绵阳东辰学校高一入学分班考试化学试题模拟试题2(含答案)

四川省绵阳市东辰学校中学部高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入铜粉，v(H2) 增大B．加入NaCl固体，会增大Cl—浓度，从而使v(H2)增大C．加入NaHSO4固体v(H2)不变D．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变参考答案：A2. 下列除杂的操作方法，正确的是（）A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B. CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液C. 食盐固体中混有少量NH4Cl：加热D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤参考答案：C【详解】A.氨气能与浓硫酸反应而被吸收，则不能除杂，应选择碱石灰，故A错误；B.由于二氧化碳与氢氧化钠溶液也发生反应，故不能用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO2气体，故B错误；C.氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，故C正确；D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新的杂质盐酸，故D错误。

故选C。

【点睛】解决除杂问题时，要抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。

3. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料；B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；C、晶体硅是半导体的材料；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B．4. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)B. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C. C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)参考答案：B试题分析：A．碳和氧气反应生成二氧化碳，放出的热量才表明是燃烧热，故A错误；B．水分解反应吸热；焓变是正值，故B正确；C．没有标明反应物和生成的聚积态，故C错误；D．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中生成的水为2mol，故D错误；故选B。

高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D 3．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④9．将6g 碳放在盛有12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A ．COB ．CO 2C ．CO 、CO 2D ．无法确定10．下列说法正确的是A ．将草木灰（含K 2CO 3）与氯化铵混合施用能增加肥效B ．用Ba （NO 3）2除去ZnCl 2溶液中的ZnSO 4杂质C ．只用一种试剂即可鉴别NaCl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4四种无色溶液D ．不用其它试剂无法鉴别Na 2CO 3、K 2SO 4、BaCl 2、HCl 四种无色溶液11．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A ．分别向等质量Fe 和Al 中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B ．一定压强下，氧气在水中的溶解度C ．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D ．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a 使用催化剂，b 未使用催化剂12．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合13．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO314．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，有关分析中正确的是A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来15．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D16．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸17．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

绵阳东辰国际学校高2013级自主招生考试化学试题（满分100分，考试时间60分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Na—23一．选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列变化中，没有发生化学变化的是（）A. 二氧化硫在空气中造成酸雨B. 气球充入过量空气爆炸C. 铁钉在潮湿空气中生锈D. 把黄豆加工厂豆腐【答案】B【解析】A. 二氧化硫在空气中造成酸雨，C. 铁钉在潮湿空气中生锈，D. 把黄豆加工厂豆腐，均有新物质生成，属于化学变化。

B. 气球充入过量空气爆炸，没有新物质生成，属于为物理变化。

点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。

2. 下列说法中正确的是（）A. 分子是化学变化中的最小粒子B. 原子失去电子后变成阴离子C. 元素间最本质的区别是中子数不同D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】试题分析：原子是化学变化中的最小粒子；原子失去电子后变成阳离子；元素间最本质的区别是质子数不同；分子、原子、离子都可以直接构成物质。

故选D.考点：基本概念和原理3. 下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.瓶塞应倒放。

故A错误。

B.禁止对火。

故B错误。

C.药品应用镊子或药匙。

故C错误。

D.应用玻璃棒引流，漏斗下端应靠近烧杯内壁。

故D错误。

可能引起安全事故的是B。

点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。

4. 下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】点睛∶本题主要考查与化学相关的知识。

5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小...【答案】C【解析】由题中信息知，A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度。

高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④10．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D11．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

2017年绵阳东辰国际学校高一入学分班测试题化学（时间50分钟满分80分）亲爱的同学们：四川名优高中——绵阳东辰国际学校热烈欢迎你的到来，并由衷的为你即将“进一流高中，跟一流名师，创一流前途”而高兴！预祝你成功！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Al-27一、选择题（每小题只有1个正确答案，共36分）1．对中国古代着作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是（）A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确．．．的是（）A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液不一定呈中性3．分类法是化学学习的重要方法。

