全国高考化学易错集 专题16有机化合物的结构与性质

考点二元素的电离能和电负性1．元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。

(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从________到________的周期性变化。

(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐________的趋势，稀有气体的第一电离能最________，碱金属的第一电离能最________；同主族从上到下，第一电离能有逐渐________的趋势。

说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。

同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

如Be、N、Mg、P。

(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。

2．元素的电负性(1)元素电负性的周期性变化元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。

随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐________；同一主族从上到下，元素电负性呈现________的趋势。

(2)1．[2015·福建理综，31(1)]CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________________________________________________________________。

2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。

有机化合物的结构与性质总结知识点总结有机化合物的结构与性质总结有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素的原子通过共价键连接而成的化合物。

它们是生命体中的基本组成部分，也是许多化学过程中不可或缺的原料。

本文将对有机化合物的结构与性质进行总结，并探讨其在化学中的应用。

一、有机化合物的结构有机化合物的结构可以通过其分子式和结构式来表示。

分子式是由化合物中各个原子的符号及其个数组成的简略表达式，如C6H12O6表示葡萄糖。

结构式则更为详细地展示了各个原子之间的连接关系。

有机化合物的结构中包含着碳原子的特殊性质。

碳原子有着四个价电子，因此它可以与其他四个原子形成共价键。

这种四个原子或基团分布在碳原子周围的结构被称为碳原子的化学环境。

根据碳原子周围的基团不同，化合物的性质也会有所不同。

二、有机化合物的性质1. 物理性质有机化合物的物理性质主要包括颜色、气味、溶解性、密度和沸点等。

不同的有机化合物由于其结构的不同，具有不同的物理性质。

例如，醇类化合物由于其分子中带有羟基（-OH）团，因此具有较高的沸点和相对较好的溶解性。

2. 化学性质有机化合物的化学性质是指其与其他化合物或物质发生化学反应的能力。

有机化合物的化学性质主要受到其分子结构和功能团的影响。

例如，醛类化合物具有较强的氧化性，容易与氧发生反应生成羧酸。

3. 功能团对性质的影响在有机化合物中，功能团是一类具有特定化学性质和反应活性的原子或原子团。

不同的功能团会赋予化合物特定的性质和反应特点。

例如，羧酸功能团的存在使得化合物具有较强的酸性，可以与碱反应生成盐。

三、有机化合物的应用有机化合物广泛应用于生命科学、医药、农业和化工等领域。

1. 生命科学许多有机化合物是生命体内必需的物质，如氨基酸、核酸和糖类等。

它们在蛋白质合成、遗传信息传递和能量代谢等生命活动中起到重要作用。

2. 医药有机化合物在药物研发和制造中起着关键的作用。

许多药物都是由有机化合物合成而成的，如抗生素、抗癌药物等。

《第一节有机化合物的结构特点》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有机化合物中，不属于烷烃的是：A、甲烷B、乙烷C、丙烯D、丁烷2、下列关于有机化合物结构特点的说法中，正确的是( )A.有机化合物中的碳原子只能以共价键形成碳链，不能形成碳环B.有机化合物分子中的碳原子成键方式具有多样性C.有机化合物分子中的碳原子在成键时最多只能和4个原子结合D.有机化合物分子中一定含有碳、氢两种元素3、下列哪一种分子中的碳原子不是以sp²杂化状态存在的？A. 乙烯 (C₂H₄)B. 苯 (C₆H₆)C. 乙炔 (C₂H₂)D. 甲醛 (CH₂O)4、有机化合物中，以下哪一种官能团的存在会使化合物表现出酸性？A、醇羟基（-OH）B、醚键（-O-）C、羧基（-COOH）D、碳碳双键（C=C）5、下列有机化合物中，不属于链状化合物的是（）A. 丙烷B. 苯C. 甲醇D. 乙炔6、下列物质中，属于含有烯烃官能团的是：A. 乙烷（C2H6）B. 丙烯（C3H6）C. 乙醛（C2H4O）D. 乙酸（CH3COOH）7、下列关于有机化合物结构的叙述中正确的是( )A.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键B.乙烷分子中的碳原子均采用sp3杂化C.甲烷和四氯化碳分子中的键角均为60∘D.苯分子中的碳碳键的键长均相等，不能发生加成反应8、下列化合物中，哪一个不是手性分子？A. 乳酸 (CH3-CHOH-COOH)B. 丙酮 (CH3-CO-CH3)C. 甘油醛 (CH2OH-CHOH-CHO)D. 葡萄糖 (C6H12O6)9、下列关于有机化合物结构特点的描述，正确的是（）A、所有有机化合物都含有碳元素B、有机化合物的结构一定比无机化合物的结构复杂C、有机化合物的物理性质通常比无机化合物的物理性质更为相似D、有机化合物的分子间作用力通常比无机化合物的分子间作用力更强10、下列关于有机化合物结构特点的说法，正确的是（）。

