北大附中河南分校2015-2016学年高二(上)第一次月考化学试卷(解析版)

河南省郑州市北大附中河南分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g【答案】D【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑46g 2g4.6g 0.2g10.8g中Na2O为10.8g-4.6g=6.2g2Na ~ Na2O46g 62g4.6g 6.2g被氧化的钠是4.6g,D正确。

2．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OB．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S + 6OH- △2S2- + SO32- + 3H2OC．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + NH3↑+ 2H2OD．FeSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓【答案】D【解析】试题分析：A、氧化镁不溶于水，写成化学式，氢碘酸是强酸，拆成离子形式，故正确，不选A；B、硫和氢氧化钠反应生成硫化钠和亚硫酸钠和水，正确，不选B；C、碳酸氢铵和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和氨气和水，正确，不选C；D、二者反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钡，错误，选D。

考点：离子方程式的判断【名师点睛】掌握离子方程式的书写，易溶于水的强酸和强碱和盐能拆成离子形式，注意离子反应的先后顺序，碳酸氢铵和氢氧化钾反应，首先碳酸氢根离子和氢氧化钾反应，然后是铵根离子和氢氧根离子反应。

3．下列物质既属于电解质又能导电的是A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠【答案】D【解析】试题分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质， A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电。

可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; O-16; N-14; S-32; Cu-64; Na-23; Al-27; Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、选择题:本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。

在每小题提给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。

1、我国清代《本草纲目拾遗》中记述无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2、设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为A.1:1B.2：3C.3：2D.2:14、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X > Y > ZB.单质沸点：X > Y > ZC.离子半径：X2- > Y+ >Z-D.原子序数：X > Y > Z5、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.洁净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液之前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体6、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，以下元素属于p 区的是A．Fe B．Mg C．P D．Cu7、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有3 个电子B．该元素原子核外有5 个电子层C．该元素原子最外层共有3 个电子D．该元素原子M 能层共有8 个电子( )8、下列氧原子的电子排布图中，正确的是W 同主族；Y的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。

宇华教育集团2015-2016学年上学期抽考试卷高二化学考试时间9 0分钟满分l 00分一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54)1、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B．2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C．反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂3、对可逆反应2 A(s)+3 B(g)高温C(g)+2 D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤4、下列有关中和热的说法正确的是( )A．中和热的热化学方程式：H+(1)+OH-(1)==H2O(1) △H =-57．3 kJ／molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确5、下列说法正确的是( )A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池(碱性介质)的正极反应式：O2+4 e-→2O2-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连6、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、4 mol B和l molA、2 mol B．相同条件下，发生下列反应：A(g)+2 B(g)x C(g) △H<0．测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是( )A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78 mol／LD．若向甲容器中再充入2 mol A、4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于l．56 mol／L7、合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是( )A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度8、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1C(s)+12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)+12O2(g)===H2O(1) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1CaO(s)+H2O(1)===Ca(OH)2(s) △H2A．①B．②③④C．④D．①②③9、有甲、乙、丙、丁四种金属。

