普通化学5答案

普通化学赵士铎第五版答案及解析赵士铎,1923年12月生于河北廊坊。

曾任中国化学工业公司高级工程师、高级顾问。

1953年获上海交通大学工学博士学位;1955年被选为中国科学院学部委员。

1986年任香港浸会大学名誉博士论文指导教授。

1989年获国务院颁发的政府特殊津贴。

1995年至2001年任中国科学院化学所所长（其间1998至2000年间曾担任该所所长）、总工程师，并兼任中国科学技术协会理事，中国科学院化学研究所副所长，中国工程院院士，上海市人民政府顾问、上海市科学技术协会副主席等职。

2001年7月3日当选为国际化学联合会(IUPAC)理事;2001年11月27日当选为国际化学工业理事会理事长(2002年12月1日当选为 IUPAC主席);2003年6月4日当选为国际化学工业理事会副理事长(2005年11月5日当选为 IUPAC主席,2010年10月28日就任第16届国际化学大会主席);2010年3月4日被评为中国科学院“百人计划”特聘专家;2016年4月25日被授予终身名誉院士称号。

1.什么是溶解题干：当溶液中存在氢气时，溶液中的物质就会溶解。

水溶液的溶解指的是溶解于水时，化学键被破坏、反应终止的过程。

解析：溶剂的溶解指水溶液中，存在着一个或多个溶解性大构型物质。

溶解性大构型物质在水中可以溶解。

这些溶于水的物质通常是水分子和氢原子。

这些溶于水的物质在水中可以形成溶解性大构型。

如：碳酸氢钠的大颗粒沉淀是水溶大构型。

例如：碳酸钠与氯化钠溶液都是酸性体系等。

氢离子和氧离子均能在水溶胶体系中溶解。

2.还原性有机反应的化学计量比解答：还原性有机反应的化学计量比在计算上有很大的学问，要根据反应的官能团的大小、类型、数量、浓度和反应速率等条件来确定。

例如，在一个反应中，若一种官能团可以通过化学计量比获得，则该反应的化学计量比就是 O。

但这种官能团必须在不同官能团间作转换作用才能获得：① O原子由亲核原子构成；② O原子分子大小随O2数量变化；③ O原子分子为一个共价键。

普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。

普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。

化学必修五试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后元素质量不变C. 反应前后原子种类不变D. 反应前后原子质量不变答案：B4. 实验室中常用来加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 坩埚答案：B5. 下列化合物中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B7. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度有关D. 反应速率与反应物的接触面积有关答案：C8. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是（）A. 盐酸与碳酸钠反应B. 硫酸与氢氧化钠反应C. 硫酸与氧化铜反应D. 碳酸钠与氢氧化钠反应答案：B9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 碳酸钙分解B. 氢气与氯气反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解答案：B10. 根据化学平衡的定义，下列说法正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是可逆反应达到平衡状态D. 化学平衡是不可逆反应达到平衡状态答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。

答案：钠2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。

答案：氢气与氧气反应生成水3. 实验室中常用的干燥剂是______。

第5章 化学动力学基础一、判断题1.某反应m r G ∆的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。

（ ）2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。

（ ）3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。

（ ）4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。

（ ）5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。

（ ）6.二级反应的特征是其半衰期为常数。

（ ）7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。

（ ）8.反应活化能E a 的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

（ ） 二、选择题1. 下述两个反应的速率系数分别为)g (H PO H OH PO H 23222+→+---；k A =3.21224min molL 10---⋅⋅⨯ )g (O 2/1NO 2)g (O N 2252+→；k B =715min 10--⨯下列叙述中正确的是（ ）①初始浓度都相同时，反应速率v A ＞v B②c (-22PO H )和c (-OH )等于1/5c (N 2O 5)时，反应速率v A ≈v B③两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＞v B④两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＜v B2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（ ） ①k 值较大的反应，反应速率必定较大；②一般说，一个反应的温度越高，其k 值越大； ③一个反应k 值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k 值越大；3. 反应A+B →C ，速率方程为v=kc (A)c (B)。

