初三上册期末化学复习提纲

初三上册化学复习提纲【三篇】【导语】化学是一门以实验为根底的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解稳固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。

下面是xx为您整理的初三上册化学复习提纲【三篇】，仅供大家学习参考。

【篇一】初三上册化学复习提纲第二单元：我们周围的空气复习提纲一、根本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质〔可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性〕。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯洁物：只由一种物质组成的。

如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等〔里面的成分各自保持原来的性质〕7、单质：由同种元素组成的纯洁物。

如N2O2SP等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2SO2等。

10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。

A+B==AB11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。

AB===A+B12、氧化反响：物质与氧的反响。

〔缓慢氧化也是氧化反响〕13、催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。

〔又叫触媒〕[应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰初三化学上册复习提纲_文档下载 :// wendangxiazai /b-a54d06b319e8b8f67d1cb921-2.html是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂]14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。

九年级上册化学人教版总复习提纲以下是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 有关化学的基本概念
a. 物质、元素和化合物
b. 混合物和纯物质
c. 化学变化和物理变化
d. 化学方程式和化学反应
2. 元素和化合物
a. 元素的基本性质和周期表
b. 化合物的基本性质和命名规则
c. 酸、碱和盐的性质和命名规则
3. 物质的组成和分解
a. 元素的分解和合成
b. 化合物的分解和合成
c. 化学反应中的能量变化
4. 原子结构和元素周期律
a. 原子的基本结构和核外电子分布
b. 原子序数、质量数和同位素
c. 元素周期表的结构和分类
d. 原子的价电子和化合价
5. 化学键和物质的性质
a. 化学键的类型和形成
b. 金属和非金属元素的性质
c. 物质的导电性、溶解性和化学活性
6. 酸碱反应和氧化还原反应
a. 酸碱中和反应和酸碱指示剂
b. 氧化还原反应和氧化还原电位
c. 电解质和非电解质的性质和应用
7. 反应速率和化学平衡
a. 反应速率和速率方程
b. 化学平衡的条件和平衡常数
c. 扰动对化学平衡的影响
d. 平衡反应的应用
这个提纲涵盖了九年级上册化学人教版的主要内容，可以用来进行总复习和重点复习。

同时，建议根据具体教材和学校的要求进行相应的调整和补充，以确保复习的全面性
和准确性。

2022九年级上册化学复习提纲有许多的同学是特别想知道，初中的化学怎么才能学好，其实初中化学是比拟简洁的，下面我给大家共享一些九年级上册化学复习提纲_九年级上册化学学问点，盼望能够协助大家，欢送阅读!九年级上册化学复习提纲1、化学改变：生成了其它物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：17、[在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数]18、四种化学反响根本类型：①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB=A+B③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A+BC=AC+B④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简单发觉的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学改变里能变更其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反响MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。

初三上学期化学复习提纲【三篇】【导语:】本文是为您整理的初三上学期化学复习提纲【三篇】，欢迎大家查阅。

基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：[在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数]18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。

九年级上学期化学提纲第一章：物质的组成与性质1.1物质的分类1.1.1纯物质和混合物的概念1.1.2元素和化合物的区别1.2物质的性质1.2.1物理性质和化学性质的概念1.2.2物质的观察与判断1.2.3物质的性质与变化的关系第二章：常见物质及其变化2.1金属元素及其化合物2.1.1常见金属元素及其特点2.1.2金属氧化物和金属氢氧化物的性质和应用2.2非金属元素及其化合物2.2.1常见非金属元素及其特点2.2.2非金属氧化物和非金属氢氧化物的性质和应用2.3酸和碱的性质和应用2.3.1酸和碱的定义及常见性质2.3.2酸碱反应和其中的离子方程式2.4常见气体的性质和应用2.4.1常见气体的特点和制取方法2.4.2气体的扩散和溶解性质第三章：化学方程式3.1化学方程式的基本概念3.1.1化学反应和化学方程式的定义3.1.2方程式中的符号和说明3.2化学方程式的平衡3.2.1反应物和生成物的相对量之间的关系3.2.2影响反应速率的因素3.2.3能量变化与反应速率的关系第四章：水和溶液4.1水的性质4.1.1水的结构和特点4.1.2水的溶解性和晶体水合物4.2溶液的概念和性质4.2.1溶液的定义和组成4.2.2溶解度和饱和度的关系4.3pH和pOH的概念4.3.1酸碱指示剂的原理和应用4.3.2pH和pOH的计算和物质酸碱性判断第五章：化学实验5.1常见的实验方法和操作技巧5.1.1常规实验操作和安全注意事项5.1.2化学方程式的观察和实验数据的分析5.2酸碱和氧化还原反应的实验5.2.1酸碱中和和酸的强弱测定实验5.2.2氧化还原反应实验及其应用第六章：环境保护与可持续发展6.1环境污染的种类和影响6.1.1空气污染和水污染的概念6.2环境保护的措施和方法6.2.1大气污染和水处理的方法6.2.2可持续发展的原则和可再生能源的利用这是九年级上学期化学的初步提纲，涵盖了基础的物质性质、常见物质及其变化、化学方程式、水和溶液、化学实验，以及环境保护与可持续发展等内容。

