高中化学 每日一题 二氧化氮和一氧化氮的性质 新人教版

人教版高一（必修一）化学第四章4.3.2二氧化氮和一氧化氮大气污染（含答案解析）一、选择题1．你认为减少酸雨不可采用的措施是()A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等【解析】二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等，把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放，故答案选C。

【答案】 C2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2【解析】A．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B.SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成S和H2O，不共存，故B不合题意；C.NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D.N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共存，故D符合题意。

【答案】 D【点评】本题考查了气体的性质，难度不大。

在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。

3．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】本题考查的是NO的性质。

NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。

常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。

【答案】 C4．对二氧化氮的下列说法不正确的是()A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。

2020年03月10日高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.NO 2能与水反应生成硝酸,故NO 2为酸性氧化物B.除去O 2中混有的NO 2,可将混合气体通入水中,将NO 2溶解C.NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液,溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO 2是大气污染物之一2.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO 和2NO ,②2NO 和2O ,③NO 和2N 。

现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为123V V V 、、,则下列关系正确的是( ) A.123V V V >> B.132V V V >> C.231V V V >> D.312V V V >>3.把3体积的2NO 气体,依次通过下列3个分别装有足量①3NaHCO 饱和溶液,②浓硫酸,③22Na O 的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( ) A.1体积NO B.2体积2NO 和0.5体积2O C.2体积2O D.0.25体积2O4.将装有50mL 2NO 、NO 混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中2NO 和NO 的体积比是( ) A.5:3 B.3:5 C.2:5 D.3:25.关于NO 的下列叙述不正确的是( )A.NO 可以是某些含低价氮元素物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸(2HNO )酸酐C.NO 可以是某些含高价氮元素物质还原的产物D.NO 是红棕色气体6.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色7.下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A.氨水显弱碱性 B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是32NH H OD.氨水中共有6种微粒8.下列关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD.常温下,向浓硝酸中投入Fe 片,会产生大量的红棕色气体 9.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口10.制取相同物质量的硝酸铜,消耗硝酸的物质的量最多的是( )A.铜和浓硝酸B.铜和稀硝酸C.氧化铜和浓硝酸D.碳酸铜和稀硝酸11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点总结对于化学这门学科，想要学好高一化学一氧化氮和二氧化氮的知识，一定要做好一氧化氮和二氧化氮的知识点归纳。

以下是小编给你推荐的高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点归纳，希望对你有帮助!化学一氧化氮和二氧化氮知识点一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

化学二氧化硫知识点制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

化学氯气知识点物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

江苏专版新教材高中化学新人教版必修第二册：第五章分层作业4 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮必备知识基础练1.(2023·江苏盐城高一期中)自然界中氮的循环如图所示。

下列说法错误的是( )A.工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮B.减少开私家车可减少氮氧化物的排放C.氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应D.豆科植物的根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氮2.下列对NO和NO2的描述正确的是( )A.NO2与水的反应中,NO2既是氧化剂又是还原剂B.NO是无色气体,可用向上排空气法收集C.NO2可由N2和O2直接化合得到D.从元素化合价角度看,NO只有还原性3.(2023·河北沧州高一期末)在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中,充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为( )①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mLA.①②B.②③C.③④D.①④4.(2023·北京昌平区高一期末)汽车尾气中的NO x、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。

下列分析不正确的是( )A.该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气B.该过程中CO是还原剂C.该过程中NO x发生了还原反应D.该过程中,碳氢化合物没有发生反应5.(2023·浙江宁波高一期中)近年来,利用半导体光催化实现还原氮气制备NH3引起全世界的极大关注。

下图是在半导体光催化的作用下,N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化原理示意图。

下列说法中正确的是( )A.该方法不属于人工固氮技术B.由转化示意图可知,氮气的化学性质很活泼C.该反应过程中有极性键的断裂和形成D.该反应的化学方程式为N2+3H22NH36.(2023·江苏扬州中学校考阶段练习)氮是参与生命活动的重要元素。

高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题_一、单选题1.为除去混入NO 中的少量2NO ,应将气体通过( ) A.23Na CO 溶液 B.3NaHCO 溶液 C.2H O D.浓硫酸2.将一充满NO 的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的2O ,最后试管中恰好充满水,则通入的2O 与原NO 气体的体积比为( ) A.4:3 B.3:4 C.4:1 D.1:43.某混合气体中可能含有2222Cl O SO NO NO 、、、、中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A.肯定只有2SOB.肯定没有22Cl O 、和2NO C.可能有2Cl 和2O D.肯定只有NO4.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( ) ①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO ⑤N 2→NH 3 A ．① B ．②⑤ C ．④ D ．③④5.已知2NO 、NO 的混合气体可与NaOH 溶液发生化学反应: 22322NO +2NaOH =NaNO +NaNO +H O 222NO+NO +2NaOH =2NaNO +H O将224mL(标准状况下)NO 和2NO 的混合气体溶于20mL NaOH 溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。

则NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L6.可用于区别溴蒸气和2NO 气体的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液 B.2FeCl 溶液 C.3AgNO 溶液D.NaOH 溶液7.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A.氮气性质稳定,即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定D.氮气既无氧化性,也无还原性,不与其他物质反应8.室温时,在容积为a mL 的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。

二氧化氮和一氧化氮的性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。

关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是：_____________________________，产生此现象的化学反应方程式为__________________________。

(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。

产生此现象的化学反应方程式为___________________________________________。

【答案】(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO+O2===2NO2(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2+H2O===2HNO3+NO【解析】(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，反应的方程式为2NO+O2===2NO2。

(2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，又因为烧瓶内气体压强减小，故烧瓶中液面上升。

解题必备一、氮气的性质N 2约占空气体积的45左右，在放电或高温条件下，N 2与O 2反应的化学方程式为N 2 +O 22NO 。

二、二氧化氮和一氧化氮的性质 1．物理性质2．化学性质(1)常温下，NO 不稳定，易与O 2结合。

化学方程式为2NO+O 2===2NO 2。

(2) NO 2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，工业上利用这一原理生产硝酸。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第2节 氮及其化合物第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮1．下列关于氮气的说法中错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定,所以N 2可以在电焊时作保护气B ．N 2＋O 2=====高温2NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C ．N 2在空气中约占的质量比为45D ．在反应3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中,N 2作氧化剂[答案]C[解析]N 2很稳定,常用作保护气;但在高温下N 2与O 2产生的NO 易被氧化为NO 2,故汽车尾气会造成环境污染;N 2在空气中的体积含量约为45;N 2与金属、H 2反应时作氧化剂。

2．下列说法中,正确的是( )A ．NO 2能与水反应生成硝酸,故NO 2为酸性氧化物B ．除去O 2中混有的NO 2,可将混合气体通过水,将NO 2溶解C ．NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液,溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2,得橙色溶液的为溴蒸气D ．NO 2是大气污染物之一[答案]D[解析]A 项前后无因果关系,故A 项错误;除去O 2中混有的NO 2,将混合气体通过水,NO 2溶解的同时又生成新的杂质NO 且NO 又能与O 2反应,故B 项错误;NO 2、溴蒸气分别与NaOH 溶液作用均得无色溶液,所以NaOH 溶液无法将NO 2与溴蒸气区别开,C 项错误。

3．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

下列关于NO 的说法正确的是( )A ．NO 是酸性氧化物B ．NO 只能通过人工合成C ．NO 是大气污染物,会形成酸雨D ．NO 可以用向下排空气法收集[答案]C[解析]A 中,NO 是不成盐氧化物,它不能与水反应生成酸;B 中,NO 可由N 2和O 2在雷雨天气获得;C 中,由于2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,故NO 是大气污染物,能形成酸雨;D 中,因NO 易与O2反应,且密度和空气接近,不可用排空气法收集。

高中化学（必修二）第五章一氧化氮和二氧化氮练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B ．氮气只有氧化性，没有还原性C ．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N 2→NO→NO 2→HNO 3→硝酸盐D ．NO 与O 2反应生成NO 2属于氮的固定2．图中能实现人工固氮的是A ．图1闪电B ．图2电解食盐水车间C ．图3根瘤菌D ．图4合成氨车间3．下列关于氮气的说法中，正确的是A ．通常情况下，氮气性质比较稳定B ．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C ．1molN 2与3molH 2完全反应生成2molNH 3D ．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂4．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A ．FeSO 4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳B ．用明矾处理污水C ．用84消毒液杀灭细菌D ．还原Fe 粉用作食品脱氧剂5．24K FeO 是优良的水处理剂，一种制备方法是将23Fe O 、3KNO 、KOH 混合共熔，反应的化学方程式为2332422Fe O +3KNO +4KOH2K FeO +3KNO +2H O 高温。

下列关于该反应的说法不正确的是A ．铁元素被氧化，氮元素被还原B ．氧化性：324KNO >K FeOC ．每生成1个24K FeO ，转移6个电子D ．24K FeO 具有氧化杀菌作用6．一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大且总和为44，Y 、Z 的最外层电子数相同。

