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2020版高考化学大一轮复习第6讲离子反应离子方程式练习(含解析)

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离子反应 离子方程式 一、选择题 1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：选C。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 2．下列说法中正确的是( ) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4 D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4

在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质

NH3·H2O，溶液能导电，D正确。 3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 4．(2019·安徽皖江名校联考)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是( ) A．通入少量Cl2后溶液中一定存在Fe2＋、NH＋4、Cl－、ClO－、SO2－4 B．加入足量过氧化氢溶液发生反应为Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O C．加入过量稀硝酸溶液发生反应为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－ 解析：选C。A.ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故二者不能共存，错误；B.反应不符合电荷守恒和得失电子守恒，应该为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，错误；C.加入过量稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子和电荷守恒可得3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，正确；D.加入过量NaOH溶液，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，错误。 5．(2019·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．盐碱地(含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3 ↓ D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4， B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。 6．(2016·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 解析：选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液

混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式；D.HPO2－4不能拆写成H＋。

7．(2019·泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( ) 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A Fe3＋、Al3＋、SiO2－3、NO－3 过量的盐酸 SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

B 透明溶液中：Fe3＋、NH＋4、SO2－4、Cl－ 过量的铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 NaHSO4溶液 H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O D pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4 双氧水 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析：选B。A项中Fe3＋、Al3＋与SiO2－3均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应；D项中在pH＝1的溶液中，Fe2＋会被硝酸根离子氧化。 8．(2019·晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是( ) A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H22CO3＋＋HCO－3 C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O D．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。 9．(2019·湖南五市十校教研教改共同体联考)下列离子方程式正确的是( )

A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋ B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H＋＋5H2C2O4＋2MnO－4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

解析：选A。用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2

↑＋4H＋，A项正确；在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，B项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，反应的离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，C项错误；KMnO4具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。 10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4

===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用白醋浸泡过的淀粉­KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO－3＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－ D．在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O 解析：选C。A项，SO2－4恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO－2，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO－3在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。

二、非选择题 11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________；

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备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义

备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义

第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。

2020届(人教版)高考化学一轮：离子反应夯基练习及答案

2020届(人教版)高考化学一轮：离子反应夯基练习及答案

2020届（人教版）高考化学一轮：离子反应夯基练习及答案专题：离子反应一、选择题1、下列离子组在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋B．K＋、Al3＋、SO2－4、MnO－4C．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－答案 B解析A项，Fe3＋氧化I－，Fe3＋与SCN－发生络合反应；C项，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，Cu2＋与OH－、NH＋4和OH－反应。

2、下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。

不溶于水的盐溶于水的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。

对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。

熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。

答案：C3、下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO －＋2CO2↑＋2H2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C 错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，正确的为HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。

(新课标)2020版高考化学一轮总复习考点集训(五)离子反应(B)(含解析)

(新课标)2020版高考化学一轮总复习考点集训(五)离子反应(B)(含解析)

离子反应(B)(建议用时：25分钟)(对应考点集训第197页)[A级基础达标]1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3B[Fe3＋为棕黄色，且能和SCN－形成红色配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A项错误；c(H＋)<c(OH－)，该溶液为碱性溶液，四种离子能大量共存，B项正确；MnO－4与Fe2＋能发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，碳酸氢根离子不能大量存在，D项错误。

]2．(2019·试题调研)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液：Ba2＋、Al3＋、NO－3、Na＋B．透明溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO2－4、Br－C．能与铝反应放出氢气的溶液：K＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．小苏打溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3B[A项，常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性，Al3＋不能大量存在，错误；B项，透明溶液可以是有色溶液，且四种离子能大量共存，正确；C项，能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性，NH＋4不能大量存在，错误；D项，发生反应：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

]3．(2019·长春七校联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )A[AlO2结合HCO3电离产生的H生成Al(OH)3，A正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，NO3 (H＋)将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；观察K的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C错误；检验NH＋4应使用浓NaOH溶液且加热，D错误。

2020届高考化学一轮专题训练：2.2离子反应 离子方程式

2020届高考化学一轮专题训练：2.2离子反应 离子方程式

● 2.2离子反应离子方程式●●1下列说法不正确的是()●①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电●④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强●A．①④B．①④⑤●C．①②③④D．①②③④⑤●答案 D●解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。

NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。

熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

●2．下列有关电解质的说法中正确的是()●A．强电解质一定是离子化合物●B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程●C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液●D．强电解质在水中一定能全部溶解●答案 B●解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。

●3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()●● A ● B ● C ● D●强电解质●Fe●NaCl●CaCO3●HNO3●弱电●CH3C●NH3●H3●Fe(O解质OOH PO4H)3●非电解质●C12H22O11●(蔗糖)●BaSO4●C2H5OH●H2O●答案 C●解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。

●4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()●A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3●B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4●C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－●D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－●答案 A●解析HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。