10：硫的氧化物和含氧酸

硫及其重要化合物【高考目标定位】 考纲导引考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。

了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。

硫。

二氧化硫和三氧化硫。

硫的氧化物对大气的污染。

硫酸。

【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 23Na SO 4223H 22SO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△【要点名师精解】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕当22/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕当23222<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。

硫及其化合物第一部分基础知识一、硫(一)结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第WA族' 电子排布式为[Ar] 3s23P4(2)结构式S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类，如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。

)2、存在形式(1)游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。

原因：气体中还有的$02与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。

(2H2s+SO2 = 3S *2H0(2)化合态：硫化物：硫铁矿(FeSj、黄铜矿(CuFeSj硫酸盐：芒硝(Na2S04-10H20)、石膏(CaSOj 2H20) 其他：蛋白质、化石燃料(煤、石油、天然气)(二)物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。

俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS )。

2可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。

(三)化学性质1、氧化性(1)与Na反应 2Na + S研磨Na S 2将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。

(2)与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS , 2Cu + S CuS（3）硫蒸气与H2反应H2 + S q H2s2、还原性（1）与O2反应S + O2点1SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。

（2）与浓硫酸反应S + 2H2sO4（浓）q 3SO2 t + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性一一与NaOH反应3S + 6NaOH 4 2Na2s + Na2SO3 + 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂（石灰、硫磺），可用于杀死果树的害虫。

2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3c 点燃 K2s + N2 t +3CO2 t3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。

二、硫的化合物（一）二氧化硫SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40）,沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与 H2O 反应 H2O + SO2 = H2sO3与碱反应SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 少量SO2 + Ca（OH） 2 = CaSOJ + H2OSO2 + Ba（OH） 2 = BaSO# + H2O与碱性氧化物反应SO2 + CaO = CaSO3与某些盐反应 SOJ少）+ 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O +2CO2该反应为强酸制弱酸的反应，不涉及氧化还原SO 2(过)+ NaHCO 3 = NaHSO 3 + CO 2(2)氧化性与 H 2s 反应 2H 2S+SO 2 = 3S 1+2H 2O (3)还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HCl Br 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HI ②使KMnO 4(H +)褪色2KMnO 4 + 5O 2 +2H 2O = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4 ③使FeCl 3由黄色变为浅绿色2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O = FeCl 2 + FeSO 4 + 4HCl ④催化氧化 (4)漂白性SO 2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物 质恢复原来的颜色。

2015年广东高考化学第一轮复习硫及其化物教案陈岳廷广东肇庆中学广东肇庆（526060）一、专题分析人教版实验化学教材必修1分“硫和氮的氧化物”，“氨、硝酸、硫酸”两节主要介绍硫氧化物和硫酸。

人教版实验化学教材选修1在“改善大气质量”一节涉及硫氧化物对大气的污染与防治（亚硫酸雨、硫酸雨的形成，硫的固化）；在“爱护水资源”一节中涉及用明矾作混凝剂净水，改善水质。

教材紧扣生产、生活、社会热点问题主要介绍SO2、H2SO4的性质和应用，适当涉及相关物质。

因此本专题的重点知识、核心内容显而易见。

本专题知识结构归纳如图所示：二、教学目的1、掌握硫及其化合物的主要性质和应用；了解硫及其化合物对环境的影响。

2、将硫置于非金属范围内，放在元素周期表中，与常见非金属元素O、Cl、N、S、C、Si等进行比较，了解硫及其重要化合物的性质和应用。

三、教学重点二氧化硫、硫酸的性质和应用。

四、教学难点二氧化硫与碱、盐的反应。

五、教学方法适合教学法。

六、教学过程（一）基本常识识记1、硫元素的属类价态，区域位置，自然形态、特定作用【例题1】下列关于硫元素的认识不正确是A、硫是具有可变化合价的非金属元素B、硫属于短周期元素、氧族元素，位于周期表的第二周第ⅣA族C、在自然界中，硫既有游离态又有化合态D、硫是一种生命元素，所以石油、天然气、煤等化石燃料中常含有硫2、硫单质的主要物理性质和化学性质（颜色、质态、溶解性、与氧反应）【例题2】下列有关硫单质的因果描述不正确的是3、二氧化硫的基本化学性质【例题3】不能说明SO2是酸性氧化物的反应是①SO2+H2O=H2SO3②SO2+CaO=CaSO3 ③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O④2SO2+O22SO3 ⑤SO2+H2S=S+H2OA、①②③④⑤B、①②③C、②③④⑤D、④⑤4、硫酸的酸性【例题4】硫酸的酸性表现在哪几个方面，写出有关反应方程式（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。