当A,B 的起始浓度都是0.201L mol -⋅时，反应速率为8410-⨯11s L mol --⋅⋅，如A,B 的起始浓度为0.601L mol -⋅时，其反应速率(11s L mol --⋅⋅)将是（ ） ①8410-⨯ ②1.6310-⨯ ③2.4310-⨯ ④7.2310-⨯4. 某一级反应半衰期为100s ，这意味着（ ）①反应在200s 内结束； ②反应物浓度200s 时为100s 时的一半 ③每一100s 反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s5. 在的反应A+B →C+D 中，0r m H θ∆<，一般说升高温度（ ）①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率③对正、逆反应速率均无影响 ④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用的措施是（ ）①减小生成物的浓度；②增加温度和压力③使用催化剂 ； ④降低温度和减小反应物的压力7. 反应A+B →C+D ，r m H θ∆=251mol kJ -⋅，则正反应的活化能E a （ ）①为-251mol kJ -⋅；②＞251mol kJ -⋅；③＜251mol kJ -⋅；④＝251mol kJ -⋅8. 反应A 和反应B ，在25℃时B 的反应速率较快。

第一章测试1.1､将5.0 L压力为的和15.0 L压力为的同时混合在20 L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为 ( )A:B:C:D:答案:D2.2､0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与 ( ) 溶液的凝固点近似相等.A:B:的尿素C:的蔗糖D:答案:B3.3､下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A:稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数｡B:利用稀溶液的凝固点降低､渗透压可测物质分子量｡C:稀溶液的沸点会升高,凝固点则会降低｡D:稀溶液的只与溶剂本身有关,与溶液浓度､温度无关｡答案:A4.4､下列哪一物质水溶液的凝固点最高( )A:B:C:D:答案:C5.5､下列说法不正确的是( )A:在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压B:在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压C:水在100℃时和标准压力下,水能达到气液两相平衡D:由于分子之间存在氢键,故水的凝固点､沸点､比热都很高答案:A6.6､含有的溶液, ,其中的物质的量, 及的摩尔分数是( )A:0.034､0.80､0.20B:0.036､0.20､0.80C:0.046､0.16､0.84D:0.030､0.30､0.70答案:C7.7､下列溶液中蒸汽压最高的是( )A:B:C:D:答案:B8.8､溶液与葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A:无法判断B:接近于3C:接近于2D:等于1答案:B9.9､的水溶液和的溶液在下列关系中正确的是（）A:溶液的凝固点较高B:溶液的凝固点较高C:蒸汽压相等D:无法判断答案:B10.10､下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用? ( )A:渗透压B:沸点升高C:凝固点下降D:蒸气压下降答案:D11.11､浓度相等的四种稀溶液蒸气压相等的是( )A:B:C:D:答案:A12.12､浓度为的溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为( )｡已知｡A:0.93B:93C:0.48D:0.52答案:A13.13､水溶液的凝固点下降常数Kf = 1.86,若水溶液的凝固点是- 0.0186 °C,则AB分子的离解百分率是( )A:100B:0.0C:1.0D:99答案:B14.14､常压下将固体撒在冰上，将会（）A:冰发生融化B:和凝结在一起C:无变化D:冰变硬答案:A15.15､将A () 及B ( ) 各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）A:B中水渗入AB:(A中水渗入B､ B中水渗入A ､没有渗透现象)这三种说法都不对C:没有渗透现象D:A中水渗入B答案:D16.16､已知水溶液的，则下列水溶液中凝固点最接近 - 0.186°C是（）A:B:C:D:答案:B17.17､已知5 % 葡萄糖水溶液是血液的等渗溶液，则5 % 的尿素水溶液应该是血液的（）A:等渗溶液B:低渗溶液C:37 °C时是等渗溶液，其它温度不一定D:高渗溶液答案:D18.18､将某聚合物2.5g 溶于100.0mL 水中，在20°C时测得渗透压为，该聚合物的摩尔质量是（）A:B:C:D:答案:D19.19､实际气体在那种情况下更接近于理想气体？（）A:高温低压B:高温高压C:低温高压D:低温低压答案:A20.4､将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到-1.86℃,该物质的摩尔质量是 ( ) (已知Kf =1.86)A:120B:30C:186D:250答案:D第二章测试1.已知, 则反应的应为( )｡A:B:C:D:答案:C2.一定条件下,乙炔可自发聚合为聚乙烯,此反应( )｡A:B:C:D:答案:B3.对于反应来说, 和关系是( )｡A:B:C:D:答案:D4.下列物质中, 为零的物质是( )｡A:B:C(金刚石)C:D:答案:C5.下列说法正确的是( )｡A:凡是的反应都是自发反应B:的反应在高温下有可能自发进行C:放热反应都可自发反应进行D:纯物质的皆为零答案:B6.下列各组均为状态函数的是( )A:U､H､S､W､Q､GB:U､H､S､P､V､TC:ΔU､ΔH､ΔS､W､Q､ΔGD:答案:B7.在373K,时,水蒸发为水蒸汽的过程中,体系的热力学函数变化为零的是( )A:B:C:D:答案:C8.已知HCl的 ,则可判断下列反应: 的为:( )A:B:C:D:无法判断答案:C9.已知等于( )A:B:C:D:答案:D10.下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的( )A:晶体溶于水B:晶体从溶液中析出C:反应D:固态的升华答案:B11.反应 , ,标准状态下,此反应:( )A:低温自发B:任何温度均自发C:高温自发D:任何温度均不可能自发答案:C12.在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温下仍为非自发反应的是( )A:B:C:D:答案:C13.根据数据 , , 反应 (1) ; (2) , 在标准状态下进行的情况说明正确的是( )A:(1)能自发(2)不能B:(1)和(2)都能自发C:(1)和(2)都不能自发D:(2)能自发 (1)不能答案:D14.根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的? ( )A:B:C:D:答案:D15.已知下列热化学方程式等于 ( )A:B:C:D:无法计算答案:C16.天然气的主要成分是,已知,及的分别为–75,–394以及–286,那完全燃烧时,应放热:( )A:B:C:D:无法计算答案:A17.小苏打按下式分解生成纯碱已知在273K 时,,在323K时 ,那么上述反应( )A:B:C:D:答案:A18.下列说法正确的是：（）A:指定温度下，元素稳定单质的B:应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的 , 还可计算C:化合物的标准熵是由稳定单质在标准状态下，生成该化合物的熵变D:能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量答案:B19.若某反应的，由此可推断该反应（）A:在标准状态下不能自发进行B:C:在非标准状态下一定不能自发进行D:不能自发进行答案:A20.同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（）A:B:C:D:答案:B第三章测试1.反应，欲使有害气体 NO、CO 尽可能转化为和 , 应采取的条件是（）。

