高中化学 金属的冶炼

2NaCl 2Na+Cl2↑ 对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用 电解其盐溶液的方法进行精炼，但电解法要消耗 大量电能，成本较高。
三、金属的回收和资源保护
J金属的冶炼
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

各种金属矿物
黄铜矿 (CuFeS2)
辰砂(HgS)
刚玉(Al2O3)
闪锌石(ZnS)
橄榄石
红柱石 Al2[SiO2]O
黑鎢矿
孔雀石 Cu2[CO3](OH)2
第四章 化学与可持续发展规律
金属的冶炼
常见的金属的冶炼方法
一.热分解法
对一些不活泼的金属,可以直接用加热分解的方 法使其从矿石中分离出来.
制钠
2NaCl(熔融) 电＝解 2Na + Cl2↑
冶炼金属的实质
用还原的方法,使金属化合物中的金属 离子得到电子变成金属原子.
金属活动顺序与金属冶炼的关系
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au |← 电解法 →|← 热还原 →|- 热解分法-|
合理开发和利用金属矿物
课堂练习
1.判断下列反应能否发生,能发生的写出化学反
应方程式,不能发生的说明理由.
(1)铝温
高温
(3)碳 + 氧化铝 → C、H2 和 CO 只能还原还原性比Al弱(不 包括Al)的金属
2.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方 法炼铜.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其 冶炼方法是( A )
C.Al(OH)3 高→H温2 Al D. Al2O3C高或→温COAl
例如: 2HgO △＝ 2Hg + O2↑
2AgO ＝△ 2Ag + O2 ↑
二.热还原法
大部分金属的冶炼,采用高温下还原剂还原的方
法.常用还原剂是: H2、 CO、 C 、Al等. 例如:
Fe2O3 + 3CO高＝温2Fe +3CO2
Cu2S + O2高＝温 2Cu + SO2

主题3 铁、铜及其重要化合物金属的冶炼1.生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是( )。

A.一定是金属熔合形成的B.导电性一般高于任一组分金属C.生铁和钢的组成成分含量相同D.熔点一般低于任一组分的金属2.下表中金属的冶炼原理与方法错误．．的是( )选项冶炼原理方法热分解法A2HgO2Hg+O2↑B电解法2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑热还原法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热分解法D2CuO2Cu+O2↑3.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。

”下列说法正确的是( )。

①绿矾又称胆矾,化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾在分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”说明有铜单质生成④流出的液体中可能含有硫酸A.①③B.②④C.②③D.①④4.有一块铁的“氧化物”样品,用280 mL5.0 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12 L Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品的化学式为( )。

A.Fe5O7B.Fe4O5C.Fe3O4D.Fe2O35.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( )。

A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的金属活动性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+6.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( )。

选项甲组乙组A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液C KOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液7.(双选)已知氧化性Fe3+>Cu2+,向1 L物质的量浓度均为1 mol·L-1的Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入a mol铁粉,充分反应后,下列说法正确的是( )。

第三节金属的冶炼从容说课本节教材可以分为两部分。

教材以金属在自然界中的分布、存在形式、储量以及金属资源的回收和保护作为本节的引言．引出第一部分关于金属的冶炼知识。

在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。

由于金属的化学活动性不同。

金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。

教材以金属活动顺序为线索，以举例的方式，简单介绍了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。

教材的第二部分是金属的回收和资源保护的有关知识，这些知识主要是为了培养学生的环境意识和资源观念．这也正是教材中插图4-2l的目的所在。

教学时引导学生阅读教材，积极思考，总结出金属冶炼的实质是使处于高价态的金属从矿石中还原出来．成为单质(M n++ne-→M)。

因此．金属的冶炼方法与金属活动性顺序有很大关系．活泼金属往往采用电解法使金属从矿石中还原出来．活泼性居中或不太活泼的用热还原法(加热)，极不活泼的金属用热分解法。

在本节的化学方程式中，只有电解Al2O3。

和电解NaCl是学生没见过的。

这里可强化从电子得失方面进一步认识氧化还原反应。

关于金属的回收与环境、资源保护，教材从两个问题引入．这两个问题是当前世界各国普遍关心的重大问题。

随着生产的发展，地球上有限的矿产资源日趋减少，而固体废弃物造成的污染却日渐严重，回收利用是把这两个问题同时解决的一条最好出路。

这部分知识可以通过学生的思考、讨论、活动，增强他们的环境保护意识和资源观念。

●教学目标1.使学生了解金属冶炼的一般原理。

2.常识性介绍金属回收的重要意义。

3.培养学生的自学能力、归纳总结能力。

4.培养学生的环境意识和资源观念。

●教学重点工业上冶炼金属的一般方法：热分解法、热还原法、电解法●教学难点不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法●教学方法学生自学、归纳总结●教具准备投影仪、投影片、图片、录像带、VCD机●课时安排一课时●教学过程［引言］金属在自然界中的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，都或多或少地含有金属元素。