初中化学重要考点汇编

初中化学重要考点汇编Ⅰ、化学用语一、熟记下列元素名称、符号：1、 元素符号的含义e O F ⎧⎧⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎨⎨⎪⎪⎩⎪⎩表示铁这种物质宏观宏观：表示氧元素表示铁元素微观：表示一个氧原子微观：表示一个铁原子量：氧的相对原子质量为16量：铁的相对原子质量为56说明：⑴只有金属元素、惰性气体、固体非金属单质元素符号才能表示物质。

⑵微观粒子如分子、原子、离子在描述时既分种类又讲个数；而宏观的元素在描述时只能分种类不能讲个数。

2、地壳含量最多的元素是O 、 Si 、Al 、Fe 。

最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al 2O 33、人体中的元素：凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元 素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。

二、熟记下列物质的化学式：1、化学式的含义：2200 5.9H O ⎧⎧⎨⎪⎩⎪⎪⎧⎪⎨⎪⎨⎩⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩表示过氧化氢这种物质宏观表示过氧化氢是由氢氧两种元素组成表示一个过氧化氢分子微观：表示一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成表示过氧化氢的分子量为34量表示过氧化氢中氢氧两种元素比为1：16表示过氧化氢中氢元素的质量分数为2、化学符号的含义：2、 化学式书写：按照金左氧右、正前负后顺序书写，然后把元素的化合价交叉写在元素的右下角，再进行约分。

3、 常见物质的俗名、学名、化学式三、熟记下列元素在化合物中的化合价：1、在计算物质化合价时，按照化合物中各元素化合价的代数和为零这一原则进行。

2、离子化合物与共价化合物：四、化学方程式2五、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

③非金属元素位于元素周期表的右上角，惰性气体位于元素周期表的最后一列。

六、原子结构知识中的八种决定关系六、常见化学用语区别1、“溶化”与“熔化”：“溶化”是指固体在液体中溶解。

如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。

“熔化”是指固体加热到一定程度变成了液态。

如铁加热到1535℃时熔化成铁水，硫加热到112.8℃时即变成液态硫。

2．“蒸发”与“蒸馏”：“蒸发”是在加热条件下溶液里溶剂气化的过程。

它能使溶液浓缩或溶质以晶体析出。

蒸发一般在蒸发皿中进行。

如氯化钠溶液经蒸发后可得NaCl晶体。

“蒸馏”是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化而进行的分离操作，它是分离或提纯液态混合物的常用方法。

蒸馏一般在蒸馏烧瓶中进行。

如蒸馏水就是用蒸馏方法制取的。

3．“通入”与“插入”：“通入”一般指某气体通过导管进入某种溶液里。

例如把CO2气体通入到石灰水中。

“插入”一般指某种玻璃仪器放进另一种仪器中或某液体内。

如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制CO2实验中，为了防止气体从长颈漏斗逸出，需将漏斗下端插入液面以下。

4．“鉴别”与“鉴定”：“鉴别”是根据物质的特征将几种物质区分、辨别出来。

如鉴别NaCl和Na2SO4溶液，可用滴入BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无变化的原溶液为NaCl溶液。

“鉴定”是要确定某物质的组成或是否存在。

例如，鉴定某白色晶体是否NH4Cl，就需证明该白色晶体中既含有NH4+，又含有Cl-。

5、点燃与燃烧：点燃是条件，燃烧是现象6、“烟”和“雾”：“烟”一般指固体小颗粒，“雾”一般指液体小液滴。

7、“炭”和“碳”：“碳”描述的是元素，“炭”描述的是具体的物质。

8、“吸水性”“吸附性”和“脱水性”：“吸水性”“吸附性”指物质的物理性质，前者所吸的对象特指水，后者所吸的对象比较广泛。

“脱水性”指物质的化学性质。

9、“逸”和“溢”：前者描述的对象是气体，后者描述的对象是液体。

Ⅱ、重要的物质1、物质的分类：⎧⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎨⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎩⎪⎩⎩混合物空气、合金、溶液气体单质金属非金属酸碱无机化合物盐物质氧化物纯净物天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶化合物塑料涤纶有机化合物合成纤维合成有机高分子材料晴纶尼龙合成橡胶 ⑴ 概念⑵物质分类易错点总结2、化学肥料：4243肥叫复合肥料。

