高2021届高2018级高中化学一轮复习核心素养提升8氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐

1.25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,K w不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H＋)降低D.将水加热,K w增大,pH不变2.(2019·合肥一中质检)一定温度下,某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可引起c点向b点变化B.该温度下,往溶液中加水,a点所有离子浓度都降低C.该温度下,加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化D.该温度下,稀释该溶液可能引起由c点向d点变化3.(2019·陕西渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.图中a 、b 、d 三点处K w 间的关系：b>a>dB.100 ℃,将pH ＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH ＝10的稀氨水中,溶液中c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )减小,充分反应后,溶液达到b 点C.温度不变,在水中加入适量NH 4Cl 固体,可从a 点变化到c 点D.加热浓缩a 点所示溶液,可从a 点变化到b 点 4.(2019·梅州模拟)T ℃时,向浓度均为1 mol·L－1的两种弱酸HA 、HB 中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH 。

所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c )的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )已知：①HA 的电离常数：K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )－c (A －)≈c 2(H ＋)c (HA )；②p K a ＝－lg K a 。

A.酸性：HA>HBB.a 点对应的溶液中：c (HA)＝0.1 mol·L －1,c (H ＋)＝0.01 mol·L －1C.T℃时,弱酸HB的p K a≈5D.弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大5.(2019·安顺适应性检测)已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8,HF的K a＝3.5×10－4。

合格操练测评（八）硅、氯及其化合物姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1. （2018·茂名学考模拟）陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（）A. 硅酸盐B. 二氧化硅C.硫酸盐D. 碱性氧化物分析：记着三大硅酸盐资料：水泥、玻璃、陶瓷。

答案： A2. 碳元素能够存在于自然界的多种物质中，这些物质必定不包含（）A. 石油B. 石灰石C.天然气D. 石英砂分析：石英砂的主要成分是SiO ，含硅元素和氧元素，无碳元素。

2答案： D3. 以下对于硅的说法不正确的选项是（）A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光彩的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是优秀的半导体资料C.硅的化学性质不开朗，常温下不与任何物质反响D.加热到必定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反响分析：硅的化学性质不开朗，但常温下能与氢氟酸以及氢氧化钠等强碱溶液反响。

答案： C4. （ 2 018·惠州学考模拟）水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（）A.Al 2O3B.CuOC.Fe2O3D.SiO 2分析：水晶的主要成分是2 SiO 。

答案： D5.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这类柴油机发动机零件的受热面是用一种耐高温且不易传热的资料来制造的，这类资料是（）A. 一般硅酸盐陶瓷B. 氮化硅陶瓷C.光导纤维D. 玻璃钢分析：氮化硅陶瓷拥有耐高温，不传热，强度高等特色，合适做柴油机的受热面。

答案： B6.一般玻璃是以石英砂、石灰石和纯碱为主要原料，经加热熔融、澄清、成型和冷却等工序制成。

以下说法正确的选项是（）A. 一般玻璃仅由CaSiO3构成B.石英砂和石灰石均为氧化物C.加热熔融过程含有化学变化D.制备一般玻璃的原料的主要成分为SiO2、CaSiO3和 NaOH分析：一般玻璃主要成分是SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，A 错；石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3属于盐， C错；加热熔融过程中CaCO3会分解成 CaO和 CO2，发生化学变化，C正确；制备一般玻璃的原料主要成分为SiO2、 CaCO3和 Na2CO3， D 错。

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一、拓展点-—氯的氧化物及含氧酸二氧化氯的性质与制备1．ClO2(1）实验室制法把氯酸钠、亚硫酸钠和稀H2SO4混合水浴加热可制得黄棕色的ClO2气体，化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4错误!2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。

[说明] ①可以用SO2代替Na2SO3；②要避光，否则会使ClO2分解；③控制水浴温度和加入H2SO4的速度，使ClO2均匀生成.（2）工业制法①氯酸钠与浓盐酸反应法：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O②亚氯酸钠与Cl2反应法：2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2③草酸还原法：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O④亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O2．ClO2的性质常温下为黄绿色或黄红色气体，其液体为红褐色，固体为浅红色，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。

