湖北省荆州市公安一中2016届高三12月月考化学试卷(A)

荆州市2016届高中毕业班质量检查(I)化学注意事项:1.本试卷分试题卷〔含第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)1至6页]和答题卡[含第I卷填涂卡和第11卷答题框7至10页〕两大部分。

考生只能在答题卡指定的区域内做答。

满分100分，考试时间100分钟。

2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡密封线内的矩形框内。

3.第I卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上时应题目的答案标号涂黑。

若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。

非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。

4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。

本科目考试时间:2015年11月26日上午10: 00一11: 40可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27Cl-35. 5 Ca-40 Fe-56第I 卷(选择题，共I6题，每题3分.共48分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1、下列说法不正确的是A、食盐可作为调味剂，也可作食品的腐蚀剂B、二氧化硫可广泛用于食品增白C、雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D、我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛【答案】B【解析】试题分析：A、食盐常用作为调味剂和防腐剂，故A正确；B、二氧化硫具有漂白性，但有毒，不可用于食品增白，故B错误；C、活性炭具有吸附性，可以吸附雾霾中的分散质，故C正确；D、我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，金属钠具有较强的还原性，高温时可钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故D正确；故选B。

考点：考查了食品添加剂、分散系以及活性炭的性质等相关知识。

2、下列叙述正确的是A、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性B、漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用的原理相同C、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液D、金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱3、下列叙述不正确的是A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生锈腐蚀B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NH4HCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在K W/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1【答案】D【解析】试题分析：A、牺牲阳极时，铁作为正极，不被腐蚀，外加电流的阴极保护法中铁作阴极，不被腐蚀，故A 正确；B、反应物中有气体，生成物中没有气体，故△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故B正确；C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，pH增大，溶液中c（H+）减小，水的电离平衡向右移动，程度增大，故C正确；D、K w=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10-7mol/L，则K W/c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故D错误；故选D。

公安一中2015～2016学年度上学期12月月考物理试卷本卷满分110分 考试时间90分钟。

一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分。

其中2、4、5、10题的四个选项中，有多个选项符合题目要求，全选对的得5分，选对但不全得3分，有错选的或不选得0分）1．一个电子只在电场力作用下从a 点运动到b 点的轨迹如图中虚线所示，图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，下列说法中正确的是( ) A ．如果实线是电场线，则a 点的电势比b 点的电势高 B ．如果实线是等势面，则a 点的电势比b 点的电势低C ．如果实线是电场线，则电子在a 点的电势能比在b 点的电势能大D ．如果实线是等势面，则电子在a 点的电势能比在b 点的电势能大2． 在光滑的桌面上放有一条形磁铁，条形磁铁的中央位置的正上方水平固定一铜质小圆环，如图所示，则以下关于铜质小圆环和条形磁铁的描述正确的是（ ） A ．释放圆环，环下落时的机械能守恒 B ．释放圆环，环下落时磁铁对桌面的压力比磁铁的重力大 C ．给环一个向右的初速度，磁铁也向右运动D ．给环一个向右的初速度，圆环中有顺时针方向的电流（俯视方向去看）3．如图所示，A 、B 是两根互相平行的、固定的长直通电导线，二者电流大小和方向都相同。