北大附中河南分校2015-2016学年上学期九月考试试卷高二数学考试时间120分钟满分150分一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，满分60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）.1．已知全集U=R，实数a、b满足，则集合等于（）A．B．C. D．2.若数列的前n项和则等于（）A 18B 19C 20D 213．如果等差数列{a n}中,a3+a4+a5=12,那么a1+a2+…+a7=( )(A)14 (B)21 (C)28 (D)354．下列命题①命题“若，则”的逆否命题是“若，则”．②命题③若为真命题，则、均为真命题．④“”是“”的充分不必要条件.其中真命题的个数有（）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个5. 已知等差数列{a n }中，|a 3|=|a 9|，公差d<0，S n 是数列{a n }的前n 项和， 则( ) (A)S 5>S 6(B)S 5<S 6 (C)S 6=0(D)S 5=S 66. 已知变量x,y 满足约束条件x 2y 22x y 44x y 1+≥⎧⎪+≤⎨⎪-≥-⎩，，，则目标函数z=3x-y 的取值范围是( )(A)［-32,6］ (B)［-32,-1］ (C)［-1,6］ (D)［-6,32］7．已知a>0,b>0，a+b=2,则14a b+的最小值是( )(A)72 (B)4 (C)92(D)58. 等比数列{a n }中，若log 2(a 2a 98)=4，则a 40a 60等于( ) (A)－16(B)10(C)16(D)2569．已知数列{a n }满足log 3a n +1=log 3a n+1(n ∈N *)且a 2+a 4+a 6=9，则()15793log a a a ++的值是( ) (A)-5(B)-15(C)5(D)1510. 已知双曲线mx 2-ny 2=1(m>0,n>0)的离心率为2，则椭圆mx 2+ny 2=1的离心率为( )()(((1A B C D 3 11.在中，已知，最大边与最小边的比为，则三角形的最大角为（ ）A BCD12. 以F 1(-1,0),F 2(1,0)为焦点且与直线x-y+3=0有公共点的椭圆中，离心率最大的椭圆方程是( )()()()()22222222x y x y A 1B 1201998x y x yC 1D 15432+= +=+= +=二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，满分20分）13. 已知F 1,F 2分别是椭圆2222x y 1a b += (a>b>0)的左、右焦点，以原点O 为圆心，OF 1为半径的圆与椭圆在y 轴左侧交于A,B 两点，若△F 2AB 是等边三角形，则椭圆的离心率等于________________.14 ..过抛物线的焦点F 的直线l 交抛物线于A,B,两点，交准线于点C 若，则直线AB 的斜率为________________15．若当x>1时不等式22x 3m 1x 1+>+-恒成立，则实数m 的取值范围是______. 16. 有下列命题 ①若，则；②直线的倾斜角为45°，纵截距为-1； ③直线与直线平行的充要条件是且；④当且时，；⑤到坐标轴距离相等的点的轨迹方程为；其中真命题的是_______________三、解答题：(本大题共5小题，满分60分. 解答须写出文字说明，证明过程或演算步骤. )17. （本小题满分10分） 在中, 角A 、B 、C 的对边分别为、、.若的外接圆的半径,且, 分别求出B 和b 的大小.18．（本小题满分12分）等差数列{a n }中，2a 1+3a 2=11，2a 3=a 2+a 6-4，其前n 项和为S n . (1)求数列{a n }的通项公式. (2)设数列{b n }满足n n 11b S 1+=-，其前n 项和为T n ，求证：n 3T 4<(n ∈N *).19．（本小题满分12分）设{a n }是等差数列，{b n }是各项都为正数的等比数列，且a 1=b 1=1,a 3+b 5=21,a 5+b 3=13. (1)求{a n },{b n }的通项公式. (2)求数列{nna b }的前n 项和S n . 