2020年选修4练习：第一章第二节燃烧热能源 Word版含答案

第二节燃烧热能源基础巩固1下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()答案:C2化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是()A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案:C3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案:C4下列观点你不赞成的是()A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析:A 项中,H 2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B 项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C 项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D 项中,“水是取之不尽的”是错误认识。

答案:D525 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol -1,辛烷的燃烧热为 5 518 kJ·mol -1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H +(aq)+S O 42-(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1B.KOH(aq)+12H 2SO 4(aq)12K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1 C.C 8H 18(l)+252O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH =-5 518 kJ·mol -1 D.2C 8H 18(l)+25O 2(g)16CO 2(g)+18H 2O(l)ΔH =-5 518 kJ·mol -1解析:A 项,存在离子反应S O 42-(aq)+Ba 2+(aq)BaSO 4(s),其ΔH 不应再是-57.3kJ·mol -1,错误;C 项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D 项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。

B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。

D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。

【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。

D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。

【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。

高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。

这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。

下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。

下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。

第一章第二节燃烧热能源一星题1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列说法不正确的是A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用【答案】B【解析】试题分析：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，正确；B．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，错误；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，正确；D.使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，正确；选B.考点：考查常见生活环境的污染及治理。

2．下列属于化石燃料的是A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精【答案】C【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。

考点：考查化石燃料的判断3．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】试题分析：A、太阳能无污染，能达到节能减排的目的，不选；B、用家用汽车代替公交车，不可取这样增加了对环境的污染，同时消耗的能源增多，可选；C、潮汐是一种取之不尽用之不竭的无污染的可再生能源，不选；D、用节能灯代替白炽灯，可以节约电，不选。

考点：考查燃料和能源等相关知识。

4．未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。

下列符合未来新能源标准的是①天然气②风能③石油④太阳能⑤生物质能⑥煤⑦氢能A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①、③、⑥均属于化石能源不属于新能源，故B项正确。

考点：化学与生产生活能源问题。

5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源1．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A.H2SO4和Ca(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钙沉淀，会放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3) kJ·mol－1，A项错误；B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-2×283.0 kJ/mol，故2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/mol，所以B 项正确；C.氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。

水电解是吸热反应，2mol水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。

故答案选B。

2．（2020·瓦房店市实验高级中学高二月考）小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（）A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳C．木炭燃烧不充分时其热值会变小D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳【答案】D【解析】A．热值与燃料的种类有关，与质量无关，则不能由热值比较放出的热量，故A错误；B．汽油的热值为4.6×107，则1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳，若不完全燃烧放出热量减少，故B错误；C．热值为完全燃烧放出的热量，不完全燃烧时放出的热量不是热值，故C错误；D．沼气的热值为1.9×107J/m3，则2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是2m3×1.9×107J/m3=3.8×107焦耳，故D正确；答案选D。

第二节燃烧热能源一、选择题1．为解决目前燃料燃烧时产生的环境污染问题,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是()。

A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2和 1 mol O2的总能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值2．已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220 kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5 mol,完全燃烧时放出热量723.2 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积之比约为()。

A.2∶3B.3∶2C.1∶3D.3∶13．在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为()A.+8Q kJ·mol-1B.+16Q kJ·mol-1C.-8Q kJ·mol-1D.-16Q kJ·mol-14．下列关于反应热的描述中正确的是 ()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．下列关于燃烧热的说法中正确的是 ()A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变6．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是 ()7．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。

