氧氯氧化性比较

氯和氧究竟哪个更强氯和氧究竟哪个更强?00关于氯和氧，氯气和氧气谁更强，谁氧化性强，谁非金属性强，大家有很多疑问，在化学课上，在网上，百度知道，问问中也有很多人问。

老师和网友们回答的有的是不正确的，有的是不全面，下面我们通过对它们的化学性质进行比较来看看，氯和氧哪个更强！在元素周期表的所有元素中，氟元素高高在上，氟有最强的非金属性，氟单质有最强的氧化性，这个是公认的毫无疑问。

但氧和氯均弱于氟，处于对角线位置，较难比较。

其实通过他们不同的化学性质可以得出结论。

一.氯的化学性质氯，氯元素属于卤族元素，位于氟的下面，元素符号Cl,原子序数，17，原子量35.5，第一电离能为1251千焦/摩尔。

氯原子有3层电子，最外层电子数为7，很容易得到电子。

氯拥有最强的电子亲和势，数值为349，大于氟的328，这也增强了氯得电子的能力。

氯元素是典型的非金属元素，非金属性很强，氯很容易得到电子。

元素电负性为3，最新数据为3.16（鲍林数据）。

氯元素有很强的非金属性，可以和所有的金属发生反应，和除惰性气体，碳和氮之外的非金属化和。

氯元素的表现形式为氯气，符号为Cl2,包括氯在内的所有卤族元素都是双原子分子，两个原子间通过化学键连接，键能为242千焦/摩尔。

氯气在常温常压下是一种有刺激性味道的黄绿色有毒气体。

氯气容易液化，在零下34.4度就开始变成液体。

氯气液体成为液氯。

氯气和液氯都是单质，注意液氯和氯水的区别，氯水是氯气溶于水形成的液体，为混合物，里边含有水，盐酸和次氯酸。

氯气密度为3.214克/升，可溶于水，常温下1体积水能溶解2体积氯气，易溶于二硫化碳，四氯化碳等有机溶剂。

1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。

制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl===MnCl2+H2O+2Cl2↑(条件：加热）也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应获得，常温即可2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O工业制取大量氯气通过电解饱和食盐水获得：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑氯化物除了氯化银和氯化亚汞外都溶于水，氯化亚汞比氯化银更不易溶于水。

氧化剂概述英文名：strong oxidant具有强烈的物质。

在标准顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在中越易获得，则这类物质（如、或）就是越强的。

如三价、过硫酸盐、、、、氧酸盐、等，都是强氧化剂。

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与基本一致）。

（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃H2SO₄HNO₃MnO₂等。

（3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

－188℃以下，凝成黄色的液体。

在-223℃变成黄色结晶体。

在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。

在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

4.硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。

谁是最强的氧化剂？关于氧化剂中学化学⾥有介绍，氧化还原化学反应中得到电⼦的物质称为氧化剂，这种得电⼦的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中⾼价态元素的得电⼦倾向，另外氧化性还可能受PH值和分⼦稳定性影响，在这⾥不⼀⼀赘述。

根据物质的得电⼦能⼒强弱，可将氧化剂分为强氧化剂、中等强度氧化剂与弱氧化剂，⼀般以氧⽓和铁离⼦为界，氧化性超过氧⽓的物质为强氧化剂，弱于铁离⼦的为弱氧化剂，两者之间的为中等强度氧化剂。

常见的氧化剂有①⾮⾦属单质如F2、O3、Cl2、O2、Br2、I2、S、P、Si等（其氧化性强弱与⾮⾦属活动性基本⼀致）；②含有变价元素的⾼价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；③⾦属阳离⼦如：Fe3+、Cu2+，Ag+等。

