沪教版九年级化学复习提纲(上)

沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学研究些什么【学习目标】1.掌握物理变化和化学变化的概念和判断；掌握物理性质和化学性质的概念和判断。

2.掌握空气中氧气体积分数的测定实验；了解空气的主要成分，记住空气中各成分的体积分数。

3.认识纯净物、混合物的概念，并能从物质的组成上区分纯净物和混合物。

【要点梳理】要点一、化学变化与物理变化1.探究物质变化的几个实验：（《物质的变化和性质》）实验变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①水的沸腾液态的水水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水液态的水无②大理石的研碎块状的大理石块状固体被粉碎成粉末状粉末状的大理石无③氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色的硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有（氢氧化铜沉淀等）④石灰石与盐酸的反应块状石灰石石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐溶解；烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊二氧化碳气体等有（二氧化碳气体等）【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。

2.物理变化与化学变化的比较：化学变化物理变化概念有新物质生成的变化称为化学变化没有新物质生成的变化称为物理变化特征变化中常伴随能量的变化，如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等变化中是物质的外观、状态等发生了改变现象联系一定伴随发生物理变化不一定伴随发生化学变化实例实验③和④、燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等实验①和②、凝固、挥发、升华等本质区别（判断依据）变化时是否有新的物质生成1.化学变化的基本特征是有新物质生成。

2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。

如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。

3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。

物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知（如眼看、温度计测等）通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。

初三化学期中复习提纲与练习1.氧气物理性质有哪些？能和氧气反应物质有哪些？（写出文字表达式和实验现象）2.二氧化碳物理性质有哪些？有哪些化学性质？（写出文字表达式和实验现象）练习1.下列关于“物质……在氧气中燃烧的现象……反应基本类型”的描述中，正确的是（）A．碳……发出白光……化合反应B．铁丝……火星四射……分解反应C．磷……大量白雾……氧化反应D．石蜡……火焰发白光……化合反应2.在氧气的制取和性质实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。

下列不可能是造成此实验失败的原因的是（）A．收集到的氧气量太少或纯度太低B．铁丝生锈或可能有油漆C．集气瓶底没有铺一薄层细沙D．铁丝被绕成螺旋状3.有两瓶无色无味的气体，分别是氮气、二氧化碳，区别它们可行．．的方法是（）A．滴入澄清石灰水，振荡B．伸入燃烧的木条C．滴入水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡4.结合“氧气和二氧化碳性质”的探究实验，下面是木炭在氧气里燃烧的实验操作图，试回答下列问题。

（1）在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的部位加热。

（2）在C图中，盛有氧气的瓶口盖上目的是，木炭在氧气中燃烧的现象是文字表达式是（3）在D操作中，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水并振荡，可观察到的现象是，有关的文字表达式为；若D操作中倾倒的是紫色石蕊溶液，发生的现象是，有关的文字表达式是。

5.根据下图所示二化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。

图1 图2 图3（1）如上图1是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：①铁丝在氧气中燃烧的现象是；②铁丝绕成螺旋状的目的是；③实验开始时点燃火柴的目的是；④预先在集气瓶底部，防止⑤反应的文字表达式为______ ；（2）如上图2装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到现象。

利用二氧化碳的这一性质，可以用来（填字母）。

A灭火B．生产饮料C．光合作用D．气体肥料(3)如上图3打开汽水瓶盖会有大量气体冒出，从汽水中冒出来的气体是（填化学式），同时汽水中的碳酸会分解，其反应的方字表达式为。

九年级化学（上）复习提纲（沪教版）第一章 开启化学之门1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

第二章 我们身边的物质5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。

8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。

为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

发射火箭、氧炔焰等。

12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。

（物理变化）13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ；（2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。

（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。

九年级化学复习提纲沪教版化学成绩不好，要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么，那么你知道化学提纲怎么写吗?下面是小编为大家整理的九年级化学复习提纲沪教版，如果喜欢，欢迎分享给你身边的朋友!九年级化学复习提纲沪教版1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

