高考一轮复习离子反应

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）离子反应一 、选择题1.下列相关离子方程式书写正确的是( )。

A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋ 3Cl －＋4Fe 3＋B ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O =====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －解析 选项A 中ClO －将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，A 项正确。

选项B 中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 。

选项C 中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===4Fe 3＋＋2H 2O 。

选项D 中电解氯化镁水溶液生成的OH －与Mg 2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg 2＋＋2Cl－＋2H 2O =====通电Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑。

答案 A2.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。

钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 错。

答案：C点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。

能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。

试题难度：中等。

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2： Na 2O 2＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。

浓盐酸中HCl 以H ＋和Cl －形式存在，不能写成分子形式，A 错。

Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B 错。

C 项不符合原子守恒，应为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑。

Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液，HCO －3部分发生反应，离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，D 对。

答案：D点拨：知识：离子方程式的书写及判断。

能力：考查考生的分析、判断能力。

试题难度：中等。

4. W 、X 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ 3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ 3溶液加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A ．d 点对应的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、I －B．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－2、Na＋C．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－D．a点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3解析：由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。

向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。

A项，d点AlCl3过量，Al3＋与CO2－3能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl－，Ag＋与之不共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO－3与之不共存。

答案：C5.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是( ) A．一定有CO2－3存在B．不能确定是否存在HCO－3C．一定有Cl－存在D．一定有SO2－3存在解析：②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈强酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体且①呈强碱性，说明一定有CO2－3存在，HCO－3肯定不存在。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能有SO2－4。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成AgCl，但不能说明有Cl－存在，因为②中加稀盐酸引入了Cl－。

答案：A6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。

A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子解析银氨溶液中，题给的四种微粒能大量共存，A项正确；在空气中，NO与O2化合生成NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H＋和S2－不能大量存在，C项错误；酸性条件下高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。

答案 A7.下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的浓度大小有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。

答案：C8.下列说法中正确的是( )。

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。

答案 B二、非选择题9.某无色废水中可能含有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)废水中一定不存在的离子是__________________________________________________。

(2)实验③中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)原溶液中c(NH＋4)与c(Al3＋)的比值为________；NO－3是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。

答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO2－3(2)H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3)1:1 不确定10.大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－3、SO2－4、NO－3、NO－2等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

已知：K sp(Ag2SO4)＝1.20×10－5。

请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有______________________________________________；肯定不存在的离子有_______________________________________________，说明其不存在的理由：___________________________________________________________。

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时所发生反应的离子方程式：_________________________。

(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应的化学方程式有__________________________、__________________________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，这说明NO的作用是______________________________________ _______________________________。