化学必修五试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 氧气的化学式是什么？A. O2B. O3C. O4D. O53. 以下哪个选项是正确的离子符号？A. Na+B. Na2+C. Mg2-D. Cl-4. 元素周期表中，哪一族元素通常具有最高价？A. 第ⅠA族B. 第ⅡA族C. 第ⅢA族D. 第ⅣA族5. 以下哪种化合物是共价化合物？B. CaOC. H2OD. NaOH6. 原子的电子排布遵循什么原则？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则7. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O28. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种金属是活泼金属？A. 金B. 银C. 铜D. 钠10. 以下哪种元素是半导体材料？A. 硅C. 铜D. 铝二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照______和______进行排列。

2. 元素的化学性质主要取决于原子的______层电子数。

3. 化合物中，非金属元素通常显示______价，金属元素通常显示______价。

4. 原子的电子排布遵循______规则，以满足能量最低化。

5. 强酸和强碱反应生成的产物是______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 描述离子键和共价键的区别。

3. 什么是同位素？请给出一个例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔氧气（O2）在标准状况下的体积。

2. 给定反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，2摩尔氢气完全反应需要多少摩尔氧气。

答案：一、选择题1. A2. A4. C5. C6. D7. A8. C9. D10. A二、填空题1. 原子序数，电子层数2. 外3. 负，正4. 洪特5. 盐三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

