07级物理化学B卷答案

2222A 、E 2 = - E 1 B 、E 2 = E 1 C 、E 2 = - 2E 1 D 、E 2 = 2E 17、随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端) 将( )A、V(分) 递增，V(端) 递减B、V(分) 递减，V(端) 递增C、V(分)、V(端) 递增D、V(分)、V(端) 递减8、某化合物与水相互作用时，其起始浓度为1mol/dm3，1小时后为0.5mol/dm3，2小时后为0.25 mol/dm3。

则此反应级数为（）A、0B、1C、2D、39、反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应（）A、是二分子反应B、是二级反应但不一定是二分子反应；C、不是二分子反应D、是对A、B 各为一级的二分子反应。

10、关于对峙反应的描述不正确的是( )A、一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底B、对峙反应中正逆反应的级数一定相同C、对峙反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值D、对峙反应达到平衡时, 正逆反应速率相同11、复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能E i间的关系正确的是（）A、E a = E2 + ½(E1 - E4)B、E a = E2 + ½(E1 - 2E4) ；C、E a = E2 + (E1 - E4)1/2D、E a = E2 × ½(E1/2E4) 。

12、酶催化的主要缺点是（）A、选择性不高B、催化活性低C、极易受酶杂质影响D、对温度反应迟钝。

13、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生（）A、大水珠变大，小水珠变小B、大水珠变大，小水珠变大；C、大水珠变小，小水珠变大D、大水珠，小水珠均变小。

14、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是（）A、管内水面为凹球面B、管内汞面为凸球面C、管内汞面与汞平面一致D、管内水面高于水平面。

第 1页 共 2页西北第二民族学院试卷(答案)说明：学生可带热力学公式表和计算器一、选择题（每空一分，共20分）1．隔离系统理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（ 2 ）。

⑴ △A ⑵ △S ⑶ △G ⑷ △U 2．影响化学反应标准平衡常数数值的因素为（ 2 ）。

⑴ 浓度 ⑵ 温度 ⑶ 压力 ⑷ 惰性气体 3．一定温度下，将纯NH 4HS(s)置于抽空的容器中，NH 4HS(s)发生分解， NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g),测得平衡时系统总压为p $，则标准平衡常数为（ 3 ）。

⑴ 12()4p $ ⑵14p $ ⑶ 14 ⑷12()2p $ 4．物质A 和B 形成低恒沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合物在一精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物质是（ 3 ）。

⑴ 纯A ⑵ 纯B ⑶ 低恒沸混合物 ⑷ 都有可能 5．在.αβ相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ 2 ）。

⑴A B ααμμ= ⑵A A αβμμ= ⑶A B αβμμ= ⑷A B ββμμ=6．碘2I ()s 在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气2I (g)，此过程的Q （ 1 ）；W ( 3 ); △U ( 1 ); △H ( 1 ); △S ( 1 ); △G ( 2 )。

⑴ > 0 ⑵ = 0 ⑶ < 0 ⑷ 不能确定7．在101.325kPa 的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯水，相 对纯水而言，加入蔗糖将出现：蒸汽压（ 2 ）；沸点（ 1 ）；凝固点（ 2 ）。

⑴ 升高 ⑵ 降低 ⑶ 不变 ⑷ 无一定变化规律 8．在封闭系统内发生的任何绝热过程的△S （ 4 ）。

⑴ > 0 ⑵ < 0 ⑶ = 0 ⑷ ≥ 0 9．一定量的理想气体绝热下向真空膨胀，△S （ 1 ）；△U （ 3 ）；△H ( 3 ) ；Q ( 3 ) W ( 3 ) 。