(1)ClO2见光或遇热水分解。

（2）氧化作用：ClO2属强氧化剂,其氧化能力是Cl2的2。

6倍.①ClO2能把Mn2＋氧化成MnO22ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2＋12H＋＋2Cl－②ClO2能把Fe2＋氧化成Fe3＋ClO2＋5Fe2＋＋4H＋===5Fe3＋＋Cl－＋2H2O③ClO2在pH为5～9的区间内，很快将硫化物(S2－)氧化成SO错误!，即8ClO2＋5S2－＋4H2O===5SO错误!＋8Cl－＋8H＋④ClO2能把废水中的CN－氧化成无毒气体2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－[示例1] ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂.氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：(1)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：____________________________。

[考案5]第五章 综合过关规范限时检测(时间：120分钟 满分150分)一、单选题(本大题共8个小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)1.数列32，－54，78，－916，…的一个通项公式为( D )A.a n ＝(－1)n·2n ＋12nB.a n ＝(－1)n ·2n ＋12nC.a n ＝(－1)n ＋1·2n ＋12n D.a n ＝(－1)n ＋1·2n ＋12n【试题解答】 该数列是分数形式，分子为奇数2n ＋1，分母是指数2n ，各项的符号由(－1)n＋1来确定，所以D 选项正确.2.(2020·湖北八校联考)已知数列{a n }满足a n ＝5n －1(n ∈N *)，将数列{a n }中的整数项按原来的顺序组成新数列{b n }，则b 2 019的末位数字为( D )A.8B.2C.3D.7【试题解答】 由a n ＝5n －1(n ∈N *)，可得此数列为4，9，14，19，24，29，34，39，44，49，54，59，64，…，整数项为4，9，49，64，144，169，…，所以数列{b n }的各项依次为2,3,7,8,12,13,17,18，…，末位数字分别是2,3,7,8,2,3,7,8，…，因为2 019＝4×504＋3，所以b 2 019的末位数字为7.故选D.3.(2020·贵州贵阳监测)如果在等差数列{a n }中，a 3＋a 4＋a 5＝12，那么a 1＋a 2＋…＋a 7＝( C ) A.14 B.21 C.28D.35【试题解答】 由题意得3a 4＝12，则a 4＝4，所以a 1＋a 2＋…＋a 7＝(a 1＋a 7)＋(a 2＋a 6)＋(a 3＋a 5)＋a 4＝7a 4＝28.故选C.4.(2020·山东潍坊期末)已知S n 是等比数列{a n }的前n 项和，若存在m ∈N *，满足S 2m S m ＝28，a 2m a m ＝2m ＋21m －2，则数列{a n }的公比为( B )A.2B.3C.12D.13【试题解答】 设数列{a n }的公比为q ，由题意知q ≠1，因为S 2m S m ＝28，a 2m a m ＝2m ＋21m －2，所以1＋q m ＝28，q m ＝2m ＋21m －2，所以m ＝3，q ＝3.故选B.5.设等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若S 13>0，S 14＜0，则S n 取最大值时n 的值为( B ) A.6 B.7 C.8D.13【试题解答】 根据S 13>0，S 14＜0，可以确定a 1＋a 13＝2a 7>0，a 1＋a 14＝a 7＋a 8＜0.所以a 7>0，a 8＜0，则S n 取最大值时n 的值为7.故选B.6.