2021年化学高考专题复习——专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼

精品文档欢迎下载专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点铁及其化合物的性质掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用2019课标Ⅰ,27,15分中纯碱溶液去油污★★★2018课标Ⅰ,7,6分中Li2SO4、Li2CO3的溶解性铜及其化合物的性质金属的冶炼1.掌握铜及其重要化合物的主要性质和应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法2018课标Ⅱ,26,14分中电解原理的应用★★2015课标Ⅰ,10,6分中铁、铝及其化合物的性质分析解读铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。

试题往往结合金属的冶炼、废旧金属资源的回收利用、铁及其重要化合物性质的实验探究等命题情景综合考查基本概念、基本理论、化学反应原理等多个考点,对能力要求较高。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一铁及其化合物的性质1.(2019四川成都顶级名校零诊,3)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品先溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,则试样可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在答案 C2.(2019安徽合肥调研,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.Fe Fe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案 B3.(2019云南昆明摸底调研,4)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液,不能与FeCl2发生反应的是( )A.CaO和浓氨水B.二氧化锰和浓盐酸共热C.Na2O2和CO2D.铜片和浓硫酸共热答案 D4.(2020届湖南顶级名校月考,12)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。

主题3 铁、铜及其重要化合物金属的冶炼1.生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是( )。

A.一定是金属熔合形成的B.导电性一般高于任一组分金属C.生铁和钢的组成成分含量相同D.熔点一般低于任一组分的金属2.下表中金属的冶炼原理与方法错误．．的是( )选项冶炼原理方法热分解法A2HgO2Hg+O2↑B电解法2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑热还原法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热分解法D2CuO2Cu+O2↑3.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。

”下列说法正确的是( )。

①绿矾又称胆矾,化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾在分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”说明有铜单质生成④流出的液体中可能含有硫酸A.①③B.②④C.②③D.①④4.有一块铁的“氧化物”样品,用280 mL5.0 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12 L Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品的化学式为( )。

A.Fe5O7B.Fe4O5C.Fe3O4D.Fe2O35.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( )。

A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的金属活动性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+6.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( )。

选项甲组乙组A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液C KOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液7.(双选)已知氧化性Fe3+>Cu2+,向1 L物质的量浓度均为1 mol·L-1的Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入a mol铁粉,充分反应后,下列说法正确的是( )。

2021年高考化学总复习第三章金属及其化合物(课时3)铁铜及其重要课时3 铁、铜及其重要化合物[2021备考・最新考纲]1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。

3.了解常见金属的活动顺序。

4.了解合金的概念及其重要应用。

考点一铁及其重要化合物的性质 (考点层次B→共研、理解、整合)1．铁元素的存在形式2．铁的性质 (1)物理性质颜色、状态银白色固体 (2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

导电、导热性、延展性良好特性被磁铁吸引地壳含量占第四位①与非金属单质反应：△Fe与S反应：Fe＋S=====FeS。

高温②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4- 1 -＋4H2。

③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H===Fe＋H2↑。

b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。

④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu===Fe＋Cu。

b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe===3Fe。

提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。

3.铁的常见化合物 (1)铁的氧化物化学式俗名颜色状态溶解性铁的化合价与H反应的离子方程式 (2)铁的氢氧化物化学式色态与盐酸反应受热分解制法二者的 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O ＋2＋＋3＋2＋2＋2＋＋2＋FeO 黑色粉末难溶于水＋2 FeO＋2H===Fe＋H2O ＋2＋Fe2O3 铁红红棕色粉末难溶于水＋3 Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O ＋3＋Fe3O4 磁性氧化铁黑色晶体 (有磁性) 难溶于水＋2、＋3 Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O 3＋＋2＋Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O ＋3＋可溶性亚铁盐与碱反应：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ －2＋△2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱反应：Fe＋3OH－3＋===Fe(OH)3↓ 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色- 2 -关系沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 提醒：①FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe被HNO3氧化生成Fe。

【高三】2021届高考化学复习考点铁和铜详析教案铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。

3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。

能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。

Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe. Fe(OH)2. Fe(OH)3. Cu(OH)2. Fe3+ . Fe2+ . Cu2+.的特性。

1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称�D铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+ 和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH�D=== Fe（OH）2 ↓Fe3+ +3OH�D=== Fe（OH）3 ↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定： ?Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2OFe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。

高考化学考点解析全程复习考点：金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。

2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温 高温 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。

2021年高考化学专题复习：铜及其化合物一、单选题1．一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO 3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L 的NO 2气体、560 mL 的N 2O 4气体和1.12升NO 气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红色。

则合金的质量为（ ）A ．9.80 gB ．10.80 gC ．11.20 gD ．13.20 g2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32-和HCO 3-总数为0.1 N AB ．22.4L 氢气和4g 氦气均含有N A 个分子C ．125mL16mol/L 浓硫酸与足量的铜反应，生成SO 2的分子数小于N AD ．0.1mol 铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3N A3．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A ．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生B ．硫在空气中燃烧，发出明亮的绿色火焰，产生有刺激性气味的气体C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D ．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：Cu(OH)2CO 3过量盐酸①−−−−→ CuCl 2溶液2SO ②−−→ 过滤，洗涤③−−−−→ CuCl NaOH 溶液，Δ④−−−−−→过滤，洗涤⑤−−−−→ Cu 2O已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu 2O ＋2H ＋=Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 。

下列说法不正确的是() A ．步骤②中的SO 2可用Na 2SO 3替换B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl ＋2OH －ΔCu 2O ＋2Cl －＋H 2OD ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5．铜锡合金，又称青铜，含锡量为14～17（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g 锡或至少减少b g 铜恰好使其成为钟青铜，增加ag 锡后的质量是减少bg 铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（ ）A ．7：17B ．3：2C ．12：1D ．7：16．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 浓度14.0mol/L 的硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120ml （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g 沉淀。