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绝密★启用前广东省东华高级中学2021届高三年级上学期第二次联考质量检测化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mn 55 Zn 65 Se 79第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料D．“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金2．新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是A．生理盐水B．过氧乙酸溶液C．75%酒精D．次氯酸钠溶液3．水体中部分含氮有机物的循环过程如图,其中属于氮的固定的是A．⑤⑥B．①②C．③④D ．只有⑤4．物质的应用性是化学科学研究的重要内容。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A ．FeCl 3水溶液显弱酸性,可用作H 2S 的脱除剂B ．SO 2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br 2C ．NaN 3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药D ．H 2O 2能使蛋白质变性,可用作供氧剂5．均三甲苯在电子工业中被用作硅酮感光片的显影剂,其结构简式如图。
均三甲苯的二氯代物有（不考虑立体异构）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种6．水体中存在的NO -3、NO -2等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。
采用Pd －Fe 3O 4,双催化剂,可实现用H 2消除酸性废水中的NO -3、NO -2。
Fe 3O 4中含有,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),其反应历程如图所示。
2021年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是()选项出土文物叙述A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质A. AB. BC. CD. D2.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的 3He可用于核聚变，下列说法正确的是()A. 3He和 4He核外电子数相等B. 3He和 4He是同种核素C. 3He和 4He中子数相等D. 由 3He组成的单质为 3He23.氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是()A. 氮气既可作氧化剂又可作还原剂B. 氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C. 氮气是工业合成氨的原料之一D. 氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素A1()是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是()A. 分子中含有20个碳原子B. 能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生加成反应D. 能够发生水解反应5.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图。
下列说法错误的是()A. 酸浸的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 浸出渣的成分是SiO2C. 母液的主要溶质是NH4ClD. 固体X是Mg(OH)26.下列实验能达到目的的是()A. 用淀粉−KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液B. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D. 用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)7.某金属--空气电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反应B. 放电时，空气中的氧气得到电子C. 电池总反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极8.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。
2021年高三上学期第二次质量检测化学试题含答案说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第l 页至第5页，第II卷为第5页至第8页。
考试时间90分钟。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，每题只有一个正确选项)1．实验法和比较法是，研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中，不合理或不严密的是：A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱：D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱2．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、C1－D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-3.下表是元素周期表主族元素的一部分。
短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧。
下列叙述错误的是A. Z的最高价氧化物的水化物是强酸B．Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C．X与W形成的化合物中含有离子键D．Z、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大4．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生C12最多的是A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)25．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是A．若X为C12，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO26．N A表示阿伏加德罗常数的值。
广东省深圳市2020届高三化学上学期第二次教学质量检测试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Ti48 Cu64一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.“以曾青涂铁。
铁赤色如铜”——东晋·葛洪。
下列有关解读正确的是A.铁与铜盐发生氧化还原反应B.通过化学变化可将铁变成铜C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3D.铜的金属性比铁强8.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N AB.500 mL1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4＋数目小于0.5N AC.标准状况下，22.4 L 1，2－二溴乙烷含共价键数为7N AD.19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2N A9.Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：下列说法正确的是.A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种10.AlCl3常作净水剂。
某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氧化铝易升华，遇水易水解。