包头师范学院7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应(D)(A) ΔS > 0，ΔH > 0 (B) ΔS > 0，ΔH < 0 (C) ΔS < 0，ΔH > 0 (D) ΔS < 0，ΔH < 08．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（B ）(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增大 (D) 温度不变 9．ΔG = ΔA 的过程是( B)(A) H 2O(l ，373K ，p θ) → H 2O(g ，373K ，p θ)(B) N 2(g ，400K ，1000kPa) → N 2(g ，400K ，100kPa) (C) 等温等压下，N 2(g) + 3H 2(g) → NH 3(g) (D) Ar(g ，T ，p θ) → Ar(g ，T +100，p θ)10．热力学基本方程d G = -S d T + V d p ，可适用于下列哪个过程(C) (A) 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽(B) 电解水制取氢气(C)理想气体向真空膨胀(D) N 2 + 3H 2 → 2NH 3未达到平衡11．对多组分体系中B 物质的偏摩尔量X B = Cn p T BnX ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，下列叙述中不正确的是(B)(A) X B 是无限大量体系中B 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变化量(B) X B 为容量性质，X B 也为容量性质(C) X B 不仅决定于T 、p ，而且决定于浓度(D) X = ∑n B X B12．对于亨利定律，下列表述中不正确的是(C)(A) 仅适用于溶质在气相和液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用x B ，c B ，m B(C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压(D) 对于非理想溶液k x ≠p *B ,只有理想溶液有k x =p *B13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是(B) (A) 沸点与溶液组成无关(B) 沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点 14．下列叙述中错误的是(A)(A) 水的三相点的温度是273.15K ，压力是610.62Pa(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa (D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 115．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相(C)(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 16．已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K １；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2。

物理化学研究方法思考题1.热化学实验研究方法（1）如何用苯甲酸的燃烧热数据来计算苯甲酸的标准生成热？C6H5COOH(s) + 7.5O2(g) ==== 7CO2(g) + 3H2O(l)（2）影响“溶解热的测定”实验精确度的主要因素有哪些？（3）在“表观摩尔体积和偏摩尔体积的测定”实验中可否用容量瓶代替比重瓶，为什么？参考答案或提示：（1）∵Δc H mΘ[C6H5COOH(s)] = 3Δf H mΘ[H2O(l)] + 7Δf H mΘ[CO2(g)] –Δf H mΘ[C6H5COOH(s)] ∴Δf H mΘ[C6H5COOH(s)] = 3Δf H mΘ[H2O(l)] + 7Δf H mΘ[CO2(g)] –Δc H mΘ[C6H5COOH(s)] （2）1）试样：称样精度，试样粒度、纯度等；2）测温：温度计的位置、读数精度等及温差校正；3）操作：搅拌，加样等。

（3）不可用容量瓶代替比重瓶。

因为两者的功能不同，对本实验而言，由于容量瓶瓶颈溶液上方存在空间，将导致溶液密度测定误差。

2.平衡实验研究方法（1）采用沸点法测定液-气平衡体系的温度时，温度计的温泡（或测温元件的测温点）应该置于什么位置？为什么？（2）在“双液系气液平衡沸点-组成相图”实验中，若沸点测定时出现过热和再分馏现象，会对测量结果产生什么影响？（3）“差热分析”实验中，对所采用的参比物质有何要求？(4) 在“二元合金相图”实验中，样品的步冷曲线在转折点附近时常出现最低点，为什么？这种现象对相变温度的确定有何影响？(5)“CaCO3分解压与分解热测定”实验中，为什么要进行两次抽真空操作？测量的温度范围为什么定在620 ~ 800℃之间？参考答案或提示：（1）应该位置液-气两相界面处；因为这样可以平衡液体加热和液体汽化吸热对测温的影响。

（2）如果出现过热现象，将导致沸点测定值偏高；出现再分馏现象，将会导致沸点测定值不确定，因为液相组成会因再分馏而发生改变。

2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。

A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。

A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。

A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。

A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。

A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。

A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。

湖南人文科技学院化学与材料科学系材料化学专业07级 2008---2009学年第2学期物理化学课程考核试卷B 卷考核方式: （闭卷) 考试时量：120 分钟一、判断题：（正确的在括号中画√，错误者画×，每小题1分，共10分）1. 状态函数改变后，状态一定改变。

