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九年级化学上册《氧化还原反应》课件 人教新课标版

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人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)

人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)

___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )

初中化学人教课标版九年级上册第五单元 化学方程式 第三节氧化还原反应PPT

初中化学人教课标版九年级上册第五单元 化学方程式 第三节氧化还原反应PPT
从氧化还原反应的实质和表观特征分析此反应： 化合价降低2，得到2e-
MnO2 + 4HCl（浓）==M△ nCl2 + Cl2↑+2H2O
化合价升高1×2，失去2×e即：化合价升降守恒，得失电子守恒。
一、配平原则
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）
2、质量守恒
3、电荷守恒
二、配平步骤：
标变价、 列变化、 求总数、 配系数
总结：归中、化合反应——用反应物作为参照物
练习：
H2S+ SO2 —— S+ H2O
Fe(OH)2+ O2+ H2O —— Fe(OH)3
例：配平下列氧化还原反应
3Cu + 8HNO3(稀) — 3Cu(—NO3)2 + 2NO ↑+ 4 H2O
2 KClO3 — 2K—பைடு நூலகம்l + O32 ↑
3 S + 6 KOH — 2K2S + K2SO3 + H32O
练习2：0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO、Cu(NO3)2、
H2SO4和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）
A．1.0mol B．1.2mol
C．0.3mol D．2.2mol
复习：
反应物 性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物 氧化剂 氧化性 化合价降低 得电子 还原反应 被还原 还原产物 还原剂 还原性 化合价升高 失电子 氧化反应 被氧化 氧化产物
-3
例：4NH3 +
5 ×4
5O024—×5催—化△ 剂N4+O2
-2
+
-2
H62O
练习：

《氧化还原反应》-实用PPT人教版5ppt

《氧化还原反应》-实用PPT人教版5ppt

的是 A．化合反应
()
C
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
解析：有单质参与的化合反应一定有化合价变化，否则一般情况下化合反
应不一定有化合价变化，故A错误；有单质生成的分解反应一定有化合价变
化，否则分解反应不一定有化合价变化，所以B错误；置换反应是反应前后都
有单质参与的，所以一定有化合价变化，故C正确；复分解反应一定没有化合
《 氧 化 还 原 反应》 -实用P PT人教 版5【精 品课件 】
3．下列反应中，硫元素的化合价升高的是 A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2
(D )
解析：A项中硫元素的化合价保持＋6价不变；B项中硫元素的化合价由＋6 降低为＋4；C项反应属于复分解反应，硫元素的化合价不变；D项中硫元素化 合价由0升高为＋4。
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三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 1．图示关系：
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2．实例： (1)___复__分__解___反应一定不是氧化还原反应。__置__换____反应一定是氧化还原
让我们一起学习氧化还原反应。
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新知预习
一、从三个角度分析氧化还原反应 1．从得氧失氧的角度认识： (1)得氧失氧分析：

《氧化还原反应》课件

《氧化还原反应》课件

氧化还原反应的历史与发展
氧化还原反应的研究可以追溯到古代文明，但直到18世纪才被系统地研究和解释。随着化学理论的不断发展，我们 对氧化还原反应的理解越来越深入，这为探索更广泛的应用奠定了基础。
氧化还原反应的基本概念和规律
1 电子转移
氧化还原反应涉及电子的传递，从而改变物质的氧化态和还原态。
2 热效应
《氧化还原反应》PPT课 件
欢迎来到《氧化还原反应》PPT课件！在本课程中，我们将一起探索氧化还原 反应的定义、历史和发展、基本概念和规律，以及分类和示例。此外，我们 将深入研究氧化还原反应在日常生活和工业中的应用，实验方法和注意事项， 以及相关领域的前沿研究和发展趋势。
氧化还原反应的定义
氧化还原反应是一类化学反应，涉及物质的电荷转移和原子价态的变化。在 这类反应中，氧化剂会使物质失去电子（氧化）而被还原剂接收，从而使得 原子、离子或分子的氧化态和还原态发生变化。
化学研究
氧化还原反应在环境保护、能源储 存和新材料开发等领域的研究仍在 不断进行。
绿色能源
电化学研究
氧化还原反应的研究促进了绿色能
氧化还原反应在电化学领域的研究
源的发展，如氢能源和太阳能电池。 有助于电池技术和电解过应用
电池
氧化还原反应在电池中产生电力，为我们的日常生 活提供便利。
燃烧
氧化还原反应在燃烧过程中释放能量，用于加热、 照明和其他工业应用。
腐蚀
氧化还原反应导致金属腐蚀，影响建筑、车辆和设 备的使用寿命。
环境净化
氧化还原反应可用于处理废水和空气中的污染物， 减少环境污染。
氧化还原反应的实验方法和注意事项
1
实验方法
氧化还原反应的实验可以通过观察颜色变化、收集气体、测量电位等方法进行。

