广东省南海中学分校2012～2013学年度高二10月检测化学(理)试题(答案不全)

广东省佛山市南海区南海中学分校2024-2025学年高二上学期10月月考数学试题一、单选题1．已知点()0,1,3A -，()1,2,3B ，则AB =u u u r （ ）A ．()1,1,6B ．()1,1,0C ．()1,3,0D ．()1,3,0-2．已知向量(1,2,1),a =-r 则a =r （ ）AB ．2CD 3．已知直线经过()A 3,5，()2,6B 两点，则该直线的倾斜角为（ ）A ．30°B ．45°C ．135°D ．150°4．已知正方体1111ABCD A B C D -，则下列各式运算结果不是1AC u u u u r 的为（ ）A ．1AB AD AA ++u u u r u u u r u u u r B ．1AC CC AB ++u u u r u u u u r u u u rC ．1AB BC CC ++u u u r u u u r u u u u rD ．11111AA A B A D ++u u u r u u u u r u u u u r5．抛掷一颗骰子，设事件A ：落地时向上的点数是奇数，事件B ：落地时向上的点数是偶数，事件C ：落地时向上的点数小于3，事件D ：落地时向上的点数大于5，则下列每对事件中，不是互斥事件的为是（ ）A ．A 与B ； B ．B 与C ； C ．A 与D ； D ．C 与D ． 6．在平行六面体ABCD A B C D -''''中，3,4,5AB AD AA ==='，90,60BAD BAA DAA ''∠=︒∠=∠=︒，则AB AC '='⋅u u u r u u u u r（ ）A ．59B ．60C ．62D ．64 7．空间中有三点()1,2,2P --，()2,3,1M -，()3,2,2N -，则点P 到直线MN 的距离为（ ）A．B ．C ．3 D ．8．从装有若干个红球和白球（除颜色外其余均相同）的黑色布袋中，随机不放回地摸球两次，每次摸出一个球.若事件“两个球都是红球”的概率为215，“两个球都是白球”的概率为13，则“两个球颜色不同”的概率为（ ）A ．415B ．715C ．815D ．1115二、多选题9．对于事件A 和事件B ，()0.3P A =，()0.6P B =，则下列说法正确的是（ ） A ．若A 与B 互斥，则()0P AB =B ．若A 与B 互斥，则()0.9P A B ⋃=C ．若A B ⊆，则()0.18P AB =D ．若A 与B 相互独立，则()0.18P AB =10．已知空间中四点A (1，1，0)，B (0，1，2)，C (0，3，2)，D (－1，3，4)．下列说法中，正确的有（ ）A ．AB BC ⊥u u u r u u u rB ．//AB CDC ．A ，B ，C 三点共线D ．A ，B ，C ，D 四点共面11．如图，正方体1111ABCD A B C D -的棱长为2，则下列说法正确的是（ ）A ．直线1D C 和1BC 所成的角为π4B ．四面体11BDC A 的体积是83C ．点1A 到平面1BDCD ．平面1BDA 与平面1BDC 夹角的正弦值为13三、填空题12．设直线l 的方向向量为()2,1,m z =-r ，平面α的一个法向量为()4,2,2n =--r ，若直线l ⊥平面α，则实数z 的值为．13．体育课上甲、乙两名同学进行投篮比赛（甲、乙各投篮一次），甲投中的概率为0.7，乙投中的概率为0.8，则甲、乙两人恰好有一人投中的概率为.14．如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，P 为1AC 的中点，1AQ t AB =u u u r u u u r ，[]0.1t ∈；当PQ 与CD t =.四、解答题15．判断下列各组直线是否平行，并说明理由．(1)1l 经过点(2,3),(4,0)A B -，2l 经过点(3,1),(2,2)M N --；(2)1l 的斜率为10-，2l 经过点(10,2),(20,3)A B .16．一个袋中装有四个形状大小完全相同的球，球的编号分别为1，2，3，4.（1）从袋中随机抽取两个球，求取出的球的编号之和不大于4的概率；（2）先从袋中随机取一个球，该球的编号为m ，将球放回袋中，然后再从袋中随机取一个球，该球的编号为n ，求2n m <+的概率17．如图，在长方体1111ABCD A B C D -中，11AD AA ==，3AB =，点E 在棱AB 上移动．(1)证明：11D E A D ⊥；(2)当13AE AB =uu u r uu u r 时，求1D E 与平面1ACD 所成角的正弦值．18．某高校的入学面试中有3道难度相当的题目，李明答对每道题目的概率都是0.6．若每位面试者共有三次机会，一旦某次答对抽到的题目，则面试通过，否则就一直抽题到第3次为止．用Y 表示答对题目，用N 表示没有答对题目，假设对抽到的不同题目能否答对是独立的，那么(1)在树状图中填写样本点，并写出样本空间；(2)求李明第二次答题通过面试的概率；(3)求李明最终通过面试的概率．19．空间中，两两互相垂直且有公共原点的三条数轴构成直角坐标系，如果坐标系中有两条坐标轴不垂直，那么这样的坐标系称为“斜坐标系”.现有一种空间斜坐标系，它任意两条数轴的夹角均为60°，我们将这种坐标系称为“斜60°坐标系”.我们类比空间直角坐标系，定义“空间斜60°坐标系”下向量的斜60°坐标：,,i j k r r r 分别为“斜60°坐标系”下三条数轴（x 轴､y轴､z 轴）正方向的单位向量，若向量n xi yj zk =++r r r r ，则n r 与有序实数组（x ，y ，z ）相对应，称向量n r 的斜60°坐标为[x ，y ，z ]，记作[,,]n x y z =r .(1)若[]1,2,3a =r ，[1,1,2]b =-r ，求a b +r r 的斜60°坐标； (2)在平行六面体11ABCD ABC D -中，AB =AD =2，AA 1=3，1160BAD BAA DAA ∠=∠=∠=o ，如图，以{}1,,AB AD AA u u r u u r u u u r为基底建立“空间斜60°坐标系”.①若1BE EB =u u u r u u u r ，求向量1u u u r ED 的斜60o 坐标；②若[]2,,0AM t =u u u u r ，且1AM AC ⊥u u u u r u u u u r ，求AM u u u u r .。

