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第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第23页[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋。
___________________________________________。
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
第7讲离子共存离子的检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－42．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是() A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－33．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－B．能使pH试纸显红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO2－4D．K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NO－3、SiO2－34．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B．K wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 5．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是()A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6B．使甲基橙变红的溶液：NH＋4、CH3COO－、SO2－4、Mg2＋C．某无色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋D．含有大量NO－3的溶液：K＋、I－、NH＋4、H＋6．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()7选项离子检验方法A CO2－3向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊B SO2－4向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成C Fe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去D I－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色8．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
课时规范练5 离子共存离子的检验与推断一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.常温下,pH=12的溶液中:C O32-、Na+、Al O2-、S O42-B.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、N H4+、Cl-、N O3-C.常温下,pH=2的溶液中:Na+、K+、S O32-、HC O3-D.常温下,pH=1的溶液中:Fe3+、K+、I-、S2-2.某溶液中含有K+、Fe3+、S O42-、C O32-、I-中的几种。
取样,滴加KSCN溶液后显红色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.K+B.I-C.S O42-D.C O32-3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )=10-12的溶液中:N H4+、Cu2+、N O3-、S O42-A.c(OH-)c(H+)B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N H4+、K+、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S O42-D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N O3-4.(四川遂宁模拟)下列有关物质鉴别与检验的说法错误的是( )A.样品溶液中加入稀盐酸无明显现象,继续滴加BaCl2溶液析出白色沉淀,说明样品溶液中含有S O42-B.向试管内经浓缩的样品溶液中加入NaOH浓溶液并加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,说明原样品溶液中含有N H4+C.向试管内的样品溶液中加入铜片和体积比为1∶1的硫酸溶液并加热,试管内溶液变蓝色,试管口有遇空气变红棕色的气体生成,说明原溶液中含有N O3-D.样品溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明样品溶液中含有C O32-5.(全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
精心整理课时强化练(五)离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是()A．K＋、NO、I－、H2SO3B．＋3＋C．D．I －、H2C项，2．A．B．C．D．ClO－3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCOB．H＋、S2－、Cl－、SOC．H＋、Mg2＋、Cl－、NOD．K＋、Ag＋、OH－、SO【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO反应生成Al(OH)3和CO；B项，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO均反应。
【答案】 C4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()＋OH －5ABCD；4C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO能大量共存。
【答案】 D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO【解析】A项，OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN －结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。
【答案】 B7．(2016·江门一模)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋D能氧化SO。
