最新人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业

第3节化学平衡第2课时化学平衡移动勒夏特列原理基础训练1．下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥解析：该反应为一个体积减少的放热反应；①升高温度，平衡左移；②降低温度，平衡右移；③增大压强，平衡右移；④减小压强，平衡左移；⑤增大NH3浓度，平衡左移；⑥减小NH3浓度，平衡右移；故②③⑥符合题意，D正确。

答案：D2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出解析：A.存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.存在平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选。

答案：B3．在密闭容器中发生反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a＜c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。

课时作业8 化学平衡移动[练基础]1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体3．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L －1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气5．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a /3 mol·L －1，这时若增大系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m :n :p :q 为( )A ．3:1:2:2B ．1:3:2:2C ．1:3:2:1D ．1:1:1:16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5450℃2SO 3(g) ΔH <0。

化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。

第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。

3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。

3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。

( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。

课时作业(八) 化学平衡移动1. 如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO ＋O 22(该反应放热)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有A 、B 、C 、D 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正>v 逆的点是( )A ．A 点B ．B 点C ．C 点D ．D 点【解析】 此坐标系的纵轴表示的是NO 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO 的转化率，过C 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO ，表示C 点未达到平衡状态，且v 正>v 逆(平衡向正反应方向移动)。

【答案】 C2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋。

达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12。

当达到新平衡时，气体C 的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是( )A ．m ＋n ＞pB ．m ＋n ＜pC ．平衡向正反应方向移动D ．C 的质量分数增加【解析】 体积缩小到原来的12，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C 的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m ＋n<p 。

则C 的质量分数会减少。

【答案】 B3．电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 24(s)＋2H ＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O2－7的转化率减小，A项正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O2－7的转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O2－7的物质的量减小，D项错误。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。

3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。

例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。

例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。

上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。

（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。

（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。

（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。

4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

第3节化学平衡1.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小2.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色3.下列有关平衡常数说法正确的是（）A. 温度越高，K值越大B. K值越大，反应的转化率越小C. K值越大，反应的转化率越大D. K值的大小与起始浓度有关4.已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A. K1=K2B. K1=2K2C. K1=1/2K2D. K1=K225.如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A. 压缩反应容器的体积B. 加入一定量的ZC. 降低温度D. 减少X的投入量6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L-1，则下列叙述正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动B. x+y＜zC. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低7.图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A. B.C. D.8.对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④9.某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（）起始量甲乙丙H2 （mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2A. 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B. 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%D. 平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-110.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大11.已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=______ mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．12.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌ClNO（g） K2△H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= ______ mol，NO的转化率α1= ______ ．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______ α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．13.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．则（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”）．（1）达到平衡所需要的时间：t（A）______ t（B），SO2的转化率：a（A）______a （B）（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）______ v（B），反应过程中的反应速率：v（A）______ v（B）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向______ 反应方向移动，B中的化学反应速率______ ．（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO2的质量分数______ ，B容器中SO2的质量分数______ ．14.已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ______ ．在t1℃时，反应的平衡常数为______ ．用CH3OH表示的化学反应速率______ ．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．15．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是______．参考答案【答案】1. C2. D3. C4. D5. A6. A7. B8. B 9. C 10. B11. （1）；＜（2）0.022；0.09；80%；80%（3）c（4）2.512. （1）（2）0.025；75%；＞；不变13. ＜；＞；=；＞；左；不变；不变；降低14. ；5；mol/（L•min）；＞15. 0.05mol/Lmin；AD；AC；不变；向正反应方向进行；因为浓度商Q c＜K。

第3节 化学平衡第2课时1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆解析：选C 。

K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。

正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝c 2HIc H 2c I 2，K逆＝c H 2c I 2c 2HI ，所以K 正＝1K 逆。

浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。

2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2Oc 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O解析：选D 。

固体不写入表达式中。

3．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，已知c (SO 2)始＝0.4 mol ·L －1，c (O 2)始＝1 mol ·L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K ＝19，则此反应中SO 2的转化量为( ) A ．0.24 mol ·L －1 B ．0.28 mol ·L －1 C ．0.32 mol ·L －1D ．0.26 mol ·L －1 解析：选C 。

2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g)起始量/mol ·L －1：0.4 1 0变化量/mol ·L －1：x 0.5x x平衡量/mol ·L －1：0.4－x 1－0.5x x由平衡常数的定义：K ＝c 2SO 3c 2SO 2·c O 2＝x 20.4－x2·1－0.5x＝19，解得x ＝0.32 mol ·L －1。