20．（本小题满分12分）已知集合A={y|y=x 2-32x+1,x ∈[34,2]},B={x|x+m 2≥1}.若“x∈A ”是“x ∈B ”的充分条件,求实数m 的取值范围.21. （本小题满分12分） 已知双曲线的中心在原点，焦点F 1，F 2在坐标轴上，且过点(P 4,. (1)求双曲线的方程.(2)若点M(3，m)在双曲线上，求证：12MF MF =0. (3)求△F 1MF 2的面积.22. （本小题满分12分）设F1、F2分别是椭圆的左、右焦点.(1)若P 是该椭圆上的一个动点，求21PF PF ⋅的最大值和最小值；(2)设过定点M （0，2）的直线与椭圆交于不同的两点A 、B ，且∠AOB 为锐角（其中O 为坐标原点），求直线的斜率的取值范围.宇华教育集团焦作校区2015-2016学年上学期九月考试试卷高二数学(适用宏志班）参考答案一．选择题：1D 2B 3C 4C 5 D 6A 7C 8C 9A 10B 11A 12C<<16. ②③二．填空题：13 1；14 ；15.m三．解答题17. 由正弦定理：得，，．代入得．整理得即又18．(1)2a1+3a2=2a1+3(a1+d)=5a1+3d=11，2a3=a2+a6-4，即2(a 1+2d)=a 1+d+a 1+5d-4，得d=2， 则a 1=1,故a n =2n-1. (2)由(1)得S n =n 2,∴n 2n 111b S 1(n 1)1+==-+- =()211n 2n n n 2=++=111()2n n 2-+， n 11111111111T ()2132435n 1n 1n n 2=-+-+-++-+--++…=*111113()(n N )212n 1n 24+--<∈++. 19.(1)设{a n }的公差为d,{b n }的公比为q,则依题意有q>0且4212d q 21,14d q 13,⎧++=⎪⎨++=⎪⎩解得d 2,q 2.=⎧⎨=⎩所以a n =1+(n-1)d=2n-1, b n =q n-1=2n-1. (2)n n 1n a 2n 1b 2--=, n 12n 2n 1352n 32n 1S 12222----=+++++…, ① 2S n =n 3n 252n 32n 123.222----+++++…②②-①,得S n =2n 2n 12222n 1222222---+++++-…=2+2×2n 2n 11112n 1(1)2222---++++-…,=n 1n 1n 1112n 12n 3222612212-----++⨯-=--.20. y=x 2-32x+1=(x-34)2+716,∵x ∈[34,2],∴716≤y ≤2,∴A={y|716≤y ≤2}.由x+m 2≥1,得x ≥1-m 2,∴B={x|x ≥1-m 2}.∵“x ∈A ”是“x ∈B ”的充分条件,∴A ⊆B,∴1-m 2≤716,解得m ≥34或m ≤-34, 故实数m 的取值范围是(-∞,-34]∪[34,+∞).21. (1)∵∴可设双曲线方程为x 2-y 2=λ(λ≠0).∵过点P (4,,∴16-10=λ,即λ=6.∴双曲线方程为x 2-y 2=6. (2)方法一：由(1)可知，双曲线中()()1212MF MF c F ,F .k k ∴=∴-∴==1222MF MF m m k k .9123==--∵点M(3,m)在双曲线上，∴9-m 2=6,m 2=3. 故12MF MF k k 1,=-∴MF 1⊥MF 2.12MF MF 0.∴=方法二：∵1MF =()3m ---,()2MF 3,m ,=--∴12MF MF=((2233m 3m .+⨯-+=-+∵M(3,m)在双曲线上，∴9-m 2=6，即m 2-3=0.12MF MF 0.∴=(3)△F1MF 2的底|F 1F 2|= △F 1MF 2的边F 1F 2上的高,12F MF S6.∴=22．解法一：（1）易知，，所以，，设P，则因为，故当，即点P为椭圆短轴端点时，有最小值－2；当，即点P为椭圆长轴端点时，有最大值1.解法二：（1）易知，，，所以，，设P，则（以下同解法一）.（2）显然直线不满足题设条件.可设直线：，A（），B（）联立，消去，整理得：∴，由得：或①又∴又∵，即，∴②故由①②得或.。