( )2. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。

( ) 3. 100℃、101325 Pa 的水向真空蒸发成100℃、101325 Pa 的水蒸气，因为此过程中W = 0且等压，故有H Q U ∆==∆。

( ) 4. 凡熵增加过程都是自发过程。

( ) 5. 在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，系统从状态1变化到状态2，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态l 了。

( ) 6. 在理想液态混合物中，Roult 定律与Henry 定律相同。

( )7. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于0。

( )8. 依据相律，纯液体在一定温度下，其饱和蒸气压应该是定值。

( ) 9. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼无法分清彼此，所以它们已成为一相。

( )10. 平衡常数值改变了，平衡一定移动；反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。

( )共8页第1页二、选择题：（每小题3分，共24分）11. 实际气体经节流膨胀后，( ) A. Q ﹤0，ΔH = 0，ΔP ﹤0 B. Q = 0，ΔH = 0，ΔT ﹤0 C. Q = 0，ΔH ﹤0，ΔP ﹤0D. Q = 0，ΔH = 0，ΔP ﹤012. 从定义U=H-pV 出发推断下列关系式中不正确的是( )A. p V H V U p p -⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.T V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. p V T C V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.p V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 13. 1个大气压下，)(CO )()(22g g O C =+石墨 的反应热为θm r H ∆，下列说法中不正确的是：( D )A. θm r H ∆就是)(CO 2g 的生成焓θm H f ∆B. θm r H ∆是)s (石墨C 的燃烧焓C. θm r H ∆=θm r U ∆D. θm r H ∆﹥θm r U ∆14. 在一定压力下，纯物质A 的沸点、蒸气压和化学势分别为*A*A *μ和、P T b ，加入少量不挥发性的溶质后分别变为A A μ和、P T b ，则有：( )A. A *A A *A b *T μμ〈〈〈，，P P T bB. A *A A *A b *T μμ〉〉〉，，P P T bC. A *A A *A b *T μμ〉〈〉，，P P T bD. A *A A *A b *T μμ〉〉〈，，P P T b共8页第2页15. 下列表达式中，哪一个表示化学式： ( )A. Bc n P T BnU ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B. Bc n P S Bn H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. Bc n V T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. Bc n P T Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 16. 将固体)(34s HCO NH 放入真空容器中，等温在400K ，)(34s HCO NH 按下式分解并达到平衡：)()()()(22334g CO g O H g NH s HCO NH ++= 系统的组分数C 和自由度f 为：( )A. C =1，f = 0B. C = 2，f = 1C. C = 2，f = 2D. C = 3，f = 217. 已知纯液体A 和B 可形成具有最低恒沸点7.0=B x 的液态完全互溶的系统，若把4.0=B x 的溶液在精馏塔中蒸馏，则塔底馏出物是：( ) A. 纯A(l ) B. 纯B(l ) C. 最低恒沸混合物 D. 无法确定18. 在下列措施中，肯定能使理想气体反应的标准平衡常数改变的是：( ) A. 改变反应的温度 B. 加入惰性气体 C. 增加系统的压力 D. 加入反应物 三、填空题：（共16分）19. 公式V Q U =∆的适用条件为 。