硫的含氧酸及其盐硫的含氧酸及其盐§11.6 硫的含氧酸及其盐按含氧酸母体结构，分为4大类：即次、亚、正、过硫酸系。

11.6.1 分子结构特点绝大多数硫的含氧酸分子中S原子作sp 3杂化。

例外：焦亚硫酸根S2O52―：1个 S原子作sp3杂化，另1个 S原子作sp 2杂化。

11.6.2 过硫酸系含氧酸的形成和分子结构特点含氧酸分子式形成结构特点过一硫酸 H2SO5 H2O2中1H被-SO2(OH)取代-O-O- 存在过二硫酸 H2S2O8 H2O2中2H被-SO2(OH)取代 -O-O- 存在11.6.3 硫酸系含氧的形成与分子结构特点含氧酸分子式形成结构特点硫酸H2SO4母体 S sp3杂化硫代硫酸H2S2O3 * S代O 硫代焦硫酸H2S2O7 2 H2SO4脱H2O 氧桥连二硫酸H2S2O6* -OH被-SO2(OH)取代硫链（H2S2O8纯酸为无色晶体，b.p. 65℃）课本表2-611.6.4 一些含氧酸及其盐的重要性质（△Gθ/F-Z图）1. 热力学稳定：SO42―、SO32―、S4O62―（连四硫酸根）2. 强氧化性：H2S2O8及其盐具有强氧化性H2S2O8之所以具有强氧化性，是因为分子中有-O-O-过氧链存在。

例： Ag+催化，加热（该反应可以用于检定Mn2+）3. 强还原性S2O32―、S2O42―（连二亚硫酸根），具有强还原性，尤其是在碱介质中，还原性突出。

例如：S2O32―的性质(1) 酸性条件下分解2H＋＋ S2O32―＝SO2 + S +H2O(2) 还原性Cl2适量： S2O32―＋Cl2 +H2O ＝SO42- + S+2H+ +2Cl-Cl2过量： S2O32―＋4Cl2 +5H2O ＝2HSO4- + 8H+ +8Cl-S2O42―+ H2O= S2O32― +2HSO3-NaS2O4 +O2 + H2O ＝ 2NaHSO3 +NaHSO4(3) 配位剂 Ag+ + 2 S2O32― = Ag(S2O3)23―11.6.5 各种含氧酸及其盐的特征1. 亚硫酸及其盐① H2SO3 属于二元中等质子酸,(K a1= 1.54×10-2， K a2= 1.02×10-7)亚硫酸H2SO3亚硫酸的氧化还原性H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3 H2O φAθ = 0.45V SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O φAθ= 0.17VH2SO3以还原性为主，尤其在碱介质中例： 5SO32― + 2MnO4―+ 6H+ = 5SO42― + 2Mn2+ + 3H2OH2SO3遇强还原剂才显氧化性H2SO3 + 2 H2S(aq ) = 3 S↓ + 3 H2O (此反应属于归中反应) φθ（H2SO3/S）= 0.45V, φθ (S/H2S) = 0.141V② 亚硫酸盐（MSO3，MHSO3)(a) 亚硫酸盐是由酸式盐缩合形成(b) 亚硫酸盐分解：4Na2SO3 == 3Na2SO4 + Na2S(c) 亚硫酸盐被氧化(d) 亚硫酸盐被还原例： 2 NaHSO3 + Zn = Na2S2O4 + Zn(OH)2（无O2条件）连二亚硫酸钠（保险粉）Na2S2O4碱性条件下强还原剂，易歧化，结构如下所示连二亚硫酸H2S2O4的结构图, S作sp 3杂化。