其中氟⽓的氧化性最强，是已知的最强的氧化剂之⼀，究其原因是因为氟是已知元素中⾮⾦属性最强的元素，这使得其没有正氧化态。

氟的基态原⼦价电⼦层结构为2s2 2p5，且氟具有极⼩的原⼦半径，因此具有强烈的得电⼦倾向。

氟⽓可以与除氮氧氦氖氩氪元素以外所有的单质直接化合，且条件⽐氧容易的多，反应也更加剧烈，氟⽓和氢⽓在冷暗处相遇即爆炸化合，常温下⽊炭和铁丝通⼊氟⽓便会剧烈燃烧，甚⾄黄⾦在受热后也会在氟⽓中燃烧。

最近化学界发现的强氧化剂,⼤于或者和氟⽓相当的有:⼆氟化氪,⼆氟化⼆氧,⼆氟化氧,六氟化氙,四氧化氙,三氧化氙,六氟化铂,三氟化氯，三氟化氯等，氧化性综合排名:⼆氟化氪≥⼆氟化⼆氧>四氧化氙>三氧化氙≥六氟化氙>⼆氟化氧>四氟化氙≥六氟化铂(六氟化铑)>氟⽓≥三氟化氯>⼆氟化氙>⾼铁酸(盐)>臭氧>过硫酸(盐)，1. 下⾯介绍其中⼏种较为典型的氧化剂:⼆氟化氪:分⼦式KrF2，由氟和氪低温混合放电得到。

⼆氟化氪在常温下不能存在，当环境温度超过零下30度就会开始分解，已知的两个反应：①⼆氟化氪将黄⾦氧化，黄⾦从零价升⾼到+5价，这也是⾦的最⾼价。

十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。

得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

氧化性与还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性与还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。

中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。

如需比较硫与氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。

（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。

如：氧化性FeCl3>FeCl2、KMnO4> K2MnO4>MnO2 >Mn2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。

例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。

（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂与同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。

例如：氯气与硫分别可以与铁发生反应，分别生成氯化铁与硫化亚铁。

氯化铁中铁元素的化合价为+3价、硫化亚铁中铁的化合价为+2价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。

（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。

例如：在溶液中，铁与盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H2> Fe。

关于氯和氧，氯气和氧气谁更强？谁氧化性强，谁非金属性强，大家有很多疑问。

在化学课上，在网上，百度知道，问问中也有很多人问。

老师和网友们回答的有的是不正确的，有的是不全面，下面我们通过对它们的化学性质进行比较来看看，氯和氧哪个更强！在元素周期表的所有元素中，氟元素高高在上，氟有最强的非金属性，氟单质有最强的氧化性，这个是毫无疑问的。

但氧和氯均弱于氟，处于对角线位置，较难比较；其实通过他们不同的化学性质可以得出结论。

一.氯的化学性质氯，氯元素属于卤族元素，位于氟的下面，元素符号Cl,原子序数，17，原子量35.5，第一电离能为1251千焦/摩尔。

氯原子有3层电子，最外层电子数为7，很容易得到电子。

氯拥有最强的电子亲和势，数值为349，大于氟的328，这也增强了氯得电子的能力。

氯元素是典型的非金属元素，非金属性很强，氯很容易得到电子。

元素电负性为3，最新数据为3.16（鲍林数据）。

氯元素可以和所有的金属发生反应，和除惰性气体，碳和氮之外的非金属化和。

氯元素的表现形式为氯气，符号为Cl2,包括氯在内的所有卤族元素都是双原子分子，两个原子间通过化学键连接，都是单键，键能为242千焦/摩尔。

氯气在常温常压下是一种有刺激性味道的黄绿色有毒气体。

氯气容易液化，在零下34.4度就开始变成液体。

氯气液体成为液氯。

氯气和液氯都是单质，注意液氯和氯水的区别，氯水是氯气溶于水形成的液体，为混合物，里边含有水，盐酸和次氯酸。

氯气密度为3.214克/升，可溶于水，常温下1体积水能溶解2体积氯气，易溶于二硫化碳，四氯化碳等有机溶剂。

1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。

制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl===MnCl2+H2O+2Cl2↑(条件：加热）也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应获得，常温即可2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O工业制取大量氯气通过电解饱和食盐水获得：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑氯化物除了氯化银和氯化亚汞外都溶于水，氯化亚汞比氯化银更不易溶于水。