一个矩形闭 合金属线圈与A 、B 在同一平面内，并且ab 边保持与通电导线平行。

线圈从图中的位置1匀速向左移动，经过位置2，最后到位置3，其中位置2恰在A 、 B 的正中间。

下面的说法中正确的是（ ）① 在位置2这一时刻，穿过线圈的磁通量为零② 在位置2这一时刻，穿过线圈的磁通量的变化率为零③ 从位置1到位置3的整个过程中，线圈内感应电流的方向发生了变化 ④从位置1到位置3的整个过程中，线圈受到的磁场力的方向保持不变 A ．②③ B ．③④ C ．①② D ．①④4．如图所示，带电荷量分别为＋4Q 与＋Q 的点电荷固定在A 、B 两点，C 、D 两点将AB 连线三等分，现使一个带负电的粒子从C 点开始以某一初速度向右运动，不计粒子的重力，则该粒子在C 、D 之间运动的速度大小v 与时间t 的关系图象可能是图中的()5．如图所示，三角形金属导轨EOF 上放一金属杆AB ，在外力作用下使AB 保持与OF 垂直，以恒定速度v 从O 点开始右移，设导轨和金属棒均为粗细相同的同种金属制成，则下列说法正确的是（ ）A ．电路中的感应电动势大小不变B ．电路中的感应电动势逐渐增大C ．电路中的感应电流大小不变D ．电路中的感应电流逐渐减小6．在如图所示的电路中，电源电压恒定，定值电阻R 3的阻值小于滑动变阻器R 2的最大阻值，现使滑动变阻器的滑片从a 端滑向b 端，则在移动过程中( )A ．电压表V 1和V 2的示数始终变大B ．电压表V 1和V 2的示数始终变小C ．电压表V 1的示数先变大后变小，电压表V 2的 示数先变小后变大5 0 20 2515 D ．电压表V 1的示数先变大后变小，电压表V 2的示数始终变小7．如图所示，一段导线abcd 弯成半径为R 、圆心角为90°的部分扇形形状，置于磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，且与磁场方向(垂直于纸面向里)垂直．线段ab 和cd 的长度均为R2.流经导线的电流为I ，方向如图中箭头所示．则导线abcd 所受到的安培力为( )A ．方向沿纸面向上，大小为2BIR2B ．方向沿纸面向上，大小为(π－2)BIR2C ．方向沿纸面向下，大小为2BIR2D ．方向沿纸面向下，大小为(π－2)BIR28．如图所示，在竖直平面内的两根平行金属导轨，顶端用一电阻R 相连，磁感应强度为B 的匀强磁场垂直导轨平面。

公安一中2016届高三年级12月月考化学试题（A）第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是-----------------------------( ) A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B．近年已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指---------------------------( ) A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是-----------------------( ) A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42—、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3—、NO3—、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Br—4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L—l、c（FeCl2）=0.1mol•L—l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是-----------------------------------------------------------------------( ) A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ +2Fe3+ +8OH—═ Fe3O4 +4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是----------------------( ) A．在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．lL0.1mol•L—1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是-----------------------------------------( ) A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu +4H+ +2NO3—═ Cu2+ +2NO2↑ +2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1—7．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是----------------------------( )A．A B．B C．C D．D8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是-----------------------------( )①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3 H2SO4③Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列各组物质的分类正确的是-----------------------------------------------( )①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥10．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是-----------------------------------------( )A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S311．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是------------( ) A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O412．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

2016届高三12月月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3．36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．90 mL C．120 mL D．45 mL2．下列离子方程式正确的是A．NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑3．120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2．0 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－14．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。

现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。

下列推理不正确的是。

A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba(OH)2溶液。

5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．CH4、C2H4——易燃液体 B．H2SO4、NaOH——腐蚀品C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂6．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应D．爆炸一定是化学变化7．X、Y是周期表短周期的两种元素。

2016届高三第二次学情调研考试化学试题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 3(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 52、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 3、关于下列装置的说法正确的是A ．装置①中盐桥内的K +移向CuSO 4溶液 B ．装置①将电能转变为化学能C ．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒D ．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu 2+浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2一CaO 作电解质。

图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法不正确的是A ．阳极反应式为C+2O 2一—4e 一=CO 2↑B ．由TiO 2制得lmol 金属Ti ，理论上外电路转移4mole -C ．制备金属钛前后，装置中CaO 的量不变D ．TiO 2在阴极放电5、已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C. H 2O 2分解的热化学方程式：① ②H2O2 =H2O + O2△H3＜0D.反应物的总能量高于生成物的总能量6、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L盐酸 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C. pH = 4 NaHSO3溶液D. pH =11氨水7、在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：C(s)N，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10. 70 _______T2_______0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8、下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8 kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>AD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

公安一中2015—2016学年上学期高二年级12月月考化学试卷考试时间：2015年12月24日 试卷分值：100分 考试时长：90分钟一、选择题（每小题3分，共48分）1．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a 、b 均为多孔性Pt 电极）。

该电池工作时，下列说法错误的是（ ）A ．a 电极为该电池负极B ．O 2在b 电极上得电子，被氧化C ．电池工作时，a 电极反应式：CH 3OCH 3—12e －+3H 2O ＝2CO 2↑+12H +D ．电池工作时，燃料电池内部H +从a 电极移向b 电极2． 下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）A. Na 2CO 3溶液使酚酞变红：23222CO H O CO OH --+==↑+B.AgC l 悬浊液中滴加KI 溶液：AgCl I AgI Cl --++C.CH 3COOH 溶液使石蕊试液变红：33CH COOH CH COO H -+==+D.用惰性电极电解CuSO 4溶液的阴极反应式：22442OH e H O O ---==+↑3．下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）A ．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B ．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL 盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C ．用托盘天平称量10.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D ．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度4．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是（ ）A ．PH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B ．某溶液中由水电离出的c （H +）=10-13,则该溶液的PH 一定为13C ．pH=4.5的番茄汁中c （H +）是pH=6.5的牛奶中c （H +）的2倍D ．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：15．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是（ ）A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH>13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1N aO H溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是（）A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO—）＋c（OH—）＝c（H＋）B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42—）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c （OH—）C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3—）＋2c（CO32—）＋c（OH—）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X—）＞c（H＋）＞c（OH—）7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1（OH）3↓+3CO2↑B． NaHS溶液的水解方程式: HS-+H 2O H3O++S2-C． Fe（OH）3与足量的HI溶液反应: Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O8．下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。

