《普通化学》复习题答案

普通化学复习题答案普通化学是一门基础学科，涵盖了物质的组成、性质、反应以及能量变化等多个方面。

以下是一些普通化学复习题的答案，供同学们参考：1. 原子序数为11的元素是什么？答：原子序数为11的元素是钠（Na）。

2. 什么是化学键？答：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。

3. 什么是摩尔？答：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位，这些基本单位可以是原子、分子、离子等。

4. 什么是酸碱中和反应？答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

5. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。

6. 什么是溶液的浓度？答：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，常见的浓度表示方法有质量百分浓度、摩尔浓度等。

7. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

8. 什么是同位素？答：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同的原子。

9. 什么是化学计量？答：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量比或摩尔比，遵循质量守恒定律。

10. 什么是离子？答：离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。

复习普通化学时，同学们应该注重理解基本概念，掌握基本反应类型，并通过大量的习题练习来加深理解。

希望以上答案能够帮助同学们更好地复习普通化学。

《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。

2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。

3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。

4、填充下表。

5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。

6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。

[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。

8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。

9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。

（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。

11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。

普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。

答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。

答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。

普通化学题库及答案一、选择题�将一至两个正确答案的序号填入括号内,每题2分。

�1、下列说法正确的是(4)(1)�H�0的反应都是自发反应。

(2)某反应的�G�=10K J·m o l-1,表明该反应不可能自发进行。

(3)已知�(F e3+/F e2+��(C u2+�C u),则反应F e3+(a q)+C u(s)=C u2+(a q)+F e2+(a q)向左进行。

(4)同类型难溶电解质的k s p越大,则其溶解度越大。

2、恒压只作体积功的反应�等于q p的是(1)(1)�H(2)�U(3)p�V(4)T�S3、已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的�H�0、�S�0�则该反应(1)(1)低于某温度时正向自发(2)高于某温度时正向自发(3)任意温度时正向均自发(4)任意温度时正向均非自发4、下列说法错误的是(4)(1)A g+与C l-混合�不一定有沉淀生成。

