初中化学中考重点考点(精华版)
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中考化学应该注意的几十个问题
1．选择题：要求选“正确”-----“不正确”；选“正确”-----“错误”
选“是”---------“不是”；选“能”---------“不能”
选“最高”------“最低”；选“一定”------“不一定”
2．填大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；
3．化学方程式：是否要求每种物质只能用一次
表示，如2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
4．实验题：a仪器的连接顺序----可能是接口，b
加热，红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，
5．计算题：解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2-
44;146克*5%==73
6．各种特殊物质的颜色：
黑色固体：木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2
紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4( 溶液为紫红色)
液：硫酸亚铁溶液----F e S O4或氯化亚铁溶液-----F e C l2；
----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3
蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2
沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-----Cu(OH)2 红褐色沉淀氢氧化铁----Fe(OH)3
白色沉淀：BaSO4AgCl BaCO3CaCO3Mg(OH)2
7
熟石灰（消石灰）氢氧化钙---Ca(OH)2
说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2Ca(OH)2
火碱（烧碱、苛性钠）--氢氧化钠
碳酸钠
-CaCO3）
铜绿-碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3---盐盐酸---氢氯酸--HCl
8．几个化学反应的现象：
铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2铁片放入硫酸铜溶液：
证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
9．纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁
10. 分子---
原子---
元素---
10．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子
11．除杂质的问题：
KNO3(NaCl)----------溶解---降温结晶---过滤
可溶（不溶）--------溶解---过滤--------蒸发结晶，
如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰）
NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发
HCl(H2SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤
KNO3(CuSO4)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发
13．盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4
碳酸盐一般不溶，如CaCO3
14．具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C （固体单质）15．能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl
能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4
16．一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl NaNO3
17．地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁
18．最简单的有机物是甲烷---CH425OH、淀粉也是有机物。
19．大二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
20．燃
21．燃
CO）、甲烷。
22．燃
23．有
24．燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4C2H5OH、CH3OH。
25．三个必考的分解反应：
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑
26．几个科学家
我国化学家--侯德榜- 制碱-----纯碱----Na2CO3 ---盐---联合制碱法。
法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。
27．微粒用化学用语表示：
H2------氢气、一个氢分子，2H2---两个氢分子；H---氢元素、一个氢原子；
2H--两个氢原子。
亚铁离子----Fe2+、铁离子----Fe3+、
氢氧根离子---OH—、硝酸根离子---NO3-、硫酸根离子---SO42-、碳酸根离子-CO32-
28．关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。
（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。
（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
29．含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。
如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。
再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。
30．离子化合物--一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4CaCl2.
共价化合物---全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.
31．离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。
32．化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
34．化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质的总质量。
可能变化的是--分子的个数。
35．几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。
23高温
2
39．容易出现的判断题：
（1）凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
NO 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。
（2）盐中都含有金属元素。
NO 如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl
（3）饱和溶液降温一定能析出晶体。
NO 氢氧化钙溶液不对。
（4）硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。
NO 条件--相同的温度。
40．决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
41．温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。
气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。
42．注意：溶解度有单位，---克，不可少。
43．粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。
44．实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
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CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + H2O === Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 47．化学实验：
（1）
（2）
（3）托盘天平能称准到0.1克。
（4）
（5）或表面皿中。
（6）
（7）
（8
（9）蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。
（10）用高锰酸钾来制取氧气，加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。
（11）氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。
若不纯，要再收
（12）酸和碱发生中和反应：
（13）pH
48．金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
49.氢氧化钠的变质探究：
验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。
除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
常用的相对分子质量。