2016-2017学年北大附中河南分校（宇华教育集团）高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题2分，共40分．）1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧2．下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热3．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H44．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a5．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．+283.5 kJ•mol﹣1B．﹣172.5 kJ•mol﹣1C．+172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣16．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣369.2 kJ•mol﹣1D．+92.3 kJ•mol﹣17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为﹣283 kJ•mol﹣1B．CO的燃烧热为566 kJ•mol﹣1C．CO的燃烧热△H=﹣283 kJ•mol﹣1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ9．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣110．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热△H=﹣283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．12．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣113．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行14．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%15．对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=1.2 mol/（L•s）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）16．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A．0.24 mol/（L•min）B．0.08 mol/（L•min）C．0.06 mol/（L•min）D．0.12 mol/（L•min）17．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）18．下列说法正确的是（）①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．A．①②B．②③C．④D．①④19．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快20．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C二、非选择题（请将正确答案填写在答题卷相应的位置，共60分．）21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度．22．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）E1表示，E2表示，△H=．（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有影响”“无影响”），原因是．（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”或“不变”）．23．白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．①P4（s，白磷）+O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣745.8kJ•mol﹣1②4P（s，红橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJ•mol﹣1（1）白磷和红磷的关系是．a．同一种物质b．同位素c．同分异构体D．同素异形体（2）红磷的燃烧热是kJ•mol﹣1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热（填“大”或“小”）．（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1．在相同的条件下，能量较低的是（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．24．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：．（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：．（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：．（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：．（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L﹣1盐酸和1mol•L﹣1盐酸反应，速率不同：．（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：．25．Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为．（3）该反应的化学方程式为．Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1．则：（1）X=．（2）前5min内B的反应速率v（B）=．5min时A的转化率为．26．在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：（1）上图中，反应物：Ⅰ是，Ⅱ是．（2）写出反应方程式：Ⅰ，Ⅱ．（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是mol/L．三、附加题（学生可根据自己能力选做，成绩计入总分，共10分）27．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=，n（Q）=．（2）方程式中m=，n=，p=，q=．（3）用Z表示2min内的反应速率．2016-2017学年北大附中河南分校（宇华教育集团）高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题2分，共40分．）1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．2．下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】A、根据盖斯定律的含义判断．B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应．C、如果一反应能由数个其它反应的代数和表示时，其反应热亦等于数个相对应方程式反应热的代数和．D、反应热的数值与化学计量数有关．【解答】解：A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A正确；B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确．C、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确．D、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故D错误．故选：D3．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律解决本类习题时，注意反应的方向，A→B的△H是B→A 的△H的相反数，据此分析即可．【解答】解：A、A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的△H不可能相同，故A错误；B、△H3+△H4是B→D的△H，用B→A→D的△H表示应为△H1﹣△H2故B错误；C、从反应方向分析，△H4应等于△H1﹣△H2﹣△H3，故C错误；D、从反应方向和盖斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4故选D．4．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，结合反应热于活化能的关系解答该题．【解答】解：反应热等于反应物活化能于生成物活化能之差，反应为吸热反应，Q=a﹣b．故选A．5．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．+283.5 kJ•mol﹣1B．﹣172.5 kJ•mol﹣1C．+172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据所给的热化学方程式，通过加减乘除和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，据此分析．【解答】解：①C（g）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol依据盖斯定律，①×2﹣②得可得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5KJ/mol，故选C．6．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣369.2 kJ•mol﹣1D．+92.3 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．7．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为﹣283 kJ•mol﹣1B．CO的燃烧热为566 kJ•mol﹣1C．CO的燃烧热△H=﹣283 kJ•mol﹣1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系【考点】燃烧热．【分析】ABC、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；D、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，即△H=﹣283 kJ•mol﹣1，故AB错误，C正确；D、热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，但图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、，物质的量不符合反应物质的物质的量，故D错误；故选：C．8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．9．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，A．碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；B．根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；C．氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；D．氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态．【解答】解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D．燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；故选B．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热△H=﹣283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变．【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B．根据燃烧热的概念及盖斯定律分析；C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关；D．甲烷的燃烧热中应生成液态水．【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在高温下进行，故C错误；D．甲烷的燃烧热应生成液态水，故D错误．故选B．11．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．12．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ 的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．【解答】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ 的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ•mol﹣1，故选B．13．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、断开化学键要吸收能量；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的质量成正比；C、不存在既不吸热也不放热的反应；D、反应吸放热和反应条件无关．【解答】解：A、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，即与反应物的质量成正比，故B错误；C、不存在既不吸热也不放热的反应，故反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，故C错误；D、反应吸放热和反应条件无关，即放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定需要加热，故D错误．故选A．14．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%【考点】化学平衡的计算．【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率．【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol 表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol．所以二氧化硫的转化率为×100%=80%．故选：C．15．对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=1.2 mol/（L•s）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．【解答】解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把这些反应速率都换算成A的反应速率．A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．V（A）=mol/（L•s）C．V（A）=mol/（L•s）D．V（A）=mol/（L•s）；所以反应速率大小顺序是A＞D＞C＞B，反应速率最快的是A，故选：A．16．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A．0.24 mol/（L•min）B．0.08 mol/（L•min）C．0.06 mol/（L•min）D．0.12 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．【分析】结合v=及速率之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：5min末测得A的物质的量为0.8mol，则v（A）==0.12mol/（L•min），由反应可知A、B的化学计量数相同，则用B的浓度变化来表示该反应的速率为0.12 mol/（L•min），故选D．17．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选C．18．下列说法正确的是（）①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．A．①②B．②③C．④D．①④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．故选A．19．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．【解答】解：A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故B不选；C．N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选．故选A．20．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C，故选A．二、非选择题（请将正确答案填写在答题卷相应的位置，共60分．）21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定3次温度．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1HSO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水2的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．22．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，△H=E1﹣E2．。

