素的金属性增强，非金属性减弱，原子或离子半径增大。
4．(1)金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，可寻找半导体材料。
元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则2．元素周期表的结构(1)周期①个数：元素周期表中有7个周期。
②特点：每一周期中元素原子的电子层数相同。
③分类：短周期：包括1、2、3周期。
长周期：包括4、5、6、7周期。
(2)族①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
③分类：[特别提醒](1)第Ⅷ族和0族既不属于主族，也不属于副族，因此在写族序数时不能加A或B。
(2)元素种数最多的是第ⅢB族，因为ⅢB族包括镧系元素和锕系元素。
(3)同周期ⅡA与ⅢA主族元素原子序数之差可能为1(2、3周期)、11(4、5周期)、25(6、7周期)。
1．元素周期表中为什么把C、N、O、F、Ne等元素编排在同一周期？元素周期表中共有多少个周期？1～6周期中各含有多少种元素？提示：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相等，都有两个电子层，故编排在第2周期；元素周期表中共有7个周期；1～6周期中所含的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。
2．为什么把F、Cl、Br、I等元素编排在元素周期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？提示：F、Cl、Br、I元素原子的最外层电子数相等都有7个电子，故编排在第ⅦA族；元素周期表中共有16个族，分别为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和0族。
3．原子序数为34的元素处于元素周期表中何种位置？提示：稀有气体Kr(36号元素)处于元素周期表中第4周期0族，故34号元素处于第4周期ⅥA族。
1．元素周期表的结构(1)周期(即横行)(2)族横行叫周期，现有一至七，四长三个短。
纵行称作族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三行算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ共8个族依次排列。
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0共8个族依次排列。
1．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国几年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料，已知该化合物的R n＋核外有28个电子，则R元素位于元素周期表中的()A．第3周期ⅤA族B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族D．第4周期ⅤA族解析：选B由R n＋核外有28个电子，又因为纳米材料化学式为RN，因而n＝3，所以R原子核外共有31个电子，R元素处于第4周期ⅢA族。
2．填写下列空白。
(1)元素周期表中元素种类最多的族：______________________________________；(2)元素周期表中元素种类最多的周期：___________________________________；(3)元素周期表中全为金属元素的主族：_________________________________________；(4)元素周期表中全为非金属元素的主族：______________________________________；(5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：__________________；(6)铝元素在周期表中的位置：___________________________________________。
解析：在元素周期表中元素种类最多的族是ⅢB族(含有镧系元素和锕系元素)，元素种类最多的周期是第6周期(32种)；7个主族中，只有ⅡA族全为金属元素，ⅦA族全为非金属元素，且ⅦA族单质中F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体；铝元素在周期表中位于第3周期ⅢA族。
答案：(1)ⅢB族(2)第6周期(3)ⅡA族(4)ⅦA族(5)ⅦA族(6)第3周期ⅢA族[方法技巧]元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若相差其他数，则由相应差数找出相应的族。
元素周期表中元素性质的递变规律1．同一周期元素性质的递变规律2．同主族元素性质的递变规律3．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)请填写出图中序号所示内容：①增强②减弱③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属(2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
4．元素周期表与元素周期律的应用(1)元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具：①由元素在周期表中的位置，可确定其结构。
如铅(Pb)位于第6周期第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有6个电子层，最外层电子数为4个。
②由元素的位置比较元素的性质递变。
如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的比较。
(2)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
(4)指导其他与化学相关的科学技术。
①在元素周期表中，金属与非金属的分界线附近元素可以找到半导体材料。
②在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
1．根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析，什么元素的金属性最强(放射性元素除外)？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。
2．依据元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如何在元素周期表中寻找半导体材料？提示：既表现出金属性又表现出非金属性。
在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。
同周期、同主族元素性质的递变规律1．卤素(ⅦA)是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7 B ．卤族元素的单质只有氧化性C ．从F 到I ，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的难易程度为F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2解析：选C 卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A 项错误；氯、溴、碘元素既有氧化性，又有还原性，B 项错误；氟是非金属性最强的卤族元素，C 项正确；单质与H 2化合的难易程度为F2＞Cl 2＞Br 2＞I 2，D 项错误。
2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B ．第2周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强解析：选C 在元素周期表中，根据同周期元素性质的递变规律知，第2周期从Li 到F ，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，O 的非金属性比S 强，K 的还原性比Na 强。
元素周期表中“位、构、性”关系的应用1．元素“位、构、性”的关系(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系①核外电子层数＝周期序数。
②最外层电子数＝主族序数＝主族元素最高正化合价数(O、F除外)。
③质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。
(2)原子结构与元素性质的关系(3)元素在周期表中的位置与元素性质的关系①同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。
②处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
如Al和Si，它们与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2．“位、构、性”三者关系的应用(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。
(2)比较同周期元素及其化合物的性质。
(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。
(4)推断或预测未知元素的某些性质。
1．(全国丙卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z解析：选B四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z 为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。
A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－。
B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。
C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。
D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。
2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知()A．X、Y、ZB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：选A由题意知W为N元素，根据元素在周期表中位置可推得：X为O，Y为S，Z为Cl。
