山东省昌乐二中届高三化学一轮复习《元素周期律和元素周期表》学案讲义

元素周期律和元素周期表编号 20【学习目标】1、掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构2、小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。

3、以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。

然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】一、元素周期律1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变化的规律。

2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面。

3、元素性质呈周期性变化的根本原因是：。

练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化二、元素周期表1、元素周期表的编排依据：把相同的元素，按_______________的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为_______、________、_______。

把不同横行中__________相同的元素，按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为______、_______、_______、________。

2、过渡元素的位置________________________________；镧系元素的位置________________；锕系元素的位置____________________；金属和非金属的分界线的位置_______________ __________________________________________________；附近元素的性质是______________________________________________________如：__________________________ 。

元素周期律和元素周期表编号 20班级____ 组别姓名【学习目标】1、掌握元素周期律地内容和实质，及元素周期表地结构2、小组合作探究元素金属性、非金属性地判断依据及为例半径大小比较地方法.3、以极度地热情投入课堂中，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐.下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟.然后学生对出错多地题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟.【基础自学】一、元素周期律1、元素周期律是指元素地性质随着__________地递增而呈现_______变化地规律.2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面.3、元素性质呈周期性变化地根本原因是：.练习1、下列关于元素周期律地叙述正确地是< ）A、随着原子序数地递增，原子地最外层电子数总是从1到8重复出现B、元素地性质随着原子量地递增而呈现周期性变化C、随着元素原子序数地递增，元素地最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D、元素性质周期性变化地本质是核外电子排布地周期性变化二、元素周期表1、元素周期表地编排依据：把相同地元素，按_______________地顺序从左到右排成地横行叫周期；分为_______、________、_______. 把不同横行中__________相同地元素，按_____________地顺序从上到下排成地纵行叫族；分为______、_______、_______、________.2、过渡元素地位置________________________________；镧系元素地位置________________；锕系元素地位置____________________；金属和非金属地分界线地位置_________________________________________________________________；附近元素地性质是______________________________________________________如：__________________________.【思考】<1）第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数地差可能为___________________________.<2）主族地族序数和列数地关系是_____________________________________________.<3）各周期中元素地种数分别是______________________________________________ 若第七周期排满有____________ 种元素 .练习2、原子序数为116地元素在元素周期表中地位置是__________________________.练习3、下列说法错误地是< ）A、原子及其离子地核外电子层数等于该元素所在地周期数B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行地元素都是金属元素C、除氦外地稀有气体地最外层电子数都是8D、同一元素地各种同位素地化学性质几乎相同3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族地元素地名称及符号ⅠA族______________________ⅡA族 ____________________ⅤA族 ____________________ⅥA族 ____________________ⅦA族 ____________________【合作探究】同周期元素地结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？练习4、下列各组元素性质地递变情况错误地是< ）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、O、F原子半径依次增大D、Na、K、Rb地电子层数依次增多练习5、下列关于元素周期律和元素周期表地叙述不正确地是< ）A、同一主族地元素，从上到下电子层数逐渐增多B、元素周期表是元素周期律地具体表现形式C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表现正化合价【课堂训练】1、下列说法正确地是< ）A、周期表中地主族都有非金属元素B、周期表中地主族都有金属元素C、周期表中地非金属元素都位于短周期D、周期表中地过渡元素都是金属元素2、根据中学化学教材所附地元素周期表判断，下列叙述不正确地是< ）A、K层电子为奇数地所有元素所在族地序数与该元素原子地K层电子数相等B、L层电子为奇数地所有元素所在族地序数与该元素原子地L层电子数相等C、L层电子为偶数地所有主族元素所在族地序数与该元素原子地L层电子数相等D、M层电子为奇数地所有主族元素所在族地序数与该元素原子地M层电子数相等3、下列关于元素地叙述正确地是< ）A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、目前使用地元素周期表中，最长地周期含有36种元素D、非金属元素形成地共价化合物中，原子地最外层电子数只能是2和84、下列说法正确地是< ）A、IA族元素地金属性比IIA族元素地金属性强B、VIA族元素地氢化物中，稳定性最好地其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应地水化物地酸性从左到右依次增强D、第三周期元素地离子半径从左到右逐渐减小5、同主族两种元素原子地核外电子数地差值可能是< ）A、6B、12C、26D、306、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素地是< ）A、X元素可以形成+7价地含氧酸及其盐B、Y元素地原子最外电子层上有2个电子C、Z元素地阴离子与同一周期地稀有气体元素原子地电子层结构相同D、R元素地氧化物是两性氧化物7、元素在周围表中地位置，反映了元素地原子结构和元素地性质，下列说法正确地是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素地最高正化合价等于它所处地主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族地元素地原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先地主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确地是< ）A、第2列元素地原子最外层都有2个电子B、第14列元素形成化合物种类最多C、第3列元素种类最多D、第16、17列元素都是非金属元素9、下列说法正确地是< ）A、非金属元素呈现地最高化合价不超过该元素原子地最外层电子数B、非金属元素呈现地最低化合价，其绝对值等于该元素原子地最外层电子数C、最外层有两个电子地原子都是金属原子D、最外层有5个电子地原子都是非金属原子10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中地相对位置如图所示，且X地原子序数为a，下列说法不正确地是<）A、X、Z地原子序数之和不可能为2aB、Y地原子序数可能是a - 17C、Z地原子序数可能是a + 31D、X、Y、Z一定都是短周期元素11、下表是周期表地一部分，表中所列地字母分别代表某一化学元素.⑴表中___________________(填写编号．．>元素地单质可能都是电地良导体.(2> 将元素a、c、d、f、l、b地原子半径按由大到小地顺序排列________________________.(3> i元素属于_______________<填金属或非金属）元素，它地最高化合价是____________，最低化合价是___________.它能与氧气反应，生成一种吸水性很强地物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i地单质与氧气反应地化学方程式：_________________【当堂检测】1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期地三种元素留下了空位，并对它们地一些性质做了预测，X是其中地一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时地预测相当准确.根据元素周期律，下列有关X性质地描述中错误．．地是：A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4地沸点比SiCl4地高 D．XH4地稳定性比SiH4地高高三化学一轮复习学案参考答案编号 20【基础知识】一、1、元素原子序数周期性2、元素原子地最外层电子排布、原子半径、元素地化合价3、元素原子地核外电子排布地周期性变化【跟踪练习1】D二、1、电子层数原子序数递增短周期、长周期、不完全周期最外层电子数电子层数递增主族、副族、Ⅷ族、0族2、过渡元素位置：周期表中第3~12列中地元素；镧系元素位置：第6周期第ⅢB族锕系元素位置：第7周期第ⅢB族；金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋地交界处既表现金属元素地某些性质又表现非金属元素地某些性质如：硅、锗等【思考】<1）第ⅢB族第ⅡB族 1、11、25<2）ⅠA →1 ⅡA→2 ⅢA→13 ⅣA→14 ⅤA→15 ⅥA→16 ⅦA→17<3）第1周期~第7周期元素地种数分别是：2、8、8、18、18、32、26 第7周期排满有32种元素【跟踪练习2】第7周期第ⅥA族【跟踪练习3】A3、ⅠA族：氢 H 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb铯 Cs 钫 FrⅡA族：铍 Be 镁 Mg 钙 Ca 锶 Sr 钡 Ba 镭 RaⅤA族：氮 N 磷 P 砷 As锑 Sb 铋 BiⅥA族：氧O 硫S 硒Se 碲Te 钋PoⅦA族：氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At4、同周期元素地结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？【跟踪练习4】C 【跟踪练习5】C 【巩固提高】10、<1）a、c、d、e、f、<2）d、a、c、f、l、b<3）非金属 +5 -3 4P+5O22P 2O 511、<1）① 2H 2S+O 2=2H 2O+2S↓ ② 2C+SiO 2Si+2CO↑<2）① Al H 2 Cl 2② MgO CO 2 ③H 2S+Cl 2=2HCl+S↓常见置换反应总结错误!金属→金属 金属+盐→金属+盐<按金属活动性顺序表分析）铝热反应 2Al+Fe 2O3Al 2O 3+2Fe或8Al+3Fe 3O 44Al 2O 3+9Fe错误!金属→非金属 氢前金属<钠、镁、铝）+H +<盐酸、稀硫酸）→H 2Na<或K 或Ca ） + H 2O → H 23Fe + 4H 2O(g> Fe 3O 4 + 4H 22Mg + CO 2 2 MgO + C错误!非金属→非金属 2C + SiO 2 Si + 2CO ↑C + H 2O<g ） CO + H 2Cl 2<Br 2、I 2）+ H 2S<或S 2-） = S + 2HCl (HBr 、HI>2H 2S + O 2 ＝ 2S ↓+ 2H 2O (氢硫酸久置变浑浊>Cl 2 + 2Br - (I -> = 2Cl - + Br 2 <I 2）Br 2 + 2I - = 2Br+ I 23Cl 2+ 2FeBr 2 = 2FeCl 3 + 2Br 2错误!非金属→金属 H 2+ CuO Cu + H 2O C + 2CuO Cu ＋ CO 2↑高温 高温点燃 高温申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

