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限时训练［选题细目表]仅有一个选项符合题意）1．(2017·太原模拟）下列叙述正确的是( ）A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中,Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0。
5 mol·L－1解析:A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。
B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl 溶液，故B选项错误.C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。
D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－,在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1,故D选项不正确。
答案：C2．下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：A项，c（NaOH）＝错误!＝1 mol·L－1；B项,c（H2SO4)＝错误!＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项,c(HCl）＝错误!＝1 mol·L－1。
答案：C3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( ）A．1处B．2处C．3处D．4处解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线.答案:C4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（)A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：A项,称取碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B 项,俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中，不洗涤烧杯会损失溶质,导致结果偏低；D项,摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
限时训练[选题细目表]考查知识点1.氯气、氯水、次氯酸盐的性质基础题1、3中档题8、9较难题2.氯及其化合物的性质及其转化3.与氯气的制法相关的实验探究4.卤族元素的性质的递变性5.卤素离子的检验271041156一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏。
下列关于安全处理措施不正确的是()A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO 处转移3的毛巾捂住鼻子，向高大解析：A 项，远离有氯气的地方，正确；B 项，氯气与氢氧化钠溶液反应，正确；C 项，氨水挥发出的氨气会对群众造成伤害，错误；D 项，NaHCO碱性，对人体无伤害，且能与氯气反应，正确。
答案：C2．(2016· 同模拟)下列离子方程式不正确的是( )A ．Ca(ClO) 2 溶液中通入 SO 2：3 溶液显弱Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSOB ．将 Cl 2 通入水中： Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO3↓＋2HClOC ．MnO2 与浓盐酸共热制 Cl 2：△MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===== Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O D ．Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH － ===Cl －＋ClO －＋H 2O解析：离子方程式解题的关键依据是①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。
A 项中 ClO －氧化 SO 2 产物应为 CaSO 4。
答案：A3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A ．向 NaHCO 3 固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H ＋)B ．新制氯水使红色布条褪色(HClO)C ．将 AgNO 3 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)D ．向 FeCl 2 溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色(HCl)解析：A 项，新制氯水中存在 H ＋，能与 NaHCO3 反应产生 CO 2；B 项，新制氯水中存在 HClO ，具有漂白性，能使红色布条褪色；C 项，Ag ＋与氯水中的 Cl －反应生成白色沉淀 AgCl ；D 项，因氯水中含有氧化性的 HClO 和 Cl 2，可将 Fe 2＋氧化成 Fe 3＋，Fe 3＋与 SCN －反应使溶液变红色。
专题讲座化学简答题的答题策略与模板快速、规范答题是获取高分的必要条件。
在这里将高中阶段的实验题型、文字表述题型等进行归纳，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题容易出现的“两不能”障碍：知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。
1．液体体积测量中读数的答题关键。
答题要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。
(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。
得分点及关键词：(1)“平视”“刻度线”“凹液面”。
(2)“液面最低点”“相切”。
2．沉淀洗涤是否完全的检验答题模板。
取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
(1)取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。
(2)试剂：选择合理的试剂。
(3)现象：需有明显的现象描述。
(4)结论：根据现象作出结论。
3．实验操作的原因、目的、作用的答题要点。
答题要素：(1)明确实验目的：做什么？(2)明确操作目的：为什么这样做？(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？得分点及关键词；(1)操作：怎么“做”？为什么这样“做”。
(2)作用：需有明确的结论、判断、理由。
4．实验现象的准确、全面描述。
答题要素：(1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、嗅到的。
(2)现象描述要准确：如A试管中……、B处有……(3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。
得分点及关键词：针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。
(2)固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……等。
(3)气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。
4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。
02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。
4 L,故C错误。
答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。
2nC.错误!D。
错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。
限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：A项，ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物，正确。
B项，第二周期，O无最高正价，F无正价，错误。
C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误。
D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力Na＞Mg＞Al，错误。
答案：A2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl＞Br。
C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
答案：D3．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。
答案：D4．(2016·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。
下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。
A项，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项，H 与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
答案：A5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。
下列推断中正确的是()A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应解析：由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。
热稳定性：SiH4＜HCl，A错误；SiO2与水不反应，B错误；简单离子半径：Al3＋＜Na＋＜Cl－，C错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4之间互相都能发生反应，D正确。
答案：D6．(2017·广州一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L－1r溶液的pH为13。
工业上制备r和q的反应如图所示。
下列说法正确的是()A．单质的沸点：W＞XB．简单离子半径：Z＞Y＞XC．W与其他3种元素均能形成共价化合物D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物解析：r溶液是实验室中常见的试剂，且常温下0.1 mol/L r溶液的pH是13，说明这是一种强碱，则其可能为NaOH或KOH，而工业上可由m、n电解制备r，并生成单质p、q，则此反应为电解饱和食盐水制备NaOH，所以可以推出W、X、Y、Z元素分别为H、O、Na、Cl，m、n为NaCl和H2O，p、q、r为NaOH、H2、Cl2。
D项，O与其他元素可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O3等，故D项正确；A项，W与X单质为气体，H2与O2，则沸点W＜X，故A项错误；B 项，Z为氯，Y为钠，X为氧，因此简单离子半径Cl－＞O2－＞Na＋，则为Z＞X＞Y，故B项错误；C项，H与Na形成的NaH为离子化合物，故C项错误。
答案：D7．(2016·合肥模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()B．离子半径大小A＋＜D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜CD．氢化物的稳定性D＞E解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。
E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na ＋＜S2－，正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C＜A，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H2O＞H2S，D错误。
答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)元素周期表中前七周期的元素种类数如下表所示：(1)____________________________。
(2)周期表中________族所含元素种类最多。
(3)请分析周期序数与元素种类数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为______(填字母，下同)。
A．18B．32C．50D．64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。
A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第Ⅷ族D．第八周期第ⅥA族解析：(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：数应为2×52＝50种，答案为C。
(4)116－86－14＝16，则为第七周期第ⅥA 族。
答案：(1)第六、七周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系(2)ⅢB(3)C (4)B9．(14分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。
请回答下列问题：(1)①B在元素周期表中的位置__________________________；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大．．．．的顺序是______________________(用离子符号表示)。
(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式_________________。
其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。
解析：根据题意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。
(1)①B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；(2)C、D的离子核外有两个电子层；E、F四种元素对应的简单离子核外有三个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单的半径由小到大的顺序是：Na＋< O2－< Cl－< S2－；(3)工业上常用A、B组成的物质X(NH3)来检验F的单质Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。
其中该反应中还原剂是NH3，氧化剂是Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶3。
答案：(1)①第二周期第ⅤA族②HClO4(2)Na＋＜O2－＜Cl－＜S2－(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N22∶310．(15分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A 中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。
请回答：(1)B中反应的离子方程式是____________________________。
(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________________________________________________ ______________________________________________________，D中反应的化学方程式是____________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是__________________________________________________________________________(从原子结构角度加以解释)。
解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是2AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。
C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)A、D(3)除HCl气体NaHCO3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱11．(2016·安徽师大附中模拟)(15分)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：(1)X在元素周期表中的位置是______________________，V2－的离子结构示意图为________________________。