2015-2016学年北大附中河南分校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+═Fe3++H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH﹣═NH3•H2O3．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列关于钠的说法中不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．下列说法不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：37．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）=c（Na+）=c（SO），则其溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO48．欲配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶，以下操作正确的是（）A．称取8.00 g硫酸铜，配成500 mL溶液B．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液D．称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10．对电解质概念的理解正确的是（）A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物11．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl12．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A14．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体15．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：116．把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中，反应完全后过滤．向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀经洗涤．干燥．灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铜的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%二、解答题（共5小题，满分52分）17．已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度．18．（10分）（2015秋•河南校级月考）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g•cm﹣3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol•L﹣1（小数点后保留一位）．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol•L﹣1．（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是（填序号）．A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制2 000mL2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol•L﹣1．②需用浓硫酸的体积为mL．19．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；则甲为；乙为；丙为；丁为．20．（13分）（2015秋•河南校级月考）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是（填序号）．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式：．（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．．②As2O3在上述反应中显示出来的性质是．A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性③该反应的氧化产物是．④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为．（4）当溶液中X2O与SO数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为．21．（12分）（2012秋•龙岗区校级期中）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象①A+B 没有现象发生②B+D 有气体放出③B+C 有沉淀生成④A+D 有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A；B；C；D；（2）写出上述实验中②③的离子方程式②；③．2015-2016学年北大附中河南分校高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献考点：化学史；物理变化与化学变化的区别与联系；科学探究方法；原子构成．专题：化学应用．分析：A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法；B．化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；C．1869年俄国的科学家门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循；D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质．解答：解：A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法，故A正确；B．陶、冶金、酿酒等生产过程中有新物质生成，发生了化学反应，故B正确；C．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，故C错误；D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了研究物质的方法，物理变化与化学变化的区别，化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+═Fe3++H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH﹣═NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、澄清石灰水中的氢氧化钙要拆成离子形式；B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；C、活泼金属能置换较不活泼的金属，离子反应遵循电荷守恒；D、铵盐可以和强碱反应生成弱碱一水合氨，加热或浓度大时，可以产生氨气．解答：解：A、澄清石灰水跟盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故A错误；B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C、铜片插入硝酸银溶液中会置换出金属银，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D、铵盐可以和强碱反应生成弱碱一水合氨，即NH4++OH﹣═NH3•H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点题目，难度不大，注意物质的性质，同时要正确判断反应是否符合实际．3．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%考点：钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．解答：解：设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 80 24.6g X Y根据：解得X=8g；Y=0.2g，反应后所得溶液的质量分数：×100%=8%．故选C．点评：通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算．4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．解答：解：A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A选；B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故B不选；C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶，为正确操作，故C不选；D．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D不选误．故选A．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大，注意易错点为B、C，注意仰视、俯视对体积读数的影响．5．下列关于钠的说法中不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，钠在空气中最终生成碳酸钠，钠可与水剧烈反应，实验室一般保存在煤油中，以此解答该题．解答：解：A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；B．钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．故B正确；C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误．故选D．点评：本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列说法不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：根据n====cV结合物质的构成计算．解答：解：A．n（O）==2mol，则n（O2）=1mol，体积为22.4L，故A正确；B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO原子，数目相同，故B正确；C．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为3：1，故C错误；D．由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确．故选C．点评：本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度中等．7．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）=c（Na+）=c（SO），则其溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4考点：溶液的配制；物质的量浓度的相关计算．分析：明确电解质的强弱及电解质电离方式，及溶液中阳离子带正电荷数等于阴离子带负电荷数，据此解答．解答：解：A．当KCl、Na2SO4按照物质的量之比为1：1混合溶于水，得到溶液中离子浓度关系为：c（K+）=c（Cl﹣）=c（Na+）=c（SO），故A正确；B．若满足c（K+）=c（Cl﹣），则不可能含有氯化钠，只有KCl、Na2SO4、NaCl都存在，则c（K+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．硫酸钾电离产生钾离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，只含有NaCl、K2SO4，c （K+）＞c（SO），故C错误；D．硫酸钠电离产生钠离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，所以只有Na2SO4，满足c （Na+）=c（SO），再加K2SO4，则c（Na+）＜2c（SO），故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解质电离特点及溶液中离子浓度关系，明确物质的构成及电解质电离方式是解题关键，题目难度不大．8．欲配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶，以下操作正确的是（）A．称取8.00 g硫酸铜，配成500 mL溶液B．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液D．称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由于容量瓶的规格没有480mL，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，注意溶液的体积不等于溶剂的体积．解答：解：由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，A、称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B、应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故B错误；C、应选择500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故C错误；D、应选择500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误；故选：A．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，注意水的体积不等于溶液的体积．9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．10．对电解质概念的理解正确的是（）A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，且自身能够电离出离子．解答：解：A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，故A错误；B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，且自身能够电离出离子，故B错误；C．氧化钠在熔融状态下能电离出钠离子和氧离子，熔融状态下能够导电，故氧化钠是电解质，故C错误；D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物是电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大．要注意电解质必须是化合物，且本身能够电离出离子．11．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．解答：解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl﹣氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl﹣，且没有引入新的杂质，故选C．点评：本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．12．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无考点：常见金属的活动性顺序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C 不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．点评：本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nN A=N A来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=N A，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nN A=N A=×2N A=0.02N A，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．14．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；B．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体．解答：解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；B．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径1nm～100nm之间，故B 错误；C．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，故C正确；D．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．15．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2．故选B．点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．16．把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中，反应完全后过滤．向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀经洗涤．干燥．灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铜的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%考点：有关混合物反应的计算．分析：把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中，反应完全后过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀为氢氧化铁，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中Cu的质量，据此计算出合金中铜的质量分数．解答：解：由铁铜合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁Fe2O3，即：agFe、Cu→ag Fe2O3，合金中Cu的质量等于氧化铁中O元素的质量，则合金中Cu的质量分数等于氧化铁中O的质量分数，。

