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九年级化学复习提纲
九年级化学复习提纲
第一篇：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
2. 元素和化合物的基本概念
- 元素：由同种类型的原子组成的纯物质
- 化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的纯物质
3. 元素的周期表
- 元素周期表：元素按照原子序数和化学性质排列的表格- 元素周期表的结构：周期、族、周期表上的分组
4. 原子的基本结构和性质
- 原子的组成：电子、质子、中子
- 原子的性质：原子半径、原子序数、原子量
5. 化学反应与化学方程式
- 化学反应：化学物质之间发生变化的过程
- 化学方程式：描述化学反应的表达式
第二篇：
6. 元素周期表中的元素和性质
- 金属元素：常见金属、金属的性质和用途
- 非金属元素：常见非金属、非金属的性质和用途
- 过渡金属和稀有元素：过渡金属和稀有元素的性质和应用
7. 化学键和化合物的性质
- 化学键：离子键、共价键、金属键- 化合物的性质：物理性质、化学性质
8. 物质的变化与能量变化
- 物质的变化：化学变化、物理变化- 能量的变化：吸热反应、放热反应
9. 酸碱与盐的基本概念
- 酸和碱：酸的性质、碱的性质
- 盐的形成和性质
10. 燃烧和氧化反应
- 燃烧反应：燃烧的条件、燃烧产物- 氧化反应：氧化反应的特点和应用请继续完成剩余部分的提纲。
第一部分：物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分：物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分：物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分：环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。
初三化学复习提纲初三化学复习提纲第一篇一、基本概念1. 化学的定义及研究对象2. 化学符号、化学式及元素周期表的基本认识3. 化学反应的基本概念及反应方程式的书写二、物质的分类1. 纯净物和混合物的区分及举例2. 四种物质的分类及其特点：元素、化合物、气体、非金属3. 气体的性质及常见气体的应用三、化学变化及能量变化1. 化学变化与物理变化的区别及示例2. 爆炸、燃烧、腐烂、酸碱反应等化学变化的认识3. 能量的分类及能量转化的认识四、离子的形成及离子反应1. 离子的概念及离子的形成和示例2. 阳离子和阴离子的区别及常见离子的认识3. 离子反应及离子反应方程式的书写第二篇五、常见物质及其性质1. 常见无机酸和有机酸的命名及性质2. 常见无机盐和有机盐的命名及性质3. 常见金属及其性质和应用六、化学计算1. 化学计算中的单位换算和计算公式的运用2. 配平化学反应方程式的方法3. 酸碱中和反应和中和滴定的计算方法七、溶液及溶解度1. 溶液的定义及常见溶液的形成2. 溶解度和溶解度曲线的认识及应用3. 溶质和溶剂的选择及说明八、酸碱及盐的认识1. 酸的概念及常见酸的性质和应用2. 碱的概念及常见碱的性质和应用3. 盐的概念及常见盐的性质和应用首先，我们将介绍化学的基本概念。
化学是研究物质的性质、组成、变化和性质之间关系的科学。
它关注的对象是物质及其变化过程。
在化学中，我们需要了解化学符号、化学式和元素周期表的基本认识，以方便我们描述和表示物质。
另外，化学反应是指物质发生变化的过程，我们要学会如何书写化学反应方程式。
接下来是物质的分类。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物是由同一种成分组成的物质，而混合物则是由不同物质混合而成的物质。
在纯净物中，我们要了解元素和化合物的概念和特点。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种或更多种元素以化学反应形成的物质。
同时，我们还要了解气体的性质和常见气体的应用。
化学变化及能量变化也是化学的重要内容。
九年级化学总复习提纲初三化学总温习提纲(一)(转)初三化学总温习提纲第一单元走退化学世界一、探求空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的效果。
(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量普通取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些效果?(3)量筒应该怎样正确读数?假设采用了仰望或仰望读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序运用?假设药品和砝码的位置颠倒，且运用了游码，能否知道药品的实践质量?三、物质的加热(1)如何正确地扑灭或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上熄灭，应如何处置?它的火焰哪一局部温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，区分应留意哪些效果?两者有何区别?(3)给药品加热时，发现试管炸裂，能够缘由有哪些?四、药品和仪器的处置(1)玻璃仪器洗濯洁净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体区分有哪些用途?二、实验探求空气中氧气的体积分数(1)熄灭匙中普通放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺替代红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来替代红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改良实验?(3)发生什么实验现象?失掉什么结论?实验原理是什么?(4)假定测定的氧气的体积分数清楚偏小，有哪些能够缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会形成什么危害?四、能从组成上区分纯真物和混合物纯真物和混合物有什么区别?例举几种罕见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判别〝硫在氧气中熄灭〞属于化学变化?六、化合反响氧化物什么叫化合反响?化合反响有什么特点?例举几个化合反响?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探求S、Al的熄灭有关效果(1)S在空气中熄灭和在氧气中熄灭的现象有什么不同?说明什么?(2)Al熄灭时，火柴在什么机遇拔出集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反响什么叫分解反响?分解反响有什么特点?例举几个分解反响?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反响中能起到什么作用?假设要证明MnO2是某个反响的催化剂，需求做哪些实验?九、探求氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料区分是什么?反响原理区分是什么?三种方法的优缺陷?(2)用KMnO4制取氧气的装置需求哪些仪器?如何反省该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时分末尾搜集?为什么?完毕时，如何操作?为什么这样?十、探求碳和铁的熄灭(1)在空气和纯氧中的现象区分是什么?(2)为什么木炭扑灭后要渐渐拔出集气瓶中。