2012年高考(广东卷)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8 、在水溶液中能大量共存的一组是A 2e F + 3Al + ClO - Cl -B K + 2Cu + OH - 3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg + H + 23SiO - 24SO -9 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl 2溶液鉴别24SO -和 23SO -C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2合气体含有2 n A 个O 原子 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。

22.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z ＞Y ＞XB.气态氢化物的稳定性：R ＞WC.WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物I的分子式为______________。

2012届南海区摸底考试理综化学试题7.下列叙述不正确的是（）A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不同B．淀粉、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物8.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NAC．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NAD．在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA10. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大11. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。

在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）B．c（Na＋）＝c（A—）＋c（HA）C．c（Na＋）>c（OH—）> c（A—）> c（H＋）D．c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）12. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（）A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液22. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强23. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．除去CO2中的HClB ．稀释浓硫酸C ．检查装置气密性D ．实验室制备乙烯 30．（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

广东省佛山市2012-2013学年普通高中教学质量检测试卷高二化学（理科）本试卷分选择题与非选择题两部分，共8页,满分100分，时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23 K-39 I-127第I卷选择题共50分一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分.在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）1．下列说法正确的是A。

所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B。

胆矾加热变为白色粉末属放热反应C。

天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v（NO）＝0。

1mol·（L·s）－1 B。

v（NO)＝0.02mol·（L·s）－1C。

v（NH3)＝0.01mol·(L·s）－1 D. v（NH3）＝0。

2mol·(L·s)－1【答案】A【解析】试题分析：30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L,则用NO表示的反应速率＝3mol/L÷30s＝0。