(2)反应A(g)+B(g)=C(g)��H��0;达到平衡后�若升高温度�则平衡常数K�减小。

(3)电极电势越小�则其对应的还原态物质的还原性越强。

(4)在H2S(g)的饱和溶液中�C e q(H+)是C e q(S2-)的2倍。

5、下列溶液的浓度均为0.01m o l·d m-3�渗透压最大的是(4)(1)C6H12O6(2)H A c(3)N a C l(4)N a2S O46、相同温度下�A g C l(s)在其中溶解度最大的是(1)(1)纯水(2)0.1m o l·d m-3A g N O3溶液(3)l m o l·d m-3N a C l溶液7、已知�(C u2+/C u)>�(Z n2+/Z n)�其中最强的还原剂是(4)(1)C u2+(2)C u(3)Z n2+(4)Z n8、用固体A g2C r O4配制的饱和溶液中C(A g+)=a m o l·d m-3,C(C r O42-)=b m o l·d m-3,则K s p(A g2C r O4)=(2)(1)a b(2)a2b(3)a b29、下列电极电势与C(H+)无关的是(1)(1)�(F e3+/F e2+)(2)�(H+/H2)(3)�(O2/O H-)10、在N H3(g)的水溶液中�加入固体N H4C l�减小的是(3)(1)K(N H3)(2)C(H+)(3)C(O H-)11、下列结论中�错误的是(1)(1)�G�(T)��G�(298.15K)(2)�H�(T)��H�(298.15K)(3)�S�(T)��S�(298.15K)12、在标准条件下��f H m�、S m�、�f G m�均为零是(3)(1)H2O(l)(2)H2(g)(3)H+(a q)(4)H2O2(l)13、在N a2S O4溶液中加入B a C l2溶液�生成B a S O4沉淀的条件是(3)(1)只要加入B a C l2(2)C(B a2+)·C(S O42-)<K s p(B a S O4)(3)C(B a2+)·C(S O42-)>K s p(B a S O4)14、下列公式中�正确的是(1)(1)�U=�H-��·R T(2)�G=�G�+R T l n K(3)l g k�=-�G�/R T(4)�G�(500K)=�G�(298.15K)15、已知氧化性B r2>C u2+�还原性C u>B r-�则(1)(1)�(B r2/B r-)>�(C u2+/C u)(2)�(B r2/B r-)<�(C u2+/C u)(3)无法比较�(B r2/B r-)和�(C u2+/C u)16、某温度时�下列反应已达到平衡C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)��H�<0�为要提高C O 的转化率�可采取方法(4)(1)增加总压力(2)减少总压力(3)升高温度(4)降低温度17、在电极O2/O H-的溶液中�加入固体N a O H�电极电势会(2)(1)增大(2)减小(3)不变18、在光化学烟雾中起关键作用的是(4)(1)S O2(2)S O3(3)N O(4)N O219、硫氧化物可采用下列物质作为吸收剂以吸收去除之�其中错误的是(3)(1)氨水(2)碳酸钠(3)氯化钠(4)石灰乳20、下列溶液的浓度均为0.1m o l·k g-1�蒸气压最小的是(4)(1)C6H12O6(2)H A c(3)N a C l(4)N a2S O421、某反应的�r H m�<0�当温度升高时�其平衡常数的数值将(3)(1)增大(2)不变(3)减小23、已知下列反应为一基元反应2A(g)+B(g)=2C(g)�则反应速率v A:v B:v C=(3)(1)2:1:2(2)1:2:1(3)1:1:1 24、在恒温下增加反应物浓度�化学反应速率加快的原因是�B��A�化学反应速率常数增大��B�反应物的活化分子百分数增加��C�反应的活化能下降��D�反应物的活化分子数目增加25.下列物质中酸性最弱的是…………………………………………�A�A�H3A s O3B.H3A s O4C.H3P O4D.H B r O426.在H2O分子和C O2分子之间都存在的分子间作用力是…………�B�A�取向力�诱导力B.诱导力�色散力C�取向力�色散力D.取向力�诱导力�色散力27.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………�C�A�封闭系统B�封闭系统�不做非体积功C�封闭系统�不做非体积功的等压过程D�封闭系统�不做非体积功的等温等压过程28.决定多电子原子电子的能量E的量子数是………………………………�C�A�主量子数n B.角量子数lC.主量子数n和角量子数l D�角量子数l和磁量子数m29.固态时为典型离子晶体的是…………………………………………�C�A �A l C l 3B . S i O 2C . N a 2S O 4D . C C l 4 30.N a H C O 3-N a 2C O 3组成的缓冲溶液p H 值为……………………… � A � 31.下列水溶液中p H 值最大的是 ··············································································· �B � A . 0.1m o l ·d m -3H C N B . 0.1m o l ·d m -3N a C N C . 0.1m o l ·d m -3H C N -0.1m o l ·d m -3N a C N D . 0.1m o l ·d m -3N a A c 32�往0.1m o l ·d m -1的N H 3·H 2O 溶液中加入一些N H 4C l 固体并使其完全溶解后�则 ……………………………………………………………………… �B � A . 