中山职业技术学院课程标准课程名称：无机化学适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术学时数:72学分：32010年 4 月《无机化学》课程标准一、课程的性质《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一.本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系,初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。

本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。

二、设计思路本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导,并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。

它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要,精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性,又培养和提高了学生的独立工作能力。

本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求,从而确定教学内容、教学时数和教学方法。

本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块,其中,理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。

无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广,学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练.三、课程教学目标《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程.通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能,为后续课程学习作前期准备,为学生顶岗就业夯实基础。

常见的10个酸性氧化物
常见的酸性氧化物有二氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价氧化物一般都是酸性氧化物。

CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，水是特殊的氧化物。

能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物。

非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物（如CrO3、Mn2O7等）也是酸性氧化物。

酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。

酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是
H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。

酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物（SiO2）不能直接跟水反应。

酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。

《无机及分析化学》教学大纲第一部分大纲说明一、课程基本情况课程编码：（不确定的可暂空置不写）（宋体，小四号，一级标题以下的内容字体要求相同）课程名称：无机及分析化学课程类别：专业必修课学时/学分：108/6先修课程：中学化学适用专业：应用化工技术开课系（部）或教研室：理工系二、课程的性质、内容和任务《无机及分析化学》课程是高职院校应用化工技术专业的一门重要的专业基础课，是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。

集无机化学、分析化学两大基础课之优势和特点于一身。

通过本课程的学习，要求学生不仅掌握无机与分析化学的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和实际应用，熟悉仪器分析测试的基本原理和适用范围，了解元素化学的性质与应用，并且能熟练运用基本原理，结合相关知识解决实际问题，正确理解和掌握基本的化学分析方法，养成良好的实验习惯和严谨求实的科学作风，培养学生分析问题与解决问题的能力，达到培养学生的综合素质与创新能力的目标。

并为后续课程有机化学和物理化学等学科学习打好基础。

三、教学的目的和要求通过本课程的学习实践，为发展学生在专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础知识和化学检验知识、技能及方法，培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致操作的工作态度，树立高度责任意识。

在理论学习应使学生达到以下基本要求：1、学习并掌握物质结构基础理论知识；2、学习并掌握化学检验的标准、安全知识、仪器设备、工作程序、分析步骤、检验方法、误差与数据处理等相关理论知识及计算；这部分内容是各行业从事检测技术人员必备的知识，其目的是为后续各章知识的学习以及将来上岗工作打下良好的基础。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡及其相应的滴定分析方法）是让学生掌握化学分析法的基本理论和规范的操作技能。

4、掌握重量分析法的分析过程、要求、影响沉淀纯度及溶解度的因素、结果计算等内容；5、学习并理解元素化学性质，6、明确无机及分析化学在职业岗位中的任务和作用。

无机化学《氧族元素》教案教学要求]1. 掌握臭氧、过氧化氢的结构和性质。

2. 掌握硫化氢的特性及硫化物的水溶性。

3. 了解掌握硫的氧化物、含氧酸及其盐的结构、一般性质及用途。

[ 教学重点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构、制备和性质[ 教学难点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构和性质[ 教学时数]6 学时[ 教学内容]1. 氧族元素的通性2. 氧及其化合物3. 硫及其化合物15-1 氧族元素的通性一、氧族元素的存在氧族元素有氧、硫、硒、碲和钋五种元素。