下列说法不正确．．．的是（）A．HNO3、H2SO4、CH3COOH、HF都属于酸B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．单质是由同种元素组成的物质D．CO2、SO2、Mn2O7都是酸性氧化物4．下列离子方程式中不正确．．．的是（）A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2OC．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：H++OH-＝H2OD．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑5．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A．鉴别稀HCl、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合B．制备Fe(OH)3：将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤C．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤D．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤6．将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。

高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤7．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B ．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液8．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%10．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置11．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

绵阳东辰国际学校高一招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确答案，38分）1、下列变化中属于化学变化的是（ ）A ．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，质量减少B ．用活性炭吸附毒气C ．工业上把石油分馏得到煤油、汽油、柴油等化工产品D ．用煮沸的方法将硬水软化 2、吸烟有害健康,是因为香烟中含有尼古丁(C 10H 14N 2)等有害物质,下列有关尼古丁的说法正确的是( )A.尼古丁是有机物,所以有害健康B.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为 10:14:2C.尼古丁的相对分子质量为 162D.尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成 3、许多金属元素均是以化合物的形式存在于矿石中,只有经过冶炼方可获得金属单质，而越活泼的金属越难冶炼成功,冶炼活泼金属的技术比冶炼不活泼金属的技术高得多。

对于铝、铁、铜、金四种单质,你猜测发现和利用得最晚的是（ ）A. 铝B. 铁C. 铜D. 金4、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻找一种新能源氦3。

氦3原子核内有2个质子和1个中子。

下列有关氦3原子的说法正确的是（ ）A.氦3原子核外有2个电子层B.氦3原子在元素周期表中的原子序数是2C.氦3原子的相对原子质量为2D.氦3原子易失去2个电子 5、下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ） A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6HC1=2FeC13+3H 2 ↑B.用稀硫酸去洗附着在试管壁上的铜:Cu+H 2SO 4=CuSO 4+H 2↑C.某废液中含有盐酸,可用熟石灰处理:2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H 2OD.除去NaOH 中少量的Na 2CO 3:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑6、海水中含有MgC12、KC1、NaC1和MgSO 4 等多种 物质,根据如图1所示的溶解度曲线回答,下列说法 中不正确的是（ ）A. 海水晒盐,是利用阳光和风力,使水分蒸发,析出NaCl 晶体B. 将含有MgC12、KC1和NaC1三种物质的热溶液降温, 析出的晶体主要是MgC12和KC1的混合物C. 将海水在高于60℃的温度加热蒸发水分,析出的晶体主要是硫酸镁 图1D. 海水晒盐所得的食盐有少量MgC12、KC1,可用少量水洗涤即可得纯净食盐,实际生产用冷水洗涤比用热水效果更好。

高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g4．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D8．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定9．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。

考生姓名来源学校考号绵阳东辰学校高中入学考试化学试题模拟一可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 P—31一、选择题（每小题只有一个正确选项，将答案填在下列方框中，共33分）1、下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.澄清的石灰水2、.喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5～6.5)上,形成不溶于水的固体。

下列有关叙述正确的是A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性3、目前世界上已证明”达菲”(分子式为C16H31N2PO8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5),据统计,全球90%有八角产于中国。

下列叙述中不正确的是（）A.莽草酸的相对分子质量是174B.一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子C.莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7:10:5D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:84、常温下，若将一杯新制的浑浊的石灰水澄清，则下列有关推断错误的是（）A、上层是Ca(OH)2的饱和溶液B、向烧杯中加一冰块后，烧杯底部的沉淀会增多C、向烧杯内通入少量的CO2，烧杯内的沉淀会增多D、向烧杯内加入一定量的CaO，溶质的质量分数会减小5、如图1所示的物品中，不是利用合成有机高分子材料制成的是（）A B CD图16、．如图2所示的装置操作图不能用于检查气密性的是（）图27、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）A、C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B、NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D、KMnO4和KClO3（观察颜色）8、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A、500gB、400gC、200gD、100g9、我校高2007级方源同学（已被保送读北大），力挫群雄、过关斩将，光荣地入选为国家化学奥赛集训队（全国仅4人），他将代表中国参加在俄罗斯举行的国际化学奥林匹克竞赛。