九年级上化学提纲一、学科概念及基础。

（一）化学，是研究物质的组成、结构、性质、变化的科学。

（二）化学以实验为基础。

二、化学变化和物理变化。

（关键词：“变成”、“生成”、“冷凝”、“沸腾”等）（一）物理变化——变化中没有其他物质生成，分子种类不变。

（二）化学变化。

1. 基本特征：生成其他物质，并伴随发光、发热、吸热、颜色改变等。

2. 实质：分子的破裂和原子的重新组合，其分子种类发生变化，原子种类不发生任何改变。

三、化学性质和物理性质。

（关键词：“能”、“可以”等）（一）化学性质：在化学变化中表现出来的性质即化学性质。

（二）物理性质：物质不需要发生化学变化的性质即物理性质。

四、药品的取用和加热。

A。

药品的取用。

（一）固体。

1. 大块固体，“一横而放三慢竖”（防止试管底部被打破）试管横放，用镊子夹取药品，放在试管口，缓慢竖起试管。

2. 颗粒粉末，“一横二送三竖”（防止药品粘在试管上）试管横放，用药匙或纸槽送将药品送至试管底部。

3. 不定量的，取药品体积盖住试管底部。

（二）液体。

1. 不定量液体，“一倒二向三紧挨”。

（1）塞子倒放桌面（防止药品污染）；（2）标签向手心（防止药品腐蚀标签）；（3）倒完后，立刻塞紧瓶盖（防止药品污染）；（4）倒时，药瓶口紧挨试管口。

2. 定量液体，“一选，二倒，三平，四读”。

（1）选择合适的量筒；（2）根据具体的量，适当导入液体；（3）根据差距，用胶头滴管配合增减。

（4）读数时，视线与液体的最低（或最高处）保持平行。

B。

药品的加热。

（一）固体。

（防止冷凝水流下使试管炸裂）1. 试管口略向下倾斜；2. 铁夹夹持在离试管口1/3处。

3. 先用酒精灯预热，后放在试管下加热。

（二）液体。

1. 试管夹夹在离试管口1/3处。

2. 用酒精灯先预热后加热。

五、系统知识体系。

（一）物质的化学变化及性质认识。

硫酸铜溶液（左）（CuSO 4）与氢氧化钠溶液（右）（NaOH ）反应实验。

目的：探究化学反应的基本特征步骤：（1）在两支试管中分别加入CuSO 4和NaOH 。

下面是一份九年级上册化学的提纲，内容涵盖了课程的主要知识点和重点概念。

一、化学的基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的分类和性质二、常见物质的性质和变化1.物质的状态和相变2.元素的性质和周期表3.化合物的性质三、化学反应基本概念1.化学方程式和化学反应式2.反应类型和平衡反应3.化学反应速率和能量变化四、溶液和酸碱1.溶解度和饱和溶液2.浓度和稀释3.常见酸和碱的性质与鉴别五、金属与非金属1.金属元素的性质和应用2.非金属元素的性质和应用3.金属离子和非金属离子的化合物六、化学反应中的能量变化1.化学能的转化和储存2.燃烧和酸碱中和的能量变化3.化学反应的放热与吸热七、空气中的氧气1.空气中的气体成分2.空气中氧气的重要性和应用八、电解和电池1.电解和电解质的作用2.常见电池的工作原理和应用九、碳的化合物1.化学键和共价键2.碳的化合物的分类和命名3.常见碳的化合物的性质和应用十、化学燃烧和化学能1.化学燃烧的过程和特点2.化学能与化学燃烧的关系3.生物能源和可再生能源十一、化学反应中的质量变化和反应量1.质量守恒定律和反应质量计算2.摩尔和物质的量3.反应的热量和反应热十二、合成与分解反应1.合成反应的条件和特点2.分解反应的条件和特点3.合成与分解反应的应用十三、酸碱中和和盐的形成1.酸碱中和的常见反应和应用2.盐的定义和性质3.盐的合成和应用十四、指标溶液和氧化还原反应1.指标溶液的原理和用途2.氧化还原反应的基本概念和特征3.氧化剂和还原剂的鉴别和应用这份提纲是根据九年级上册化学课程的内容整理而成，涵盖了化学的基本概念、物质的性质和变化、化学反应基本概念、溶液和酸碱、金属与非金属、化学反应中的能量变化、空气中的氧气、电解和电池、碳的化合物、化学燃烧和化学能、化学反应中的质量变化和反应量、合成与分解反应、酸碱中和和盐的形成、指标溶液和氧化还原反应等知识点。

掌握这些知识点可以对化学的基本概念和性质进行初步的了解，并能够进行相关实验和应用。

九年级上册化学复习提纲第1单元《走进化学世界》1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。

如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化3、化学变化是生成其他物质的变化,又叫做化学反应。

如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如、颜色、气味、状态、水溶性、木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》1、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中: 还加上: 水倒流入集气瓶并占1/5体积）硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体铁在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体3、催化剂（触媒）: 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变）,而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

4、氧气的检验方法: 将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则该气体是氧气。

5、氧气的验满方法: 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则满。

第三单元物质构成的奥秘1、分子和原子的比较:分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中,分子可分为原子,原子不可分。

2、原子结构（1）原子结构示意图（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量相比很小,忽略不计。