鄂南高中华师一附中黄石二中荆州中学湖北省八校襄阳四中襄阳五中孝感高中黄冈中学2016届高三第一次联考理科综合试题化学部分命题学校：湖北襄阳四中命题人：审题人：考试时间：2015年12月8日上午9：00—11：30 全卷满分300分。

考试时间150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。

答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。

4．考试结束，本试题卷和答题卷一并收回。

7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物高温2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行C．CO2(g)+C(s)D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳8．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。

下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。

钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。

下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。

高三化学第一学期12月月考试题卷高三化学第一学期12月月考试题卷化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108一.选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共20分)1．A.B两种元素可形成AB2共价型化合物,它们的原子序数是( )A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．17和122．最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是( )A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素3．下列说法正确的是( )A．用乙醇或CCl4可提取碳水中的碳单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4．用盐酸制取等量的Cl2,被氧化的HCl的量最少的是( )A．KClO3+6HCl KCl+3C l2↑+H2OB．Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5．下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物质酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．关于Na元素和F元素的叙述正确的是( )A．原子序数Na_gt;F B．原子半径Na_lt;FC．原子的电子层数Na_lt;F D．原子最外层电子数Na_gt;F7．F2是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下,物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应,生成NaF.H2O和另一种气体,该气体是下列中的( )A．H2 B．HF C．OF2 D．O28．下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素非金属元素能形成共价键化合物B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或89．硫氰(SCN)2其化学性质与卤素单质很相似,称之为拟卤素,拟卤素离子和卤离子还原性强弱的顺序为:Cl—_lt;Br—_lt;SCN—_lt;I—,下列方程式不正确的是( )A．(SCN)2+2Br—=Br2+2SCN—B．(SCN)2+H2S=H++2SCN—+SC．(SCN)2+2I—=2SCN—+I2D．4H++2SCN—+MnO2 Mn2++(SCN)2+2H2O1,3,510．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子二.选择题(每上小题只有一个正确答案,每题2分,共20分.)11．氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移12．某元素的离子R2+有5个电子层,最外层有2个电子.当RCl2固体配成溶液时,为得到澄清溶液并防止变质,常在溶液中加入少量R单质和盐酸,下列叙述正确的是( )A．R为ⅡA族元素 B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱C．R2+的硝酸盐水溶液呈中性 D．RCl2有还原性,可进一步被氧化13．下表中,对陈述Ⅰ.Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对;Ⅱ对;有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用Ⅰ对;Ⅱ错;无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光Ⅰ对,Ⅱ对;有D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对;Ⅱ对;有14．短周期元素_.Y.Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13._与Y.Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是_原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是 ( )A．_的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．_和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15．下列离子方程式的书写正确的是( )A．Cl2通入水中Cl2+H2O=H++Cl—+ClO—B．FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—C．Cl2通入石灰乳中Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OD．氯酸钾与浓盐酸反应ClO3—+5Cl—+6H+=Cl2↑+3H2O16．下述实验能达到预期目的是( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4_shy;溶液证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaOH溶液中比较氯的氧化性和还原性的强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响17．消毒是消除水中致病细菌,目前常在水中加适量漂白粉或液氯,其原理是( )A．产生盐酸调节pH B．氯分子有强氧化性C．产生的次氯酸有强氧化性D．产生的氯离子有还原性18．在密度为p g/mL的盐酸中,逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度为(mol/L)( )A．2.5p B．12.7p C．6.97pD．6.35p19．实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净的氯化钠溶液,下列操作可供选用:①逐滴加入稀盐酸,调pH值为5;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑥加入稍过量的BaCl2溶液;⑦过滤.上述实验操作的正确顺序应是( )A．①②⑤⑥⑦④③B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①20．已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2_shy;_shy;溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A．上述实验证明氧化性:MnO4—_gt;Cl2_gt;Fe3+_gt;I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性三.填空题(共36分)21．(7分)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又知AlCl3溶沸点较低,易升华.试回答下列问题:(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其反应离子方程式为(3)BeCl2是化合物(填〝离子〞或〝共价〞)(4)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是;同时还有少量生成.22．(7分)已知_.Y.Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增._原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则(1)_是,Y是,Z是.(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是.(3)由_.Y.Z中的两种元素组成,且与_2Z分子具有相同电子数的两种离子是和.(4)_.Y.Z可以形成一种盐,此盐中_.Y.Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式(分子式)是.23．(10分)如图:图中每一方格表示有关的一种反应物,其中粗线表初始反应物请填写下列空白(1)物质B是F是J是(填化学式)(2)反应①的离子方程式为H→J化学方程式为(3)写出D的电子式,D的水溶液里性,(填酸性或碱性),原因是(用化学方程式表示)24．(12分)U.V.W._.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体._的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体.请回答下列列问题:(1)V的单质分子的结构式为;_W的电子式为;Z元素在周期表中的位置是.