这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

3、人体所需的营养素4、常见的物质 ⑴概念⑵ 常见物质的颜色气味毒性A 、物质的颜色①白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）②黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4（KMnO 4为紫黑色） ③红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 ④淡黄色：硫⑤溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）⑥沉淀颜色：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余碱。

B 、物质的气味具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

C 、有毒的物质：气体：CO 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) ⑶常见物质的性质与用途CO2 2Cu+CO2CO2CO +3COⅢ、物质的相互作用原理2、质量守恒定律：3、化学反应类型（1）置换反应条件（溶液）金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；单质铁在置换反应中 总是变为＋2价的亚铁③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” ⑤验证金属活动顺序常见的有“金盐金”、“盐金盐”“金酸金”三种形式4、溶液的反应原理⑴++→酸碱盐水 ++→酸性（非金属）氧化物碱盐水 ++→酸碱性（金属）氧化物盐水 ⑵++→酸盐酸盐 ++→碱盐碱盐 ++→盐盐盐盐 ⑶++→↑2金属酸盐H①xg 金属和足量的酸反应，产生氢气的质量y x =金属化合价金属相对原子质量g ，当金属不能和酸反应时，金属的相对原子质量要当成无穷大。

②足量的金属和酸反应，产生氢气的质量按照氢气中的氢元素全部来自酸中的氢元素计算。

++→金属盐金属盐①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

2CO 2SO 222222（不充分）+C4KO 23+CuO Cu+H C+2CuO4Fe+3CO32Fe+2H+NaOHCO+CuOCO236、重要的知识网络⑴铜链⑵铁链⑶碳链Ⅳ.实验篇一、化学基本实验：2、实验基本操作中的数据：3、初中化学实验中的“先”与“后”4、药品的存放二、气体的制备与收集1、根据反应物的状态和反应条件选择制备装置，根据生成气体的溶解性和密度，选择收集装置。

2、固液不需加热型装置可采用以下装置控制反应的发生与停止。

3、用右上图装置时1、物质的分离与提纯（1）分离：把混合物中各物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态。

（2）提纯：把混合物中杂质除去。

在提纯过程中，要遵循不增、不减、易分原则进行。

2、四种物质提纯法的比较3、物质提纯法的选择物质的提纯表（1） 物质的提纯表（2）粗盐提纯实验中玻璃棒作用四、物质的检验鉴别 A 、物质的检验：1、检验物质的一般规则（1）各取少量，分别编号；（2）固体物质加水溶解；（3）分别滴加试剂；（4）观察现象，得出结论。

2、初中常见物质的检验B、物质的鉴别1、定义：鉴别就是根据几种不同物质性质的不同及有关实验现象的不同，将它们一一区别开。

2、常见物质的鉴别：⑴有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。

然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。

其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。

其它五支试管中无变化。

关闭自由夹。

取一个水槽并放好水。

再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。

将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。

用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。

其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。

其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。

其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。

有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。

其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。

而另一集气瓶中的石灰⑵今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末，怎样鉴别它们？取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四个烧杯中。

再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解，得四种无色溶液。

取四支试管分别倒入未知液1mL至2mL，并往四支试管中加入1mL至2mL盐酸。

其中一支试管中有无色气泡产生，则原物质为碳酸钾。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。

因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应。

再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至2mL并往三支试管中加入1mL至2mL氯化钡溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。

如果白色沉淀不消失，则此原物质为硫酸钾。

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl其它两支试管中没有白色沉淀生成，也无别的现象发生。

因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应。