氨的解离度增加 B . 氨的解离度减小 C . 溶液的p H 值增加 D . 溶液的H +浓度下降 33�下列物质中熔点最高的是……………………………………………�C � A �A l C l 3 B . S i C l 4 C . S i O 2 D . H 2O 34.下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………� D � A �H 2S B . H I C . C H 4 D . H F 35. A g C l 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大�……………………� A � A . 0.0 1m o l ·d m -1氨水溶液 B . 0.01m o l ·d m -1氯化钠溶液 C . 纯水 D . 0.01m o l ·d m -1硝酸银溶液 36.下列电池中�哪个电池的电动势与C l –离子的浓度无关�…………… � C � A : Z n (s ) | Z n C l 2 (a q )| C l 2 (g ) | P t (s ) B : Z n (s ) | Z n C l 2 (a q ) K C l (a q ) | A g C l (s ) | A g (s ) C : A g (s ), A g C l (s ) | K C l (a q ) | C l 2 (g ) | P t (s ) D : H g (l ) | H g 2C l 2 (s ) K C l (a q ) A g N O 3 (a q ) | A g (s ) 37�电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… � A � z A .阴极 B .阳极 C .任意一个电极 38. 下列能源中属于清洁能源的是 答� 1�2 � )H C O ()C O (l g p .)H C O ()C O (l g p .)C O ()H C O (l g p .)C O ()H C O (l g p .3231,3232,2331,2332,������������c c K D c c K C c c K B c c K A a a a a �����1�太阳能 �2�汽油 �3�氢能 �4�煤 39. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答�3�5 ��1�核裂变原料235U 和238U �2�核聚变原料2H 和3H �3�金刚石、石墨和C 60 �4�乙醇和二甲醚 �5�红磷和白磷 40. 在某个多电子原子中�分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态�其中能量最高的电子是 答� 3 � �1�2�0�0�21� (2) 2�1�0�21� �3� 3�2�0�21��4�3�1�0,21� 41. 各物质浓度均为0.10m o l .d m -3的下列水溶液中�其p H 值最小的是�已知K b ��N H 3�=1.77×10-5�K a (H A c �=1.76×10-5, K a �1(H 2S )=9.1×10-8, K a �2�(H 2S )=1.1×10-12� 答�3 � �1�N H 4C I �2�N H 3 �3�C H 3C O O H �4�C H 3C O O H +C H 3C O O N a (5) N a 2S 42. 下列物质中�不属于致癌物质的是 答� 2 � �1�亚硝酸 �2�谷氨酸 �3�苯并[a ]芘 �4�黄曲霉素 43. 常温下�往1.0d m 3 0.10m o l .d m -3H A c 溶液中加入一些N a A c 晶体并使之溶解�可能发生的变化是 答� 3�5� �1�H A c 的K a 值增大 �2�H A c 的K a 值减小 �3�溶液的p H 值增大 �4�溶液的p H 值减小 �5�H A c 的解离度减小 44. 常用的感光材料A g B r 在0.01m o l .d m -3下列溶液中的溶解度比水中大的有 答� 1�2� �1�N H 3 �2�N a 2S 2O 3 �3�A g N O 3 �4�N a B r 45. 从下列高聚物中选取电绝缘性能最好和最差的�答案中好的写在前�答� 1�4� (1) (2 ) (3 ) (4 ) 46. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答�1� �1�C H 4 �2�H 2O �3�H 3B O 3 �4�H F 47. 在下列分子中�电偶极矩为零的非极性分子是 答� 2 � �1�H 2O �2�C C I 4 �3�C H 3O C H 3 �4�N H 3 48. 冬季建筑施工中�为了保证施工质量�常在浇注混凝土时加入盐类�其主要作用是 答� 2� �1 �增加混凝土的强度 �2� 防止建筑物被腐蚀 n C F 2 C F 2n C H 2 C H n C H 2 C H C l C H 2 C C H 3C O O C H 3n�3�降低其中水中的结冰温度�4�吸收混凝土中的水分49.常用于制备低熔合金材料元素可以是答�3��1�A1和B e�2�M n和W�3�S n和P b�4�C r和B a50.根据酸碱质子理论�下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答�2�4��1�N H4+�2�H C O3-�3�H3O+�4�H2O二、判断题�对者打��错者打��填入括号内�每题1分�1、�H�0的反应都是自发反应(X)2、恒容只作体积功的反应�q v=�U(√)3、A g+与C l-混合�不一定有沉淀生成。