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。
初三化学复习提纲大全五篇人类的生活能够不断提高和改善，化学的奉献在其中起了重要的作用。
以下是课件网问您推举的初三化学复习提纲【五篇】，盼望对大家有关心。
初三化学复习提纲1一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
〔1〕怎样检验二氧化碳?〔2〕怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?〔3〕如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用〔1〕如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?〔2〕用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题?〔3〕量筒应当怎样正确读数?假如接受了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何精确量取肯定体积的液体? 〔4〕如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?假如药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热〔1〕如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?〔2〕加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题?两者有何区分?〔3〕给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘由有哪些?四、药品和仪器的处理〔1〕玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么?如何放置?〔2〕试验后药品能否放回原瓶?第二单元我们四周的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用处?二、试验探究空气中氧气的体积分数〔1〕燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?〔2〕能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改良试验?〔3〕产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?〔4〕若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学改变的基本特征物理改变与化学改变有什么区分?如何推断"硫在氧气中燃烧'属于化学改变?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题〔1〕S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?〔2〕Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法〔1〕有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?〔2〕用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?〔3〕用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧〔1〕在空气和纯氧中的现象分别是什么?〔2〕为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学复习提纲【五篇】导语：进入复习阶段，我们就需要兼顾复习进程，公道计划，安排复习时间。
以下是作者整理的初三化学复习提纲【五篇】，期望对大家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要产生化学变化就表现出来的性质(如:色彩、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持本来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧产生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,乃至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引发的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
人教版九年级化学复习提纲第一章：化学与生活1.1 化学与生活的关系•化学是研究物质的组成、性质、变化及其规律的学科，与人们的日常生活息息相关。
•化学的发展历程：古代化学、近代化学和现代化学。
•化学在生活中的应用：化学制品、新材料、食品工业、石油化工、医药卫生、环保等。
1.2 物质的组成与分类•物质是由分子、原子或离子组成的。
•原子是最基本的物质基本粒子，由质子、中子和电子组成。
•元素是由同种原子构成的物质，能用简单的符号和名称表示。
•化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学组合比例形成的物质。
•混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
第二章：常见实验和化学计算2.1 常见实验和仪器•静电实验：用摩擦产生静电，引导电荷的移动形成电流。
•吸附实验：用活性炭等材料去除污染物，净化空气或水。
•气体实验：测量气体体积、温度、压强等物理量。
•化学计量法常见仪器：滴定管、容量瓶、分析天平等。
2.2 化学计算•化学计算的基本概念：相对分子质量、单质的制备量、化学计量关系、摩尔及其应用等。
•化学计算常见应用：反应的计算、实验中单质的制备、解题思路等。
第三章：物质的结构与性质3.1 原子结构•原子结构的组成：核、电子云。
•原子的电子排布：电子层、电子壳、能级模型等。
•原子序数的特点：原子种类的相同与不同性质及其周期性规律等。
3.2 分子结构•分子的组成：原子间的化学键、分子间的作用力。
•分子间力的特征：分子间作用力的种类、分子间力的大小及其影响等。
•分子间相互作用的应用：氢键、电场和电磁场等。
3.3 物质的性质•物质的物理性质：质量、颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
•物质的化学性质：化合反应、燃烧反应、氧化还原反应等。
•物质的物化变化：物理性质的变化、化学性质的变化、相变等。
第四章：常见物质和化学方法4.1 酸碱区分和酸碱性的表达•酸碱定义：布朗斯特德酸碱的定义、酸碱离子理论的介绍等。
•酸碱实验：利用酸碱指示剂、pH计等探究酸碱的物理性质。