4．下列过程中系统的熵减少的是A 在900O C时CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g)B 在0O C、常压下水结成冰C 理想气体的恒温膨胀D 水在其正常沸点气化5．工作在400K和300K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为A 33%B 25%C 100%D 20%6．对于纯物质的单相封闭体系，要确定它的状态，至少需要指定的强度性质的个数为A 1B 2C 3D 47．已知373K时，液体A的饱和蒸气压为105Pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105Pa，设A 和B构成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数0.5时，则在气相中A的摩尔分数为A 1B 1/2C 2/3D 1/38．在0℃时，气体从状态p1=50×101.325kPa，变化到状态p2=10×101.325kPa，则化学势的变化值Δμ=μ2-μ1为A 0B 5J·mol-1C 1/2 J·mol-1D .-3653J·mol-19．恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是A Δr G m>0B Δr G m<0C Δr G m=0D Δr G mθ<010．反应2A(g)→B(g)，在温度T下达到平衡时标准平衡常数为Kθ，A的转化率为α，当压力升高时平衡常数Kθ＇，A转化率为α＇，下列关系何者正确A Kθ>Kθ＇，α<α＇B Kθ=Kθ＇，α>α＇C Kθ>Kθ＇，α>α＇D Kθ=Kθ＇，α<α＇11．如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是A 零级反应B 一级反应C 二级反应D 三级反应12．下图为气液平衡相图，图中M点A 代表温度为T1时气相的组成B 代表温度为T1时液相的组成C 是温度为T1时气相中物质B的物质的量D 是温度为T1时液相中物质B的物质的量13. 当水处在三相点而平衡时，突然增大压力，水的相态将如何变化?A 气相、固相消失，全部变成液态B 气相、液相消失，全部变成固相C 液相、固相消失，全部变成气态D 固相消失，气液两相共存14. 硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101.325 kPa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？A 3B 2C 1D 015．对于水平液面，其值为零的物理量是A 表面自由能B 表面张力C 附加压力D 比表面能二、是非题(每题1分共10分)注意：正确的打“T”，错误的打“F”请将答案填入第一页表格中。

OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工二两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。

一. 计算题。

将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。

求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。

二. 问答题。

在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。

三. 计算题。

）均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。

四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ；CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ；H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ；H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。

已知该总反应的动力学方程式为：试求总反应的表观活化能。

五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。

六. 推导题。

气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。

物理化学第七章模拟试卷B班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？ （ ） (A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g2. 2 分德拜-休克尔理论用于解释： （ ） (A) (A) 非理想气体引力 (B) (B) 强电解质行为 (C) (C) 氢键(D) (D) 液体的行为3. 2 分对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ （ ） (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度4. 2 分德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？ （ ）(A) (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) (B) 每一个离子都是溶剂化的(C) (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致5. 2 分将铅酸蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h ， 则PbSO 4分解的质量为 （ ） (A)(A) 84.8 g (B) 169.6 g (C) 339.2 g (D) 无法确定 (已知M r (PbSO 4) = 303)6. 2 分在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部 AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为： ( ) (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y7. 2 分在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率)M(2m,+∞+λ和法拉第常数F之间的关系是：（ ）(A) z +∞+U/∞+m,λ=F(B) z +∞+U∞+m,λ=F(C) z +∞+m,λ∞+UF = 1 (D)∞+m,λ/ z +∞+U =F8. 2 分CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) (A) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + λm (Cl -) (B) Λ∞(CaCl 2) = ½ λm (Ca 2+) + λm (Cl -) (C) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + 2λm (Cl -) (D) Λ∞(CaCl 2) = 2 [λm (Ca 2+) + λm (Cl -)]9. 2 分不同浓度醋酸溶液的电导率κ、摩尔电导率Λm 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：m /(mol ·kg -1) κ Λm ∞mΛ1 κ1 Λm,1 ∞m,1Λ 0.5 κ2 Λm,2 ∞m,2Λ 0.1κ3Λm,3∞m,3Λ0.05 κ4 Λm,4 ∞m,4Λ 下列关系中正确的是： （ ）(A) m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ<<< (B)m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ>>>(C) 4321κκκκ=== (D)∞∞∞∞<<<m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ*. 2 分电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?（ ） (A)(A)求难溶盐的溶解度 (B) (B) 求弱电解质的解离度 (C) (C)求平均活度系数(D)(D)测电解质溶液的浓度二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。