第一章第二节燃烧热能源（2）1、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A. B.C. D.2、下列说法错误的是( )A.煤、石油、沼气均属于一级能源B.核能、水能均是可再生能源C.太阳能属于新能源D.常规天然气、页岩气均属于清洁能源3、下列图示关系不正确的是( )A. B.C. D.4、下列有关燃料的说法错误的是( )A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一5、下列关于燃烧热的说法正确的是( )A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1mol 可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25℃、101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热6、己知丙烷的燃烧热-12215kJ mol H ∆=-⋅,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,则放出的热量约为( )A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ7、下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.C 2H 4和C 3H 6B.1mol C 和3mol CC.白磷和红磷D.淀粉和纤维素8、在25℃,101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ,辛烷的燃烧热(H ∆)为-5518kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是( )A.()()()()()()+2-2+-4422H aq +SO aq +Ba aq +2OH aq BaSO s +2H O l 57.3kJ/mol H =∆=-B.()()()()2424211KOH aq +H SO aq K SO aq +H O l 57.3kJ/mol 22H =∆=- C.()()()()81822225C H l +O g 8CO g +9H O g 5518kJ/mol 2H =∆=- D.()()()()8182222C H g +25O g =16CO g +18H O l 5518kJ/mol H ∆=-9、已知反应:①25 ℃、101kPa 时,2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =‒221kJ·mol ‒1,②稀溶液中,H +(aq)+OH ‒(aq) H 2O(l) ΔH =‒57.3kJ·mol ‒1。

第二节焚烧热能源记一记1.25 ℃、 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完整焚烧生成稳固的氧化物所放出的热量叫做该物质的焚烧热，单位是 kJ·mol－1。

2．稳固氧化物的含义：①生成的氧化物不可以再焚烧，②该氧化物在25 ℃、 101 kPa 时为稳固齐集状态。

如C→CO2(g)、 H→ H2 O(l) 、 S→ SO2 (g)。

3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。

探一探1.(1)可燃物的物质的量发生变化，其焚烧热度吗？(2)如何配平焚烧热的热化学方程式？[提示 ](1)焚烧热指 1 mol 可燃物焚烧放出的热量，与可燃物的物质的量没关。

(2)先定可燃物的化学计量数为1，再依据元素守恒和得失电子守恒配平其余物质的化学计量数。

2．如何使燃料充足焚烧？[提示 ]① 要有足够的空气；② 燃料与空气有足够大的接触面积。

3．焚烧热和中和热有何同样点和不一样之处？[提示 ]焚烧热与中和热的比较焚烧热中和热相能量放热反响变化同H 及点H <0，单位均为 kJ ·mol －1其单位不反响物不必定为 1 mol1 mol同的量生成物生成水的量为 1 mol 点不确立的量焚烧热为 中和热为表示 57． 3 kJ mol · －1或a kJ ·mol －1或方法H ＝－ 57.3 kJ mol ·－1H ＝－ a kJ mol · －14.如何计算可燃物的焚烧热？Q[提示 ]H ＝－kJ/mol 。

n 可燃物判一判判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol 碳在常温常压下焚烧所放出的热量为碳的焚烧热。

(× )(2)焚烧热和中和热都是发生化学反响时放出的热量，故它们对应的H<0 。

(√ )(3)1 mol H 2 完整焚烧生成 1 mol 气态水所放出的热量称为氢气的焚烧热。

(× )(4) 化石燃料主要包含石油、煤和天然气，它们储藏无穷，能够重生。

1．对于燃烧热，下列叙述正确的是()A．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案 C解析A项，未限定纯物质的物质的量是1 mol；B项，燃烧反应是放热反应，ΔH<0；C项，燃烧热指1 mol纯物质在25 ℃、101 kPa时完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；D项，燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。

2．下列说法中正确的是()A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案 D解析A项中，燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒定律可知，正确。