一、物质的分类和性质1.物质分类的准则：纯物质和混合物2.物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的分类：金属、非金属和金属loid二、元素和化合物1.元素：是由同种原子组成的物质，具有独特的化学性质2.化合物：是由不同元素组成的物质，具有比元素更复杂的化学性质3.表示元素和化合物的方法：化学符号、化学式和结构式三、原子结构和元素周期表1.原子结构：原子核、质子、中子和电子的特性和位置2.元素周期表：元素周期表的历史演变、元素周期和周期表的特点四、化学键和化合价1.化学键：离子键、共价键和金属键的基本概念和形成条件2.化合价：元素的化合价的推测和计算五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式：平衡符号、配平化学方程式和化学方程式的应用六、水和溶液1.水的性质：水的溶剂特性和溶解度2.溶液和溶解度：饱和溶液、溶解度的计算和影响溶解度的因素七、气体1.气体的性质：压力、温度和体积的关系2.真空：真空的概念和应用八、电解和金属的腐蚀1.电解的概念和实验现象2.金属的腐蚀：金属的腐蚀原理、影响因素和防腐方法九、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱的中和反应和氢离子浓度的计算2.盐的概念和性质：酸盐和碱盐的成分和常见盐的命名方法十、化学能1.化学能：化学反应释放和吸收的能量2.酸碱中和的焓变：酸碱中和反应中的焓变计算十一、金属和非金属元素的特性1.金属元素：金属的性质和用途2.非金属元素：非金属的性质和用途以上是九年级化学复习的提纲归纳，包括了物质的分类和性质、元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学键和化合价、化学反应和化学方程式、水和溶液、气体、电解和金属的腐蚀、酸、碱和盐、化学能、金属和非金属元素的特性等内容。
学生可以按照这个提纲复习，整理自己的笔记和知识点，有针对性地进行复习和巩固。
化学知识点总结：一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色溶液：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子7、造成水污染的三种原因：（1）、工业“三废”任意排放（2）、生活污水任意排放（3）、农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）9、质量守恒定律的三个不变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三中气体污染：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛15、具有可燃性，还原性的物质：氮气，一氧化碳，单质碳16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17、CO的三种化学性质：可燃性、还原性，毒性18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气19、三种黑色金属：铁，锰，铬20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁21、冶炼的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌，引流，转移30、也提过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口仅靠烧杯内壁31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解33、浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用于接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味、不得尝任何药品的味道37、金属活动顺序的三个含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减少39、影响溶解速度的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气41、溶质的三种状态：固态、液态、气态42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、生石灰／大理石：（CaCO3）6、生铁／钢：（Fe）7、木炭／焦炭／炭黑／活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCL）：食盐2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、白碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰7、氢氯酸（HCL）：盐酸8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿9、硫酸铜晶体CuSO4 5H2O ：蓝矾、胆矾10、甲烷（CH4）：沼气11、乙醇C2H5OH ：酒精12、乙酸CH3COOH ：醋酸13、过氧化氯H2O2 ：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠NaHCO3 ：小苏打五、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液六、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体七、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验氢氧化钠中是否含有氯化钠：先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠17、检验三瓶试液分别是稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸？向三支试管中分别滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则是稀硫酸；再分别滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则是稀盐酸，剩下的是稀硝酸18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖八、物质的除杂1、二氧化碳（一氧化碳）：把气体通过灼热的氧化铜2、一氧化碳（二氧化碳）：通过足量的氢氧化钠溶液3、氢气（水蒸气）：通过浓硫酸；通过氢氧化钠固体4、氧化铜（铜）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、铜（铁）：加入足量的稀硫酸6、铜（氧化铜）：加入足量的稀硫酸7、硫酸铁（硫酸铜）：加入足量的铁粉8、氯化钠（碳酸钠）：加入足量的盐酸9、氯化钠（硫酸钠）：加入足量的氯化钡溶液10、氯化钠（氢氧化钠）：加入足量的盐酸11、氢氧化钠（碳酸铵）：加入足量的氢氧化钙溶液12、氯化钠（硫酸铜）：加入足量的氢氧化钡溶液13、硝酸钠（氯化钠）：加入足量的硝酸银溶液14、氯化钠（硝酸钾）：蒸发溶剂15、硝酸钾（氯化钠）：冷却热饱和溶液16、二氧化碳（水蒸气）：通过浓硫酸九、化学之最1、未来最理想的燃料是氢气2、最简单的有机物是CH43、密度最小的气体是氢气4、相对分子质量最小的气体是氢气5、相对分子质量最小的氧化物是水6、化学变化中最小的粒子是原子7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱PH=14时，酸性最弱，碱性最强8、土壤里最缺乏的是氮，钾，磷三种元素，肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物质是金刚石10、最早利用天然气的国家是中国11、地壳中含量最多的元素是氧12、地壳中含量最多的金属元素是铝13、空气里含量最多的气体是氮气14、空气里含量最多的元素是氮15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气16、形成化合物种类最多的元素碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除硫酸钡）3、有毒的气体：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物。