(2020·江西南昌三中模拟)在等比数列{a n }中，已知对任意的正整数n ，a 1＋a 2＋a 3＋…＋a n ＝2n ＋m ，则a 21＋a 22＋…＋a 2n ＝( A )A.13(4n －1) B.2n －1 C.13(2n －1) D.4n －1【试题解答】 通解：设{a n }的公比为q ，∵a 1＋a 2＋a 3＋…＋a n ＝2n ＋m 对任意的正整数n 均成立，∴a 1＝2＋m ，a 2＝2，a 3＝4.∵{a n }是等比数列，∴m ＝－1，a 1＝1，q ＝2，∴a 21＋a 22＋…＋a 2n＝1＋4＋42＋…＋4n －1＝1－4n 1－4＝13(4n－1).故选A. 优解：∵a 1＋a 2＋a 3＋…＋a n ＝2n ＋m ，∴当n ≥2时，a n ＝2n －1，又a 1＝2＋m ，满足上式，∴m ＝－1，即等比数列{a n }的首项为1，公比为2，∴a n ＝2n －1，∴a 21＋a 22＋…＋a 2n ＝1＋4＋42＋…＋4n －1＝1－4n 1－4＝13(4n－1).故选A.7. (2020·河北六校第三次联考)“泥居壳屋细莫详，红螺行沙夜生光.”是宋代诗人欧阳修对鹦鹉螺的描述.假设一条螺旋线是用以下方法画成(如图)：△ABC 是边长为1的正三角形，曲线CA 1，A 1A 2，A 2A 3分别是以A ，B ，C 为圆心，AC ，BA 1，CA 2为半径画的弧，曲线CA 1A 2A 3称为螺旋线，再以A 为圆心，AA 3为半径画弧，……如此画下去，则所得弧CA 1，A 1A 2，A 2A 3，…，A 28A 29，A 29A 30的总长度为( A )A.310πB.1103πC.58πD.110π【试题解答】 根据弧长公式知，弧CA 1，A 1A 2，A 2A 3，…，A n －2A n －1，A n －1A n 的长度分别为23π，2×23π，3×23π，…，(n －1)×23π，n ×23π，该数列是首项为23π，公差为23π的等差数列，所以该数列的前n 项和S n ＝π3n (n ＋1)，所以所得弧CA 1，A 1A 2，A 2A 3，…，A 28A 29，A 29A 30的总长度为S 30＝π3×30×(30＋1)＝310π.故选A.8.(2020·河北衡水中学调研)已知等差数列{a n }的公差d ≠0，且a 1，a 3，a 13成等比数列，若a 1＝1，S n为数列{a n }的前n 项和，则2S n ＋16a n ＋3的最小值为( B ) A.3 B.4 C.23－2D.92【试题解答】 由已知有a 23＝a 1a 13，所以有(a 1＋2d )2＝a 1(a 1＋12d )，d ＝2(d ≠0)，数列{a n }通项公式a n ＝1＋2(n －1)＝2n －1，S n ＝n (1＋2n －1)2＝n 2，所以2S n ＋16a n ＋3＝n 2＋8n ＋1＝(n ＋1)＋9n ＋1－2≥4，当且仅当n ＋1＝9n ＋1，即n ＝2时等号成立.故选B. 二、多选题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分)9.等比数列{a n }的前三项和S 3＝14，若a 1，a 2＋1，a 3成等差数列，则公比q ＝( AD ) A.2 B.13 C.3D.12【试题解答】 由a 1，a 2＋1，a 3成等差数列， 得2(a 2＋1)＝a 1＋a 3，即2(1＋a 1q )＝a 1＋a 1q 2， 即a 1(q 2－2q ＋1)＝2，①又S 3＝a 1＋a 2＋a 3＝a 1(1＋q ＋q 2)＝14，② ①÷②得：q 2－2q ＋11＋q ＋q 2＝214，解得q ＝2或q ＝12.另解：由2(a 2＋1)＝a 1＋a 3，得3a 2＋2＝a 1＋a 2＋a 3＝S 3＝14，解得a 2＝4， 则S 3＝4q ＋4＋4q ＝14，解得q ＝2或q ＝12.故选A 、D.10.若数列{a n }满足对任意n ≥2(n ∈N )都有(a n －a n －1－2)·(a n －2a n －1)＝0，则下面选项中正确的是( ABD )A.{a n }可以是等差数列B.{a n }可以是等比数列C.{a n }可以既是等差数列又是等比数列D.