沪教版化学九年级上册提纲沪教版化学九班级上册提纲1. 物质的改变及性质(1)物理改变：没有新物质生成的改变。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的改变、样子的转变、位置的移动等。

例如：水的三态改变、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学改变：有新物质生成的改变，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学改变经常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、转变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来推断是否发生了化学改变或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学改变就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理改变时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其转变样子时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学改变中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在很多化学反应里，作为一个整体参与反应，似乎一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、自然气、爆鸣气及各种溶液。

纯洁物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯洁物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

沪教版九年级化学复习提纲上初三化学总复习提纲2.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱三、化合价记忆口诀： （一）一价：K +1（钾） N +1a （钠） C -1l （氯） H +1（氢） A +1g （银）； 二价：O -2（氧） Ca +2（钙） Ba +2（钡） Mg +2（镁） Zn +2（锌）； 三 A ＋3l （铝）、 四 S ＋4i （硅）、 五 N ＋5（氮） P ＋5（磷）； 二、三 Fe ＋2、Fe ＋3（铁） ， 二、四 C （碳）；二、四、六 S （硫）都齐全， Cu （铜）Hg （汞）二价最常见； O －2（氧）为－2不改变， 所有单质价为零。

（二）一价： OH -1（氢氧根） 、 NO -13 (硝酸根） 和 NH ＋14 (铵根) 二价： SO －24（硫酸根） 和 CO －23（碳酸根）三价： PO －34 (磷酸根) 要记清。

1.酸、碱、盐溶解性口诀： 所有酸都溶于水；碱溶钾、钠、钙、钡、铵；钾、钠、铵、硝盐易溶；氯化物除氯化银（AgCl），其余都能溶于水，硫酸盐除硫酸钡（BaSO4），其它溶水较完全，碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。

七、常见物质的颜色：1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO4或AgCl其余沉淀全为白色碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO2）不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡1.其他固体颜色（按初中会考要求）：①、C、MnO2、CuO、Fe3O4——黑色②、KMnO4——紫黑色③、Cu ——红色（或紫红色）④、Fe2O3——红色（或赤红色）⑤、Cu2(OH)2CO3——绿色3、溶液的颜色有四类（按初中会考要求）：①、蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2②、浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe (NO3)2③、黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3④、其余溶液都为无色九、酸、碱、盐、金属单质、氧化物相互之间的反应：见第八章复习1.与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液：遇酸变红色；遇碱变蓝色。

沪教版九年级化学上册知识点复习材料沪教版九年级化学上册知识点复习材料第一章开启化学之门⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变群(如：紫群石蕊试液变红群)；食物XXX、酒醋的酿造、农家胖的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪群，变质、腐蚀、中毒等⑶别能确定是化学变化依然物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)⑷两种变化的关系：①宏观区不：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区不：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定并且有物理变化发生。

⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪群而CO2别能。

绿群粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿群粉末变成黑群，②管口浮现小水滴，③石灰水变浑浊。

镁是银白XXX固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑XXX。

氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会马上产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白群固体)硝酸银溶液(无XXX)与碘化钾溶液(无群)混合，产生黄XXX沉淀(因为生成了碘化银)⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区不：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发觉青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发觉钋和镭、诺贝尔研究XXX、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

九年级上册化学提纲沪教版九班级上册化学提纲沪教版1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种缘由：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集〔方法〕的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度(上升或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(抱负)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，自然气。

(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、试验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

九年级上册化学复习资料（沪教版）第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取 1—2mL 。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论：空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 。

思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，当前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

九年级化学(上册)知识点汇总第一章知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页）知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记）第二章知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆）知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆）知识点3：催化剂（课本P36页笔记）知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆）知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆）知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记）知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆）知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记）知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记）第三章知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记）知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记）知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等）知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0）知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义）知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点）知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等）知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记)知识点9：物质的分类（课本P76页笔记）知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数）第四章：知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应）知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记）知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记）知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等）知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等）第五章：知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记）单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）知识点2：合金知识点3：铁的冶炼（课本124页笔记）知识点4：工业炼铁设备及原理（课本124页笔记）知识点5：铁的锈蚀原因、防止铁生锈的方法。