(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号).①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体(3)U.V.W形成的10电子氢化物中,U.V的氢化物沸点较低的是(写化学式);V.W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式),用一个离子方程式加以证明.(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式).四.实验题(共14分)25．(3分)(1)在碘水中加 CCl4后,振荡静置,观察到的实验现象是.(2)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:26．(11分)在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质.图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液.并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液.并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置.A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是:反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生如下变化,请填写下表中的空白:实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色五.计算题(共10分)27．(4分)某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H_ROy,气态氢化物的分子式为H_R.已知1mol H_ROy比1mol H_R质量多64g,又知1mol H_ROy中R的核外电子总数比1molH_ROy中氧原子的核电子总数少16mol.试求:(1)R的原子序数;(2)用电子式表示H_R.28．(6分)在酸性条件下,KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,本身被还原成为Br—或Br2.KIO3能氧化KI生成I2氧化Br—成为Br2.(自己均被还原成I2).请写出硫酸介质中KBrO3与KI发生反应的三个化学方程式:(1)①,②,③.(2)现取1.0L 4mol/LKBrO3溶液和4.0L10mol/L KI溶液与足量的稀H2SO4混合你认为可以发生上述三个反应的哪些反应?(3)计算(2)中含卤素的氧化产物与还原产物的物质的量之比.参考答案一.1—5 ADCBB 6—10 ACAAD二.11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.A 1,3,5三.21．(1)Be+2OH—=BeO22—+H2↑(2)NaOH Be(OH)2+2OH—BeO22—+2H2O(3)共价 (4)Li2O Li3N22．(1)H N O (2)N2O5 (3)NH4+.H3O+.OH—(4)NH4NO323．(1)Cl2.Fe.Fe(OH)3 (2)Cl2+2OH—Cl—+ClO—+H2O 2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HCl(3)Na+[ O:Cl:]—碱ClO—+H2O HClO+OH—..24．(1)N≡NMg2+[:O:]2—四. Ⅷ(2)①3(3)CH4 NH3 NH3+H3O+ NH4++H2O④3Ba2++3SO2+2NO3—+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+SO2 四.25．(1)分层上层无色.下层紫红色取水层加淀粉26．(1)分液漏斗 B(2)温度高浓度大 M 过滤(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)红 Cl2与H2O反应生成HClO HClO氧化性过量Cl2溶液于水蓝绿五.27．(1)16 (2)H:S:H28．(1)BrO3—+6I—+6H+=Br—+3I2+3H2O ①BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O ②6BrO3—+5I—+6H+=3Br2+5IO3—+3H2O ③(改成化学方程式)(2)①③(3)9:5。

湖北荆州公安一中高三考化学(A————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：公安一中2016届高三年级12月月考化学试题（A）命题人：张玉清审题人：刘启文做题人：刘启文本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：=============================================================================== =第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是-----------------------------( )A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B．近年已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指---------------------------( )A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是-----------------------( )A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42—、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3—、NO3—、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Br—4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L—l、c（FeCl2）=0.1mol•L—l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是-----------------------------------------------------------------------( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ +2Fe3+ +8OH—═Fe3O4 +4H2O C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是----------------------( )A．在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．lL0.1mol•L—1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是-----------------------------------------( )A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu +4H+ +2NO3—═Cu2+ +2NO2↑ +2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1—7．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是----------------------------( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42—B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32—A．A B．B C．C D．D8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是-----------------------------( )①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3 H2SO4③Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgO．A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤9．下列各组物质的分类正确的是-----------------------------------------------( )①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥10．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是-----------------------------------------( )A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S311．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是------------( )A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O412．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

2015——2016上学期高三年级12月份第二次月考化学卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1 mol的OOH3OCH3O OO最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O211.右下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a12．下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n (e —)与产生气体体积V (g)（标准状况）的关系如下图所示。