{a n }可以既不是等差数列又不是等比数列 【试题解答】 因为(a n －a n －1－2)(a n －2a n －1)＝0， 所以a n －a n －1－2＝0或a n －2a n －1＝0， 即a n －a n －1＝2或a n ＝2a n －1，当a n ≠0，a n －1≠0时，{a n }是等差数列或等比数列；当a n ＝0或a n －1＝0时，{a n }可以不是等差数列，也可以不是等比数列，比如数列，2,0,0,0，…….故选A 、B 、D.11.已知等比数列{x n }的公比为q ，若恒有|x n |>|x n ＋1|，且x 11＋q ＝12，则首项x 1的取值范围可以是( AC ) A.(12，1) B.(0,1) C.(0，12)D.(1,2)【试题解答】 由|x n |>|x n ＋1|，得1>|x n ＋1x n|＝|q |，故－1＜q ＜0或0＜q ＜1.0＜1＋q ＜1或1＜1＋q ＜2，又x 11＋q ＝12，所以x 1＝1＋q 2，所以x 1∈(0，12)∪(12，1).故选A 、C.12.(2020·山东十校联考)设数列{a n }和{b n }分别是等差数列与等比数列，且a 1＝b 1＝4，a 4＝b 4＝1，则以下结论不正确的是( BCD )A.a 2>b 2B.a 3＜b 3C.a 5>b 5D.a 6>b 6【试题解答】 设等差数列的公差、等比数列的公比分别为d ，q ，则由题设得⎩⎪⎨⎪⎧4＋3d ＝1，4q 3＝1，解得⎩⎨⎧d ＝－1，q ＝314，则a 2－b 2＝3－316>3－327＝0；故A 正确.同理，其余都错，故选B 、C 、D.三、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上)13.(2020·云南师大附中月考)设数列{a n }的前n 项和为S n ，且a 1＝1，a n ＋1＝3S n ＋1，则S 4＝__85__. 【试题解答】 a n ＋1＝3S n ＋1①，a n ＝3S n －1＋1(n ≥2)②，①－②得：a n ＋1＝4a n (n ≥2)，又a 1＝1，a 2＝3a 1＋1＝4，∴{a n }是首项为1，公比为4的等比数列，∴S 4＝1－441－4＝85.或S 4＝a 1＋a 2＋a 3＋a 4＝1＋4＋16＋64＝85.14.(2020·福建莆田月考)设S n 为等差数列{a n }的前n 项和，已知a 1＋a 3＋a 11＝6，则S 9＝__18__. 【试题解答】 设等差数列{a n }的公差为d .∵a 1＋a 3＋a 11＝6，∴3a 1＋12d ＝6，即a 1＋4d ＝2，∴a 5＝2，∴S 9＝(a 1＋a 9)×92＝2a 5×92＝18.15.设数列{a n }的前n 项和为S n ，已知a 1＝1，S n ＋1＝2S n ＋n ＋1(n ∈N *)，则数列{a n }的通项公式a n ＝__2n－1__.【试题解答】 因为S n ＋1＝2S n ＋n ＋1， 当n ≥2时，S n ＝2S n －1＋n ， 两式相减得，a n ＋1＝2a n ＋1， 所以a n ＋1＋1＝2(a n ＋1)，即a n ＋1＋1a n ＋1＝2. 又S 2＝2S 1＋1＋1，a 1＝S 1＝1，所以a 2＝3，所以a 2＋1a 1＋1＝2，所以a n ＋1＝2×2n －1＝2n ，所以a n ＝2n －1.故填2n －1.16.已知数列{a n }满足a 1a 2a 3…a n ＝2n 2(n ∈N *)，且对任意的n ∈N *都有1a 1＋1a 2＋…＋1a n＜t ，则实数t 的取值范围为 [23，＋∞) .【试题解答】 因为数列{a n }满足a 1a 2a 3…a n ＝2n 2(n ∈N *)，所以当n ≥2时，a 1a 2a 3…a n －1＝2(n －1)2，则a n ＝22n －1，a 1＝2也适合，所以1a n ＝122n －1，数列{1a n }是首项为12，公比为14的等比数列，则1a 1＋1a 2＋…＋1a n ＝12(1－14n )1－14＝23(1－14n )＜23，则实数t 的取值范围为[23，＋∞).故填[23，＋∞). 四、解答题(本大题共6个小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17.