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第9讲电解质溶液

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第九章 电化学(电解质溶液)..

第九章 电化学(电解质溶液)..

H e 1
1 H2 2
HCl水溶液
9
在（+）极液面接界处则 发生反应
Cl Cl2 e1
不断放出电子，可以看作 电子不断由溶液流出，进 入金属导体，电流从此流 过。 整个效果：电子仍然从负 极有电子流入溶液而又在 正极流出，这就构成了整 个回路中连续的电流 ，电 极反应使得电流在导体/ 液体接界面得以流通。
温度、溶液浓度、外加电场的电场强度
31
三、 离子的电迁移率u
离子的运动速率与外电场强度E的一般关系：
dE dE u u dl dl
u称为离子的电迁移率(有时称为离子淌度) 离子的电迁移率u：某离子在指定溶液中在 电场强度E=1V/m时的运动速率。m2 s1 V1
当通电结束，阴、阳两极部溶液浓度相同，但比原溶 液各少了2mol，而中部溶液浓度不变。
26
（2）正负离子运动速率不相同(+= 3-)
设正离子迁移速率是负离子的三倍， υ+=3υ-，则正 离子导3F电量，负离子导1F电量。在假想的AA、 BB平面上有3mol正离子和1mol负离子逆向通过。
度加快，在水溶液中离子水化作用减弱等
原因，电阻下降
导电总量分别由正、负离子分担
5
2. 电池 由第一类导体联结两个电极并使电流在两极间 通过，构成外电路的装置叫做电池。
3. 原电池 电池能自发地在两极上发生化学 反应，并产生电流，将化学能转 变为电能的装置称为原电池。
4. 电解池 将电能转变为化学能的装置。
18
*电流效率
实际电解过程中，电极上常发生副反应或次级反应，析出一定 数量的某一物质时所消耗的电量要比按照法拉第定律计算所需 的理论电量多一些。此两者之比称为电流效率，通常用百分数 来表示。

电解质溶液知识点

电解质溶液知识点

电解质溶液最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离、水的离子积常数。

5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。

3．溶液的酸碱性和pH：(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。

(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水显________性。

(3)100℃时(K w＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。

(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()OA．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙3．证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

第1章 电解质溶液09-1

第1章 电解质溶液09-1

8
氯碱工业是仅次于硫酸和化肥的重要无机化学产业，已经有百 年的历史，但如何节约电能、热能、原料等措施都能对国民经 济产生巨大的推动作用。 人们在长期实践的基础上改善了许多电解工艺，比如１９６０ 年出现的在Ti电极上镀Pt、Ir、RuO2代替石墨的电解槽，Ti的 重量只有铁的５６％，强度超过铁，地壳总重量占０.４４％， 储量充足，表面可形成TiO2耐腐蚀性好，表面涂贵金属的目的 是增加导电性，这种电极的优点是：

19

1600年，英国物理学家吉伯发现，不仅琥珀和煤玉 摩擦后能吸引轻小物体，而且相当多的物质经摩擦 后也都具有吸引轻小物体的性质，他注意到这些物 质经摩擦后并不具备磁石那种指南北的性质。为了 表明与磁性的不同，他采用琥珀的希腊字母拼音把 这种性质称为“电的”。吉伯在实验过程中制作了 第一只验电器，这是一根中心固定可转动的金属细 棒，当与摩擦过的琥珀靠近时，金属细棒可转动指 向琥珀。
7.贾梦秋,应用电化学,高等教育出版社,2004.
8.腾岛昭,电化学测定方法,北大出版社,1995.
3
绪言
1.从氯碱工业说起： 氯碱工业是大家比较熟悉的和重要的电化学工业，它 是以食盐为原料，将其水溶液进行电解，这样同时支取氯 气、氢气和烧碱（NaOH）。 氯气可以和氢气合成盐酸和制造漂白粉外，又是很多有机 产品的原料，如六六六．滴滴涕，聚氯乙烯（PVC）、有机 溶剂和中间产品的原料。 烧碱则大量用于化学工业．造纸．纺织、肥皂、冶金和石 油部门。
1833年法拉第根据多次实验结果归纳出了著名的法拉第定律, 为电化学的定量研究和电解工业奠定了基础.
1870年人们创造了发电机,电解才被广泛地应用于工业中
22
金属表面的精饰 电化学新能源的开发和利用

