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教学资料参考范本【2019-2020】高中化学课时分层作业12 化学平衡的移动苏教版选修4撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变D [浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即B项不符合题意；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。
]2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压B [正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。
]3．汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO＋2NON2＋2CO2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是( )A．改变汽车尾气排放压强B．提高反应温度C．在尾气排放处使用催化剂D．向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气C [汽车尾气排放压强不能改变，A错误；反应温度过高，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，B错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，C正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，D错误。
高考化学总复习讲义专题六第三单元化学平衡的移动苏教版1、概念(1)原因：反应条件改变引起v(正)≠v(逆)。
(2)方向①v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动；②v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。
2、影响因素在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A或B的浓度或减小C的浓度，平衡向正反应方向移动；②增大C的浓度或减小A或B的浓度，平衡向逆反应方向移动。
(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
②若a＋b＝m改变压强，平衡不移动。
(3)温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
(4)催化剂使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动。
3、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。
1、改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动，这种说法正确吗？2、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡________，c(CO)______。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，c(CO2)________。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)________。
提示：1、不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来。
只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。
2、(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A、加入一种反应物B、升高温度C、增大平衡体系的压强D、使用催化剂解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。
2020-2021年⾼中化学《化学平衡的移动》教案1苏教版选修4实⽤⽂档2019-2020年⾼中化学《化学平衡的移动》教案1 苏教版选修4 教学⽬标：1．了解化学平衡移动的概念。
2．掌握影响化学平衡移动的因素教学重点：温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响。
教学难点：改变温度、浓度、压强、催化剂中的⼀个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响。
教学过程：⼀、化学平衡的移动1．概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建⽴起新的平衡状态的过程。
2．移动的原因：外界条件发⽣变化。
3．移动的⽅向：由v正和v 逆的相对⼤⼩决定。
①若V 正＞V 逆，平衡向正反应⽅向移动。
②若V 正＝V 逆，平衡不移动。
③若V 正＜V 逆，平衡向逆反应⽅向移动。
⼆、影响化学平衡的因素1．浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：已知铬酸根和重铬酸根离⼦间存在以下平衡：2CrO42-(黄⾊)Cr2O72-(橙⾊)+H2O，进⾏以下实验：[实验1]向试管中加⼊4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____⽅向移动。
[实验2]将上述溶液分成两份，向其中⼀份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另⼀份溶液对⽐得出结论：化学平衡向_________⽅向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，增⼤反应物的浓度或⼩⽣成物的浓度，平衡向______⽅向移动；减⼩反应物的浓度或增⼤⽣成物的浓度，平衡向________⽅向移动。
思考：1．在硫酸⼯业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通⼊过量空⽓，⽬的是什么？2．在⼯业合成氨的⽣产过程中，⼈们通过向合成塔中通⼊过量氮⽓来提⾼氢⽓转化率，请⽤所学知识解释。
练习：CuCl2溶液有时呈黄⾊，有时呈绿⾊或蓝⾊，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：实⽤⽂档[Cu(H2O)4]2-(蓝⾊)+4Cl- [CuCl4]2-(黄⾊)+4H2O现欲使溶液由黄⾊变为黄绿⾊或蓝⾊，请写出两种可采⽤的⽅法：⽅法⼀：_______________________________________________________。
2021年高中化学 2.3 化学平衡的移动同步精练苏教版选修41．在某容器中，C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时( )A．CO、H2的浓度都比原平衡时小B．CO、H2的浓度都比原平衡时大C．H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时大D．CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时大解析：充入H2，在保持温度、体积不变的情况下，平衡向左移动，但只能减弱这种改变的影响，而不能消除。
答案：C2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．保持容器容积不变充入HeD．降低温度同时增大压强解析：该可逆反应中正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度反应速率增大平衡向左移动，NO转化率减小；降低温度反应速率减小平衡向右移动，NO转化率增加。
增大压强反应速率增大平衡向右移动，NO转化率增大。
加催化剂反应速率增大，不影响平衡。
充入He，容器体积不变则速率、平衡不受影响，所以答案为B。
答案：B3．已知：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH ＝－1 025 kJ·mol －1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )解析：从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO 含量降低而不是升高。
压强增大平衡逆向移动，NO 含量降低，达平衡所需时间短。
使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。
答案：C4．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是( )A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0解析：根据升高温度会缩小达到平衡所需时间的规律，可得出T 2＞T 1，从T 2到T 1是一个降温过程，HI 的量在增加，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，ΔH ＜0。
课时规范练21 化学平衡的移动(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器容积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大2.密闭容器中的一定量混合气体发生如下反应:x A(g)+y B(g)z C(g),达到平衡时,测得A的浓度为0.5 mol·L-1,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到两倍,使反应再达到平衡,测得A的浓度降低为0.3 mol·L-1,下列有关判断正确的是( )A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.C的体积分数下降D.B的浓度增大3.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-14.在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH<0,达到平衡时的数据如下:下列有关说法正确的是( )A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)∶c(NO)增大C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大D.T1℃时,该反应的平衡常数K=5.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.等质量粉末状碳酸钙与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状碳酸钙比块状碳酸钙的反应迅速6.氢气用于烟气脱氮、脱硫的反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH<0。