(本小题满分10分)已知数列{a n }满足a 1＝－2，a n ＋1＝2a n ＋4. (1)证明：数列{a n ＋4}是等比数列； (2)求数列{|a n |}的前n 项和S n .【试题解答】 (1)证明：∵a 1＝－2，∴a 1＋4＝2. ∵a n ＋1＝2a n ＋4，∴a n ＋1＋4＝2a n ＋8＝2(a n ＋4)， ∴a n ＋1＋4a n ＋4＝2，∴{a n ＋4}是以2为首项，2为公比的等比数列. (2)由(1)可知a n ＋4＝2n ，∴a n ＝2n －4. 当n ＝1时，a 1＝－2＜0，∴S 1＝|a 1|＝2； 当n ≥2时，a n ≥0.∴S n ＝－a 1＋a 2＋…＋a n ＝2＋(22－4)＋…＋(2n －4)＝2＋22＋…＋2n －4(n －1)＝2(1－2n )1－2－4(n －1)＝2n＋1－4n ＋2.又当n ＝1时，上式也满足. ∴当n ∈N *时，S n ＝2n ＋1－4n ＋2.18.(本小题满分12分)(2020·山东省济南第一中学期中考试)已知正项等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若S 3＝12，且2a 1，a 2，a 3＋1成等比数列.(1)求{a n }的通项公式；(2)设b n ＝a n3n ，记数列{b n }的前n 项和为T n ，求T n .【试题解答】 (1)∵S 3＝12，即a 1＋a 2＋a 3＝12， ∴3a 2＝12，所以a 2＝4， 又∵2a 1，a 2，a 3＋1成等比数列，∴a 22＝2a 1·(a 3＋1)，即a 22＝2(a 2－d )·(a 2＋d ＋1)， 解得，d ＝3或d ＝－4(舍去)，∴a 1＝a 2－d ＝1，故a n ＝3n －2. (2)b n ＝a n 3n ＝3n －23n ＝(3n －2)·13n ，∴T n ＝1×13＋4×132＋7×133＋…＋(3n －2)×13n ，①①×13得13T n ＝1×132＋4×133＋7×134＋…＋(3n －5)×13n ＋(3n －2)×13n ＋1.②①－②得23T n ＝13＋3×132＋3×133＋3×134＋…＋3×13n －(3n －2)×13n ＋1＝13＋3×132(1－13n －1)1－13－(3n －2)×13n ＋1＝56－12×13n －1－(3n －2)×13n ＋1，∴T n ＝54－14×13n －2－3n －22×13n ＝54－6n ＋54×13n .19.(本小题满分12分)(2020·河南洛阳孟津二中月考)在数列{a n }中，设f (n )＝a n ，且f (n )满足f (n ＋1)－2f (n )＝2n (n ∈N *)，a 1＝1.(1)设b n ＝a n2n －1，证明：数列{b n }为等差数列；(2)求数列{3a n －1}的前n 项和S n .【试题解答】 (1)由已知得a n ＋1＝2a n ＋2n ，得 b n ＋1＝a n ＋12n ＝2a n ＋2n 2n ＝a n2n －1＋1＝b n ＋1，∴b n ＋1－b n ＝1，又a 1＝1，∴b 1＝1， ∴{b n }是首项为1，公差为1的等差数列. (2)由(1)知，b n ＝a n2n －1＝n ，∴a n ＝n ·2n－1,3a n －1＝3n ·2n －1－1.∴S n ＝3×1×20＋3×2×21＋3×3×22＋…＋3(n －1)×2n －2＋3n ×2n －1－n ， 两边同时乘以2，得2S n ＝3×1×21＋3×2×22＋…＋3(n －1)×2n －1＋3n ×2n －2n ，两式相减，得－S n ＝3×(1＋21＋22＋…＋2n －1－n ×2n )＋n ＝3×(2n －1－n ×2n )＋n ＝3(1－n )2n －3＋n ， ∴S n ＝3(n －1)2n ＋3－n .20.(本小题满分12分)(2020·河北衡水模拟)数列{a n }的前n 项和为S n ，且S n ＝n (n ＋1)(n ∈N *). (1)求数列{a n }的通项公式；(2)若数列{b n }满足a n ＝b 13＋1＋b 232＋1＋b 333＋1＋…＋b n 3n ＋1，求数列b n 的通项公式.