《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。

2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。

3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。

4. 1s轨道上只可容纳1个电子。

5. n =1时，l可取0和1。

6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。

7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。

8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。

9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。

10. d区元素外层电子构型是n s1~2。

11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。

12. 同周期元素从左至右原子半径减小。

13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。

14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。

15. 色散力是主要的分子间力。

16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。

17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。

18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。

19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。

21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。

22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。

23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。

24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。

25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。

26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。

27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。

28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。

29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。

答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。

答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。

答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。

答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。

答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。

答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。

普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。

可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。

普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。

氧气（O2）由氧元素组成，是单质。

水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。

二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。

铁（Fe）由铁元素组成，是单质。

2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。

氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。

3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。

4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。

13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。

14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。

2020《普通化学》课程综合复习试题及答案一、判断题1、稳定单质在298K时的D f H mӨ和S mӨ均为零。

答案：×2、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是四面体。

答案：×3、在NH3分子中三个N-H键的键能是一样的，因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。

答案：×4、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。

答案：√5、在标准状态下，反应的标准平衡常数KӨ=1。

答案：×6、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。

答案：√7、两原子间形成共价键时，首先形成的一定是σ键。

答案：√8、BF3和NH3都是极性分子。

答案：⨯9、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

答案：√10、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，比F e2+离子的极化力强。

答案：⨯11、的反应一定是自发反应。

答案：×12、原电池反应达到平衡时，标准电池电动势等于零（EӨ=0）。

答案：×13、在电解反应中，用普通金属做电解电极时，阳极发生的反应一定是金属阳极溶解。

答案：√14、角量子数等于2 时为d轨道，共有五个轨道。

答案：√15、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

答案：×16、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

答案：×17、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。

答案：×18、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

答案：×19、非极性分子与极性分子间只存在诱导力。

答案：×20、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

答案：×二、单选题1、在0.05 mol·L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数KӨa 近似为（）。

普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。

《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1. 稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。

（）2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

（）3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。

（）4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。

（）5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。

（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。

（）7. 色散力仅存在于非极性分子之间。

（）8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。

（）9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。

（）10. 共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。

（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。

（）12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。

（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。

（）14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。

（）15. CO2和SiO2都属于分子晶体。

（）16. 原电池工作时，体系的∆G增大，而电动势E减小。

（）17. Fe(s)和Cl2(l)的∆f Hθ都为零。

（）18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。

（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。

（）20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。

（）21. 难溶电解质的K sp越小，则其溶解度也越小。

（）22. KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。

（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。

（）24. 氢电极的电极电势为零。

（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。

化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。

2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。

3. 碳酸钠的化学式是______。

4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。

5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。

2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。

已知水的摩尔质量为18克/摩尔。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。

2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。

六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。

答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 碳（C）C. 氮（N）D. 氢（H）答案：A2. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/kg答案：B3. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔物质中包含的粒子数为：A. 6.022 x 10^23B. 6.022 x 10^23 mol^-1C. 6.022 x 10^23 molD. 6.022 x 10^23 mol/mol答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A6. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. Ca(OH)2D. MgO答案：B7. 根据化学键理论，下列哪个化合物最稳定？A. H2B. HeC. NeD. Ar答案：C8. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A9. 以下哪个反应是吸热反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 铁与水反应D. 氧化钙与水反应答案：A10. 以下哪个是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素最多，共有______种元素。

答案：六，322. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质，碱是能够______的物质。

答案：接受质子，提供质子3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。

普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。

答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。

答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。

答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。

答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。

答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。

答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。

金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。

钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。

金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。

2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。

答案：酸和碱是常见的化学物质。

酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。

碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。

在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。

3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。

答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。

比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。

通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。

《普通化学》化学反应速率复习题及答案一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。

( )2.反应速率常数k与反应物A的浓度有关。

（）3.质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。

( )4.质量作用定律适用于任何实际上能进行的反应。

( )5.一定温度下，简单反应的反应速率与反应速率常数和反应物的积成正比。

（）6.凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为元反应。

（）7.增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

（）8.对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。

( )9.对一给定反应，随反应进行其反应速率常数将变小。

（）10.若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应。

（）11.速率常数k的单位为mol-1dm3·s-1的反应级数是2。

（）12.由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。

（）13.反应的活化能大，在一定温度下反应速率也越大。

( )阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。

（）14.温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。

（）15.温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。

（）16.吸热反应的活化能总大于反应热。

（）17.某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率。

( )18.催化剂能提高化学反应的转化率。

( )19.催化剂能加快逆反应。

( )20.催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的 r G （）21.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数的和。

( )22.采用了催化剂后与使用催化剂前相比，反应的速率、反应历程甚至反应产物都可能发生改变。

( )参考答案：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.√12.×13.×14.×15.×16.×17.√18.√19.×20.√ 21.√22.×23.√二、选择题（在正确的答案下打“√”）1.对于任意给定的化学反应A+B→2Y，则在动力学研究中_______。

普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。

答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。

答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。

答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。

答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。

答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。