高一新生分班考试化学试卷(含答案)第一部分：选择题 (共40分)
1. (2分) 以下哪个是元素周期表中的一行？
A. 周期
B. 基态
C. 分子
D. 能级
答案：A
2. (3分) 化学方程式H2 + O2 → H2O 表示什么化学变化？
A. 酸碱中和反应
B. 氧化反应
C. 还原反应
D. 合成反应
答案：D
3. (5分) 哪个元素的原子数量最多？
A. 半导体
B. 金属
C. 非金属
D. 停滞
答案：B
...
第二部分：填空题 (共30分)
1. (5分) 水的化学式是 H_2O，其中两个氢原子的总质量为\_\_\_\_ g。

答案：2
2. (5分) 原子核中的质子数等于 \_\_\_\_。

答案：核电荷数
...
第三部分：解答题 (共30分)
1. (15分) 简要解释离子化合物和共价化合物的区别。

答案：离子化合物是由阳离子和阴离子相互结合而成的化合物，离子间通过离子键结合。

共价化合物是由非金属原子通过共用电子
而结合的化合物，其化学键为共价键。

2. (15分) 简述酸和碱的性质及酸碱反应的特征。

答案：酸具有酸味、能腐蚀金属、能变红蓝石蕊试纸等性质。

碱具有苦味、有腻滑感、能中和酸等性质。

酸碱反应的特征是产生
氢气、生成盐和水等。

2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：18．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO214．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是7415．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强17．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水18．下列叙述正确的是（）①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③金属元素构成的化合物里一定含有离子键④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．A．只有②⑥ B．只有①⑤⑥C．只有③⑥ D．只有①④⑥19．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣、SiO32﹣20．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④ B．②③ C．①④⑤D．②④21．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar22．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr23．下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中转换出的氢多D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能24．X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是（）（1）n+3（2）n﹣3（3）n+5（4）n﹣5（5）n+11．A．（1）（2）（3） B．（2）（4） C．（1）（4）（5） D．全部25．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（）A．氢化物的稳定性甲＞乙＞丙B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲C．原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大二．填空题26．根据元素周期表1﹣18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）（1）金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物电子式为．（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式（填化学式．）（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是（填元素符号）．（4）推测Si、N最简单氰化物的稳定性最稳定的是．（填化学式）27．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号为：X Z ．（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）．28．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族．（2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的（填化学式）（3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．三．实验室（每空2分，共16分）29．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．（2）装置D所加试剂的作用．（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反映类型中的反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．四．计算题30．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）生成的NO2离子方程式，被还原的HNO3的物质的量（2）混合气体中NO L，NO2 L．2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．【分析】根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨．【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；故选C．【点评】本题考查了减少酸雨的形成措施，难度不大，明确酸雨的成因是解本题的关键．2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【考点】硝酸的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B、根据浓硝酸的不稳定性分析；C、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；【解答】解：A、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确．B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确．C、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误．D、使酚酞试液变红的物质是碱，氨水可使酚酞试剂变为红色，所以氨水呈碱性，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应．3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图；结构式．【分析】A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子；B．H2O2为共价化合物，不含离子；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型；D．C的质子数为6．【解答】解：A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子，则电子式为，故A错误；B．H2O2为共价化合物，不含离子，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，其电子式为，故B错误；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型，NH3的电子式为，结构式为，故C正确；D．C的质子数为6，14C的原子结构示意图为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式及原子结构示意图等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置．【解答】解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．故选：D．【点评】考查原子结构与位置关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】元素；核素．【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．【解答】解：因为1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子；2040Y，，，质子数相同，所以是同一元素，只是2040Y，2040N是原子，2040K2+是带两个单位正电荷的离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素．