催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，……。

②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：CnH2n(n ≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX 、H2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH2＝CH －CH3＋HBr CH 3CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2＝CH －CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

高考化学有机易错知识点高考化学有机化合物是考试中的重点内容之一，也是考生容易出错的地方。

本文将为大家整理一些，帮助大家在高考中更好地应对有机化学题目。

一、化学键的分类易错点在有机化学中，化学键的分类是一个基本且重要的知识点。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

考生容易混淆和搞错这些键的性质和特点。

共价键是指化学键中电子的共享，常见于非金属元素之间。

共享电子对可以是单个电子对，也可以是多个电子对。

而离子键则是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互吸引而形成的。

离子键常见于金属元素和非金属元素之间或非金属元素之间。

另外，金属键是金属元素之间形成的，特点是金属元素之间的电子几乎完全共享，形成电子海。

金属键是高导电性和高热导率的重要原因。

二、官能团的判断易错点在有机化学中，官能团的判断是关键，也是高考中涉及到的难点。

官能团是有机分子中功能性部分，包括醇、醛、酮、酸、酯、酰氯、胺等。

考生容易混淆某些官能团的特点和判断方法。

例如，醇官能团是指有OH基团的化合物，判断官能团时，要仔细观察有机分子中是否有OH基团。

考生容易将醇与醛混淆，醛官能团是指有C=O基团的化合物，要仔细观察有机分子中是否同时存在C=O 基团和H基团。

另外，酮官能团是指有两个烷基基团与一个C=O基团连接的化合物，酸官能团是指有COOH基团的化合物，酯官能团是指有RCOOR'基团的化合物，酰氯官能团是指有RCOCl基团的化合物，胺官能团是指有一个或多个氨基（-NH2）的化合物。

三、有机反应易错点有机化学反应是高考中的重要内容，考生容易在反应类型和反应条件的判断上出错。

常见的有机反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

在判断不同类型的有机反应时，要考虑反应物和产物中官能团的变化情况，以及可能的反应机理。

在判断反应条件时，要考虑反应物的性质和对应的反应类型。

考生容易混淆不同反应条件的作用和适用范围。

四、有机化合物命名易错点有机化合物的命名是一个基本且重要的知识点，也是高考中容易出错的地方。

高考化学培优易错难题(含解析)之有机化合物附答案解析一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．有机物种类繁多，结构复杂。

（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。

（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）（3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。