物理化学试卷（B ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一 、 选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、某反应A → Y ，其速率常数K A =1.0mol·L -1·min -1，则该反应物A 的浓度从1.0 mol·L -1到0.5 mol·L -1所需时间是： A 、0.2min B 、0.5min C 、1min D 、2min2、25℃时，0.01 mol·L -1糖水的渗透压为Π1，0.01 mol·L -1NaCl 的渗透压为Π2，则：A 、Π1>Π2B 、Π1=Π2C 、Π1<Π2D 、无法比较3、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：A 、-Δr H mB 、0C 、T Δr S mD 、Δr G m4、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q ，所做功是变化到相同终态最大功的20%，则体系熵变为： A 、Q /T B 、0 C 、5Q /T D 、-Q /T5、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变6、已知水在4℃时密度最大，则在3℃时pV T V V 1⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=α，则 ：A 、αV > 0B 、αV = 0C 、αV < 0D 、αV > 17、水平放置的毛细水长流管中注入少量水（水润温玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，若在右端水凹液面处加热，则毛细管中的水向何端移动：A 、向左B 、向右C 、不动D 、难以确定 8、根据麦克斯韦关系式，TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂等于： A 、p T V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂- B 、V T p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、p V T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D 、Vp T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 9、今有反应CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的压力也不改变CaO (s)颗粒大小，只降低 CaCO 3 (s)颗粒直径，则平衡：A 、向左移动B 、向右移动C 、不发生移动D 、无法确定： 10、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：A 、P ，TB 、VC 、T ，VD 、 P11、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是：A 、20%B 、30%C 、50%D 、75% 12、下列哪一组全为状态函数：A 、Q v 、S 、H 、AB 、A 、G 、T 、VC 、S 、Q P 、H 、GD 、W 、G 、A 、T13、已知25o C 时电极反应Ba 2++ 2e - → Ba(s)所对应电极的标准电极电动势E θ(Ba2+/Ba)= –2.90V ，此电极反应过程的Δr G m θ=( ) KJmol -1A 、–559.61B 、559.61C 、279.81D 、–279.81 14.对弯曲液面的附加压力为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、一定为0B、一定不为0C、大于0D、小于015.某一放射性元素的半衰期为８h，则2g的该物质经过24h后余多少：A、1/3gB、1/2gC、1/8gD、1/4g16.对于三级反应的速率常数的单位是：A、浓度×时间B、1/时间C、1/(浓度×时间)D、(浓度)-2×(时间)-1二、填空题（每空2分，共20分）1、热力学第三定律数学表示方法：。

热力学第一定律练习（化学07级）2009-3-12一、选择题( 共17题)1. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：(A) p2V2-p1V1(B) p2(V2-V1)(C) [p2Vγ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)P74 (2-70)2. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C)(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体焓变等于等压热3. 为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：( C)(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻排除干扰4. 若以B代表化学反应中任一组分，0B n和n B分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为：( C)(A) ξ= 0B n- n B(B)ξ= n B-0B n(C) ξ=(n B-0B n)/νB(D) ξ= (0B n-n B)/νB定义5. 下列诸过程可应用公式d U = (C p- nR)d T进行计算的是：( C)(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度有非体积功(C) 理想气体绝热可逆膨胀dU=dH-d（PV=nRT）(D) 量热弹中的燃烧过程有燃烧热6. 如用键焓估算298K Se2Cl2(g) 的标准摩尔生成焓，应根据下列生成反应中的( B)式计算为正确。