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是

人教版化学《氧化还原反应》课件完美版3

人教版化学《氧化还原反应》课件完美版3
有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧， 氧化反应和还原反应总是同时进行。
思考：
1、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原 反应呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？ 2、请判断上述反应中各元素的化合价在反应前
后有无变化？怎样变化？
人教版化学必修一2.3氧化还原反应( 共64张P PT)
+2
(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O 复分解反应
(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋ 2H2O
CuO +CO △ Cu +CO2
第三节 氧化还原反应
第一课时
一、氧化还原反应
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应
1、请分别列举并写出几个氧化反应和还原反应
化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应
人教版化学必修一2.3氧化还原反应( 共64张P PT)
人教版化学必修一2.3氧化还原反应( 共64张P PT)
三、氧化还原反应与四种基本类型的 关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应置换反应复分解反应人教版化学必修一2.3氧化还原反应( 共64张P PT)
人教版化学必修一2.3氧化还原反应( 共64张P PT)
MnO2 △
2K-C1l+3O02↑
0
-1
+1
2）Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3）+M4nO2
+
4HC-1l（浓）=△
+2 -1
MnCl2+
0
Cl2↑+2H2O

人教版化学《氧化还原反应》ppt1

人教版化学《氧化还原反应》ppt1

人教化学必修1第二章第3节氧化还原 反应(共 28张PP T)
氧化还原反应和四大基本反应类型的 关系:
氧化还原反应
人教化学必修1第二章第3节氧化还原 反应(共 28张PP T)
置换反应 复分解反应
人教化学必修1第二章第3节氧化还原 反应(共 28张PP T)
表现在
失电子(或电子对偏离)
化合价升高
发生 氧化反应
？
？
同时发生
表现在
发生
得电子(或电子对偏向)
化合价降低
还原反应
人教化学必修1第二章第3节氧化还原 反应(共 28张PP T)
请同学们判断哪些反应是氧化还原 反应,哪些不是?
① CaCO3=CaO+CO2
② 2KClO3=2KCl+O2
√
③ CO2+H2O=H2CO3
④ C+O2=CO2
2．根据物质活动性顺序比较判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au ―――――――――――――单――质―还―原―性―逐―渐―― 减―弱――――――――――――→
、
(((123)))活某某泼些些的非非金金金属属属单单氧质质化，，物HA如如，l2如COZC、、n
等F、e。 S、O2
等。 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性： 还原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性： Fe>H2
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.