考点4 离子共存、检验与推断思维导图考点一 离子共存【例1】(1)（2020·汪清县汪清第六中学月考）下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na +、Mg 2+、Cl -、OH - B ．H +、Ca 2+、NO 3-、CO 23-C ．Cu 2+、Na +、SO 24-、NO 3-D ．Na +、HCO 3-、OH -、Ca 2+（2）（2020·平遥县综合职业技术学校月考）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A ．加入金属镁能产生H 2的溶液中：Na +、Fe 3+、S 2−、NO 3-B ．c(H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、S 2−、NO 3-C ．能使Al 3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 23-、HCO 3-D ．水电离产生的c(OH －)=1×10−10mol·L −1的溶液中：Al 3+、SO 24-、NO 3-、Cl － 【答案】(1)C （2）D【解析】（1）A ．Mg 2＋和OH －反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故A 不符合题意；B ．Ca 2＋和CO 23-反应生成CaCO 3沉淀，H ＋和CO 23-反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故B 不符合题意；C ．Cu 2+、Na +、SO 24-、NO 3-之间不会发生化学反应，能大量共存，故C 符合题意； D ．HCO 3-和OH -反应而不能大量共存，故D 不符合题意； 答案选C 。
（2）A ．加入金属镁能产生H 2的溶液，说明是酸溶液，H +、NO 3-与S 2−发生氧化还原反应而不共存，故A 不符合题意；B ．c(H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中，说明是碱溶液，OH －与Mg 2+、Cu 2+生成沉淀而不共存，故B 不符合题意；C ．能使Al 3+生成沉淀的溶液，可能为碱性、也可能含有AlO 2-等弱酸根离子，它们之间能发生相互促进的水解，且SiO 23-、HCO 3-两者反应而不共存，故C 不符合题意；D ．水电离产生的c(OH －)=1×10−10mol·L −1的溶液，说明可能是酸性，也可能是碱性，在酸性中Al 3+、SO 24-、NO 3-、Cl －大量共存，故D 符合题意。
离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A．H＋、 Fe3＋、 SO24－、I －B．H＋、NH4＋、HCO3－、NO3－C．Ag＋、K＋、Cl－、 SO24－D．K＋、AlO－2 、Cl－、OH－答案 D解析 A项，Fe3+氧化l「； B项，』与HCO反应；C项，Ag+与C「、SCf均不能大量共存。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al 3＋、 Na＋、 Cl－、 SO24－＋2＋－－B． H＋、 Fe2＋、 ClO－、 Cl －C．Na＋、 Ca2＋、 Cl－、 SO24－D． K＋、 Ba2＋、 NO－3 、 Cl －答案 AD解析 B项，CIO「氧化Fe2+, ｛与CIO「反应生成HCIQ C项，Ca2+与SO「反应生成微溶沉淀CaSO4。
题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3.在溶液中加入足量 NatQ后仍能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、 AIO－2、 CI－、 SO24－B.NH4＋、 Ba2＋、 CI－、 NO3－C.Ca2＋、 Fe2＋、 NO3－、 HCO3－D.Na＋、 CI－、 CO23－、 SO23－答案 A解析 B项，N&Q与H2O反应生成NaOH NM与OH结合生成NH ^H Q C项，N Q Q氧化Fe2+, HCO与OH反应生成CO「和H2Q D项，N Q Q把sO「氧化成 sO「。
4•将足量的SC2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A.K＋、 SiO23－、 CI －、 NO3－B.H＋、 NH4＋、 AI3＋、 SO42－C.Na＋、 CI－、 MnO4－、 SO24－D.Na＋、 CO23－、 CH3COO－、 HCO3－答案 B解析 A中SiO2「能与SQ反应生成沉淀，NO(H +)能氧化SQ; C中MnO能与SQ发生氧化还原反应；D中COT、CHCOO、HCO均能与SO反应。
题组三有限制条件的离子大量共存的判断5•下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“V” ，不能大量共存的划“X” ⑴ 含有大量Fe 3+的溶液：Na *、SCN 、C 「、I ( ) ⑵ 含有大量NQ 的溶液：』、Fe 2+> C 「、SO 「( )⑶ 常温下，pH= 12的溶液：K *、C 「、SO 「()(4)c(H *) = O.lmol •L 一1的溶液：Na *、N 宵、sO 「、S2&一( ) ⑸ 使pH 试纸显蓝色的溶液： Cu 2*、NQ 、Fe 3*、SO 「( )⑹ 与铝粉反应放出 H 2的无色溶液：NO 、Al 3*、Na *、sO 「( ) ⑺ 使红色石蕊试纸变蓝的溶液： SO 「、CO 「、Na *、K *()(8) 常温下'O H ]=1X 1°T 2 的溶液：K *、AIO 】、cO 「、Na *( )(9) 中性溶液：Fe 3*、Al 3*、NO 】、SCf ()(10) 使甲基橙变红色的溶液： Mg *、K *、SO 「、SdT( )(11) c(H *)水=10「1务017「1的溶液：Ns *、K *、cO 「、sO 「( )(12) 使酚酞变红色的溶液： Na *、Cu 2*、Fe 2*、NO( )(13) 0.1mol的 NazCO 溶液：Al 3*、sO 「、C 「、K()答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X ⑺ V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X (13) X1 •正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”(1)向某溶液中加入 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定 存在sO ( X )⑵ 向某溶液加入 Ba(NQ)2溶液，产生不溶于稀 HNO 的白色沉淀，则溶液中一定存在 sO 「( X )⑶ 向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO 「( X )2 •向某溶液中加入稀NaO H 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH",该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 NH 时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
3•向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在 Fe 2*,该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 Fe 2*时，应先加KSCN 再加氯水，否则，Fe 3*干扰结果的判断。
题组一排除干扰，确定离子1 •关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A.加入AgNO 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C「存在B.通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 一存在C.加入Ba(NO3) 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有C6「存在答案 B解析 C「、SO「均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀， A错；12遇淀粉变蓝，通入 CI2后, 溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I「存在，B对；与Ba(NQ)2反应形成BaSQ沉淀，加入稀盐酸后在 J、NQ的作用下可转化为 BaSQ沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CQ或SQ,原溶液中可能存在的离子是 CQ「、HCQ、SQ「或HSQ, D错。