氯气氧化性
氯气氧化法是一种省力的脱氧经济的氧化过程，既可以吡氯化又可以氧化有机物，是一种比较经济合理的处理方法。

氯气氧化性是指物质在氯气氧化条件下的氧解性能，它的测定可以检验氯气的氧化效力，反映出氯气氧化的条件及材料的特定氧化能力，用于制定氧化特性参数和选择氧化剂。

氯气氧化法是一种比较重要的氧化方法，其特点是以氯气流体为氧化介质，以氬、氧为氢源而制成的氢氧共存气体。

氯气氧化过程中氢氧共存气体可加速极化过程的形成，使氧化反应的速度加快，氯气氧化速度较氧化剂快，甚至有时可高达数倍。

同时，氯气氧化具有较强的降解性能，是具有良好降解特性的氧化剂。

大多数有机物在氯气氧化介质下能得到完全降解，如氯多烷、醇、醚、脂类等。

氯气氧化法具有一定的安全性，由于氯气气体不易挥发，因此不容易引起污染环境，因此常被用作氧化分解水质中重金属、污染物或有机毒素进行无毒、低污染的处理。

氯气氧化的脱氧效率高，可节约大量能源，是一种比较可取的氧化处理方法。

氯气氧化可在低温、低压、低浓度等一定条件下达到相等的氧化效果，并能更有效地降低生产成本。

民众在享受生活的同时，应珍视资源，尽可能多采用低污染的处理方法，像氯气氧化法这样的理性处理方法，是应用最多的特殊氧化工艺方式，其优势使其成为一个非常理想的选择。

高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题1.根据下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；（2）HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；（4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()。

A．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋【答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，（1）中氧化性：Cl2>Fe3＋; （1）中氧化性：HClO>Cl2；（3）中氧化性：Fe3＋>Cu2＋；（4）中氧化性：Cu2＋>Fe2＋.故物质的氧化性强弱顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。

选项是A。

【考点】考查物质的氧化性强弱比较的知识。

2.已知33As、35Br位于同一周期。

某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是。

(3)在该反应条件下可推知 (填序号)。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为 mol。

【答案】(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8∶55【解析】(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。

高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；②Br 2能将I －氧化为I 2；③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。

向KBrO 3溶液中滴加少量KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有A ．Br －、I 2 B ．Br 2、IO C ．Br 2、I 2、IOD ．Br 2、Br －、I 2【答案】B【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得排序: KBrO 3>KIO 3>Br 2> I 2，B 正确。

【考点】考察氧化还原反应的基本规律等知识。

2. 下表中对应关系正确的是CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl由油脂得到甘油 【答案】B【解析】A 、CH 2=CH 2与HCl 的反应为加成反应，错误；B 、由油脂得到甘油，为酯类的水解，由淀粉得到葡萄糖，为多糖的水解；正确；C 、Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 反应中，Zn 元素化合价升高，Zn 单质被氧化，错误；D 、这两个反应H 2O 既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。

【考点】本题考查化学反应类型及氧化还原反应原理。

3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】BD【解析】A、若溶液中存在Ag+，则也会有白色沉淀生成，错误；B、根据氧化还原反应的先后规律，同一氧化剂与不同还原剂反应时还原性强的先发生反应，所以实验现象表明，溴先氧化碘离子，亚铁离子未被氧化，说明碘离子的还原性强于亚铁离子，再根据物质氧化性、还原性的变化关系，所以氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，正确；C、若过氧化钠变质则生成碳酸钠，加入稀盐酸同样有气体产生，需进一步检验气体，才能确定过氧化钠是否变质，错误；D、铝的表面与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，氧化物的熔点高于铝的熔点，包裹在外面，才使得熔化的铝不滴落，正确，答案选BD。

