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一轮复习离子反应强化练习

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第二讲 离子反应一、重难点突破：定量与半定量的反应A 、半定量例1．1、向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：_____ _。

在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：_____ _。

2、向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO 42-恰好沉淀，反应的离子方程式为：_____ _。

例2．写出FeBr 2与：①少量Cl 2；②足量Cl 2反应的离子方程式；① 、② 、例3．写出反应的离子方程式：Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应： 。

Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应： 。

[练]：NaHCO3和Ca(OH)2Ca(OH)2 溶液与足量NaHCO3溶液反应： 。

Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应： 。

B 、定量例4．写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.5∶1在溶液中进行反应的离子方程式：。

写出FeBr 2与氯气的离子方程式：当FeBr 2与Cl 2=1∶ 。

练习：1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是2． 下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（双选）A ．向NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋ HCO 3－B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH 4＋＋Fe 2＋＋4OH －===Fe(OH)2↓＋2NH 3·H 2OC ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－===BaSO 4↓＋2H 2OD ．用惰性电极电解NaHS 溶液：S 2－＋2H 2O=====通电S ↓＋H 2↑＋2OH －3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（双选）A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、B r－、SO42－B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO3－D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO42－4．某黄色溶液中可能含有下列离子：K＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、Cl－、S2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析，下列判断中不正确的是A．溶液中存在大量Fe3＋B．溶液中可能存在大量Ba2＋C．溶液中不存在大量HCO3－和S2 D．溶液可能呈强碱性5．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋ CO32－===HCO3－③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3－④CO32－＋ HSO3－===HCO3－＋SO32－，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO32－与H＋、Ca2＋不能大量共存 B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸 D．H2CO3、HClO都属于弱酸6．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是7．现有A、B、C、D四种物质的溶液，它们的溶质由NO3－、SO42－、CO32－、OH－和Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、Na＋中的两种组成，且任何两种物质都不含有相同的离子。

有关实验如下：Ⅰ.用pH试纸测定，只有A、D溶液显碱性，且A、D溶液的pH都等于11。

Ⅱ.向B溶液中加入NaCl溶液，产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸试回答下列问题(1)写出B、C的化学式：B________、C________。

(2)欲确定A、D两种物质的组成，某同学设计了三个实验方案，请在表中填写方案的预期现象和结论。

案8．某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_____________________。

实验②_____________________。

实验③_____________________。

实验④_____________________。

实验⑤_____________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。

9．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子。

同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。

A．Na＋ B．Mg2＋C．Cu2＋ D．Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。

(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。

(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。

10．某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH＋4、Al3＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3、CO2－3、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是_____________________。

(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？________。

(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式①_____________________；②_____________________；③_____________________；④_____________________；⑤_____________________。

11．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____________的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除__________________的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是______________________，还不能确定是否存在的离子是________。

12．某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、HCO－3、Cl－等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是________。

(3)写出实验③的离子方程式：__________________________ ______________________________________________。

13．某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO－2、S2－、SO2－3、SO2－4。

取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为________。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为___________________ __________________________________________________________。

(3)沉淀丙中一定含有__________________(填化学式，下同)，可能含有__________________________。

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有________________________________________。

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高考化学一轮复习强化：离子反应【解析版】

高考化学一轮复习强化：离子反应【解析版】

离子反应1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1KHSO3溶液：Na+、N、H+、SB.0.1 mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、Cl-、NC.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液：N、Na+、Cl-、HC【解析】选B。

溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；0.1 mol·L-1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；N和HC会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。

2.常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A．H＋、Na＋、SO2－4、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、Br－、HCO－3D．Na＋、ClO－、Cl－、SO2－3答案：B3.(原创)下列离子方程式的书写正确的是( )A.向稀硝酸中加入少量金属Fe：Fe+2H+Fe2++H2↑B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HC+OH-C+H2OC.向CuSO4溶液中加入少量金属钠：Cu2++2Na Cu+2Na+D.向H2C2O4溶液中加入少量酸性KMnO4溶液：5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O【解析】选D。

少量Fe和稀硝酸会发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，A项错误；漏写了N和OH-的反应，B项错误；金属钠会与水反应，不能置换出铜，C项错误；H2C2O4在酸性条件下与Mn会发生氧化还原反应生成CO2、Mn2+和H2O，D项正确。

4.室温下，下列各组离子能大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、NO－3B．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋C.KWc(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3解析：选C 使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中Al3＋因生成Al(OH)3沉淀或AlO－2而不能大量存在，A项错误；NaHS、Cu2＋之间发生反应生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；室温下，KWc(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液显酸性，NH＋4、Mg2＋、SO2－4之间不反应，也都不与H＋反应，在溶液中能大量共存，C项正确；溶液中CO2、H2O与ClO－发生反应生成弱电解质HClO，在溶液中不能大量共存，D项错误。

备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式

备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式

第2讲离子反应离子方程式1.[2023北京]下列离子方程式与所给事实不相符的是（B）A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－HgS↓解析Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；利用覆铜板制作印刷电路板的原理为氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C正确；S2－可与Hg2＋反应生成HgS 沉淀，从而除去废水中的Hg2＋，D正确。

2.[2023浙江]下列反应的离子方程式正确的是（B）A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HC O3－C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2N O3Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O H2S＋2HS O3－解析I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HC O3－，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧－，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化碳生成HClO和HC O3化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS O3－，D错误。

3.[2022全国甲改编]能正确表示下列反应的离子方程式为（D）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O [Al（OH）4]－＋4N H4＋C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32－＋CO2＋H2O HSi O3－＋HC O3－D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S O42 BaSO4↓＋2H2O解析HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N H4＋，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H 2O ＋CO 2＋Si O 32C O 32－＋H 2SiO 3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为Si O 32－＋2CO 2＋2H 2O H 2SiO 3↓＋2HC O 3－，C 项错误；将等物质的量浓度的Ba （OH ）2溶液与NH 4HSO 4溶液以体积比 1∶2混合，溶液中H ＋和OH －恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋S O 42BaSO 4↓＋2H 2O ，D 项正确。

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应含解析

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2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应（含解析）2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应一、单选题1．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是A．“吸收池1”中反应的离子方程式：B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：C．“电解池”中阴极的电极反应式：D．“氧化池”中反应的离子方程式：2．下列离子方程式正确的是A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl- D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜与浓硝酸反应：B．将通入石灰乳中制漂白粉：C．溶于稀盐酸：D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：4．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：B．金属镁与浓硫酸共热：C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：D．氢化钠与水剧烈反应：5．下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+H2O+2SO2=2HSO+CO2 B．将Na2O2固体投入H2 18O中：2H2 18O+2Na2O2=4Na ++4OH-+18 O2↑C．用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O D．氨水检验氯气运输管道是否泄漏：2NH3+Cl2=2NH4Cl6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=AlO+2H2O7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．H2C2O4具有还原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OD．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O8．下列有关说法正确的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2时反应的离子方程式：CO+H2O+CO2=2HCOB．工业制取漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OC．常温下能使酚酞显红色的溶液中可大量共存下列离子：Na+、K+、AlO、HCOD．等物质的量浓度的K+、Mg2+、Cl-、SO在溶液中可大量共存9．某白色固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2 12H2O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。

高考化学一轮复习课时训练2.2 离子反应(新人教)

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第二节离子反应一、选择题（包括8小题。

1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。

）1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水3.下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③05 mol·-1L所有一元酸中氢离子浓度都是05 mol·-1L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥4.（江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-MN2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+5.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。

已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有（）A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-、NO3-6.（临沂模拟）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。