下列说法错误的是A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→dB.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C.试剂R为P2O5或CaCl2，吸收空气中的水蒸气D.为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞11.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。
广东省2021届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.下列说法正确的是()A. 光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物的总和C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOHD. 合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素2.下列变化过程中，属于化学变化的是()A. 潮解B. 升华C. 萃取D. 风化3.核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。
下列原子可产生核磁共振现象的是A. 18OB. 28SiC. 32SD. 40K4.表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是()X YZ RWA. 原子半径大小关系为：R>Y>XB. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力5.合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是()A. 反应物Ⅰ只能发生取代、加成两种反应B. 生成Ⅲ的原子利用率为100%C. 反应物Ⅱ中的两个N−H键的活性不同D. 生成物Ⅲ的分子式C22H23O2N4Cl6.2020年新冠疫情在全球肆虐。
下列说法不正确的是()A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物7.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：文中所述操作有错误的序号为()①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；②用量筒量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
【高三】2021届广州市高三化学二模化学试题（有参考答案）2021届广州市高三二模化学题一、单项（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 7．以下观点恰当的就是a．乙烯和苯都能与溴水发生反应b．溴乙烷和乙醇都能够出现解出反应c．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料d．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解分解成乙醇8．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：h1；c12）a．常温下，30gc2h6中所含4na个c―h键b．1olcl2与足量naoh溶液反应，转移2na个电子c．0.1oll－1na2co3溶液中所含0.2na个na+d．标准状况下，22.4lco和co2的混合气体中含有na个碳原子9．以下离子方程式恰当的就是a．向烧碱溶液中加入铝片：2al+2oh－+2h2o＝2alo2－+3h2↑b．向小苏打溶液中重新加入醋酸：hco3－+h+＝co2↑+h2oc．向hi溶液中加入fe(oh)3固体：fe(oh)3+3h+＝fe3++3h2od．向gso4溶液中重新加入ba(oh)2溶液：ba2++so42－＝baso4↓10．下列实验能达到预期目的的是a．用ba(no3)2溶液辨别na2so3和na2so4b．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的naoh溶液后过滤c．将碘水和ccl4放入分液圆柱形，震荡后静置，可以将碘提炼至ccl4中d．取0.1olfecl3溶于蒸馏水，用100l容量瓶定容后得到1oll-1fecl3溶液11．对于0.1oll-1(nh4)2so4溶液，以下观点恰当的就是a．溶液中存在电离平衡：(nh4)2so42nh4++so42－b．向溶液中滴提少量浓硫酸，c(nh4+)与c(so42－)均减小c．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d．溶液中：c(so42－)＝2c((nh4+)+2c(nh3h2o)12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
广东省2021届高三第一学期第二次质量检测化 学(满分100分，考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Ag ：108第I 卷选择题(44分)一、选择题(每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。
其中竹帛是指竹简单和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，既石青[主要成分为Cu 3(CO 3)2(OH)2]。
下列相关说法正确的是A.竹与帛的主要成分均是蛋白质 "B.Cu 3(CO 3)2(OH)2属于碱式碳酸盐C.丹砂在空气中灼烧生成Hg 和SD.石青在髙温下分解生成Cu 、CO 2和H 2O2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃馥酸中和剂B. H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D.液NH 3具有碱性，可用作制冷剂3.已知：，设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温下，78g 苯分子中含有碳酸单键数目为3N AB.1mol 苯完全转化为溴苯，增加了N A 个共价键C.消耗标准状况下22.4LB&时，会有分子生成D.若1mol FeBr 3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于N A4.25℃时，在pH=1的HCl 溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na +、K +、4MnO −、23CO −B. K +、Na +、Br -、24SO −C. Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -D. Fe 2+、K +、3NO −、24SO − 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.装置I 可将干海带灼烧成灰B.装置II 可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.20℃)C.装置III 可进行盐酸溶液滴定NaOH 溶液D.装置IV 可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOCH 2CH 3混合液6.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