氧气和氯气氧化性强弱的探究作者：卫银银来源：《化学教学》2021年第03期摘要：通过分析元素电负性和分子结构、反应电动势及吉布斯自由能的变化，对不同反应条件下的Cl2和O2氧化性强弱进行讨论和探究，发现二者氧化性强弱受外界条件影响较大。

根据热力学计算结果分析Fe在氧气中燃烧的产物为Fe3O4的原因，认为不能简单地根据氧化产物中元素化合价高低比较氧化剂氧化性的强弱，还要结合热力学计算结果进行综合分析。

关键词：氧化还原反应; 氧化性强弱比较; Cl2和O2; 热力学计算结果文章编号： 1005-6629（2021）03-0095-03中图分类号： G633.8文献标识码： B物質得电子的能力为氧化性，判断物质氧化能力强弱的方法有很多。

其中，由不同氧化剂氧化同一种变价金属时，由氧化产物中变价金属元素化合价高低是判断物质氧化能力强弱的常用方法。

如：单质铁在氯气中点燃可被氧化生成FeCl3，而加热条件下单质硫只能将其氧化生成FeS，据此可判断氧化性Cl2>S。

在日常学习中，有的学生及部分教师也会根据铁在氧气中燃烧生成Fe3O4（FeO·Fe2O3），氯气可以将铁氧化到更高化合价，判断出氧化性Cl2>O2。

但是，在地康法制氯气中，用氯化铜作催化剂，加热到450℃时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取了氯气[1]。

其反应的化学方程式为：4HCl+O2CuCl2450℃2H2O+2Cl2①该反应中氧气为氧化剂，氯气为氧化产物。

根据在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，可推断出该条件下氧化性O2>Cl2。

那么，二者氧化性到底谁更强呢？1 根据元素电负性进行比较电负性体现元素的原子在形成化学键时吸引成键电子对的能力，能较全面地反映元素金属性和非金属性的强弱。

根据鲍林（Linus Carl Pauling）的计算[2]，O的电负性χP（O）=3.44，χP（Cl）=3.16，说明O原子得电子能力强于Cl原子，如Cl2O7中，氧为-2价，氯为+7价。

卤素含氧酸的稳定性及其盐氧化还原性的比较姓名：杨颖聪指导教师：桑亚丽赤峰学院化学系09级化学本科班引言恩格斯说过：“科学的发生和发展过程，归根结底是由生产所决定的。

”化学正像其他学科一样，是人类活动实践的产物。

那么，化学研究的是什么呢？简单地说，化学就是研究物质的组成、结构、性质和变化的科学。

下面，就卤素含氧酸的稳定性及其盐氧化还原性做如下讨论：一、卤素及其含氧酸（盐）的结构特征1、卤素原子的结构特征元素周期系第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。

卤族元素都是典型的非金属，其价层电子构型均为ns2np5，它们很容易得到一个电子形成卤离子，或与另一个原子形成共价键，所以卤素原子都能以-1氧化态形式存在［1］。

除氟外，在一定的条件下，氯、溴、碘的外层ns np成对电子受激发可跃迁到nd轨道，nd轨道也参与成键，故可呈现+Ⅰ、+Ⅲ、+Ⅴ、+Ⅶ氧化态，这些氧化态突出地表现在氯、溴、碘的含氧化合物或含氧酸根中，如：+1: HXO （次卤酸）、+3: HXO₂（亚卤酸）、+5: HXO₃（卤酸）、+7: HXO₄（高卤酸）。

2.卤素含氧酸（盐）的结构特征：含氧酸是酸根中含有氧原子的酸。

非金属元素的含氧酸的酸根，即含氧阴离子，属于多原子离子。

在这样的离子中，中心成键原子与氧原子之间除了形成σ键以外，还可能形成π键，不过由于中心原子的电子构型不同，形成的π键类型不完全一样［2］。

但是，在这些含氧酸的结构中，都含有X─O─H键，有的亦含有X─O键等。

二、卤素含氧酸（盐）的稳定性1、影响含氧酸（盐）热稳定性的因素：含氧酸（盐）的热稳定性与含氧酸根离子的变形性和阳离子的极化作用有关，组成盐的阳离子的离子热越大，且阴离子的变形性越大，则极化作用越强，越易于分解；其次，含氧酸盐分解的焓变大小也是其影响热稳定性的主要因素。