2•向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )答案 B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。
A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SQ「或SQ「或Ag+; B项溶于CCI4呈紫色的为丨2,即原溶液中含有厂；C项观察 K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na*的干扰；D项检验N宵应加入浓NaQH溶液，且需要加热。
3•某溶液中可能存在 Br「、CQ「、SQ「、Al3*、1「、Mg： Na*等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )3* 2 * 2—A.Al 、Mg、SQb.Mg* cQ「、i「c.AI3*、sQ「、i「D. Al3*、Br「、sQ「答案 A解析 根据①溶液中有 B 厂和CO 「，根据离子共存原则，不存在 Al 3+> Mg I 根据②溶液中无 SO 「；根据③不能确定是否含有 I 「，因为在①中氯水可能把 I 「氧化成IO J ,致使溶液不变蓝 色。
4•某水溶液只可能含有K 、Al 3+、Fe 3+、M 『、Ba 2*、NbL C 「、C O 「、sO 「中的若干种离子。
某同学取100mL 的溶液分成两等份进行如下实验：① 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到 0.02mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶 液甲。
② 向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到 1.02g固体。
③ 第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是 ( )A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c(NH *) = 0.2mol •L 1B.实验③中的白色沉淀中一定有 BaSO,无BaCOC. 原溶液中一定有 K,且c(K +) = 0.4mol •L t D. 若要判断原溶液中是否有 Cl 「，无需另外设计实验验证答案 B解析 由①得50 mL 溶液中n(NH *) = 0.02 mol ,根据离子共存原则，无Fe 3*、Mc 2+。
②中得到的沉淀为 Al(OH) 3, 1.02 g 固体为AI 2Q ,则50 mL 溶液中n (Al 3*) = 0.02 mol ，根据离子共 存原则，无 CO 「。
由③得，溶液中一定含SO 「，其物质的量为 n(SO 5r )= 0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则， 原溶液中一定无 Ba 2*。
综上所述，有SO 「(0.05 mol) , Al 3*(0.02 mol) , NH f (0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K,根据上述实验，由于无法确定Cl 「，所 以 n(K *) > 0.05 mol x 2 — 0.02 mol x 3 — 0.02 mol = 0.02 mol ，其浓度为 0.4 mol •L —o题组三离子推断实验操作题的规范解答5.有M N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12种离子：Al 3*、Cl —、Na *、K *、NO 、OH 、Fe 2*、AIO —、CO —、N HT 、SC4—、1。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：NQ 存在于 _________ 溶液中，理由是0.02 molCl －存在于_______ 溶液中，理由是⑶ 根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为答案⑴ ①N溶液中不含 cO「、SO「(或M溶液中一定含有 cO「、sO「)②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色⑵M N溶液中含有 H、Fe2+> Al 3+> NhL K,由于N溶液为酸性，又含有 Fe2=所以N溶液中不含 NO3－N根据溶液呈电中性原则，可以确定C「存在于N溶液中(3)OH－、 AlO2－、 cO32－、 S O24－、 Na＋、 NO3－解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO「、SO「，那么M溶液中一定含有 CO「、SO T。
取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有 NaJ再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含 K;用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明 M溶液显碱性，含有大量的 OH T,那么N溶液中含有大量的 H。
AIO T不可能存在于酸性溶液中，Al 3+> Fe2+> N宵不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH\ AIO T、 CO T、SO T、Na+, N溶液中含有 H、Fe2+> Al3 +> Nh f、K。
由于N溶液为酸性，又含有Fe2*, 所以N溶液中不含NQ;根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl T存在于N溶液中。
探究高考明确考向江苏五年高考1.(2014 •江苏，3)25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH= 1 的溶液中：Na*、K、MnO、cO「B. c(H*) = 1 X 10T 13mol •L T1的溶液中：Mg*、Cu2*、sO「、NQC. 0.1mol •L T1NHHCO溶液中：K*、Na > NQ、Cl TD. 0.1mol •L T1FeCl3溶液中：Fe2*、N订、SCN、S(T答案 C解析 A项，pH= 1的溶液显强酸性，CO「与H*因生成CO、HO而不能大量共存；B项，c(H* ) =1X 10T 13mol •L T1的溶液pH= 13，溶液显强碱性， Mg*、Cu2*分别与OH T反应生成MgQH/ Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1mol・L TNHHCO溶液中，题给四种离子与 NH\ HCO均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3*、Fe2*均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质 Fe(SCN)3、 Fe(SCN)2而不能大量共存。