电解质溶液ppt课件

电解质溶液ppt课件
第19页
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形

9第九章电解质溶液练习题物理化学

9第九章电解质溶液练习题物理化学

第九章 电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。

物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。

一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ¥m 可以由Λm 作图外推到c 1/2 = 0得到。

得到。

9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下： 浓度（mol/dm 3）电导率电导率 摩尔电导率摩尔电导率 极限摩尔电导率极限摩尔电导率 1.0 k 1 L m,1 L ∞,1 0.5 k 2 L m,2 L ∞,2 0.1 k 3 L m,3 L ∞,3 0.01 k 4 L m,4 L ∞,4 下列关系式是否正确：下列关系式是否正确：(1) L ∞,1＜L ∞,2＜L ∞,3＜L ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3) L ∞,1＝L ∞,2＝L ∞,3＝L ∞,4 (4) L m,1＝L m,2＝L m,3＝L m,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

德拜—休克尔公式适用于强电解质。

11．对于BaCl 2溶液，以下等式成立：溶液，以下等式成立：(1) a = γb/b 0； (2) a = a +·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；(4) b = b +·b - ； (5) b ±3 = b +·b -2 ； (6) b ± = 4b 3 。

电解质溶液的依数性

电解质溶液的依数性

3.2
酸碱平衡
一.酸碱的概念
3.2.1 酸碱质子理论
[酸碱理论的发展历史]: 三百多年前：英国物理学家R· Boyle指出，酸有酸味，使 蓝色石蕊变红，碱有涩味和滑腻感，使红色石蕊变蓝。 1771 voisier根据硫和磷分别在氧气中燃烧后的产 物溶于水显酸性，指出O是所有酸类物质的共同组成元素。
电解质溶液的依数性稀溶液的依数性溶液的依数性稀溶液的依数性包括溶液依数性稀溶液依数性pha的某电解质溶液中电解质溶液导电的原因电解质溶液电解质平衡盐溶液
3.1.5电解质溶液的依数性
思考1：相同浓度的电解质溶液的蒸气压与非电解质比如何变化？
答：其蒸气压下降，沸点上升和凝固点下降，以及溶液渗透压 的数值变化均比同浓度的非电解质大。
将上式整理后得,
{ceq(H+)}2 + Ka ceq(H+) －cKa = 0
——求解溶液中ceq(H+)的准确公式
但常采用近似计算, 当Ka＜10－4,c/Ka＞500时, ceq(H+)<<c ∴ c－ceq(H+) ≈c ,即
Ka = {ceq(H+)}2 c
可推导出求溶液中ceq(H+)的近似公式
(1)扩大酸碱的范围
优点:
比电离理论更广泛, 其酸碱的定义只以H+为判据，与溶 剂无关（即不涉及发生质子转移的环境），故而在气相 和任何溶剂中均通用. 酸碱可以是分子、阴离子、阳离子，能够解释NH3、 Na2CO3以及NH4Cl等的酸碱性。
(2)质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，在质子理论中都是离子酸或离 子碱，
二.酸碱离子平衡及pH值计算
H3O+ (aq) + Ac－ (aq)

155-174 第八章电解质溶液


=
a++
a − −
=+ +−
1
=
+ +
− −
1
1
m
=
m + +
m − −
=
+
+
−
−
mB
a
=
m m
aB
=
a + +
a − −
= a
离子强度： I
=1 2
B
mB zB2
德拜—休克尔极限公式
lg = − A z+ z− I 在 298K 时，使用简化公式时，A 值取
0.509(
mol kg
在。摩尔电导率随浓度的变化与电导率不同，浓度降低，粒子之间相互作用减弱，正、负讘
的运动速率因而增加，故摩尔电导率增加。
4．怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率？为什么要用不同的方法？
答：在低浓度下，强电解质溶液的摩尔电导率与 c 成线性关系。
( ) m = m 1− c
在一定温度下，一定电解质溶液来说， 是定值，通过作图，直线与纵坐标的交点即
B
= B
(T
)
+
RTInγm,B
mB mB
= B
(T ) + RTInam,B
电解质
B
=
B
(T ) + RTInaB
=
B
(T ) + RTIna+ν+
aν− −
活度因子表示式：非电解质
am,B
=
ν m,B
mB mB
电解质
aB
=

第八章-电解质溶液

1第八章 电解质溶液一、基本内容电解质溶液属第二类导体，它之所以能导电，是因为其中含有能导电的阴、阳离子。

若通电于电解质溶液，则溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；同时在电极/溶液的界面上必然发生氧化或还原作用，即阳极上发生氧化作用，阴极上发生还原作用。