②写出有机物(a)的名称__。

③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。

④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是___。

（4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。

（5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。

如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。

碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。

【答案】C D ABD bf 异丁烷 CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷 3 3【解析】【分析】【详解】（1）甲烷的球棍模型是C，甲烷的电子式是B；A是分子结构示意图；D是比例模型；其中比例模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例；电子式只反映原子最外层电子的成键情况；（2）乙烯和苯分子中所有原子共平面，甲烷是正四面体结构，所以C不可能原子共面；D 苯环和碳碳双键之间的碳碳单键可以旋转，所有原子可以共平面；（3）①c为C4H8与它分子式相同，结构不同的为b、f，②由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，主链含有3个C，甲基在2号C，是异丁烷③含有4个碳原子的烷烃有CH 3CH(CH 3)CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3，a 为CH 3CH(CH 3)CH 3，则其同分异构体为：CH 3CH 2CH 2CH 3；④c 为丁烯，单烯烃碳原子数目最少的是CH 2=CH 2；（4）加成反应不改变碳链结构，异戊烷CH 3-CH 2-CH(CH 3)2两个甲基与碳相连的价键是相同的，所以烯烃的双键位置有三种，烯烃的结构就有三种；（5）在一个面上有邻位和对位两种；不在一个面上,有1种,即立方体体对角线一个顶点一个-NH 2。

1．下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（）A．甲中所有原子可能处于同一平面B．乙的一氯代物有4种C．丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应D．丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质【答案】A2．下列有关有机物的说法正确的是A．分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B．分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种C．由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D．有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应【答案】D【解析】A．甘油和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A项错误；B．二氯代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“-CH3”的，其中符合条件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合条件的结构简式一共有6个，故B错误；C．甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应，乙酸和苯甲醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，都是取代反应，故C项错误；D．该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应。

3．稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。

下列说法正确的是A．萘、菲、芘互为同系物B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面【答案】B4．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是A．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C．1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7【答案】B【解析】A.乙苯能发生取代反应、加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，A错误；B.苯乙烯能与溴水发生加成反应而是溴水褪色，而苯不能与溴水发生加成反应，因此不能使溴水因反应而褪色，故可以用溴水区分二者，B 正确；C.苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物是乙基环己烷，在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子，所以其一氯代物共有6种，C错误；D.饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8个C原子可能在一个平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个C原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，D错误。

高考化学有机化合物知识点总结化学是高考中一个重要的科目，其中有机化学是化学中一块较为复杂的领域。

在准备高考化学时，了解和掌握有机化合物的知识点非常重要。

本文将对高考化学有机化合物的相关知识点进行总结，帮助同学们更好地备考。

一、有机化合物的基本概念和命名原则有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他元素（如氧、氮、卤素等）共价键结合而成的化合物。

有机化合物的命名原则主要包括碳链命名、取代基命名和功能团命名。

二、有机化合物的结构与性质1. 烃类：烃类是由碳和氢构成的有机化合物，根据碳原子间的连接方式可分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃（烯烃和炔烃）；2. 卤代烃：卤代烃是含有卤素取代基的有机化合物，其性质受到卤素取代基的影响；3. 羟基化合物：羟基化合物是含有羟基取代基的有机化合物，具有亲水性和能够与酸碱反应的性质；4. 醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛中羰基位于碳链的末端，酮中羰基位于碳链的内部；5. 酸和酯：酸和酯是含有羧基和酯基的有机化合物，酸具有酸性，酯具有特殊的香味。

三、有机反应的类型与机理1. 取代反应：取代反应是有机化合物中一个或多个原子或基团被其他原子或基团所替代的反应，如卤代烃的取代反应；2. 加成反应：加成反应是有机化合物中两个或多个分子结合形成新的化合物的反应，如烯烃与卤素的加成反应；3. 消除反应：消除反应是有机化合物中一个分子分解为两个或多个小分子的反应，如醇的脱水反应；4. 氧化还原反应：氧化还原反应是有机化合物中氧化剂与还原剂之间发生氧化和还原的反应，如醛和酮的氧化反应。

四、重要有机化合物及其应用1. 烷烃：烷烃是由碳和氢构成的饱和烃类化合物，主要应用于燃料和溶剂等方面；2. 脂肪酸：脂肪酸是一类长链羧酸，是脂肪的组成部分，也是生物体内重要的能源来源；3. 酒精：酒精是一类含有羟基的有机化合物，广泛应用于工业和消费品领域；4. 聚合物：聚合物是由重复单元构成的大分子化合物，广泛应用于塑料、纤维等制品的生产。