人教版化学《氧化还原反应》教学课件

人教版化学《氧化还原反应》教学课件

H2+Cl2点=燃=2HCl 共
用 电 子 对 的 偏 移
一、氧化还原反应 讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
一、氧化还原反应
结论：从NaCl的形成看化合价升降的 根本原因是电子的得失,即氧化还原反 应的实质是有电子的得失。
三、氧化还原反应特征和实质 氧化还原反应的实质是 电子的转移。 氧化还原反应的特征是 元素化合价的变化。
ZnCl2 Al2O3
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
牢记各常用元素化合价！
一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；
二三铁二四碳，三铝四硅五氮磷；
二四六硫都齐全，二价铜汞最常见。
O：-2、-1 Cl：-1、+1、+5、+7 S：-2、+4、+6
单质化合价为0！
N：-3、+2、+4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7
()
高温 A．CaCO3=====CaO＋CO2↑
点燃 B．CH4＋2O2=====2H2O＋CO2 C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋3H2O 解析：B 项中碳元素的化合价由－4 价变为＋4 价，氧元
素的化合价由 0 价变为－2 价，属于氧化还原反应。
【复习】
1、用十二个字概括氧化还原反应的 概念；并解释这十二个字。
还失升氧 氧 氧 氧 得 降 还还 还
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
【交流讨论】
在下列几个氧化还原反应中，

《氧化还原反应》PPT说课课件

《氧化还原反应》PPT说课课件
通过观察氧化数的变化，可以判断电子转移的方向和数量。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。

《氧化还原反应》完整ppt课件

《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？

人教版化学《氧化还原反应》教学课件新教材

人教版化学《氧化还原反应》教学课件新教材

9.大量外来食物品种能够进入中国并 转化为 饮食的 有机部 分，不 仅在于 地理条 件与自 然气候 为其提 供了生 长发展 的基本 环境， 更重要 的还在 于中国 人将其 放在“ 和”文 化的平 台上加 以吸纳 。
10.人 生 正 如 航 行， 有大风 大浪、 挫折低 谷，也 有风平 浪静、 微风和 煦，凡 此种种 接踵而 至，让 人不经 意间迷 失路途 。这时 的你， 最需要 的是给 予你方 向的路 标——梦 想， 而它， 正是带 你到达 目的地 的两只 翱翔的 翅膀！ 就让两 只翅膀 的翱翔 带你飞 往人生 的目的 地！
5.把不变化者归纳成为原则，就是自 然律。 这种自 然律可 以用为 规范律 ，因为 它本来 是人类 共同的 情感需 要。但 是只有 群性而 无个性 ，只有 整齐而 无变化 ，只有 因袭而 无创造 ，也就 不能产 生艺术 。
6.在不识球规者看，球手好像纵横如 意，略 无牵就 规范的 痕迹； 在识球 规者看 ，他却 处处循 规蹈矩 。姜白 石说得 好：“ 文以文 而工， 不以文 而妙。 ”工在 格律而 妙则在 神髓风 骨。
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧
的反应，叫做氧化还原反应（同步伴随）。
得到氧，被氧化(氧化反应)
CuO +H2 Cu+H2O
失去氧，被还原（还原反应）
练一练
请从得失氧的角度判断下列反应 是否为氧化还原反应？
失氧, 被还原(还原反应）
+4
CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是
0
0 点燃 +4 -2
C + O2 ==== CO2 是