法拉第定律表明，电极上起作用的物质的量与通入的电量成正比。

若通电于几个串联的电解池，则各个电解池的每个电极上起作用的物质的量相同。

电解质溶液的导电行为，可以用离子迁移速率、离子电迁移率(即淌度)、离子迁移数、电导、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率等物理量来定量描述。

在无限稀释的电解质溶液中，离子的移动遵循科尔劳乌施离子独立移动定律，该定律可用来求算无限稀释的电解质溶液的摩尔电导率。

此外，在浓度极稀的强电解质溶液中，其摩尔电导率与浓度的平方根成线性关系，据此，可用外推法求算无限稀释时强电解质溶液的极限摩尔电导率。

为了描述电解质溶液偏离理想稀溶液的行为，以及解决溶液中单个离子的性质无法用实验测定的困难，引入了离子强度、离子平均活度、离子平均质量摩尔浓度和平均活度因子等概念。

对稀溶液，活度因子的值可以用德拜－休克尔极限定律进行理论计算，活度因子的实验值可以用下一章中的电动势法测得。

二、重点与难点1．法拉第定律：nzF Q =，式中法拉第常量F =96485 C ·mol -1。

若欲从含有M z +离子的溶液中沉积出M ，则当通过的电量为Q 时，可以沉积出的金属M 的物质的量n 为：F Q n Z +=，更多地将该式写作FQ n Z =，所沉积出的金属的质量为：M FQm Z =，式中M 为金属的摩尔质量。

2．离子B 的迁移数：B B B Q It Q I ==，B B1t =∑3．电导：lAκl A R G ρ=⋅==11 (κ为电导率，单位：S ·m -1) 电导池常数：cell lK A=4．摩尔电导率：m m V cκΛκ==(c ：电解质溶液的物质的量浓度, 单位：mol ·m -3, m Λ的单位：2-1S m mol ⋅⋅)5．科尔劳乌施经验式：m m (1ΛΛ∞=-6．离子独立移动定律：在无限稀释的电解质-+ννA C 溶液中，m m,m,Λνν∞∞∞++--=Λ+Λ,式中，+ν、-ν分别为阳离子、阴离子的化学计量数。

物理化学电解质溶液-课件

M (1A u) 1197.0gm ol-1 33
( 1 ) Q z F 1 9 6 5 0 0 C m o l 1 0 . 0 1 8 3 m o l = 1 7 6 6 C
(2 )tQ I0 .1 0 7 2 6 56 C C s 17 .0 6 1 0 4s
1 (3)m (O 2)0.0183m ol4M (O 2)
电极上的反应次序由离子的活泼性决定
在电解池中，都用铜作电极
阳极上发生氧化作用
-
- 电源 +
e-
+
e-
Cu
Cu
C u (s ,电 极 ) C u 2 a q 2 e
阴极上发生还原作用
C u2aq2e C u(s)
电极有时也可发生反应
CuSO4
电解池
总反应△rGT,p>0
结论
由以上可归纳出两点结论：
1900年，吉尔伯特（S. W. Gilbert ）发 现摩擦静电，人们开始认识电现象。
1799年，伏打（A. Volta）设计伏要电池， 给用直流电进行研究提供了可能。
1807年，戴维（H. Davy）用电解法制备 出金属钠和钾，标志电化学产生。
1833年，法拉第（M. Faraday）提出法拉 第定律，为电化学定量研究和电解工业奠定 了理论基础。
（2）原电池：能够实现化学能转化为电 能的电化学装置。
注意：电解池和原电池可能是一套装置， 如充电电池。
电化学装置的电极命名
电化学装置不论是电解池还是原电池， 电极的命名通常有如下形式：
（1）正极、负极。
（2）阴极、阳极。
注意：习惯上，电解池用阴极、阳极命 名；原电池用正极、负极命名。
正极、负极