【试题解答】 (1)当n ＝1时，a 1＝S 1＝2； 当n ≥2时，a n ＝S n －S n －1＝n (n ＋1)－(n －1)n ＝2n ， 易知a 1＝2满足上式，所以数列{a n }的通项公式为a n ＝2n . (2)a n ＝b 13＋1＋b 232＋1＋b 333＋1＋…＋b n3n ＋1(n ≥1)，①a n ＋1＝b 13＋1＋b 232＋1＋b 333＋1＋…＋b n3n ＋1＋b n ＋13n ＋1＋1，②②－①得，b n ＋13n ＋1＋1＝a n ＋1－a n ＝2，b n ＋1＝2(3n ＋1＋1)，故b n ＝2(3n ＋1)(n ≥2).又a 1＝b 13＋1＝2，即b 1＝8，也满足上式，所以b n ＝2(3n ＋1)(n ∈N *).21.(本小题满分12分)(2020·广东广州一测)已知数列{a n }的前n 项和为S n ，数列{S nn }是首项为1，公差为2的等差数列.(1)求数列{a n }的通项公式；(2)设数列{b n }满足a 1b 1＋a 2b 2＋…＋a n b n ＝5－(4n ＋5)(12)n ，求数列{b n }的前n 项和T n .【试题解答】 (1)因为数列{S nn }是首项为1，公差为2的等差数列，所以S nn ＝1＋2(n －1)＝2n －1，所以S n ＝2n 2－n .当n ＝1时，a 1＝S 1＝1；当n ≥2时，a n ＝S n －S n －1＝(2n 2－2)－[2(n －1)2－(n －1)]＝4n －3. 当n ＝1时，a 1＝1也符合上式，所以数列{a n }的通项公式为a n ＝4n －3. (2)当n ＝1时，a 1b 1＝12，所以b 1＝2a 1＝2.当n ≥2时，由a 1b 1＋a 2b 2＋…＋a n b n ＝5－(4n ＋5)(12)n ，①得a 1b 1＋a 2b 2＋…＋a n －1b n －1＝5－(4n ＋1)(12)n －1.② ①－②，得a n b n ＝(4n －3)(12)n .因为a n ＝4n －3，所以b n ＝4n －3(4n －3)(12)n＝2n (当n ＝1时也符合)，所以b n ＋1b n ＝2n ＋12n ＝2，所以数列{b n }是首项为2，公比为2的等比数列，所以T n ＝2(1－2n )1－2＝2n ＋1－2.22.(本小题满分12分)已知正项数列{a n }的前n 项和S n 满足4S n ＝a 2n ＋2a n＋1(n ∈N *). (1)求数列{a n }的通项公式；(2)若b n ＝a n3n ，求数列{b n }的前n 项和T n ；(3)在(2)的条件下，若b n1－T n≤λ(n ＋4)－1对任意n ∈N *恒成立，求实数λ的取值范围.【试题解答】 (1)由已知得4S n ＝(a n ＋1)2，① 当n ＝1时，4S 1＝(a 1＋1)2＝4a 1，解得a 1＝1. 当n ≥2时，4S n －1＝(a n －1＋1)2.② ①－②得，4a n ＝(a n ＋1)2－(a n －1＋1)2， 则(a n ＋a n －1)(a n －a n －1－2)＝0. 因为a n >0，所以a n －a n －1＝2，即数列{a n }是首项为1，公差为2的等差数列. 所以a n ＝2n －1. (2)由(1)知b n ＝2n －13n ，则T n ＝1·13＋3·(13)2＋5·(13)3＋…＋(2n －3)·(13)n －1＋(2n －1)·(13)n .13T n ＝1·(13)2＋3·(13)3＋5·(13)4＋…＋(2n －3)·(13)n ＋(2n －1)·(13)n ＋1， 两式相减得23T n ＝13＋2[(13)2＋(13)3＋…＋(13)n ]－(2n －1)(13)n ＋1＝23－2n ＋23·(13)n ，所以T n ＝1－n ＋13n .(3)由b n1－T n≤λ(n ＋4)－1得， 则λ≥3n (n ＋1)(n ＋4)＝3n ＋4n ＋5，因为n ＋4n≥2n ·4n＝4， 所以当且仅当n ＝2时，3n ＋4n ＋5有最大值13，即λ≥13.。