故选B．【点评】本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；B．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．质子数相同，不同中子数的原子互为同位素．【解答】解：A．816O表示8个质子、8个中子的氧原子，818O表示8个质子、10个中子的氧原子，O2﹣表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，O2表示由两个氧原子构成的氧分子，O表示氧元素或1个氧原子，属于氧元素的五种不同微粒，故A正确；B．氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故B错误；C．同素异形体必须是单质，168O、188O属于原子，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故C错误；D．同位素必须指原子，O2﹣是离子，O2、O3是单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素、同位素、同素异形体的概念，题目难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题，注意概念的要点．7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的阳离子NH4+以及阴离子Cl﹣按照个数比为1：1构成的离子晶体，不存在分子．【解答】解：NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的离子化合物，不存在分子，构成微粒为阳离子NH4+和阴离子Cl﹣，二者个数比为1：1．故A错误，B、C、D均正确．故选：A．【点评】本题考查了氯化铵的结构和组成问题，难度不大，明确氯化铵属于离子化合物，不存在单个的分子．8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．【解答】解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【考点】化学键．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【分析】A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B．氮气和氧气在放电条件才能反应；C．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，则N2+O2═2NO的焓变△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应是吸热反应，故A错误；B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件下反应，故B错误；C．由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热与焓变的计算，题目难度中等，明确热化学方程式中焓变与反应物、生成物总键能的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．12．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A n+、B n﹣、C具有相同的电子层结构，则C原子一定具有稳定结构，即为稀有气体元素中的一种，由A n+、B n﹣的电子层结构再转化为原子结构可知，A必定在C（即稀有气体）的后面，B必定在C的前面〔称为“阴前阳下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序数关系为A＞C＞B，以此解答该题．【解答】解：A、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，但C为稀有气体元素，其原子半径一般大于同周期的ⅤⅡA族非金属元素，而与其它非金属元素的原子半径不确定，故A错误；B、因A n+、B n﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即B n﹣＞A n+，故B正确；C、A n+、B n﹣都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于A n+、B n﹣，所以C必为稀有气体元素的原子，故C错误；D、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z﹣n，则原子序数为A ＞C＞B，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照，题目难度不大．13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．【解答】解：发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．【点评】本题考查铵盐与过氧化钠等性质、物质推断等，难度不大，掌握物质的性质是关键．14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是74【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；B．3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体；C．氯气是常见的氧化剂，但是氯气也具有还原性；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，而3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体，故B错误；C．一般情况下，氯气为常见的氧化剂，但是氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气也具有还原性，故C正确；D．3717Cl2的摩尔质量是74g/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．15．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．吸热反应不一定加热才能进行；C．有些放热反应需要加热才能进行；D．从能量守恒的角度判断．【解答】解：A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A 错误；B．需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误；C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。

高一新生分班考试化学试卷（含答案）注意：1．本卷共4页，满分60分，考试时间50分钟2．请将所有的答案填入答题纸的相应位置！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，共25分。

1~5题每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；6~10题每小题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分。

)请将选择题的答案填入下表中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D ．利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染 2．M 是一种活动性比铁强的金属，M 2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO 3)2+BaCl 2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl ；⑤M(OH)2+HCl ；⑥M(NO 3)2+HCl ；⑦MCO 3+HCl ；⑧MSO 4+BaCl 2，不能发生的是A ． ①②④⑦B ．⑤⑥⑦⑧C ．②④⑥D ．①③⑤⑧3．有Na 、S 、O 、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸；④丁一定是水。

高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）11．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

高中入学分班测试题化 学（时间60分钟 满分60分）可能用到的相对原子质量：H ：l C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23 Cl ：35．5 Ｋ：39 Cu ：64 一、我会选（每小题只有一个正确答案，每个3分，共30分） １．下列物质所发生的现象属于化学变化的是（ ）A ．酒精挥发B ．蓄电池充电C ．矿石粉碎D ．海水晒盐２．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