人教化学选修5课后习题部分答案习题参考答案一1、 A，D 2、 D 3、（1）烯烃（2）炔烃（3）酚类（4）醛类（5）酯类（6）卤代烃二1、4 4 共价单键双键三键 2、3 3、B 4、C(CH3)4 5、CH3CH=CH2三1、B 2、（1）3,3,4-三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5-三甲基苯四1.重结晶（1）杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大，易除去（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大蒸馏30 ℃左右2、C10H8NO2 348 C20H16N2O43、HOCH2CH2OH部分复习题参考答案4、（1）2，3，4，5-四甲基己烷（2）2-甲基-1-丁烯（3）1，4-二乙基苯或对二乙基苯（4）2，2，5，5-四甲基庚烷5、（1）20 30 1 （2）5 6%1 有机化合物的命名法有机化合物命名有俗名、习惯命名法（又称普通命名法）和系统命名法，其中系统命名法最为通用，最为重要。

（1）俗名根据有机化合物的来源、存在与性质而得到的名称。

例如，甲烷又称坑气、沼气；甲醇又称木醇等。

（2）普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10以内的简单有机化合物，碳原子数在10以上的用汉字数字表示，如十一、十二、十三……异构体以“正”“异”“新”等词区分。

如：直链烷烃或其直链烷烃的衍生物用“正”字表示，如“正己烷”“正戊醇”等。

在烃的碳链末端带有甲基支链的用“异”字表示，如“异己烷”“异丁烯”等。

限于含有五、六个碳原子的烷烃或其衍生物中，具有季碳原子(即连接四个烃基的碳原子)的用“新”字表示，如“新己烷”“新戊醇”等。

上述习惯命名法仅适用于结构简单的有机化合物，结构复杂的有机化合物需用系统命名法。

在介绍系统命名法之前，先熟悉基的命名。

( 3 )基名一个化合物失去一个一价原子或原子团，余下的部分称为“基”。

如烷烃（RH）失去一个氢原子即得到烷基(R-)，常见的烷基有：此外，还有一些常见的烃基：（4）系统命名法随着有机化合物数目的增多，有必要制定一个公认的命名法。

大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。

( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

(√ )3. 反应的就是反应的热效应。

(× )4. Fe(s)和的都为零。

( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。

(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。

(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。

( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。

(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。

(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。

人教版化学选修5课后习题参照答案第一元、参照答案一1A、D2D3〔1〕〔2〕炔〔3〕酚〔4〕〔5〕〔6〕代二1.4 4 共价双三2.33.B4.C(CH3)45.CH3CH=CH2三1.B2. 〔1〕3,3,4-三甲基己〔2〕3-乙基-1-戊〔3〕1,3,5-三甲基苯3.四重晶〔1〕在此溶中不溶解或溶解度大，易撤掉〔2〕被提的有机物在此溶中的溶解度，受温度的影响大蒸30℃左右C10H8NO2348C20H16N2O4HOCH2CH2OH部分复参照答案〔1〕2，3，4，5-四甲基己〔2〕2-甲基-1-丁〔3〕1，4-二乙基苯或二乙基苯〔4〕2，2，5，5-四甲基庚5. 〔1〕20 30 1 〔2〕56%有机化合物的命名法有机化合物命名有俗名、命名法〔又称一般命名法〕和系命名法，此中系命名法最通用，最重要。

〔1〕俗名依占有机化合物的来源、存在与性而获得的称号。

比如，甲又称坑气、沼气；甲醇又称木醇等。

〔2〕一般命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10之内的有机化合物，碳原子数在10以上的用字数字表示，如十一、十二、十三⋯⋯异构体以“正”“异”“新”平分别。