氧是地球上含量最多，分布最广的元素。

约占地壳总质量的46.6% 。

它遍及岩石层、水层和大气层。

在岩石层中，氧主要以氧化物和含氧酸盐的形式存在。

在海水中，氧占海水质量的89% 。

在大气层中，氧以单质状态存在，约占大气质量的23% 。

硫在地壳中的含量为0.045% ，是一种分布较广的元素。

它在自然界中以两种形态出现棗单质硫和化合态硫。

天然的硫化合物包括金属硫化物、硫酸盐和有机硫化合物三大类。

最重要的硫化物矿是黄铁矿FeS2，它是制造硫酸的重要原料。

其次是黄铜矿CuFeS2、方铅矿PbS 、闪锌矿ZnS 等。

硫酸盐矿以石膏CaSO 4· 2H 2 O 和Na2SO 4 · 10H 2 O 为最丰富。

有机硫化合物除了存在于煤和石油等沉积物中外，还广泛地存在于生物体的蛋白质、氨基酸中。

单质硫主要存在于火山附近。

二、氧族元素的基本性质氧族元素的一些基本性质性质氧硫硒碲原子序数原子量价电子构型常见氧化态815.992s 2 2p 4-2,-1,01632.063s 2 3p 4-2,0,+2,+4,+63478.964s24p 4-2,0,+2,+4,+652127.605s 2 5p 4-2,0,+2,+4,+6共价半径/pmM 2 - 离子半径/pm第一电离能/(kJ/mol)第一电子亲合能/(kJ/mol) 第二电子亲合能/(kJ/mol) 单键解离能/(kJ/mol)电负性(Pauling 标度) 661401314141-7801423.441041841000200-5902262.58117198941195-4201722.55137221869190-2951262.10三、氧族元素的电极电势氧的电势图：2.07 0.68 1.77φ A θ / V O 3 ——— O 2——— H 2 O 2 ——— H 2 O1.24 –0.08 0.87φ B θ / V O 3 ——— O 2 ——— HO 2 -——— OH –硫的电势图：2.05 0.20 0.40 0.50 0.14φ A θ / V S 2 O 82 -——— SO 4 2 -——— H 2 SO 3 ——— S 2 O 3 2 - ——— S ——— H 2 S-0.92 -0.58 -0.74 -0476φ B θ / V SO 4 2 - ——— SO 3 2 - ——— S 2 O 3 2 -——— S ——— S 2 -15-2 氧及其化合物一、单质氧自然界中的氧含有三种同位素，即16 O 、17 O 和18 O ，在普通氧中，16 O 的含量占99.76% ，17 O 占0.04% ，18 O 占0.2% 。

知识清单10 硫及其重要化合物知识点01 硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里； 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。

2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)与非金属单质反应 与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2 与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞 硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。

(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。

1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物； (2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ； (3)置换反应：H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S↓； (4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4； (5)还原性：S 2－>Cl －。

第二节 氧、硫一、知识储备1．氧、臭氧1·1 氧的结构和性质 (1)氧的分子结构O 2：KK(σ2s )2(σ2s *)2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π*2py )1(π*2pz )1，有两个单电子，应为顺磁性，这与实际相符。

(2)氧的性质①氧化性 ②配位性 1·2 臭氧氟氯烃对臭氧层的破坏机理：CF 2Cl 2+h υ(λ < 221nm)→CF 2Cl·+ Cl· NO 2+h υ(λ<426)→NO+O Cl·+ O 3 → ClO·+ O 2 NO+ O 3 → NO 2 + O 2 ClO· +O → Cl· + O 2 NO 2 + O →NO+ O 2(1)臭氧的分子结构OVB 法：角顶原子和另两个原子间分别存在双键和单键。

两种结构间的共振：OOOHMO ：Π34O －O 148pm O ＝O 112pm角顶原子以sp 2 杂化轨道分别和2个氧原子形成σ键，在三个氧原子之间还存在一种4个电子的不定域*（或称离域）大п键，垂直于分子平面，用П34表示。

由于没有成单电子，所以臭氧是逆磁性。

O —O 键级为1.5。

臭氧是单质中唯一有极性的物质。

(2)臭氧的性质和用途臭氧是浅蓝色气体，有一种鱼腥臭味，液态臭氧呈很深的蓝紫色，80k 时凝固成黑色晶体。

因为具有极性，O 3比O 2易溶于水。

①热稳定性比氧差：②氧化性强：氧化性强于氧气，仅次于氟气，例如：2Ag+2O 3=Ag 2O 2+2O 2O 3+XeO 3+2H 2O=H 4XeO 6+O 2O 3+2I -+H 2O=I 2+O 2+2OH -(迅速定量，可用来测定臭氧的含量)能氧化有机物，特别是对烯烃的氧化，可以用来确定烯烃中双键的位置。

能氧化CN-，故常用来治理含氰废水。

O3+CN-=OCN-+O2H2O+2OCN-+O3=2HCO3- +N2+O2能杀死细菌，可用作杀菌消毒剂。

硫及硫的氧化物一、硫单质1、在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________ 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（HS）、二氧化硫和三氧化硫等。