(1)正确理解燃烧热①一个条件：25 ℃、1．01×105 Pa。

②一个标准：1 mol纯物质。

③两个要求：“完全燃烧”“稳定的氧化物”；C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。

④两种表示：“某物质燃烧热是a kJ·mol－1”或“某物质燃烧热是ΔH＝－a kJ·mol－1”。

(2)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源【思维导图】【微试题】1.已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列结论正确的是（）A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1B ．①的反应热为221 kJ·mol -1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【答案】A2.25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是（）A ．C(s)+21O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O (g);ΔH=+571.6 kJ·mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g )====CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1D ．21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol -1【答案】D3.（2013高考∙全国Ⅱ卷∙12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ 3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+ SO2(g)＝3/2S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+ 1/2O2(g)＝S(g)+H2O(g) △H32S(g)＝S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4＝2/3(△H1+△H2－3△H3) B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2) C．△H4＝3/2(△H1+△H2－3△H3) D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3) 【答案】D4.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。

第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1 •下列分别是利用不同能源发电的实例图像，其中不属于新能源开发利用的是火力发电利用的是化石能源，化石能源不属于新能源。

C2•下列说法中不正确的是 （ ）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的 CO 、SO 2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

A 3•能源分类相关图”如图，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是（A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 地热能、海洋能、核能解析|煤炭、石油、天然气均不是新能源；核能、地热能不是来自太阳的能量 答案|C4•下列对燃烧热的说法正确的是（ ）aB；太阳能、风能、生物质C 丸力黑电D 地轨能嵐电A. 1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B. 放热反应的热化学方程式中，A H就是该反应物的燃烧热9.( ),1 mol S(s) 2 mol S(s) 1 mol Ba(OH) 2 D.101 kPa ,1 mol(—890 3) kJ=2 953 kJ I B 7.(H 2)(CO)(C 8H 18)H 2(g)+-O 2(g)^H 2O(l) H=-285.8 kJ mol CO(g)+ -O 2(g)^CO 2(g)H=-283.0 kJ molC 8H 18(I)+ —O 2(g)——8CO 2(g)+9H 2O(l)_1 H=-5 518 kJ mol 1CH 4(g)+2O 2(g)一CO 2(g)+2H 2O(l) H=-890.3 kJ mol -1H 2 CO C 8H 18 CH 4 , ( )A.H 2(g) 1B.CO(g) 1 gC.C 8H 18(I)D.CH 4(g)51 B8.( ) ■A. 4NH 3(g)+5O 2(g) -- 4NO(g)+6H 2O(g) H=-a kJ molB. C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) -- 6CO 2(g)+6H 2O(l) H=-b kJ mol -1-1C. 2CO(g)+O 2(g)——2CO 2(g) H=-c kJ molD. 2CH 3CH 2OH(l)+O 2(g)^2CH 3CHO(l)+2H 2O(l) H=-d kJ mol -1解 一 1101 kPa ,1 mol, NH 31;C CO1;DCO 2 B C. D. 101 kPa；B；C51 mol; A ,101 kPa;D5.A. 101 kPaB. 1 molC. C O5B;CO5,DCA6.,CO CH 42CO(g)+O 2(g) -12CO 2(g) H =-566 kJ molCH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) H =-890kJ mol -11 mol CO 3 mol CH 4A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ1 mol COkJ,3 mol CH 4(CH 4)CO 2,CO,A;101 kPa55,1 mol2 mol H 2O(l)5( )3 890 kJ,1 molBaSO 4⑴热稳定性：正丁烷 _____ (填>”或<”)异丁烷。

第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。

第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

其次节燃烧热能源基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是( )A.该合成中全部的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案：C2将来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。

下列属于将来新能源的是( )①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧答案：B3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、自然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案：C4下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人快活让人忧B.煤为人类供应能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析：A项中,H2让人快活是由于其为抱负能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误生疏。

答案：D525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH -BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析：A项,存在离子反应S(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热、能源课时作业一、单选题1．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A．16QkJ·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-12．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境污染很小，可以再生。

在①天然气②太阳能③风能④生物质能⑤氢能等能源中，属于未来新能源的是（）A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol B．2SO2+O2=2SO3△H = —196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ 4．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．①的反应热为221kJ/molB．碳的燃烧热等于110.5kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol5．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是( )A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．乙烷的燃烧热为1559.8 kJ·mol-1，下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）= 2CO（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-17．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol ﹣18．下列所述能源不属于新型清洁能源的是A．化石能源B．氢能C．太阳能D．地热能9．已知反应:①25 ，、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=‒221kJ·mol‒1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)=H2O(l)ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。