1mol/（L·s）.根据反应速率等于化学计量数之比可知，在该反应中用氨气、氧气、水蒸气表示的反应速率分别是0.1mol/(L·s)、0.1mol/(L·s）×错误!＝0.125 mol/(L·s)、0。

1mol/(L·s)×32＝0。

51mol/(L·s)，因此正确的答案选A。

考点：考查反应速率的计算3．恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g)+2B(g)3C(g），能说明反应达到平衡状态的是A。

容器内的压强不再变化B。

2012年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合化学试题参考答案和评分标准7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 12．C 22．AD 23．BC30．（16分）（1）BE （2分） 【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（2）羧基 氯原子（各1分）【不写名称不得分】 缩聚反应（2分）【①写“聚合反应”扣1分；②漏“反应”扣1分】（3）C 4H 4O 4； 3 （各2分）（4）HCOOCH 2Cl 或ClCH 2OOCH 或或（3分） 【ClCH 2OCHO 或CH 2ClOOCH 扣1分】（5）（3分）【①有机物写分子式的不得分；②只要没配平不得分。

】31.（16分）（1）0.24mol/(L·min) (2分)【①计算错误不得分；②计算结果正确但漏写单位或单位错误扣1分。

】N 2(g) + O 2(g) 2NO(g)起始浓度（mol·L －1）1.6 1.8 0转化浓度（mol·L －1）0.6 0.6 1.2 （2分）平衡浓度（mol·L －1）1.0 1.2 1.2平衡常数K =)()()(222O c N c NO c ∙（1分）=2.10.1)2.1(2⨯=1.2 （2分）【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。

】（2）AC （2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（3）①2H 2(g)+ 2NO(g)= N 2(g)+2H 2O(l) △H = -752.1kJ/mol （3分）【①不标或标错物质状态或△H 计算错误不得分；②计量数和△H 成比例增加或减少也得3分】②＜（2分）；【填“小于”扣1分】（2分）【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。

】32．（16分）（1）V2O5（3分）（2）VOSO4（3分）【多填其他物质不得分】（3）NH4+＋VO== NH4VO3↓ （3分）【不写“↓”扣1分】 4 80（各1分）3（4）2 2 （各1分）（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】33．（16分）CuCO3（2分）（1）1（2分）（2）B（2分）；（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分】（4）①AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）2CuCO3·3Cu(OH)2 5CuO + 3H2O↑ + 2CO2↑（3分）【①“H2O”标或不标“↑”不扣分；②“CO2”不标“↑”或没写反应条件均扣分1分】。

可能用到的相对原子质量：C:12H：1O：16Ca：40第I卷选择题(共52分)一、单选题（以下各题各有1个正确答案，每题3分，共36分）1.下列有机物命名正确的是A．3-甲基-2-乙基戊烷B．3—甲基—1—戊烯C．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷D．1，3,4—三甲苯（右图）2.含有3个甲基，2个—CH2—，和1个的烷烃有A．5种B．4种C．3种D．2种【答案】D【解析】试题分析：含有3个甲基，则其中一个是取代基，因此可能的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2－CH(CH3)CH2CH3，答案选D。

考点：考查有机物结构和同分异构体的判断3.某气态烃0。

5mol能与1molHCl加成，加成后的产物上的氢原子需要6molCl2取代，则此气态烃可能是A．CH2＝CH2B．CH≡CHC．CH≡CH－CH3D．CH2＝C（CH3)24.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质:①②③④，生成这四种有机物的反应类型依次为A ．氧化、加成、酯化、取代B ．酯化、消去、缩聚、取代C ．酯化、取代、缩聚、取代D ．取代、消去、加聚、取代化、消去、缩聚、取代，所以答案选B 。

考点：考查有机物的合成以及有机反应类型的判断5.聚碳酸酯HOC CH 3CH 3OCO OCH 3n 的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯COOCH 3CH 3O 与某物质缩合聚合，该物质属于A ．二烯类B ．二醇类C ．二卤化物D ．二酚类6。