有机化合物性质与结构知识梳理有机化合物是含有碳元素的化合物，是生命中的基础，也是无机化学中所不具备的独特性质和多样的结构。

本文将对有机化合物的性质和结构进行梳理，帮助读者更好地理解和掌握有机化学知识。

一、有机化合物的性质有机化合物的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。

1. 物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等。

其中，熔点和沸点是物质由固态转变为液态和液态转变为气态的温度，可以反映分子内力和分子间力的强弱。

密度是指单位体积内的质量，可以反映分子的紧密程度。

溶解度是指物质在溶剂中的溶解程度，受到分子间力的影响。

2. 化学性质有机化合物的化学性质主要涉及它们在化学反应中的变化。

例如，有机化合物可以参与酸碱中和反应、氧化还原反应、取代反应等。

其中，酸碱中和反应是指有机酸和无机碱或有机碱之间的反应，其中产生的水和盐是中和反应的产物。

氧化还原反应是指有机化合物与氧化剂或还原剂反应，其中有机化合物的氧化数发生变化。

取代反应是指有机化合物中的某个原子或基团被另外的原子或基团取代。

二、有机化合物的结构有机化合物的结构主要体现在分子的排列方式和原子之间的连接方式上。

1. 分子的排列方式有机化合物的分子可以以线性、支链或环状排列。

线性结构是指分子中的原子依次排列，形成一条直线。

支链结构是指分子中有两个或多个侧支，与主链相连接。

环状结构是指分子中的原子形成一个或多个环状结构。

2. 原子之间的连接方式有机化合物的原子之间可以通过共价键和键的形式进行连接。

共价键是指两个原子通过共享电子对而连接在一起。

键的形式可以是单键、双键或三键，代表了原子之间共享的电子对的数量。

三、有机化合物的分类有机化合物可以按照结构特点、功能团等进行分类。

常见的有机化合物分类包括醇、醚、酮、醛、酸、酯、醚、胺等等。

1. 醇醇是含有羟基（OH）的有机化合物，可以通过羟基上的氢被取代得到不同的醇类。

醇具有一定的溶解度、挥发性和热稳定性。

高中化学：有机化合物的结构和性质一、碳原子的成键方式1、单键、双键、叁键依据成键两原子间共用电子的对数，可以将共价键分为单键、双键和叁键。

两原子间共用一对电子的共价键称为单键，如C—C、C—O、C—H；两个原子间共用两对电子的共价键称为双键，如C＝C、C＝O；两原子间共用三对电子的共价键称为叁键，如C≡C、C≡N。

甲烷分子为正四面体构型，中心碳原子与4个氢原子形成4个C—H单键，任意两个键之间的夹角都是109.5°。

烷烃分子中的碳原子与其它原子形成4个单键，键角接近109.5o，所以烷烃分子中的碳链是折线型的结构。

乙烯是平面型分子，分子中存在C＝C双键，2个碳原子和4个氢原子共平面。

双键不能转动，双键碳上连接的原子始终与双键共平面，也与碳碳双键周围的氢原子共平面，相邻两个键的键角约为120°。

乙炔是直线型分子，分子中2个碳原子和2个氢原子处于同一条直线上，分子中存在C≡C叁键，相邻键的键角为180°。

形成叁键的碳原子以及与之直接相连的原子共线。

键参数——表征化学键性质的物理量，如键能、键角、键长、键的极性等键长：成键两原子的原子核间的距离。

键角：分子中一个原子与另外两个原子形成的两个共价键之间的夹角。

键能：以共价键结合的气态下的分子，断开单位物质的量的某键时所吸收的能量。

一般键长越短，键能越大，化学键越稳定。

比较各键键能，双键与叁键键能是单键键能的二倍和三倍吗？为什么呢？乙烯和乙炔化学性质活泼，是因为只需要较小的能量就能使双键中的一对共用电子或叁键中的两对共用电子断裂。