一般来讲，分解焓变越大，盐的热稳定性越高【3】。

2、含氧酸（盐）的稳定性规律：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。

Ⅰ.氧化性（夺电子能力）顺序表：KMnO4(酸性)>HClO>K 2Cr 2O 7(酸性)>MnO 2>Cl 2>HNO 2(浓)>O 2>H 2SO 4(浓)>Br 2>H 2O 2>Fe 3+>I 2①2Fe 3++2I -=I 2+2Fe2+可得Fe 3+>I 2②H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O可得H 2O 2>Fe3+③2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2↑+2H 2O可得H 2SO 4(浓)>Br 2④H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2可得Cl 2>O 2>H 2O 2⑤4HNO 3(浓)=光照=4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 可得HNO 2(浓)>O 2稀硝酸见光一般不分解,浓度越稀,越稳定⑥MnO 2+4HCl(浓)=加热=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 可得MnO 2>Cl 2实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气。

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO 2、KMnO 4、Ca(ClO)2、Co 2O 3⑦HClO+H 2O 2=HCl+H 2O+O 2↑可得HClO>O 2>H 2O 2由于过氧化氢和次氯酸相遇会导致自身被氧化，因为它有两面性，强氧化性，和强还原性。

实际上次氯酸的氧化性不如H 2O 2高锰酸钾酸性条件下氧化性比次氯酸强,碱性条件下比次氯酸弱⑧NaClO+2HCl(浓)=NaCl+2H 2O+Cl 2↑可得HClO>Cl 2⑨2KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2O 2=2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H2O 可得KMnO4(酸性)>O 2>H 2O 2⑩2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 可得KMnO4(酸性)>Cl 2高锰酸钾和盐酸反应只能生成氯气，说明高锰酸钾对氯的氧化只能达到0价，而次氯酸钠的氯已经是+1价了⑪K 2Cr 2O 7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 可得K 2Cr 2O 7(酸性)>Cl 2重铬酸钾在强酸性溶液中的氧化性比在弱酸中强得多Ⅱ.电极电势表：。

【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较【高中化学】高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的比较氧化性：就是指物质得电子的能力。

处在高价态的物质通常具备水解性。

还原性：就是指物质失电子的能力，通常低价态的物质具备还原性。

氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据水解还原成反应方程式推论氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原成产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的深浅（条件）推论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。

基准：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性kmno4>mno2>o2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相近的条件下促进作用于相同的氧化剂时，可以根据水解产物价态多寡去推论氧化剂水解性的高低。

例如：，，可得：氧化性cl2>s备注：无法通过氧化剂化合价减少的多少去推论水解性的高低。

(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐弱化（对应的阳离子的水解性逐渐进一步增强），非金属单质水解性逐渐进一步增强（对应的阴离子的还原性逐渐弱化）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。

备注：元素在周期表中越是坐落于左下方，其单质的还原性越弱，其阳离子的水解性越强；元素在周期表中越是坐落于右上方，其单质的水解性越弱，其阴离子的还原性越强。

(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种相同金属形成原电池的两级：负极：金属电子流出来，负极：金属电子流进还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先振动的阳离子的水解性较强，在阳极先振动的阴离子的还原性较强。

高中氧化性强弱顺序排序口诀
氧化性是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

1 氧化还原性强弱的顺序常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-
＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+ ＜
Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

这种反应可
以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

此类反应都遵守电荷
守恒。

在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。

两者可以比喻
为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。

有机化学中也存在氧
化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有
还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不
交叉，最多达到同种价态。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的
还原剂反应。