如：直或其直的衍生物用“正”字表示，如“正己”“正戊醇”等。

在的碳结尾有甲基支的用“异”字表示，如“异己”“异丁”等。

限于含有五、六个碳原子的或其衍生物中，拥有季碳原子(即接四个基的碳原子)的用“新”字表示，如“新己”“新戊醇”等。

上述命名法合用于构的有机化合物，构复的有机化合物需用系命名法。

在介系命名法以前，先熟习基的命名。

基名一个化合物失掉一个一价原子或原子，余下的部分称“基”。

如〔RH〕失掉一个原子即获得基(R-)，常的基有：此外，有一些常的基：〔4〕系命名法跟着有机化合物数量标增加，有必需拟定一个公的命名法。

1892年在日内瓦召开了国化学会，拟定了日内瓦命名法。

后由国学与用化学合会(IUPAC)作了几次修，并于1979年宣布了《有机化学命名法》。

人教化学选修 5 课后习题部分答案习题参考答案第一单元、习题参考答案第1 ： P6、D 3.（1）（2）炔（3）酚（4）（5）（6）代第2 ： P114共价双三(CH)34=CH2 (CH3) 2CHCH=CH-CH3第3 ： P152. （ 1）3,3,4-三甲基己（ 2） 3- 乙基 -1-戊（ 3） 1,3,5-三甲基苯3.第 4 ：P232）被提的有机物在此溶中的溶解度，1. 重晶（ 1）在此溶中不溶解或溶解度大，易除去（受温度的影响大蒸 30 ℃左右2. C10H8NO2348 C20H16N2O43. HOCH2CH2OH部分复参考答案P254. （ 1） 2，3， 4， 5- 四甲基己（2）2-甲基-1-丁（3） 1， 4- 二乙基苯或二乙基苯（4）2，2，5，5-四甲基庚5.（1）2030 1（2）5 6%1有机化合物的命名法有机化合物命名有俗名、命名法（又称普通命名法）和系命名法，其中系命名法最通用，最重要。

（1）俗名根据有机化合物的来源、存在与性而得到的名称。

例如，甲又称坑气、沼气；甲醇又称木醇等。

（2）普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10 以内的有机化合物，碳原子数在 10 以上的用字数字表示，如十一、十二、十三⋯⋯异构体以“正”“异”“新”等区分。

如：直或其直的衍生物用“正”字表示，如“正己”“正戊醇”等。

在的碳末端有甲基支的用“异”字表示，如“异己”“异丁”等。

限于含有五、六个碳原子的或其衍生物中，具有季碳原子( 即接四个基的碳原子) 的用“新”字表示，如“新己” “新戊醇”等。

上述命名法适用于构的有机化合物，构复的有机化合物需用系命名法。

在介系命名法之前，先熟悉基的命名。

(3) 基名一个化合物失去一个一价原子或原子，余下的部分称“基”。

如（ RH）失去一个原子即得到基 (R-) ，常的基有：此外，有一些常的基：（4）系命名法随着有机化合物数目的增多，有必要制定一个公的命名法。

普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。

普通化学（第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 分散系1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1= 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1= 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 21.81-B 2BB 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1(1) CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。

5．多元弱酸：H 2S(aq)=H ＋(aq)＋HS －(aq), K a1=9.1×10－8 HS －(aq)= H ＋(aq)＋ S 2－(aq), K a2=1.1×10－12 K a1＞＞K a2,忽略二级解离，按一级解离处理: 二级解离比一级解离弱，近似按一级解离处理。

aa C K H C .)(1≈+6.同离子效应在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种现现象叫做同离子效应。

例如，在HAc 溶液中加入NaAc, HAc(aq) = H ++ Ac -(aq)← AC -（加入NaAc ）， 同离子效应使HAc 解离度降低。

例1.醋酸溶液中,加入适量固体NaAc 后,结果会使__________。

A.溶液pH 值增大 Ｂ．溶液pH 值减小 Ｃ．醋酸解离常数增大 Ｄ．醋酸解离常数减小 答案:A2.在氨水中加入一些NH4Cl 晶体，会使——。

A 、NH3水的解离常数增大 B 、NH3水的解离度a 增大 C 、溶液的pH 值增大 D 、溶液的pH 值减少 答案:D3.各物质浓度均为0．1 moldm -3 的下列水溶液中，其pH 值最小的是： [已知K θb (NH 3)= 1.77×10-5,Kθa(CH3COOH)= 1.77×10-5)（A）NH4Cl（B）NH3（C）CH3COOH（D）CH3COOH+CH3COONa答案:C7.缓冲溶液(1)缓冲溶液:由弱酸及其共轭碱（如,弱酸与弱酸盐）或弱碱及其共轭酸（如,弱碱与弱碱盐）所组成的溶液，能抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释而使本身溶液pH值基本保持不变，这种对酸和碱具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。

（2）缓冲溶液种类：1)弱酸－弱酸盐: 如HAc－NaAc，HF－NH4F;过量的弱酸和强碱:如过量的HAc和NaOH。

2)弱碱－弱碱盐: 如NH3－ NH4Cl；过量的弱碱和强酸:如过量的NH3.H2O和HCl。