(A) 2Se (g) + 2Cl (g) = Se2Cl2(g) 的Δr H m(B) 2Se (s) + Cl2(g) = Se2Cl2(g)的Δr H m(C) 2Se (g) + Cl2(g) = Se2Cl2(g) 的Δr H m(D) 2Se (s) + 2Cl (g) = Se2Cl2(g) 的Δr H m7. 对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：( B)(A) 恒温下绝热膨胀绝热自由膨胀，内能不变(B) 恒压下绝热膨胀恒压膨胀对外做功，必须吸热（否则违背第一定律）(C) 吸热而温度不变Q>0,W<0,U=0即可(D) 吸热，同时体积又缩小Q>0,W>0,U>0，温度上升即可8. 在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表示应为: ( D)(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m = -5140.7±25.47 kJ ·mol -1(C) ∆c H m = -(5.1407±0.02547)×103 kJ ·mol -1(D) ∆c H m = -5140.7±25.5 kJ ·mol -1 有效位9. 一个纯物质的膨胀系数α=1V ()p V T ∂∂=1V ×1m 3·K -1(T 为绝对温度),则该物质的摩尔恒压热容C p 将： ( B )(A) 与体积V 无关 (B) 与压力p 无关(C) 与温度T 无关 (D) 与V ,p ,T 均有关p p T T T p H H C T p p p T ⎛⎫⎛⎫⎛∂⎫∂⎛⎫∂∂ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎛⎫⎝⎭⎝⎭ ⎪ ⎪== ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭欧拉规则()p T H V V T p T ⎛⎫∂∂∂=- ⎪∂∂⎝⎭代入上式得零10. 下列宏观过程：(1) p ∃, 273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101 325 Pa, 373 K 下蒸发可看作可逆过程的是：( A)(A) (1),(4) (B) (2),(3)(C) (1),(3) (D) (2),(4)11. 压力为106 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105 Pa 时为止。

动力学课后习题习题 1某溶液中反应 A + B Y 开始时 A 与 B 的物质的量相等，没有 Y ，1h 后 A 的转化率为75%，问2h 后 A 尚有多少未反应？假设：（1）对 A 为一级，对 B 为零级；（2）对 A ，B 皆为一级；（3）对 A ，B 皆为零级。

习题 2某反应 A → Y ＋ Z ，在一定温度下进行，当－3－1的初始速率υA,0 =0.01mOl·dm·s。

试计算反应物－3及 x A =0.75 时，所需时间，若对反应物 At= 0，c A,0 =1mOl ·dm－3时，测定反应A 的物质的量浓度 c A＝ 0．50mOl ·dm (i) 0 级； (ii) 1 级； (iii) 2 级；习题 3已知气相反应 2A + B2Y 的速率方程为dp Akp A p B。

将气体 A 和 B 按物质的量dt比 2：1 引入一抽空的反应器中，反应温度保持400 K 。

反应经 10min 后测得系统压力为84 kPa，经很长时间反应完了后系统压力为63 kPa。

试求：(1)气体 A 的初始压力 p A,0及反应经 10 min 后 A 的分压力 p A；(2)反应速率系数 k A；(3)气体 A 的半衰期。

习题 4反应 2A(g)+B(g)Y(g)的动力学方程为－dcB= k B c1A.5 c B0. 5。

今将 A 与 B 的摩尔比为dt2∶ 1 的混合气体通入400 K 定容容器中，起始总压力为 3.04 kPa，50s 后，总压力变为 2.03 kPa，试求反应的反应速率系数k B及 k A。

习题 5已知反应 2HI → I2 + H 2，在 508℃下，HI 的初始压力为 10132.5 Pa 时，半衰期为 135 min ；而当 HI 的初始压力为 101 325 Pa 时，半衰期为 13.5 min 。

试证明该反应为二级，并求出反应速率系数 (以 dm3·mol －1· s－1及以P a－1· s－1表示 )。

2006-2007学年度上期物理化学试题（B）考试（考查）命题人：刘勇审题：开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题。

判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。

（每小题1分，共10分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。

( ×)2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ )3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。

( ×)4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。

( ×)5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。

( √ )6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。

( ×)7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。

( √ )8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。

( √ )9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。

（×）10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。

( √ )二、选择题。

以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。

（每小题3分，共45分）1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ B ）。

A. 5 LB. 4 LC. 6 LD. 1 L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（ C ）。

A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( B )。

A. 易于压缩B. 不易压缩C. 易于液化D. 不易液化4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ A ）。

A. 绝热箱中所有物质B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ C ）。

湖南大学课程考试试卷课程名称： 物理化学 ；试卷编号： B ；考试时间：120分钟一、填空题（每空1份，共15分）1. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：m()=lim p pV→（ ）2. 系统内部及系统与环境之间，在（ ）过程，称为可逆过程。