问高一化学的一题：问题：在氧化还原反应中，氟、氯、溴、碘的氧化性和还原性从强到弱排列，为什么？求问高一化学的一题：问题：在氧化还原反应中，氟、氯、溴、碘的氧化性和还原性从强到弱排列，为什么？求氧化性：氟、氯、溴、碘；还原性：碘、溴、氯、氟。

根据元素周期律，原子半径越大越容易失去电子，反之容易得到电子。

原子得电子的能力称为氧化性。

所以氟的氧化性最强。

还原性的顺序与氧化性永远相反，即还原性最强氧化性最弱，所以有如上的顺序。

氧化还原反应中氧化性，还原性怎么比较？是的，你说的完全正确，氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，而还原性正好相反。

具体的理解就是，氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的，而还原剂的还原性肯定大于还原产物，反过来说，就是还原产物的氧化性大于还原剂。

而相对难判断一点的是中间的两种，即氧化产物和还原产物之间氧化性的比较，一般来说氧化产物是还原剂被氧化后形成的，既然已经被氧化了成高价态的，因此就不容易再被氧化，而是容易被还原，显示出氧化性。

而还原产物是氧化剂被还原后形成的低价态物质，既然已经被还原了，就不容易被进一步还原，而是容易被氧化，显示出还原性。

因此，主要显示氧化性的氧化产物的氧化性肯定比主要显示还原性的还原产物的要强。

所以，最终得出：氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂。

还原性相反，也可用此法得出。

就拿MnO2 + 4HCl == 2H2O +Cl2(气)+ MnCl2 这个反应来说，氧化剂MnO2的氧化性就大于氧化产物Cl2，还原产物MnCl2的氧化性大于还原剂HCl(即还原剂的还原性大于还原产物反推)；此处的氧化产物Cl2还具有较强的氧化性，而还原产物MnCl2的氧化性已经很弱，却有相对较强的还原性。

很明显，Cl2的氧化能力比MnCl2强，即氧化产物的氧化性大于还原产物。

由此验证了上述结论都是正确了。

望采纳！谢谢！氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂,而还原性正好相反.具体的理解就是,氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的,而还原剂的还原性肯定大于还原产物,反过来说,就是还原产物的氧化性大于还原剂.而相对难判断一点的是中间的两种,即氧化产物和还原产物之间氧化性的比较,一般来说氧化产物是还原剂被氧化后形成的,既然已经被氧化了成高价态的,因此就不容易再被氧化,而是容易被还原,显示出氧化性.而还原产物是氧化剂被还原后形成的低价态物质,既然已经被还原了,就不容易被进一步还原,而是容易被氧化,显示出还原性.因此,主要显示氧化性的氧化产物的氧化性肯定比主要显示还原性的还原产物的要强.所以,最终得出：氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂 .还原性相反,也可用此法得出.就拿MnO2 + 4HCl == 2H2O +Cl2(气)+ MnCl2 这个反应来说,氧化剂MnO2的氧化性就大于氧化产物Cl2,还原产物MnCl2的氧化性大于还原剂HCl(即还原剂的还原性大于还原产物反推)；此处的氧化产物Cl2还具有较强的氧化性,而还原产物MnCl2的氧化性已经很弱,却有相对较强的还原性.很明显,Cl2的氧化能力比MnCl2强,即氧化产物的氧化性大于还原产物.由此验证了上述结论都是正确了.氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。