高考化学专题复习—氯的氧化物和含氧酸1．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作漂白剂，同时使用，漂白效果加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A 活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 氯气与烧碱或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 氯水中的次氯酸有漂白性，用pH试纸无法测，错误；D “84”中NaClO与洁厕灵中HCl生成Cl2，错误。

2.下列实验不能达到目的的是()A. 将Cl2通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 向新制的氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强漂白性D. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色【答案】A【解析】A 酸性H2CO3＞HClO＞HCO3−，会发生HClO + Na2CO3 = NaClO + NaHCO3，消耗HClO，错误；B 漂白粉可用于生活用水的消毒，正确；C 氯水中存在Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，碳酸钙与盐酸反应但不与次氯酸反应，平衡正动，次氯酸浓度增大，漂白性增强正确；D 次氯酸的强氧化性将石蕊漂白，正确。

3．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：① G→Q + NaCl ② Q + H 2O ――→电解X+ H 2③ Y+ NaOH →G + Q + H 2O ④ Z + NaOH →Q + X + H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X【答案】A【解析】氧化还原反应中元素化合价有升必有降，①G→NaCl 氯元素化合价一定降低，说明氯元素化合价G ＜Q ；② H 2O → H 2，氢元素化合价降低，说明Q ＜X ；③、④均为歧化反应，结合①②判断结论，可知Cl 元素化合价由低到高的顺序是G ＜Y ＜Q ＜Z ＜X ，A 正确。