第3节化学平衡1.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3．下列有关说法正确的是（）A. 达到化学平衡时，有2molNH3生成B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化D. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：22.对于可逆反应，下列叙述正确的是( )A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态3.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化4.一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平衡的标志是（）A. v正（N2）=v逆（N2）B. v正（N2）=3v正（H2）C. v正（H2）=3 v逆（NH3）D. N2、H2、NH3的体积比为1：3：25.已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A. 一定大于92.0kJB. 一定等于92.0kJC. 一定小于92.0kJD. 不能确定6.对化学反应2SO2+O22SO2的叙述错误的是（）A. 该反应属于可逆反应B. 达到平衡后各物质的浓度不再变化C. 加入的SO2与O2最终全部转化成SO3D. 单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成0.2 mol SO37.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. 单位时间内生成2mol SO2的同时消耗2mol SO3C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1：1：1D. 反应容器中压强不随时间变化8.可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥9.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g），下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）A. 气体密度不再变化B. 混合气体的总压强不再变化C. A、B、C的物质的量之比为1：3：2D. 混合气体的平均相对分子质量不变10.在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总体积⑤混合气体总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体总质量．A. ①③⑤⑥B. ①②④⑦C. ①②③④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤11.（1）在反应A（g）+3B（g）=2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则以物质B的化学反应速率为______ mol•L-1•min-1．（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s 后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为v B=______ mol•L-1•s-1．（3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A （g）+B（g）⇌2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L-1•s-1，则在2s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______，若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度．A．反应彻底B．反应终止 C．化学平衡D．无法判断．12.工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3是一个可逆反应，应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：（1）若1 molN2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ．（2）如果将1 molN2和3 molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______．（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 molNH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol/L/min．（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是______．a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度．13.为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2=CO+H2S（1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K______，反应速率______（均选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______．a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变c．c（H2）=c（H2S） d．υ（H2）正=υ（H2S）正（3）已知该反应的平衡常数很大，说明______．14.将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＜0（1）该反应平衡常数的表达式为K=______，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数的表达式为K1=______（用K表示）．（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为，HI 的分解率为______．（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是______A．容器中压强不变B．混合气体中c（HI）不变C．c（I2）=c（H2）D．v（HI）正=v（H2）逆（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向______（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向______进行．（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是______ （填序号）①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物转化率一定增大③生成物的产量一定增加④反应物浓度一定降低（2一定温度下，可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是______（填序号）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变．参考答案【答案】1. C2. B3. A4. A5. C6. C7. D 8. B 9. C 10. A11. 0.6；0.05；8.8；0.08；C12. 放出；92；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；0.25；acf13. 减小；增大；b；反应进行程度越大14. ；；20%；B ；正向；逆向15. ①③；①④⑤。

2-3-1 化学平衡1．下列反应中，属于可逆反应的是( )①N 2＋3H 2=====催化剂T 、p 2NH 3，2NH 3=====催化剂T 、p3H 2＋N 2 ②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3 ③CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ， CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂T 、p CH 3CH 2OH ④2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑ A ．只有①B ．①②③C ．①②③④D ．①③④2．在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 ( ) A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 3．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有( ) A ．14CO 2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14 CD ．14CO4．可逆反应a A(g)＋bc C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A ．av 正(A)＝bv 正(B) B ．bv 正(A)＝av 逆(B) C ．av 正(C)＝cv 正(A) D ．av 正(A)＝bv 逆(B) 5．一定条件下的密闭容器中，可逆反应＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是 ( )6．下列说法中，可以证明反应N 2(g)＋3H 23(g)已达到平衡状态的是( )A ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成B ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C ．3个H —H 键形成的同时，有6个N —H 键断裂D ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成7．一定条件下反应2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应m A(g)＋n p C(g)＋q Q(g)m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②③④⑥ D．①③④⑥9．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气气)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④10．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋x C(g)＋2D(g)。

2021年高中化学 第2章 第3节 化学平衡第2课时课时作业 新人教版选修41. 如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO ＋O 22NO 2(该反应放热)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有A 、B 、C 、D 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正>v 逆的点是( )A ．A 点B ．B 点C ．C 点D ．D 点【解析】 此坐标系的纵轴表示的是NO 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO 的转化率，过C 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO ，表示C 点未达到平衡状态，且v 正>v 逆(平衡向正反应方向移动)。

【答案】 C2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)。

达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12。

当达到新平衡时，气体C 的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是( )A ．m ＋n ＞pB ．m ＋n ＜pC ．平衡向正反应方向移动D ．C 的质量分数增加【解析】 体积缩小到原来的12，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m＋n<p。

则C的质量分数会减少。

【答案】 B3．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O2－7的转化率减小，A项正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O2－7的转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O2－7的物质的量减小，D项错误。

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（8）化学平衡的移动1.在恒温恒容的条件下,反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是( )A.减少C 或D 的浓度B.增大D 的浓度C.减小B 的浓度D.增大A 或B 的浓度 2.下列变化一定会引起平衡移动的是( )①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化 A.①②⑥⑦⑧ B.②④⑤⑥⑧ C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑦⑧ 3.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应: ()()xA g yB g +()zC g ,达到平衡后测得A 气体的浓度为0.51mol L -⋅,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A 浓度为0.81mol L -⋅,则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B. x y z +<C. B 的物质的量浓度减小D. C 的体积分数降低 4.对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔΗ<0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样 5.有三支试管,分别加入下列物质后甲:10mL 0.01mol·L -1 FeCl 3溶液和10mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液 乙:5mL 水10mL 0.01mol·L -1 FeCl 3溶液5mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液 丙:10mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和10mL 0.1mol·L -1 KSCN 溶液 观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。