高一化学《氧化还原反应》课件(2)

一、氧化還原反應
化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合價升高，失去電子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合價降低，得到電子
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合價的升降——電子的得失
一、氧化還原反應
化以合HC價l為變例化本質原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
非氧化還原反應
置換反應
化合反應化學反應分解反應 氧化還原反應
複分解反應
一、氧化還原反應
分層訓練1：必做題
1、下列反應屬於氧化還原反應的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反應
高溫
CaCO3===CaO+CO2 ↑
分解反應
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置換反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O 複分解反應
一、氧化還原反應
結論3：氧化還原反應與四種基本反應類型 的關係
屬於哪種基本反應類型？
讓我 想一想？
一、氧化還原反應
思考與交流1:
1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指 出這類化學反應的分類標準是什麼?

石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2

2021/6/30
9
得5e－，化合价降低，发生还原反应
+5
-1 0
如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
失5e-，化合价升高，发生氧化反应 （1）KClO3是氧化剂。 （2）HCl 是还原剂
2021/6/3（0 3）Cl2既是氧化产物又是还原产物 10
例：在2H2S + SO2 === 3S + 2H2O的反应中，还 原产物和氧化产物的质量比是（ C ）
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂____H_N_O__3 ___ 还原剂_____C__u____
氧化产物__C__u_(N__O_3_)2_ 还原产物____N_O____
转移的电子数_____6_e_- _____
具有还原性 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
具有氧化性， 本身被还原， 发生还原反应
具有还原性， 本身被氧化， 发生氧化反应
具有氧化性
失、升、氧——作还原剂 ——得氧化产物 2021/得6/30、ห้องสมุดไป่ตู้、还——作氧化剂 -——得还原产物6
失电子，化合价升高,被氧化
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
得电子，化合价降低,被还原
2021/6/30
15
结束语
若有不当之处，请指正，谢谢！
失、升、氧——作还原剂——得氧化产物 得、降、还——作氧化剂-——得还原产物

C
O
高 失
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
3 2e
失
2 3e
A、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
得
3 2e
得3 2e Fra bibliotekB、3 Fe
2O
3
2
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高
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0
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C、
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3
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4
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2 3e
A、
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O
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0
4
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得
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B、
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2
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O
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温
0
4
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得
2 3e
C、
3 Fe
2O
3
2
3
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O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2