绝密★启用前广东省广州市执信中学2021届高三年级上学期第二次月考检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:如器改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在管卷纸上作答，答案必须写在咎卷紙各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区城的答案无效:如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案:用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55第一部分选择题(共44分)一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.下列说法正确的是A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物-定是金属氧化物B.有化学键断裂的变化一定是化学变化C.胶体区别其他分散系的本质特征是丁达尔效应D. Na2CO3·10H2O的风化是物理变化2.下列说法正确的是A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C.玻璃是混合物,没有固定的熔点D.N和P是植物营养素,海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长3.下列有关试验操作的叙述正确的是A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液C.用量筒取5 mL 1.00 mol/L盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100 mol/L盐酸D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出4.下列分离提纯实验不能达到目的的是A.除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸,使乙酸转化为乙酸乙酯B.除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C.海水淡化：将海水进行蒸馏D.提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离5.设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.1 mol 过氧化钠中含有的阴离子为2N AB.乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中含有3N A个氢原子C.标准状况下,22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD.0.1 mol 水中,含有0.4N A氢键6.在溶液中能大量共存的一组离子是A. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-B. Ba2+、K+、AlO2-、HCO3-C. Fe2+、A13+、ClO-、Cl-。
2021年高三上学期第二次阶段性测试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列做法不能体现低碳生活的是（）A．尽量坐公交车，少开私家车 B．教室人走关灯、关风扇C．尽量购买外地的、当季的水果 D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源A CO 煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO2酸雨化石燃料的燃烧3A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同．．的是A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠5.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO 3溶液、铜、熔融的NaCl 均能导电，都属于电解质 6．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 （ ）A ．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B ．纯碱与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C ．BaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用做钡餐D ．MgO 、A12O 3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚7.下列实验现象或描述正确的是A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 8．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．少量金属钠保存在煤油中C ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 9.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A 个Na +的Na 2O 溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ·L -1C.在标准状况下，2.8g N 2和2.24LCO 所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0.2N A10.在下列各组离子中能大量共存的是 A ． K +、ClO -、SO 42-、H + B ． K +、H +、NO 3-、Fe 2+ C ． Na +、CO 32-、Cl -、Ca 2+ D ． Na +、Cl -、SO 42-、H +11．下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－12.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H 2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤13.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
广东省2021届高三第一学期第二次质量检测化 学(满分100分，考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Ag ：108第I 卷选择题(44分)一、选择题(每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。
其中竹帛是指竹简单和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，既石青[主要成分为Cu 3(CO 3)2(OH)2]。
下列相关说法正确的是A.竹与帛的主要成分均是蛋白质 "B.Cu 3(CO 3)2(OH)2属于碱式碳酸盐C.丹砂在空气中灼烧生成Hg 和SD.石青在髙温下分解生成Cu 、CO 2和H 2O2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃馥酸中和剂B. H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D.液NH 3具有碱性，可用作制冷剂3.已知：，设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温下，78g 苯分子中含有碳酸单键数目为3N AB.1mol 苯完全转化为溴苯，增加了N A 个共价键C.消耗标准状况下22.4LB&时，会有分子生成D.若1mol FeBr 3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于N A4.25℃时，在pH=1的HCl 溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na +、K +、4MnO −、23CO −B. K +、Na +、Br -、24SO −C. Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -D. Fe 2+、K +、3NO −、24SO − 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.装置I 可将干海带灼烧成灰B.装置II 可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.20℃)C.装置III 可进行盐酸溶液滴定NaOH 溶液D.装置IV 可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOCH 2CH 3混合液6.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等，下列说法难确的是A.元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C.元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD.元素W 、R 的最高价氯化物的水化物都是强酸7.过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按如下方法制备：下列说法错误的是轻质CaCO 3⎯⎯⎯⎯⎯⎯→稀盐酸①煮沸、趁热过滤CaCl 2溶液3222NH ?H O H O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→、②冰浴、过滤白色晶体⎯⎯⎯⎯→水洗、醇洗③目标产物 A.步骤①，煮沸可以除去溶解的CO 2、HClB.步的②，H 2O 2作氧化剂、氨水用以调节溶液的pHC.步骤①②，过滤时若用玻璃捧搅动，可能会导致滤纸破损D.步骤③，醇洗可减少晶体损失且加速晶体干燥8.下列叙述不正确的是A.金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用B.港珠澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥北腐蚀C.精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为2N A ，阴极析出的铜为1molD.钢铁吸氧腐蚀的正极反应。