化合态的硫主要以硫化物和_____________________ 的形式存在，如硫铁矿（FeS）、黄铜矿（CuFeS）、石膏（）和芒硝（）。

硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。

这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

2、性质硫俗称____________ ，在通常状况下，它是一种 ____________ 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 _____ ，微溶于__________ ，易溶于 _______________ ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 __________ ，反应方程式为：________________________________由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既能得也能失，既体现氧化性，又体现还原性。

当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，体现出氧化性（非金属性）。

另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学反应时，硫又体现出还原性。

（火山口的硫单质）有关硫的化学万程式：Fe+S ___ FeS2Na +S — Ns t S△C +2S CSH2+S __ H2SS+Q SOS+6HNQ 浓）==H2SO+6NO I+2H2O3S+4HN®=3SQ 1+4NOT+2H2O知识点二：二氧化硫一、SQ的性质实验操作实验现象结论1. 物理性质（一无二有二易）SO 2是______ 色、有______________ 的有_________ 气体，容易_____________ ,易__________ 于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气______________ ，收集SQ用__________________ 方法。

高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护考点阐释1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。

2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1.硫及其化合物间的转化关系（1）硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。

低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应，可以变为较高价态的硫元素，高价态的硫元素通过还原反应，可以转变为较低价态的硫元素。

要能熟练写出H2S、S、SO2、H2SO4等含硫物质相互转化的化学方程式。

（2）相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：把上述含硫物质的氧化还原反应规律和酸碱反应规律结合在一起，便可从纵、横两个方面提示出硫及其化合物中的相互联系，形成科学的知识网络。

2.氧族元素（1）氧族元素的相似性①最外层都有6个电子，负化合价都为－2价，除氧外，最高正价为＋6价。

（除H2O2、OF2及FeS2外）②气态氢化物通式为H2R，除H2O，对热稳定性都较差，如H2S 300℃以上即分解，H2Te 0℃即分解。

除氧外，都有氧化物（RO2、RO3），对应的水化物都是含氧酸。

(2)氧族元素的递变性①熔沸点：O2→Te逐渐升高②氧化性：O2＞S＞Se＞Te③氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te④含氧酸酸性：H2SeO4＞H2SO4（特殊）(3)氧和硫的对比①Na2S与Na2O都呈碱性，CS2与CO2一样呈酸性。

碱性氧化物与酸性氧化物可反应生成盐，碱性硫化物与酸性硫化物亦可反应生成盐。

如：Na2S＋CS2===Na2CS3②含氧酸盐中的氧可部分或全部被硫取代，如Na2S2O3可看作硫取代Na2SO4中的部分氧。

③在FeS2中S为－1价，在Na2O2、H2O2中O为－1价。

3.硫酸工业（1）硫酸的工业制法（接触法）系统地学习掌握某一物质的工业制法，一般要从所用原料、化学反应、适宜条件、生产过程、主要设备、环境保护等角度去分析理解。

第四章非金属及其化合物第13讲硫及其化合物（精讲）【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。

命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。

主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。

2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。

从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。

2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。

2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。

3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

硫，SULPHUR，源自sulphur──《圣经》中记载的硫黄名称，是上古时期即已认识的元素。

在现代工业的每一部门中都可发现它的用途。

总括来说，制造火柴，杀虫剂和橡胶轮胎等都得用它。

美国每年消费的硫，几乎有百分之九十是用在制造硫酸上。

硫的发现简史硫在远古时代就被人们知晓而使用了。

硫在自然界中存在有单质状态，每次火山爆发都会把地下大量的硫带到地面。

硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。

单质硫具有鲜明的橙黄色，燃烧时形成强烈的臭味，金属硫化物矿在煅烧过程中，或者落进古代人们的篝火中时，同样发生硫在燃烧时所产生的气味。

在西方，古代人们认为硫燃烧所形成的浓厚的烟和强烈的臭味能够驱除魔鬼，在古罗马，人们用硫燃烧产生的二氧化硫清扫消毒住屋或漂白布匹，在庞贝城的发掘中，发现一幅画，画中有一个盛有硫黄的铁盘，在铁盘的上面是悬吊物体的装置。