双键和叁键中存在容易断裂的不稳定的——π键。

认识σ键、π键和大π键原子轨道重叠形成共价键，“头碰头”式重叠形成σ键，“肩并肩”式重叠形成π键。

σ键比ｓ键比π键重叠程度大，键能高，更稳定。

两个碳原子间形成单键时，总是形成较稳定的σ键，当两个碳原子形成双键或叁键时，受轨道在空间的延展方向的影响，只能有一对成键轨道以“头碰头”式重叠形成σ键，其他轨道只能以“肩并肩”式重叠形成π键。

高二化学《有机物结构和性质》知识点总结一、主要考查1.复杂有机物分子式的判断2.有机物分子中共线、共面问题3.同分异构体种数4.官能团的性质与有机反应类型的关系5.官能团与反应物用量的关系二、方法技巧1.有机物分子中共线、共面原子数目的判断(1)熟记四种典型空间结构①甲烷型：正四面体→凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四面体形，5个原子中最多有3个原子共平面。

②乙烯型：平面结构→与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。

③苯型：平面结构→位于苯环上的12个原子共平面，位于对角线位置上的4个原子共直线。

④乙炔型：—C≡C—直线结构→与碳碳三键直接相连的2个原子与2个碳原子共直线。

(2)确定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面；若一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该平面内；同时要注意问题中的限定性词语(“可能共面”还是“一定共面”，是“至少”还是“最多”，是“碳原子”还是“所有原子”)。

①甲烷、乙烯、苯三种分子中的氢原子如果被其他原子取代，则取代后的分子构型基本不变。

②共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转。

③结构式中有甲基(或饱和碳原子)的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。

④直线结构与平面结构连接，则直线在这个平面上。

如苯乙炔：，所有原子共平面。

⑤平面结构与平面结构连接，如果两个平面结构通过单键相连，由于单键的旋转性，两个平面可以重合，但不一定重合。

如苯乙烯：，分子中共平面原子至少12个，最多16个。

⑥平面结构与立体结构连接，如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基上的一个氢原子可能处于这个平面上。

2．常见有机物的结构特点及主要化学性质CH2===CH2官能团3.同分异构体的数目判断（1）一元取代物①基元法（即烃基数目法）简单烷基的同分异构体：丙基-C3H7有2种、丁基-C4H9有4种、戊基-C5H11有8种；如丁基有4种，丁醇(C4H9—OH)、C4H9—Cl分别有4种②分子中等效H原子种数就是一元取代物的数目。

2022高考化学备考冲刺之易错点点睛-有机物结构与性质【高考推测】1.能依照有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2．了解常见有机化合物的结构。

了解有机物分子中的官能团、能正确地表示它们的结构。

3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4．了解有机物存在的同分异构现象，能判定简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5．能依照有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互阻碍。

7．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。

8．了解卤代烃、醇、酚、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。

9．了解加成反应、取代反应和消去反应。

10．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能开发上的应用。

11．了解氨基酸的组成、结构特点和要紧化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

12．了解蛋白质的组成、结构和性质。

【知识导学】一、同分异构体1．同分异构体的常见题型及解法常见题型：①限定范畴书写或补写，解题时要看清所限范畴，分析已知的几个同分异构体的结构特点，对比联想找出规律补写，同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。