素养说明：氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠，通过对含氯化合物的性质探究，能培养学生变化观念的核心素养。

1. 氯的常见氧化物的性质(1)一氧化二氯性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状：黄棕色气体，有刺激性气味。

制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O(2)二氧化氯物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。

制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。

(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。

2.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的种类氯的含氧酸有：HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。

(2)氯的含氧酸的性质酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO43.氯的含氧酸盐(1)NaClO2(亚氯酸钠)性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。

用途：是一种高效氧化剂漂白剂。

主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。

(2)氯酸钾(KClO3)性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。

是强氧化剂。

用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。

[题型专练]1.(2018·山东济宁教学质量检测，12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

1.(2019·江西名校高三第一次联考)锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。

其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成________________________________________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。

(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,第一次浓度小,第二次浓度大的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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专题八氯及其化合物考点1 氯气1。

[2０1８辽宁实验中学分校第二次考试]将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( )选项溶液实验现象结论Ａ滴有ＫSＣＮ的FeＣｌ2溶液变红氯气具有还原性Ｂ大量水溶液pH<７，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应C滴有酚酞的NaOＨ溶液褪色氯气具有漂白性D紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性２。

［２018湖南衡阳一中高三上学期第二次考试]向含有Fｅ2+、I－、Ｂr—的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量随通入氯气的物质的量的变化情况如图所示。

下列说法正确的是 ( )A.当通入２ moｌＣl2时,溶液中发生的离子反应是２Fe2++2I-＋２Cｌ22Fe3++I2+４Cl－B。

ＤE段表示n（Ｆe２＋）的变化情况C。

原溶液中n（Fe2+)∶ｎ(I—)∶n(Br—)＝3∶1∶2Ｄ.Ｂ点时溶液中含有I—和Br—３．下列有关氯气的说法正确的是（ )A.过量铁与氯气点燃时生成FeＣl2B.氯气能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝C。

用饱和食盐水除去HCl中含有的Ｃｌ2Ｄ。

纯净的氯气在氢气中安静地燃烧,发出苍白色火焰４.向如图所示装置中缓慢通入气体Ｘ，若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色;若关闭弹簧夹Ｋ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。

专题八氯及其化合物考点1 氯气1.[2015福建高考改编]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

【实验一】制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。

(部分夹持装置已省略)(1)仪器a的名称是,写出装置A中发生反应的离子方程式: 。

装置B中的现象为。

(2)为了使Cl2在装置C中被KOH溶液充分吸收,装置A中滴加浓盐酸的速率宜(填“快”或“慢”)。

(3)有同学认为若对调装置B和装置C的位置不利于提高装置C中氯酸钾的产率,你是否认同该观点并说明理由：。

【实验二】测定饱和氯水中氯元素的含量实验步骤:①从装置B中量取25.00 mL氯水于锥形瓶中,向其中慢慢地充入SO2,溶液浅黄绿色完全消失后再充入一段时间的SO2。

②向锥形瓶中加入足量BaCO3粉末,过滤,洗涤,将滤液导入滴定池中。

③取0.01 mol·L1的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管,用电势滴定法(在化学计量点附近,溶液的电极电势有最大的变化)测定氯元素的含量。

通过测得的电动势(E)可知溶液中c(Cl)的变化,部分数据如表所示:V(AgNO3溶液)/mLE/mV225200150100165245270295(4)量取25.00 mL氯水所用的仪器是;操作②的目的是。

(5)测定氯元素含量的过程中,使用棕色滴定管的原因是。

考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐2.[2019山东日照模拟]ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如图所示: 下列说法不正确的是( )A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输B.通入空气的目的是排出ClO2,使其在吸收器中被充分吸收C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22Cl O2-+O2↑+2H+考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3.[2018全国卷Ⅲ,27,14分]KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。

第6讲离子反应离子方程式考纲要求1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式并能进行有关计算。

1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融应用体验下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。

(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.电解质的电离3.电离方程式的书写书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号,强电解质用“===”,弱电解质用“”。

(3)多元弱酸分步书写,多元弱碱一步完成。

理解应用分类完成下列离子方程式的书写(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；③Al(OH)3AlO－2＋＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

酸式电离碱式电离(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

电离方程式书写的思维模型4.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐,如(CH3COO)2Pb(1)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质(×)(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(×)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质(√)(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质(√)(7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质(×)(8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3(×)1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。

专题八氯及其化合物考点1氯气1.[2020吉林长春第一次质量监测]下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠钾合金在常温下是液体,可用作快中子反应堆的热交换剂C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸2.[2020北京师范大学实验中学期中考试]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

其中正确的是( )选项气体a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHD NO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸3.[2019湖南长郡中学第一次模拟]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色。

则下列叙述正确的是( )A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀4.[2019黑龙江哈尔滨师范大学附属中学模拟]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分为NaClO)。

一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、Cl O 3-的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB.a点时溶液中各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(Cl O3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)C.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是3ClO-2Cl-+Cl O3-D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸5.[2020湖南四校摸底调研联考,14分]氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。