电化学第二章电解质溶液

• 同系物混合所组成的溶液, • 同分异构体所组成的溶液等
• 也可将非电解质的无限稀溶液看作是一种理想溶液
17
• 热力学定义: 若溶液中任一组分在全部 浓度范围内(0≦xi≦1)均服从拉乌尔定律, 则其为理想溶液.
18
（2）化学势(chemical potential)
• 定义: 恒温恒压下，向指定组成体系中 加入微量组份(或无限大体系中加入1mol 组分i)所引起的吉布斯自由能的改变。
0.20
0.50
1.00
0.10
0.20
0.50
1.00
0.690
0.592
0.437
0.310
0.795
0.766
0.757
0.810
0.789
0.742
0.683
0.659
0.764
0.712
0.644
0.597
0.759
0.710
0.671
0.679
0.724
0.653
0.543
0.449
0.717
（1）与极稀的非电解质溶液可视作理想(稀)溶液，活 度系数近似等于1不同，对极稀的强电解质溶液，由 于离子间的相互作用，使它比非电解质溶液的情况 复杂得多，此时的活度与理想(稀)溶液的活度仍有一 定的偏差；
（2）强电解质几乎完全电离成离子，整体电解质不复 存在，其浓度与活度的简单关系不再适用；
（3）对于电解质溶液，由于单个离子的活度无法测定，
G A
L
42
电导率： 边长为单位长
度的立方体溶液所 具有的电导。
中自由分子的数量，同时增加离子的体 积； • 溶质对溶剂的影响：带电离子的水化破 坏附近水层的四面体结构，改变邻近水 分子层的介电常数。
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第9讲电解质溶液一、选择题1．(2011·云南)将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小解析：加入少量CH3COONa晶体后，会使电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大；溶液中由于加入了强电解质，溶液的导电能力增强。

答案：A2．(2011·福建)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：醋酸的电离平衡为：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

A 项，加水稀释10倍，平衡右移，稀释后c(H＋)大于原先的1/10，pH<a ＋1；B项，加入CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低，pH可能达到a＋1；C项，加入0.2mol·L－1 HCl，c(H＋)增大，溶液pH减小；D项，提高温度，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小。

答案：B3．(2011·石家庄)关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的c(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH －)>c(H＋)解析：氨水呈碱性pH最大，盐酸是酸，pH最小，氨化铵虽水解呈酸性，但水解只有少部分，故pH居中，故A项正确；氨水和盐酸均抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，即氯化铵中水电离出的c(H＋)最大，氨水是弱碱，对于水电离的抑制作用小于强酸盐酸，故水电离出的c(H＋)是③>①>②，故B项不正确；①和②等体积混合后的溶液为NH4Cl溶液，根据质子守恒，C项正确；D项，①和③等体积混合后的溶液呈碱性，故D项正确。

答案：B4．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH －)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：选项A，升温，K W增大；选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H＋)减小，但溶液中的c(H＋)增大；选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH－)增大；选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH－)>c(H ＋)。

答案：B5．(2011·唐山)下列叙述正确的是()A．0.1mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH －)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：A选项中，C6H5ONa为强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，所以c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；B选项中，K W为温度的函数，仅随着温度的改变而改变；C选项中，两种溶液的pH相等，所以c(H＋)相等；D选项中，等浓度、等体积的氢氧化钠与醋酸溶液混合时，恰好生成醋酸钠，该物质为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以根据电荷守恒有：c(Na＋)>c(CH3COO－)。

答案：C6．(2011·正定中学)“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H ＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。

按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．碱性强弱顺序：ClO－>OH－>CH3COO－D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱解析：根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H＋即质子，属于酸，而Na结合的不是H＋，即Na不属于碱；B项H2O 和ClO－分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H＋的能力为OH－>ClO－>CH3COO－，故碱性顺序也是OH －>ClO－>CH3COO－；D项HCO－3既能给出H＋又能结合H＋，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合H＋，属于碱。

答案：B7．(2011·云南)某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是()A．溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液中可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(A－)C．溶液中可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若溶质为NaA、NaOH，则可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH －)>c(H＋)解析：A项是电荷守恒式，正确；根据电荷守恒知B项错，C 项正确；D项正确。

答案：B8．(2011·贵州)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点K W间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl 固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的K W 相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃的水的电离平衡状态，水的电离程度最大，K W最大；C点的K W介于A点和B点之间，A项正确。

从A点到D点，c(OH－)减小，c(H＋)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法，B项正确。

从A点到C点，c(OH －)和c(H＋)都增大，且增大之后仍然有c(H＋)＝c(OH－)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。

在B点时，K W ＝10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01mol/L；pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。

答案：C9．常温下，V a L pH＝2的盐酸与V b L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()A．V a一定等于V bB．V a大于或等于V bC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH －)D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：两种溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01mol/L，故c(NH3·H2O)> c(HCl)。

若V a＝V b，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时V a>V b；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H＋)>c(NH＋4)，故A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。

答案：D10．下列叙述中与盐类的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有关解析：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性。

答案：D11．(2011·北京东城)实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。

将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)解析：常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，说明HA没有完全电离，是弱电解质；0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12，则c(OH－)＝0.1mol/L，说明BOH能完全电离，是强电解质。

将这两种溶液等体积混合后，HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，A－水解导致溶液显碱性，A项正确。

答案：A12．(2011·北京西城)将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。

答案：C二、非选择题13．在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0(1)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是________。