下列说法正确的是：A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．聚乙烯和乙烯的组成元素及其含量均相同【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，,但苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A不正确；B、苯酚含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应.乙醇含有醇羟基,考点：考查乙烯、苯、乙醇的结构和性质以及裂解和皂化反应的判断7.下列有关实验的说法不正确的是A．检验卤代烃中的卤素元素可直接滴加AgNO3溶液和稀硝酸B．银镜反应必须在碱性条件下进行C．苯的硝化反应不可用酒精灯直接加热D．酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜检验8.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．改变条件，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．甲酸乙酯既可发生水解反应又可发生银镜反应C．相同质量的乙烯和丙烯完全燃烧,丙烯生成的CO2和H2O多于乙烯D．光照下3—甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构）有4种【答案】C【解析】试题分析：A、在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，A正确；B、甲酸乙酯分子中既有醛基，又有酯基，所以既可发生水解反应又可发生银镜反应，B正确；考点:考查有机物结构和性质以及同分异构体的判断9。

2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是 A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2OB ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH ——→ CH 3COO －＋H 2O C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]++4OH—CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。

下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列叙述错误的是A．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可是光能、电能等3．铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加几滴浓硫酸B．将稀H2SO4加热C．加CH3COONa(s) D．改用铁粉考点：考查物质的分类、元素、单质、氧化物、酸、盐等相关知识。

4．恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④5．某反应能量变化如右下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．右图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是A．原电池工作时，电子从铜极流向锌极B．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应C．正极反应为Zn—2eˉ==Zn2+D．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该反应一定为放热反应7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ==Fe3+【解析】8．下列能使电离平衡H2O H++OH—右移，且溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=69．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、OH—、Cl—B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉ D．H+、Ag+、Cl—、ClO—10．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。

海南东坡2012—2013学年度第一学期高二年级期末理科化学答题卷第I卷（共54分）第Ⅱ卷（共46分）19．（8分）（1）____________ （2）____________（3）___________ ___________；________20、（8分）（1）A．；B．；C．；D．；（2）A：，B：，D：；（3）该反应为 ______反应。

21、（10分）（1）①电极反应式为。

现象是。

②反应式为 ,方法是。

（2）①材料是，反应式为。

②材料是 ,反应式为。

22、（10分）（1）显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是（2）正确的是________。

（3）可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：。

（4）顺序是________________。

23、（10分）（1）离子方程式。

（2）装置图正极反应负极反应。

（3）实验步骤。

（4）海南东坡高二理科化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: 35.5 Zn:65第Ⅰ卷（共54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）。

1、下列各组物质中，都是强电解质的是A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、H2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2２、分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是3、可逆反应：2NO2 2 NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n m ol O2的同时生成2n m ol N O2②单位时间内生成n m ol O2的同时生成2n m ol N O ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉５、下列各式中，属于正确的水解方程式的是A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- = H2O + CO32-C．NH3+ H+ = NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-6、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入加等体积水稀释时，下列说法错误的是：A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH–)减小7、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系8、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH 9、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、CO32—、Cl—B．K+、Cu2+、OH—、NO3—C．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—10、已知：K sp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3•L-3，K sp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3•L-3，K sp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，K sp(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（）A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgIB. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgIC. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl11、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．前者大B．两者相等C．后者大D．无法确定12、有一可逆反应2A(g)+ B(g) 4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2 mol/L,c(B)=3 mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L，则下列说法不正确的是（）A. 前20 min的平均反应速度v(C)=0.1 mol/(L·min)B. A的转化率为50%C. C的平衡浓度c(C)=4 mol/LD.该温度时的化学平衡常数为3.213、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO-24– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强14、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是:①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④15、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）16、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.17、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；△H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；△H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为A.0.15 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题 共46分）19、（8分）在25℃时，有pH 为a 的盐酸和pH 为b 的NaOH 溶液，取V a L 该盐酸，同该NaOH 溶液中和，需V b L NaOH 溶液，填空：（1）若a+b=14，则V a :V b =____________（填数字）。

2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。