《氧化还原反应》PPT课件

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4.氧化还原反应的特征和本质: (1)特征和本质
(2)两者关系
元素原子 被_氧__化__
元素原子 还原 _____
元素化合价_升__高__
物质
降低 元素化合价_____
物质被
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.图示关系
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不
(Fe2O3),由于三氧化二铁是红色,所以得到的就是红砖 瓦。待砖坯烧透后,从窑顶向下不断淋水,当水遇到红 热砖瓦变成水蒸气后,碳与水蒸气反应生成氢气和一氧 化碳。这些还原性气体能把砖瓦中红色的氧化铁还原 成黑色氧化亚铁或四氧化三铁。红砖、青砖烧制过程 中涉及哪些化学反应,是否是氧化还原反应?
提示:涉及二价铁被氧气氧化成Fe2O3、碳与水生成CO和 H2、CO和H2把Fe2O3还原成黑色FeO或Fe3O4三个反应,且 都是氧化还原反应。
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,思考下列诗 句是否都涉及氧化还原反应。 ①野火烧不尽,春风吹又生 ②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 ③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 ④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
【规律方法】判断元素化合价的常用方法 (1)熟记常见元素的化合价 钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。 铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。
(2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为 零进行计算。步骤: ①标出熟悉元素的化合价。 ②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求 解其他元素的化合价。
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+2
CuO
反应后我的化 合价升高了， 我被氧化了！ 0
+2
CuO
0
+1
反应前
H2
反应后
H2例：化合价降低被 Nhomakorabea原2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高被氧化 化合价降低被还原
H2O + 2C
H2 + 2CO
化合价升高被氧化
总结： 化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。 化合价降低的物质被还原，是氧化剂，发生还原反应。
D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4、下列属于氧化还原反应的是 A、C＋CO2＝2CO
ABE
B、2KClO3=2KCl+ 3O2↑
c、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CaCO3=CaO+CO2↑
E、Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓
氧化还原反应
*反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 *表现特征：元素化合价有升降。 氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应物。 还原剂 ：方程式中所含元素化合价升高的反应物。
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物
1、下列变化需加入氧化剂的是（ AD） Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋ Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ 2、下列说法正确的是( Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２
C
)
A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应
3、下列不属于氧化还原反应的是 A、2Mg＋CO2＝2MgO＋C B、2KMnO4=K2MnO4 C、Zn +2HCl + MnO2 +
D
O2 ↑
= ZnCl2
+ H2 ↑
综合应用
5、水作氧化剂的是（AC ） 水既不作氧化剂又不 作还原剂的是（ BD ）水作为还原剂的是 （ F ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ E ）
Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4 Ｃ、 H2O+C==H2+CO
电解
D、CaO+H2O=Ca(OH)2
E、2 Ｈ2Ｏ＝2Ｈ２↑＋Ｏ２↑
F、2 F2＋2Ｈ２Ｏ＝4ＨF＋O２↑
分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2
2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2
用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤： 1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价
2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连 起来，箭头从反应 开始指向生成物
3、算出化合价变化的数目
4、在线桥上标出得失电子的总数目
从氧化铜方面看：失去氧，被 还原，发生还原反应
Cu
因此整个反应是 氧化还原反应 从氢气方面看：得到氧，被氧
H H 化，发生氧化反应
o
Cu O
H2
氧化还原反应
氧化还原反应概念：一种物质被氧化，同时另 一种物质被还原的反应。（化合价的变化）
化合价降低被还原
+2
0
0
+1
CuO + H2
Cu + H2O
化合价升高被氧化
2NaCl （电子的得失） 2HCl （电子的偏移）
我失去电子被氧化 给你！
e-
我得到电子被还原 谢谢！
氧化剂得到电子，反应后所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化 性，在反应中被还原，发生还原反应。 还原剂失去电子，反应后所含元素的化合价升高。还原剂具有还原 性，在反应中被氧化，发生氧化反应。
生活中的氧化还原反应
氧化还原反应（电子的得失或偏移）
氯化钠的形成过程
Na
e +
Na
-e
钠原子 氯化钠
Na
e
+
Na
e
e e e
e e e e
e
e
Cl
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氯分子
从电子得失或偏移角度分析氧化还原反应
例： 2Na + Cl2 H2 + Cl2
总结 : 某元素原子失去电子或电子对偏离,则该元素的 化合价升高,对应物质为还原剂,发生氧化反应. 某元素原子得到电子或电子对偏向,则该元素的 化合价降低,对应物质为氧化剂,发生还原反应.
四种基本反应类型
反应类型 化合反应 举例 C+O2 ==CO2 表示式
A+B==AB
分解反应
CaCO3 ==CaO+CO2↑ == Cu+CO2↑
AB ==A+B
置换反应
C+CuO
A+BC==AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD=AD+CB
[练习]：判断下列化学反应是否为氧化还原反应， 从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。
1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
3、 2Mg+O2=2MgO
4、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
氧化还原反应(初中)
氧化反应 S + O2
点燃
根据 物质 是否 得氧 失氧
S O2
还原反应
加热
CuO+H2
Cu+H2O
从得氧、失氧的角度