下列判断中正确的是（ ）A ．滤出的固体中一定含有银和铜B ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C ．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D ．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 ３．下列检验和区分物质的方法正确的是（ ）A ．用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质B ．用水区分氯化钠和硝酸铵固体C ．用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰D ．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 ４．下列对实验现象的分析合理的是( )A ．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B ．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C ．某白色固体与熟石灰混合后研磨，产生氨味气体，证明该固体是铵盐D ．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 ５．下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是（ ） A ．过氧化氢分解制氧气 H 2O 2 MnO 2 H 2↑ +O 2↑ 分解反应B ．硫酸铜溶液中加入铁粉 2Fe+3CuSO 4=Fe 2(SO 4)3+3Cu ↓ 置换反应C ．氢氧化镁用于治疗胃酸过多 H 2SO 4+Mg(OH)2=MgSO 4+2H 2O 复分解反应D ．高温煅烧石灰石得到生石灰 CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 分解反应６．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀质量与加入乙A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④7沉淀或气体的质乙的质量８．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 ⑥NH 3 A ．①②③ B ．②③⑤ C ．③④⑥ D ．①⑤⑥９．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，继续加热至完全反应后固体变为9.04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．59g 黑色固体。

四川省绵阳东辰国际学校2023年初升高自主招生考试化学试卷(含答案)四川省绵阳东辰国际小学2023年高中招生考试化学答案一、挑选题：（选出最符合题意的一个选项，本题包括9个小题，每小题3分，共27分。

）1．A2．D3．B4．D5．D6．C7．C8．C9．B二、分析与填空题：（3个小题，共15分）10．用相应的化学符号填空：（方程式2分，其余每空1分，共4分）（1）Ca(HCO3)2 （2）Ca2+、Cl—、H2O （3）Fe3O4 + 8H Cl ＝2Fe Cl3 + Fe Cl2 + 4H2O 11．（方程式2分，其余每空1分，共7分）（1）空气（2）除去硫化氢（3）CH4 + 2H2O CO2+4H2（反应条件略去）（4）K2CO3 + CO2 + H2O＝2KHCO3（5）Fe2O3?H2O12．（每空1分，共4分）（1）A（2）B（3）S、KNO3C三、试验与探索题：（2个小题，共13分）13．（每空1分，共7分）（12）CO2 +NaOH＝Na2CO3+ H2O（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B汲取；CO2气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被汲取；装置A、B内空气中的CO2被装置B汲取；A中生成的CO2不能所有进入B装置，使试验产生误差等。

（答到其中一点即可）②汲取空气中的CO2（或CO2和水蒸气）偏大检验CO2是否被D装置彻低汲取，防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置（答出前一点即可）③ bcadca14．（每空1分，共6分）（1）2 （2）①硝酸（填物质名称或化学符号均可，下同）CO32—②过量的硝酸钡③硝酸银（3）1、3中的离子组成是相同的，区分仅仅是展现形式不同而已四、判断题：（1个小题，共5分）15．（每空1分，共5分）（1）KCl+ AgNO3＝Ag Cl↓+ K NO3 （2）氢氧化钠氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入过量硝酸铜无显然现象（3）镁粉、氧化铜、氯化钾（4）硝酸铜、硝酸钾、硝酸、硝酸镁高温四川省绵阳东辰国际小学2023年高中招生考试化学试题（建议答题时光40分钟满分60分）友爱的学生们：四川高中前三强——绵阳东辰国际小学热情欢迎你的到来，并由衷地为你即将“进一流高中，跟一流名师，创一流前途”而兴奋！预祝你胜利！可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 N—14 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Zn—65请将答案所有写在答卷纸上一、挑选题：（选出最符合题意的一个选项，本题包括9个小题，每小题3分，共27分。

高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．2t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）10．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断11．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。