2015-2016学年北大附中河南分校高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水 B．胶体 C．冰水混合物D．浓硫酸2．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（）A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O23．下列现象与胶体性质无关的是（）A．江河入海口三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏可制得豆腐C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用4．下列物质中属于电解质的是（）A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液5．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm6．潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条退色，原因是它们之中均含有（）A．Cl2B．HClO C．ClO﹣D．HCl7．过氧化钠的摩尔质量为（）A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）A．1.5g B．3g C．6g D．无法确定10．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸11．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O12．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．CO+H2O CO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O213．在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣14．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g二、非选择题（5小题，共52分）17．0.5mol H2的质量为，标准状况下该气体的体积为．18．在相同的温度和压强下，等质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是（填分子式，下同）；体积最小的是．19．在mL 2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体g．20．（12分）（2015秋•河南校级期中）用离子方程式表示下列反应．（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：；（2）复方氢氧化铝中和胃酸：；（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：．21．（10分）（2015秋•河南校级期中）在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．（1）在氯水中加入镁条，现象为：，原因是：．（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：，原因是：．（3）将红布条放入氯水中，现象为：，原因是：．（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：，原因是：．（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：，原因是：．22．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠．（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．（4）定容时，俯视读数．．23．（10分）（2015秋•河南校级期中）2.3g的金属钠与水完全反应，得到500mL溶液，试求：（1）标准状况下，生成的气体的体积是多少？（2）反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少？2015-2016学年北大附中河南分校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水 B．胶体 C．冰水混合物D．浓硫酸【考点】混合物和纯净物．【专题】基本概念与基本理论．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．【解答】解：A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A不符合；B、胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，故B不符合；C、冰水混合物是同种物质组成为纯净物，故C符合；D、浓硫酸是硫酸的溶液属于混合物，故D不符合；故选C．【点评】本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行，题目较简单．2．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（）A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、KMnO4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．3．下列现象与胶体性质无关的是（）A．江河入海口三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏可制得豆腐C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体遇电解质发生聚沉；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．三价铁离子呈现黄色；D．胶体混合容易发生聚沉．【解答】解：A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故A错误；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C．三价铁离子呈现黄色，FeCl3溶液呈现黄色，故C正确；D．当两种胶粒带有相反电荷的胶体混合时，胶体能发生聚沉．墨水是胶体，所以不同品牌的墨水混合使用时，很可能发生胶体的聚沉，导致钢笔堵塞，故不能混合使用，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的胶体、胶体与其他分散系的本质区别以及胶体性质的应用，属于识记性知识的考查，难度不大．4．下列物质中属于电解质的是（）A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A错误；B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．5．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选D．【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．6．潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条退色，原因是它们之中均含有（）A．Cl2B．HClO C．ClO﹣D．HCl【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均有漂白性，最终产生漂白作用的物质是次氯酸．【解答】解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色．故选B．【点评】本题考查学生次氯酸的漂白性知识，注意次氯酸盐的漂白原理最终也是生成次氯酸的缘故，难度不大．7．过氧化钠的摩尔质量为（）A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量．【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Na2O2的摩尔质量为78g/mol，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念理解和计算应用，注意单位的应用，题目较简单．8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意同素异形体的组成特点．9．将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）A．1.5g B．3g C．6g D．无法确定【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH ﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，据此进行计算．【解答】解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故选B．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．10．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．11．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．一水合氨为弱碱，保留化学式；C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；D．二者反应生成醋酸钠和水．【解答】解：A．铁粉与氯化铁溶液混合，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．氯化铝溶液与氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意电荷守恒，题目难度不大．12．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．CO+H2O CO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反应物为氧化剂来回答；【解答】解：A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确；C、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了学生对氧化还原反应中氧化剂概念的掌握，是一道基础知识题目．13．在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】pH=1的无色透明溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，且SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．14．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．【解答】解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠和酸之间反应生成盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．二、非选择题（5小题，共52分）17．0.5mol H2的质量为1g，标准状况下该气体的体积为11.2L．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=nM、V=nV m计算气体质量和气体体积，据此分析解答．【解答】解：氢气质量=0.5mol×2g/mol=1g，其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1g；11.2L．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确n、m、V之间的关系是解本题关键，题目难度不大．18．在相同的温度和压强下，等质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是N2（填分子式，下同）；体积最小的是CO2．【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】结合n===计算该题．【解答】解：由n===可知，含有分子数目最多的气体，摩尔质量最小，应为N2，体积最小的气体，摩尔质量最大，为CO2，故答案为：N2；CO2．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中等．19．在125mL 2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体40g．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算NaOH物质的量，再根据V=计算溶液体积；没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，根据n=cV计算CuSO4的物质的量，再根据m=nM计算CuSO4的质量．【解答】解：10g NaOH物质的量为=0.25mol，则溶液体积为=0.125L=125mL，没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol=0.25mol，则CuSO4的质量为0.25mol×160g/mol=40g，故答案为：125；40．【点评】本题考查物质的量有关计算、一定物质的量浓度溶液配制，注意中学常用容量瓶规格．20．（12分）（2015秋•河南校级期中）用离子方程式表示下列反应．（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）复方氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H=Al+3H2O；（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】（1）氢氧化钠与氯气反应生成氯化那、次氯酸钠和水；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水．【解答】解：（1）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．21．（10分）（2015秋•河南校级期中）在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．（1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：产生白色沉淀，原因是：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．（3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条退色，原因是：HClO具有漂白性．（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后退色，原因是：溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色．（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：溶液变为黄色，原因是：溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，根据物质的性质来分析解答．新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子；新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性；新制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性．【解答】解：氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，（1）新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子，所以看到现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，发生反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：有气泡产生，镁条逐渐消失；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（2）新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀，发生反应：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓；故答案为：产生白色沉淀；AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓；（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能够使红色布条褪色，体现次氯酸的漂白性；故答案为：红色布条退色；HClO具有漂白性；（4）新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有与漂白性，能够使变红的溶液褪色，故答案为：溶液先变红，后退色；溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色；（5）新制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．，故答案为：溶液变为黄色；溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大．22．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．偏小（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠．无影响（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．偏小（4）定容时，俯视读数．偏大．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】定量测定与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．【解答】解：（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒，依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响；故答案为：无影响；（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；（4）定容时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=即可解答，题目难度不大．23．（10分）（2015秋•河南校级期中）2.3g的金属钠与水完全反应，得到500mL溶液，试求：（1）标准状况下，生成的气体的体积是多少？（2）反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据n=计算Na的物质的量，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据c=计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度，根据V=nVm计算氢气体积．【解答】解：2.3gNa 的物质的量==0.1mol，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2 2 10.1mol n（NaOH）n（H2）。

