《不同价态含硫物质的转化》人教版高中化学课件1

O2
+4 SO2
H2S
O2
+6 SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降
至相邻的价态。 +6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （3）含硫物质的连续氧化规律
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
NaOH
Na2SO3
H2SO3
O2 H2SO4 Ba(OH )2
BaSO4
练一练
中学阶段常见的符合A O2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？ 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
① -S2处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会
升至相邻的价态。
-2
0
H2S+2FeCl3 === 2HCl+2FeCl2+S↓
0 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降
至与其相邻的价态。 0
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → -2
S → H2S
现象：_硫__在__H__2_中__燃___烧__，__产___生__有__臭___鸡__蛋__气___味__的__气___体__ H2
方程式：_____S__+__H_2__=__H__2_S________________________

(3)若要证明 SO2具有氧化性，试管 B 中最好装入哪种试剂？ 可能观察到的实验现象是什么？
(4)试管 C 中氯水的作用是什么？写出反应的化学方程式。 [答案] (1)反应①、④体现硫和 SO2 的还原性；反应②、③ 中体现了 H2SO4 和 SO2 的氧化性。 (2)品红溶液；品红溶液(红色)褪色。 (3)氢硫酸(或 H2S 的水溶液)；出现黄色浑浊。 (4)吸 收 多余 的 SO2 气 体， 以防污 染环 境； SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4。
标(价态 的含硫 (氧化剂或 的含硫 实验操作 预期现象
变化) 物质 还原剂) 物质
氢硫酸 向 H S 溶液 产生浅黄 A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)
2
【答案】B
－2→0 (H S) 氯水 S 中 氯滴 水加少量 色沉淀 【质详量解 为】8m链ol节×C2H6g2/CmHo=l=C2C08lCgH，2故2的选分D子。量为88.5，则n= =4mol，根据CH2=CH-C≡CH的结构可知，需要8mol乙炔分子，则所需乙炔的
1．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
①
②
故选：B。
B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；
【答案】C
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
A.
门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律
C．CO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，故C错误；
飘尘
提示：2SO2＋O2
2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
3．分析如下含硫物质的转化关系： H2S①④OH22不、△ 足S⑤②HO22SSO2―③―O→2 SO3 写出①、④、⑤反应的化学方程式。

。
(２)浓硫酸与铜反应的化学方程式是
Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
谢谢欣赏
用强碱溶液吸收多余H2S
【课堂同步练习】
１、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
A
B．煤中含有硫元素，燃煤中
加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，
通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
２、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时
H2S
方程式：_2_H__2_S____+___S__O__2__=__3_S___↓__+__
2H2O
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标
加入 试剂
现象及方程式
+4→+6 SO2→H2SO4
现象：___溶__液__橙___黄__色__褪__去_____________ 溴水 方程式：Br_2__+__S__O__2_+__2__H_2_O___=_H__2_S_O__4__+_
H2S 。
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标 加入试剂
现象与方程式
0→+4 S→SO2
O2
现象：__产__生__刺__激___性__气__味__气___体______
方程式：_S__+__O__2_________S_O__2_
+4→0 SO2→S
现象：____生__成__黄___色__固__体___________
４、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中

解析 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行， H2SO4 浓度减小，变为稀硫酸，反应停止，所以硫酸并不能完全反应。参与 反应的硫酸中被还原的只占12，n(H2SO4)＝0.06 L×18 mol·L－1＝1.08 mol，所 以被还原的 H2SO4 的物质的量小于 0.54 mol，B 正确。
5.1 第2课时 硫酸、不同价态含硫物质的转化 —人教版（2019）高中化学必修第二册 习题课 件(共29 张PPT) ppt课 件部编 版课件 统编版 课件优 秀课件
9．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐， 一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
解析
吸水性和脱水性的本质区别 看与浓硫酸接触的物质中是否含有“H2O”，若含有“H2O”，则被浓硫酸 “占为己有”，为吸水性(有水则吸)；若原来无“H2O”，只是含有氢原子和氧 原子，则“H2O”是通过反应生成的，为脱水性(无水则脱)。
4．下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是
SO24－的检验方法 先加过量的稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明 溶液中含有 SO24－。
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