22O 2H O 4e 4OH −−++=9.已知，下列说法不正确的是A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B.异丙苯不能使酸性离锰酸钾溶液褪色C.丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D.丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)10.工业上可用如下反应制H 2：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ H ∆，在密闭容器中通入一定量的CH 4和H 2O 2(g)，测得平衡时H 2的物质的量分数()2H ϕ与温度及压强的关系如图所示。
下列说法正确的是A.焓变：0H ∆<B.正反应速率：M>NC.压强：p 1<p 2D.平衡常数：K (M)<K (N)二、选择题(每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)11.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH 3的原理示意图如图。
下列说法错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量为之比为3：1B.该过程中涉及极性键和非极性健的断裂与生成C.基于LDH 合成NH 3的过程属于氮的固定D.工业中，氨经过一系列反应可以得到硝酸12.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器原理3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +−++=↓+↑B.候德榜制碱法的反应之一：23234Na CO NH H O NaHCO NH +++++=↓+C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：223233Mg 2HCO 2OH 2H O MgCO CO +−−−++=+↓+ D.一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO +−+−+++=↓+13.硼酸(H 3BO 3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是A.“溶浸”硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH 4)2CO 3B.“滤渣I ”的主要成分有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3C.在“过滤2”前，将溶液pH 调至3.5，目的是使Fe 2+转变为Fe(OH)3除去D.母液经过加热后可返回溶浸工序循环使用14.航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理如右图所示。
下列说法正确的是A.该电池工作时光能完全转化成电能B.光照时，b 极反应式为：222vO 2O e VO H O +−−++−=+C.夜间无光照时，a 电极流出电子D.光照时，H +由a 极室透过质子膜进入b 极室15.已知25℃时，()1012sp sp 24(AgCl) 1.810,Ag CrO 2.010K K −−=⨯=⨯，下列有关说法正确的是A.25℃时，在()()214Cr CrO 0.001mol L c c −−−==⋅的溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，先生成AgCrO 4沉淀B.25℃时，AgCl 的溶解度小于Ag 2CrO 4的溶解度(溶解度以mol·L -1表示，下同)C.在AgCl 中加入稀K 2CrO 4溶液，搅拌，转化为黄色Ag 2CrO 4沉淀D.25℃时，与水中相比，AgCl 在AgNO 3溶液中的溶解度、K sp 均较小16.用氨水吸收工厂烟气中的SO 2时，溶液中H 2SO 3、3HSO −的物质的量分数δ随pH 的分布如图所示。
下列叙述错误的是A.()72223a H SO 10K −=B.由图像可知，NaHSO 3溶液显酸性C.当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为3HSO −D.随着pH 的变化，溶液中都有()()()()()2433NH H SO HSO OH c c c c c ++−−−+=++ 第II 卷非选择题(56分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第17题?19为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分17.(14分)磷化氢(PH 3)常用于有机合成、粮仓杀虫等。
实验室用白磷(P 4)与浓NaOH 加热制备PH 3，同时得到次磷酸钠(NaH 2PO 2)装置如下图。
已知，PH 3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点117.7℃)(1)实验室少量白磷保存于__________(2)仪器a 的名称为________，B 应选用下图中装置________________。
(3)实验操作有如下步骤：①打开K 1，通入N 2一段时间； ②检查装置气密性；③关闭K 1，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液；④在A 中加入丁醇和白磷。
则正确的操作顺序是_____________________________________。
(4)装置A 中发生反应的化学方程式为_______________，使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是_______________________________。
(5)反应结束后也要打开K 1，继续通入N 2的目的是_______________，装置d 的作用是______________________________。
(6)c 中生成NaH 2PO 2和NaCl ，相关溶解度(S)如表：S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39NaH 2PO 2 100 667充分反应后c 中分离出NaH 2PO 2粗产品的操作是________________________过滤、洗涤、干燥。
(7)测定NaH 2PO 2纯度。
提纯A 中反应后的混合物，得到NaH 2PO 2(M=88·mol -1)粗品，取1.00g 配成100 mL 溶液，取20.00mL 于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol·L -1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，平均消耗20.00 mL 。
则产品纯度为______________________________________。
(相关反应为222223H PO H O I H PO 2H 2I −−+−++++，2+2232462?S O I S O 2I −−−++)18.(12分)仲钼酸铵[(NH 4)6MO 7O 24]可用来检测磷的存在，用于地质勘探寻找磷矿。
从含有CoS 、Al 2O 3和MoS 2的废料中回收制备CoC 2O 4·2H 2O 和仲钼酸铵的工艺程如图已知：浸取液中的金属离子主要为22MoO +、Co 2+、Al 3+。
(1)仲钼酸铵中钼的化合价为___________，MoS 2焙烧的化学方程式为____________________(2)加硫酸“调pH 为5.5”生成仲钼酸鞍的化学反应方程式为____________________。