我们的祖先首先把硫用来制造火药，火药是我国古代的四大发明之一，当时的火药是硫黄、硝石和木炭的混合物。

在1776年，法国化学家拉瓦锡首先确定了硫的不可分割性，认为它是一种元素。

它的拉丁名称为sulphur，传说来自印度的梵文sulvere，原意为鲜黄色，它的英文名称为sulfur。

化学符号为S。

硫在地壳中的含量为0.045%，是一种分布较广的元素。

它在自然界中以两种形态出现——单质硫和化合态硫。

天然的硫化合物包括金属硫化物、硫酸盐，它是制造硫酸的重和有机硫化合物三大类。

最重要的硫化物矿是黄铁矿FeS2要原料。

其次是黄铜矿CuFeS2、方铅矿PbS、闪锌矿ZnS等。

硫酸盐矿以石膏CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O为最丰富。

有机硫化合物除了存在于煤和石油等沉积物中外，还广泛地存在于生物体的蛋白质、氨基酸中。

单质硫主要存在于火山附近。

单质硫关于单质硫，我们介绍它的：同素异形体物理性质化学性质制备方法同素异形体单质硫有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。

高考总复习《氧硫》【考纲要求】1．了解氧及其重要化合物的性质。

2．了解硫及其重要化合物的性质；了解大气污染的来源、危害与治理.3．重点掌握二氧化硫、硫酸的性质.【知识网络】硫及其化合物转化关系FeS【考点梳理】考点一、氧单质及其化合物1．氧气的化学性质：常温下较稳定，加热或点燃时表现强氧化性。

2．臭氧：O3⑴物理性质：在常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色,沸点为—112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为—251℃。

⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼.①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧:3O2放电2O3②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。

也可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2KI+O3+H2O=I2+O2+2KOH③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂.空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10—5％（体积分数）时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线,是人类和生物的保护伞。

近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境,各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。

3．过氧化氢(H2O2)(1)结构化学式:H2O2电子式：结构式： H－O－O－H（2）物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

（3）化学性质H2O2，氧元素的化合价为中间价态（—1），即有氧化性又有还原性。

氧化性：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O自身氧化－还原：（实验室用此法代替KClO3分解制氧气)，家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢.4．H2O（1）H2O做氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）H2O做还原剂2F2+2H2O=4HF+O2（3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO（4)H2O既做氧化剂又做还原剂2H2O电解2H2+O2↑考点二、硫及其氧化物1．硫：（1）物理性质：硫为黄色晶体,不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2。

促敦市安顿阳光实验学校元素化学10：硫的氧化物和含氧酸第一题（8分）SOCl2的结构、制备和性质化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。

在工业生产和化学中，SOCl2是一种重要的化学试剂。

在盛有10mL水的锥形瓶中小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到反剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。

1．指出SOCl2的分子构型。

2．写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。

3．写出SOCl2与H2O完全反的化学方程式。

4．设计一些简单来验证你写出的化学方程式（3）是正确的。

（只需给出原理和现象，无须描述仪器和操作）。

5．工业上往往用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。

说明该种制法可行性的原因。

6．SOCl2在有机化作氯化剂。

写出苯甲酸和SOCl2反的化学方程式。

7．为了使（6）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是什么？第二题（8分）推断一种硫的氧化物及其性质A与SO2属于电子体，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙液体。

A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体。

1．画出A的结构式。

写出上述制备A的化学反方程式。

2．若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。

试写出该化学反方程式。

3．A在碱性条件下能发生歧化反：A＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O（1）上述反包含两个的歧化反，分别写出它们的离子方程式。

（2）若参加反的A和OH－的物质的量之比为4︰7配平该离子方程式。

4．A可以被酸性KMnO4溶液氧化，写出配平的反方程式。

第三题（7分）硫酸工业右图所示是现今常规的以硫为原料生产发烟硫酸和硫酸的流程图。

1．在①处投入的原料是液态硫，在②处发生1500℃的“不完全燃烧”（即先混入少量干燥空气），然后再在③处于700℃下再继续燃烧。