第七讲元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。

2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。

3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。

笔记与反思教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念：。

(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；…………其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。

2.元素周期表：（1）概念：。

（2）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。

（3）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。

族：；主族：、包括列、用代表主族。

副族：、包括列、用代表副族。

零族：、第Ⅷ族：。

过渡元素：。

元素所显最高正价与族序数的关系。

二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。

具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。

具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。

1．位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

2．几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数∣最高正价∣+∣负价∣=83．周期表中部分规律总结（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。

专题元素周期表【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律与周期表二. 教学目的：1、掌握元素周期律的概念实质2、掌握周期、族的划分方法原则3、掌握元素周期表的结构三. 教学重点、难点：周期表的结构四. 知识要点：（一）元素周期律内容与实质1. 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化所决定的，这是元素周期律的实质。

得失电子能力失：强→弱；得：弱→强得：强→弱；失：弱→强（二）周期表的编排原则1. 将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；2. 把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。

（三）周期表的结构元素周期表中有7个横行（即7个周期）和18个纵行（分为7个主族、7个副族、1个第VIII族和一个0族）自左至右族的排列依次为：IA－IIA，IIIB－VIIB，VIII，IB－IIB，IIIA－VIIA，03. 元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。

如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。

4. 过渡元素：元素周期表中从IIIB－IIB共10个纵行，包括了第VIII族和全部副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，全部为金属元素，又叫做过渡金属。

（四）“AmBn”型推断思路1. 由一种元素的原子序数推另一种元素的原子序数的常见类型如下：①AB型：CO、NO、NaH等②A2B型：有N2O、Cl2O、Mg2Si等③AB2型：CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2等④A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2等⑤A2B3型：N2O3等⑥A3B2型：Mg3N2等⑦AB3型：AlF3、NCl3、PH3、SO3等⑧A3B型：有Na3N等⑨AB4型：IVA和H或VIIA族元素组成的化合物。