2015-2016学年上学期12月考试试卷高二化学考试时间 90 分钟 满分 100 分一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故反应一定是吸热反应D ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热2、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋21O 2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol －1 Hg(l)＋21O 2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol －1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )A 、－260.4 kJ·mol －1B 、－441.8 kJ·mol －1C 、260.4 kJ·mol －1D 、 441.8 kJ·mol －13．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A ．原电池中失去电子的电极为阴极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢5．用惰性电极 电解CuCl 2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）A. 2.24LB. 0.56LC. 0.14LD.1.12L6. 有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H< 0，为了使平衡向生成C 的方向移动，应选择的条件是（ ）A 高温低压B 低温低压C 低温高压D 高温高压 ）的任意水溶液A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关）B2+3H22NH3①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．④+2B(g)2C(g)(15．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( ) A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

北京市北京大学附属中学河南分校2016届高三数学上学期第一次月考试题理（扫描版）北大附中河南分校2015—2016学年高三第一次月考数学（理科）参考答案一、选择题：BABDC DBACB CD二．填空题：13.4 14. -3 15. 14 16. ①③④三.解答题：17. 解：（1）由条件结合诱导公式得，0cos ,cos 3sin ,cos 26sin cos 6cos sin ≠==+A A A A A A 所以从而ππ，.3,0,3tan ππ=<<=A a A 所以因为（2）由正弦定理得：错误!未找到引用源。