3. 在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 c m H ∆－c m U ∆＝( ) kJ4．根据d G ＝V d p －S d T 可知任一化学反应的r m p V T ∂∆⎛⎫ ⎪∂⎝⎭＝（ ）。

5．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。

6．在某一温度T 的抽空容器中，NH 4HCO 3（s ）进行分解反应NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa ，则此热分解反应的标准平衡常数K ＝（ ）。

7．某反应的r m H ∆与T 的关系为 r m H ∆/（J ⋅mol -1）＝83.145 T / K －0.83145则此反应的d 1n K /d T ＝( )。

8. 在80℃下，将过量的NH 4HCO 3(s)放入真空密闭容器内，NH 4HCO 3(s)按下式进行分解： NH 4HCO 3(s)＝ NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g) 达平衡后，系统的C ＝（ ）； F ＝（ ）。

9．有原电池如下：Ag(s) | AgCl 2(s)|Cl{a (Cl -1)＝0.1}¦¦Br -1{a (Br -1)=0.2}|AgBr(s) | Ag(s)若已知25℃时难溶盐AgCl 及AgBr 的溶度积K sp 分别为1.0 ×10-10与2.0×10-13，则上述原电池在25℃时的标准电动势E ＝（ ）V 。

10. 分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于（ ） 11. 已知某反应的反应物无论其起始浓度c A,0为多少，反应掉c A,0的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。