第一章第二节燃烧热能源三星题1．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】试题分析：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B.石墨生成金刚石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；C.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，反应掉的氮气小于0.5mol，所以1mol氮气完全反应放热大于38.6kJ，错误；D.中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，正确；选D。

考点：考查化学反应中的能量变化。

2．25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则1mol1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ，氢气燃烧热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH ＝-285.8kJ·mol－1,A中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以2，在反向即可得到，A对；B中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，C的焓变符号错误；D中焓变的数值计算错误，应为ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1，选B。

姓名，年级：时间：1．下列说法不正确的是( ）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．利用甲醇、乙醇作汽油的代替品C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．减少乘坐地铁或公交车，鼓励私家车使用解析：A项，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放,节约能源，正确；B项,利用甲醇、乙醇作汽油的代替品，可以减少汽油的使用,减少污染物的排放，正确；C项,以水代替有机溶剂,可减少环境污染,正确；D项，虽然私家车的耗油量和排出的污染物少，但公共交通工具的载客量大，故应减少私家车的使用,错误。

答案:D2．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393。

5 kJ·mol－1,ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，ΔH＝－890。

31 kJ·mol－1,ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是( ）A．C（s)＋错误!O2（g)===CO（g) ΔH＝－393.5 kJ·mol －1B．2H2(g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－571。

6 kJ·mo l －1C．CH4（g）＋2O2(g)===CO2（g)＋2H2O(g）ΔH＝－890。

31 kJ·mol－1D.错误!C6H12O6（s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1解析：根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO2(g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该是液态的。

选项A、B、C均不正确。

答案:D3．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（)A．C2H5OH(l）＋3O2(g）===2CO2（g）＋3H2O（g)ΔH＝－1 367。

0 kJ·mol－1(燃烧热）B．NaOH（aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S（s）＋O2(g)===SO2（g）ΔH＝－296。

高中化学1-2-1燃烧热、能源45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是() A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生答案：D2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH3OH燃烧生成稳定的氧化物是CO2(g)、H2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A不正确。

反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B不正确。

由反应①②可知CH3OH转化成H2可能是吸热反应，也可能是放热反应。

D项中CH3OH(l)到CH3OH(g)需要吸收热量，所以CH3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH>－192.9kJ·mol－1(比较ΔH要带正负号)。

答案：D3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋1452kJ/mol答案：B4．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ/molC2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411kJ/mol又已知，氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高，据此判断，下列说法错误的是()A．1mol烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小C．相同条件下，等体积的两种烃完全燃烧，乙炔放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较少D．1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量比1411kJ少答案：A5．25℃和101kPa时，下列哪个反应放出的热量表示乙烷的燃烧热(单位：kJ/mol)() A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝Q1B．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q2C．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q3D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q4答案：D6．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－12Q2kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－12Q3kJ·mol－1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为()A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q2解析：混合气体的物质的量为11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5mol，所以混合气体中CH4、H2的物质的量分别为0.5mol×45＝0.4mol和0.5mol－0.4mol＝0.1mol，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H2O为液态)知反应后放出的热量为：Q1kJ/mol×0.4mol＋12Q3kJ/mol×0.1mol＝0.4 Q1＋0.05Q3。

课时作业(三) 燃烧热能源1．下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误。

B项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B项错误。

D项中未限定物质的量是1 mol，所以D项错误。

【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol 碳C．3 mol 乙炔和1 mol 苯D．淀粉和纤维素【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B正确。

D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。

【答案】 B3．(2018·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/molD．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 800 kJ/mol【解析】A中碳未完全燃烧；B中应为放热反应ΔH＝－571.6 kJ/mol；C中H2O应为液态。