2013届高考二轮专题复习课件：专题9_电化学原理及其运用(大纲版)

础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。

反应 ) ；③形成闭合回路直 电源正极；
流电源；
电 极 名 负极：较活泼金属；
阳极：与电源正极相
阳极：镀层金属； 阴极：
称
正极：较不活泼金属 ( 或能 连的极；
镀件 ( 同电解池 )
导电的非金属 )
阴极：与电源负极相
连的极 ( 由外加电源
决定 )
电 极 反 负极： 氧化反应， 金属失电
阳极：氧化反应， 阳极：金属电极失电子；
电解
Cu2＋ ＋ 2Cl －
Cu
＋ Cl 2↑
主 要 应 金属的电化学腐蚀分析；
电解食盐水 ( 氯碱工 镀层金属为铬、锌、镍、银
用
牺牲阳极的阴极保护法；
业 ) ； 电 冶金 ( 冶炼 等，使被保护的金属抗腐蚀
制造多种新的化学电源
Na、Mg、Al) ；精炼铜 能力增强， 增加美观和表面
硬度
实质
使氧化还原反应中的电子
总反应： (2) 自身分解型： 无氧酸 ( 除 HF 外 ) 、不活泼金属的无氧酸盐 ( 除氟化物外， 如 HCl 、CuCl2 等) 溶液的电解。如： 阴极： Cu2＋＋ 2e－＝ Cu， 阳极： 2Cl －－ 2e－＝ Cl 2↑，
(3) 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 如：
阴极： 2H＋＋ 2e－＝ H2↑， 阳极： 2Cl －－ 2e－＝ Cl 2↑，
负极： Zn－ 2e－＝ Zn2＋ 正极： 2H＋＋ 2e－＝ H2↑
总反应：
阳极： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl 2↑ 阴极：Cu2＋＋ 2e－ ＝Cu 总反应：
阳极： Zn－2e－＝ Zn2＋ 阴极： Zn2＋＋ 2e－＝ Zn 溶液中 Zn2 ＋ 浓度不变
6
电解

第三章 电化学原理与应用
1
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总体概述
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2
目录
§3.1 氧化还原反应基本概念 §3.2 原电池 §3.3 电池电动势与电极电势 §3.4 影响电极电势的因素 §3.5 电极电势及电池电动势的应用 §3.6 电解与化学电源 §3.7 金属的腐蚀及其防止4Fra bibliotek氧化值
氧化值是元素一个原子的荷电数，这种 荷电数由假设把每一个键中的电子指定给电 负性更大的原子而求得。
5
❖ 确定氧化值的方法如下： ❖ a 一些规定 ❖ 在单质中，元素的氧化值皆为零。如白磷(P4)中磷的氧化
值。 ❖ 氧的氧化值在正常氧化物中皆为－2；在过氧化物（如
H202、BaO2等）中，氧的氧化值为-1，在超氧化合物（如KO2） 中，氧化值为-1/2。在氟化物中（OF2）氧化值为+2。 ❖ b 在离子型化合物中，元素原子的氧化值就等于该原子的离 子电荷。 ❖ C 在共价化合物中，将属于两原子的共用电子对指定给两原 子中电负性更大的原子以后，在两原子上形成的电荷数就是 它们的氧化数。共价化合物中元素的氧化数是原子在化合状 态时的一种形式电荷数。 ❖ d 在结构未知的化合物中，某元素的氧化值可按下述规则求 得：原子或离子的总电荷数等于各元素氧化值的代数和。分 子的总电荷数等于零。
H+(c)|H2 (p) |Pt
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四类常见电极
电极类型 电对(例)
金属电极
Zn2+/Zn
非金属电 极 Cl2/Cl氧化还原电极 Fe3+/Fe2+
难溶盐电极 AgCl/Ag

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- +4CO2→4CO32-
CH4 - 8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- →4O2-
CH4 - 8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O
考点3：金属的腐蚀与防护
考点2：电极反应式的书写
例2目前用于手机的电池多为锂离子电池。锂离子电池
是新一代实用化的蓄电池，具有能量密度大、电压高的
特性。某可充电的锂离子电池，以 LiMn2O4 为正极， 嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+ 导电固体为电解质。放
电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4 。请思考：
高三2轮专题复习
电化学
2024年11月12日
学情检测答案
1、（1）原电池 电解池 （2）负 Zn-2e-=Zn2+ 氧化 Cu （3）2Cl-—2e-=Cl2 气泡 C2
（4）2Cu2++2H2O 电=解2Cu+O2+4H+ CuO 2、（1） H2-2e-=2H+ O2+4e-+4H+=2H2O
（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH-
3 、CDFH
【考纲要求】
1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属产生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。