②结构不同，要从两个方面来考虑：一是原子或原子团连接顺序；二是原子的空间位置。

③判定取代产物同分异构体种类的数目。

其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体的数目。

2．同分异构体的判定方法第一，在明白得同分异构体的概念上，务必理清下列几个方面：必须紧紧抓住分子式相同这一前提。

分子式相同的化合物其组成元素、最简式、相对分子质量一定相同。

这三者必须同时具备，缺一不可。

如：(1)CH3CH3与HCHO，CH3CH2OH与HCOOH差不多上相对分子质量相等和结构不同的化合物，但它们彼此不能互称为同分异构体。

(2)最简式相同、结构不同的化合物，不一定是同分异构体。

备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）易错类型14 常见有机物的结构与性质易错点1 有机化合物常用的表示方法易错点2 不清楚苯的同系物与苯的性质差异性易错点3 卤代烃的水解反应和消去反应的疑惑易错点4 卤代烃(RX)中卤素原子的检验易错点5 醇能否发生催化氧化及氧化产物类型的判断易错点6 对酚的弱酸性的理解易错点7 醛类的氧化反应方程式的书写易错点8 乙酸酸性的表现易错点9 三种重要有机物的制备实验易错点1 有机化合物常用的表示方法【分析】或CH3CH(OH)CH3不清楚苯的同系物与苯的性质差异性【分析】苯的同系物与苯的性质比较(1)相同点①都能发生卤代、硝化、磺化反应；②都能与H2发生加成反应生成环烷烃（反应比烯、炔烃困难）；③都能燃烧，且有浓烟。

(2)不同点①烷基对苯环的影响使苯的同系物比苯易发生取代反应；②苯环对烷基的影响使苯环上的烷基(与苯环相连的C 上含H)能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

(3)以甲苯为例完成下列有关苯的同系物的化学方程式： ①硝化：。

②卤代：;。

③易氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色：。

【点拨】苯的同系物或芳香烃侧链为烃基时,不管烃基碳原子数为多少,只要直接与苯环相连的碳原子上有氢原子,就能被酸性KMnO4溶液氧化为羧基,且羧基直接与苯环相连。

易错点3 卤代烃的水解反应和消去反应的疑惑【分析】1.卤代烃的水解反应和消去反应的比较 从碳链上脱去HX 分子＋NaOH――→醇△＋NaX ＋H 2O强碱的醇溶液，加热2.消去反应的规律①两类卤代烃不能发生消去反应、②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。

例如：＋NaOH――→醇△CH 2==CH—CH 2—CH 3(或CH 3—CH==CH—CH 3)＋NaCl ＋H 2O③型卤代烃，发生消去反应可以生成R—C≡C—R ，如BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH――→醇△CH≡CH↑＋2NaBr ＋2H 2O易错点4 卤代烃(RX)中卤素原子的检验【分析】卤代烃(RX)中卤素原子的检验方法 (1)实验流程(2)特别提醒①卤代烃不能电离出X －，必须转化成X －，酸化后方可用AgNO 3溶液来检验。

专题16 有机化合物的结构与性质1．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法不正确的是( )A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B．BHT与都能使酸性KMnO4褪色C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D. BHT与具有完全相同的官能团答案 C2．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为，则下列有关说法正确的是( )A．该物质中苯环上的一氯化物有2种B．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2C．既能发生取代反应，也能发生加成反应D．所有碳原子不可能都在同一个平面上解析A中其苯环上的一氯代物有3种；B项苯酚的酸性弱于碳酸，所以酚羟基与碳酸钠溶液反应不能生成CO2；C项碳碳双键可以发生加成反应，苯环上可以发生取代反应；D项苯环上的6个碳原子在同一个平面上，双键两端的碳原子也在同一个平面上，所以所有碳原子可能都在同一个平面上。

答案 C3．下列说法正确的是( )A.与丙三醇互为同系物B．高聚物与的单体相同C．按系统命名法，化合物的名称为2甲基3，4乙基己烷D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等答案 B4．下列说法不正确的是( )A．分子式是C3H8O的所有同分异构体共3种B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度D．迷迭香酸结构如图： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应解析分子式为C3H8O的所有同分异构体有CH3CH2CH2OH(正丙醇)、(CH3)2CHOH(异丙醇)、CH3CH2OCH3(甲乙醚)，共3种，A项正确；纤维素、蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，控制反应的温度为170℃，水的沸点为100℃，故水浴加热达不到反应温度，C项正确；根据有机物结构可知，1 mol该有机物有4 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酯基与NaOH反应，根据反应原理，1 mol该有机物一定条件下能与含6 mol NaOH的水溶液完全反应，D项正确。