下列叙述错误的是A ．该化合物具有氧化性B ．ZY 2因其具有强还原性而使品红褪色C ．简单离子半径：Z>WD ．WX 与X 2Y 反应能生成X 27．将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是A ．分与合相结合B ．量变与质变相结合C ．化学与社会和谐发展D ．物质变化是有条件的8．下列有关镁的叙述正确的是A ．镁条燃烧引起的火灾可以用二氧化碳扑灭B ．镁不能跟盐酸反应放出氢气C ．电解2MgCl 溶液可制得金属镁D ．在常温下，镁和空气中的2O 反应，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜9．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是A ．过程①和①均属于自然固氮B ．X→Y 发生化合反应C ．NH 3→N 发生氧化还原反应D ．若为硫循环，X 在空气中点燃可得Y10．为了避免NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO 2＋2NaOH=NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH=2NaNO 2＋H 2O)。

第2课时二氧化氮和一氧化氮学问点一氮的氧化物的性质1．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是()A．SO2与O2B．NO与O2C．O2和N2D．NO2和NO3．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断削减，颜色变深，则混合气体的组成是()A．H2O(g)、NO和N2B．NO2、CO2和H2O(g)C．O2、HCl和COD．NH3、NO和CO24．试验室收集NO、NO2两种气体，可用的方法是()A．均可用排水法B．均可用排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法5．在NO2被水吸取的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1学问点二氮氧化物与水反应6．将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL 气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为()A．2∶1 B．1∶3C．3∶1 D．1∶17．四支试管中分别布满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图L4－3－4所示。

其中原试管布满NO2的是()图L4－3－4学问点三二氧化硫和氮氧化物的危害及防治8．争辩发觉，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2―→SO3＋NO；②SO3＋H2O―→H2SO4；③2NO＋O2―→2NO2。

NO2在上述过程中的作用是()A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．反应物9．你认为削减酸雨产生的途径可实行的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤10．下列物质不能由单质直接化合生成的是()A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O211．如图L4－3－5所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()图L4－3－5①CO、O2②Cl2、HCl③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

一、氮元素的“位——构——性”元素位置原子结构元素性质第三周期第V A族不容易得失电子，一般通过共用电子对与其他原子结合主要化合价：_______________________二、氮元素的存在形式三、自然界中氮的循环第03讲氮气、一氧化氮、二氧化氮知识导航模块一氮气知识精讲四、氮气的物理性质和化学性质 物理性质氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度与空气相近。

化学性质思考与交流：镁条在空气中燃烧，固体产物有几种？五、氮的固定1．概念：把空气中游离态的氮转变为氮的化合物的过程。

2．分类：（1）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨。

（2）人工固氮：如工业合成氨。

氮气的性质【例1】下列关于氮气的叙述，正确的是（ ）A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应D ．氮气可与许多物质发生化学反应，所以氮气的化学性质活泼经典例题氮的循环【例2】氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示，下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是（ ）A ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是②B ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C ．②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用D ．向海洋排放含-3NO 的废水会影响海洋中+4NH 的含量氮的固定【例3】下列不属于氮的固定的变化是________；属于人工固氮的是_______。

（填序号） ①豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 ②氮气和氧气在放电条件下生成NO ③工业上用氨和二氧化碳合成尿素④分离液态空气制氮气⑤工业合成氨【变3】自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

下列叙述正确的是（ ）A ．N 2→NH 3，NH 3→NO 均属于氮的固定B ．在催化剂a 作用下，N 2发生了氧化反应C ．催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂D ．使用催化剂a 、b 均可以提高单位时间内生成物的产量模块二 一氧化氮、二氧化氮知识精讲一、NO、NO2的性质①与水反应，制硝酸：_____________________________②自身化合：2NO2N2O4思考与交流资料卡片——光化学烟雾资料卡片——NO、NO2的氧化性实验探究——NO2溶于水（1）NO、NO2是酸性氧化物吗？（2）如何收集NO、NO2气体？（3）氮氧化物可造成什么环境污染问题？汽车、工厂等污染源排入大气的氮氧化物与碳氢化合物（一次污染物），经紫外线照射发生光化学反应生成以臭氧为主的二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物，称为光化学烟雾。

11月24日二氧化氮和一氧化氮的性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A 的名称是_____________，该装置中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是____________________、____________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)取下装置丙中的试管D ，在其中滴加FeSO 4溶液，溶液变为__________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以_______________________________________________(写出操作步骤、现象和结论)。

【答案】(1)分液漏斗 Cu+4HNO 3(浓) ===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(2)生成红棕色气体 蒸馏水中有无色气泡，到上方变为红棕色 3NO 2+H 2O===2H ++23NO -+NO (3)黄 取少量丙中溶液于试管中，加入KSCN 溶液，若变为血红色，则证明含有Fe 3+【解析】(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A 的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为：Cu+4HNO 3(浓) ===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 。

学#科网(2)铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO 3(浓) ===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO 2+H 2O===2H ++23NO -+NO ，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为蒸馏水中有无色气泡，到上方变为红棕色。