2007 年全国理科综合卷 1 答案解析14：B解析 :由题意可以得到g’=1.6g; 由黄金代换GM=gR2可以得到M 'R2g 'MR '2解得 R’=2Rg15：A解析 :由振动图像得到原点处的质点在y 正半轴向下运动,由于向负 x 轴传播 ,所以只有 A选项正确 .16： AC解析:由于两种状态下压强相等,所以在单位时间单位面积里气体分子对活塞的总冲量肯定相等 ; 由于 b 状态的温度比 a 状态的温度要高 ,所以分子的平均动量增大,因为总冲量保持不变 ,所以 b 状态单位时间内冲到活塞的分子数肯定比 a 状态要少 .17： C 解析 :如下图 ,光线射到 A 或 B 时 ,入射角大于临界角 ,发生全反射 ,而后由几何关系得到第二次到达界面的时候垂直打x2出.O 点为 ? ABC 的重心 ,设 EC=x, 那么由几何关系得到 :.x r 3解得光斑半径 x=2r18： C 解析 ,选向下为正方向 ,由动量定理分别得到对于 A 图 : 1.5mg 2 0.5mg 1 mv1对于B图:0.5mg 1 mg11.5mg 1 mv2对于 C图:mg 1 1.5mg2mv3对于 D图: 1.5mg 2 mv4综合四个选项得到v3最大19：AD解析:存在两种可能,第一种n=2到n=4,由于是电子轰击,所以电子的能量必须满足13.6-0.85<E<13.6-0.54, 故 D选项正确;第二种可能是n=5到n=6, 电子能量必须满足13.6-0.38<E<13.6-0.28, 故 A 选项正确20：B解析:运用一个结论:在匀强电场中,任意一族平行线上等距离的两点的电势差相等,所以 Uab=Ucd,所以 c 点电势为8v;：D 解析 :由初始位置可得,切割的有效长度在逐渐变大,且为逆时针 ,所以 BD 中选一个 ,由于 BD 两项中第2 秒是一样的 ,没有区别 .在第3 秒内 ,线框已经有局部出上面磁场 ,切割的有效长度在减少,且为顺时针方向,所以只有 D 选项是正确的.22．〔 1〕①竖直位移或↑↓衰减或衰减调节y 增益②扫描X围1k 挡位扫描微调〔2〕① P 点是在实验的第一步中小球1 落点的平均位置M 点是小球 1 与小球 2 碰后小球 1 落点的平均位置N 点是小球 2 落点的平均位置②小球从槽口 C 飞出后作平抛运动的时间一样，假设为t,那么有op v10tOM v1tON v2t小球 2 碰撞前静止，即v 20 0v 2 v 1 ON OMON OMev20OPOPv10③OP 与小球的质量无关，OM 和 ON 与小的质量有关23. 解： (1) 设经过时间 t ，甲追上乙，那么根据题意有vt-vt/2=13.5将 v=9 代入得到： t=3s,再有 v=at解得： a=3m/s 2(2) 在追上乙的时候，乙走的距离为s,2那么： s=at /2代入数据得到s=13.5m所以乙离接力区末端的距离为?s=20-13.5=6.5m24. 解：设：小球 m 的摆线长度为 l小球 m 在下落过程中与M 相碰之前满足机械能守恒：mgl (1 cos )1 mv 02 ①2m 和 M 碰撞过程满足：mv 0 MV M mv 1②1mv 021mv 121MV M 2③2 2 2联立②③得： v 1mMv 0 ④m M说明小球被反弹，而后小球又以反弹速度和小球M 发生碰撞，满足：mv 1 MV M 1 mv 2⑤121212⑥2 mv 1 2 mv 2 2 MV M1m Mv1⑦解得： v2Mm整理得： v2( m M) 2 v0⑧m M所以： v n( m M)n v0⑨m M而偏离方向为450的临界速度满足：mgl (1 cos 450)1mv临界2⑩2联立①⑨ ⑩代入数据解得，当n=2 时，v2v临界当 n=3 时，v3v临界所以，最多碰撞 3 次25 解：对于 y 轴上的光屏亮线X围的临界条件如图 1 所示：带电粒子的轨迹和 x=a 相切，此时 r=a ，y 轴上的最高点为 y=2r=2a ;对于 x轴上光屏亮线X围的临界条件如图 2 所示：左边界的极限情况还是和 x=a 相切，此刻，带电粒子在右边的轨迹是个圆，由几何知识得到在x 轴上的坐标为 x=2a; 速度最大的粒子是如图 2 中的实线，又两段圆弧组成，圆心分别是 c 和 c’由对称性得到 c ’在 x 轴上，设在左右两局部磁场中运动时间分别为t1和 t2, 满足t12 t25t1 t27 T12解得 t1 1 T t 25T 由数学关系得到：3R 2a612OP=2a+R3代入数据得到：OP=2(1+)a所以在 x 轴上的X围是2a x 2(1+3 )a 32021年普通高等学校招生全国统一考试答案gt14、 D 解析：竖直速度与水平速度之比为：tan φ= v 0，竖直位移与水平位移之比为：tan θ=0.5gt 2，故 tan φ=2 tan θ， D 正确。

2009年黄石理工学院化学与材料工程学院《物理化学》下册期中考试题（07级各本科专业）1---25题每题2分。

选择题必须填答题卡上。

1、在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的热力学函数是（ ）[A]0G ∆ [B] 0K [C] ∆G [D] ∆A2、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（ ）[A] 反应物的浓度 [B] 催化剂 [C] 反应产物浓度 [D] 温度3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为：(A) κ增大，Λm 增大 ； (B) κ增大，Λm 减少 ；(C) κ减少，Λm 增大 ； (D) κ减少，Λm 减少 。

4、科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac 1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol ·dm -3的溶液 。

5、已知298K ，½CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率λ∞分别为a 、b 、c(单位为S ·m 2·mol -1)，那么Λ∞(Na 2SO 4)是：(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。

6、离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。

7、下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl 2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ； (D) 0.02M LaCl 3 。