比较氧元素和氯元素的非金属性氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题;高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强”;“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族,那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢中学化学课本中指出：“一般说来,可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱,或跟氢气生成气态氢化物的难易,来判断元素非金属性的强弱”;氯气与氢气的反应在光照下就能进行；而氧气与氢气的反应在光照下不能进行,必须点燃才行;氯气与水反应在光的照射下有氧气生成,不管反应的中间过程如何,总是氯气把氧气从水中置换出来;这都可以看出氯气的确比氧气活泼,似乎可以得出结论：氯元素的非金属性比氧元素的强;但是,再来看氧和氯的化合物,次氯酸HClO中氯的化合价为+1、氧为-2价,在氯酸HClO3、氯酸钾KClO3、及氧化氯Cl2O等氧和氯形成的化合物中,都认为氯元素是正价、氧元素为负价,就是说氧原子的吸引电子能力比氯原子强;这又和上面的结论相反;到底谁的非金属性强为什么会出现这种现象首先,来分析一组标准电极电位的数据：F2＋2e==2F-E°=+Cl2＋2e==2Cl-E°=+O2+4H+＋4e==2H2OE°=+O3+2H++2e==O2＋H2OE°=+从标准电极电位可以看出,氟气的氧化性最强,氯气的氧化性比氧气的要强,而臭氧的氧化性比氯气的强;所以,氯气确实比氧气活泼,这从氯气、氧气跟氢气的反应能力已经可以证明;氯气能与松节油反应,而煤气,松节油等在臭氧中能自燃,臭氧更加活泼;下面再来比较元素的电负性,氟的电负性为,氧为,氯为鲍林电负性标度;电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力;也就是说,电负性表示的是元素的原子吸引电子能力的相对强弱,它的大小可以比较准确地反应出元素非金属性的强弱;从电负性可以得出：氟的非金属性最强,而氧的非金属性比氯的强;从以上所述的性质和数据可以证明：一方面,氧元素的非金属性比氯元素的强,另一方面,氯气比氧气活泼;这就是说,元素的非金属性和非金属的活动性不一致; 分析比较非金属性和非金属活动性的概念;非金属性是指元素的原子得到电子的能力的强弱,是元素原子的本质属性;它的强弱只与原子结构有关,而与外界因素无关;非金属活动性是指非金属单质在化学反应中的反应能力的大小;它的强弱不仅与原子结构有关,而且受非金属单质的组成、状态等其它外部条件的影响;在中学化学教学中,通常用元素的非金属活动性的大小来说明元素的非金属性的强弱;但是,这两个概念却有着明显的差异：1．主体不同;非金属性的主体是元素的原子；而非金属的活动性的主体是非金属单质;2．影响因素不同;非金属性是原子的本质属性;它的强弱只与原子结构如核电荷数、核外电子排布、外层电子数、原子半径等有关,而与外部因素无关;非金属活动性不仅与原子结构有关,还受非金属单质的组成、状态,以及浓度、温度、压强等其它外部条件的影响;3．非金属单质的活动性不一定是氧化性,有时也可以是还原性;例如,白磷比红磷更活动,通常是指白磷更易与氧气反应;在这里白磷是失电子的;所以,不能说非金属越活泼,它的元素的非金属性就越强;例如,单质磷在所有的化学反应中比氮气活泼得多;是不是磷的非金属性比氮的强呢不是;这是由于氮气是双原子分子,两个氮原子之间有三个共用电子对N≡N,键能很大,要参于化学反应,必须克服键能的阻力,因此,氮气显示出很强的化学惰性;决不能认为磷的非金属性比氮元素的强;再如硫粉与汞、银等金属反应不需要加热、而氧气与这些金属反应需要加热;这是由于浓度不同导致的,也不能说硫元素的非金属性比氧元素的强;同样,氯气比氧气活泼,是由于它们单质的分子结构不同;氯气分子中,两个氯原子之间是单键Cl-Cl结构；而氧气分子中,氧氧之间是双键O=O结构;从键能来看：EO=O=mol, ECl-Cl=mol;可以看出,氧分子的键能较大,氯分子的键能很小;所以,氧气较稳定,而氯气较活泼;不能由些就得出结论：氯元素的非金属性比氧元素强;此外,氧元素的另一种单质臭氧的电极电位比氯气的大得多,在化学反应中,臭氧也显示出更强的活泼性;这就是说,非金属活动性大,不能说明它的非金属性就强;当然,在条件如：组成、结构等相同的情况下,还是可以用非金属的活动性来说明元素非金属性的;如,卤族元素的非金属性的比较等等;综上所述,氯气比氧气活泼,而氧元素的非金属性比氯元素的强;非金属的活动性和元素的非金属性是两个不同的概念;。