∴错误!未找到引用源。

，错误!未找到引用源。

，∴错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

∵错误!未找到引用源。

∴错误!未找到引用源。

即错误!未找到引用源。

的最大值为12（当且仅当错误!未找到引用源。

时，等号成立）18．解：(1)设“恰好有1艘B 型船”为事件A 则错误!未找到引用源。

(2)由题意得： 错误!未找到引用源。

的取值有20、25、30、35当 错误!未找到引用源。

当错误!未找到引用源。

当错误!未找到引用源。

当错误!未找到引用源。

∴错误!未找到引用源。

的分布列为 错误!未找到引用源。

19.解：（1）证明：因为错误!未找到引用源。

，错误!未找到引用源。

是错误!未找到引用源。

的中点。

所以错误!未找到引用源。

，又错误!未找到引用源。

所以四边形错误!未找到引用源。

是平行四边形，所以错误!未找到引用源。

又因为等腰梯形，错误!未找到引用源。

， 所以 错误!未找到引用源。

，所以四边形错误!所以错误!未找到引用源。

所以错误!未找到引用源。

，即错误!由已知可知 平面错误!未找到引用源。

平面错误因为 平面错误!未找到引用源。

平面错误!所以错误!未找到引用源。

平面错误!（2）因为错误!未找到引用源。

平面错误!平面错误!未找到引用源。

， 建立如图如示坐标系。