2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷(附答案)

2020届高考化学铁、铜和镁及其化合物精选试题专攻化学试题姓名：班级：学号：得分：（本套试卷共两个大题，总分值共100分）一、选择题（每题6分共60分，每题只有一个正确答案）。

1.下列说法正确的是：( )A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜B. 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C. 向某溶液中滴加，先滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液色显红色，该溶液中一定含有Fe2+D. CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显色，不能确定黑色固体中有无Fe3O42.下列实验操作能达到目的的是（）A.为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮和足量稀盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

若烘干时间过长，会导致测定结果偏小B.制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C.为测定Na2CO3和NaHCO3混合物Na2CO3中质量分数，取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收。

增重bg，该方案可行D.用铂丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液一定的钠盐溶液3.下列说法正确的是：( )A. Fe2O3是碱性氧化物且能与酸反应，所以Fe2O3可用作红色油漆和涂料B. 取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶液于水加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部氧化。

C. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3和FeCl2D. 加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体4.楚雄某铜业公司在火法炼铜时业生产硫酸，下列叙述不正确的是（）A.自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC. 1mol.L-1H2SO4溶液可储存于铁制或的容器中D. 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO45.下列说法正确的是：( )A. 在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B. 将铁粉和水蒸气共热，产生气体：2Fe + 3H22O3 + 3H2C. 检验废铁屑溶于稀硝酸后所得的溶液中是否含有Fe2+,可向其中加入酸性高锰酸钾溶液，根据其是否褪色进行判断D. Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸、洗硝酸发生剧烈反应。

专题质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北随州二中月考)化学与社会、生活密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是( )2.(2019江西上饶月考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( )A.四种元素的单质都能和盐酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜3.下列叙述中不正确的是( )A.常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同B.除去Fe2O3中混有的Al2O3:加氢氧化钠溶液,过滤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去铜粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤4.(2019河北石家庄模拟)用下图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论都正确的是( )5.(2019湖北黄石二中月考)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法不正确的是( )A.该铝钠合金的熔点低于金属钠B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀生成,也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小6.(2019湖南韶山调研)某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( )A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2OD.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+7.(2019广东珠海质检)已知A、B、D、E均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )A.若A是铁,则E可能为稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,则B为COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水8.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是( )A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.已知反应:Al+2H2O+N NH3·H2O+Al(OH)3↓,现向浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、NH4Cl和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习专练《金属及其化合物综合题》1. ( 14分)常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0〜36.0%。

该药片在水和乙醇中的溶解度不大。

某学校化学实验小组为了检测速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：I •甲组方案：药片,溶于水，NaOH溶液白色沉淀一-灰绿色沉淀一-红褐色沉淀(提示：白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。

分析甲组实验失败的可能原因： __________________________________________________________________________ 。

n •乙组同学在参考书上查得如下资料：①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。

②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为—1价，它既有氧化性又有还原性。

他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：乙组方案：药片|避LL淡黄色浑浊空丄淡红色溶液|型述红色加深，有气体产生，后又褪色(1) 试剂1为________ ，试剂2为 _________ 。

(2) 加入试剂2后，溶液显淡红色的原因：________________________________________（3）加双氧水后，红色加深的原因是 ______________________________________________根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe"与双氧水反应的离子方程式:川.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因。

金属及其化合物一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2019-2020学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 2．（山西省大同市2020届高三第一次联合考试）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）A ．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B ．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH 3C ．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH 4ClD ．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO 2可循环使用3．（山西省大同市2020届高三第一次联合考试）以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确．．．的是A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解4．（辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高预测检测）金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为温度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3 W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：15．（辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高预测检测）取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g6．（广东省惠州市2020届高三第三次调研）五种短周期主族元素的关系如图所示。

专题元素及其化合物金属及其化合物综合提升卷1．（2019·上海高考真题）下列固体质量增加的是A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe【答案】D【解析】A. Cu与氯化铁溶液反应，生成氯化铜和氯化亚铁的混合溶液，固体质量减少，故A错误；B. Zn 加入硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，固体质量减少，故B错误；C. H2通入灼热氧化铜，生成铜和水，固体质量减少，故C错误；D. 高温下水蒸气通入Fe，生成四氧化三铁固体和氢气，固体质量增加，故D正确；答案选D。

2．（2019·江苏高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。

【名师点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。

3.（2019·山东高考模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B．O3具有氧化性，可用作自来水的消毒剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Fe2O3能与A1反应，可用于油漆、橡胶的着色【答案】B【解析】A.MgO熔点高，电解MgO冶炼Mg需消耗较多的能量，工业上是用电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能电解MgO制备，A错误；B.臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B正确；C.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，因此可用作氮肥，与其受热易分解的稳定性无关，C错误；D.Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，与Fe2O3能与Al反应无关，D错误；故合理选项是B。

2020届⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷⼀、单选题(共20⼩题,每⼩题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的⾦属元素。

下列说法正确的是()A．三种⾦属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种⾦属单质放置在空⽓中均只能⽣成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采⽤将溶液直接蒸⼲的⽅法2.铝在下列应⽤时应加以控制的是 ()①制铝合⾦②制电线③制炊具④明矾净⽔⑤明矾和苏打制⾷品膨松剂⑥⽤氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银⾊漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和⼩⾷品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下⽤⾜量的CO还原，将⽣成的CO2⽓体⽤⾜量的澄清⽯灰⽔吸收后，产⽣10.00 g⽩⾊沉淀，则反应得到⾦属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．⽆法计算4.焰⽕“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与⾼中化学中“焰⾊反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ()A．⾮⾦属单质燃烧时⽕焰均为⽆⾊B．所有⾦属及其化合物灼烧时⽕焰均有颜⾊C．焰⾊反应均应透过蓝⾊钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时⽕焰颜⾊相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的⾦属元素。

下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产⽣氢⽓C．常温条件下,两种⾦属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采⽤将其溶液直接蒸⼲的⽅法7.下列叙述正确的是 ()A．碱⾦属性质相似均为银⽩⾊⾦属B．随原⼦序数的增⼤碱⾦属的密度依次增⼤C．钠可保存在煤油中⽽锂不能D．碳酸氢盐的溶解度⼤于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加⼊过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《金属及其化合物》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的()A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状3.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)4.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是()A． MgCO3、MgO、Mg3N2B． Mg(OH)2、MgO、MgCO3C． MgO、Mg3N2、CD． Mg2N3、C、MgO5.在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。

某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋、②Fe3＋、③Cl－、④NO、⑤S2－、⑥CO、⑦NH、⑧Mg2＋、⑨Al3＋、⑩AlO 离子。

其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是() A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩6.下列叙述正确的是 ()A．铝制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B． CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低8.下列实验装置不能达到实验目的是()9.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()A． H2B． COC． C6H12O6D． C12H22O1110.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。

绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三一轮复习专题测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是()A．这里的“另一种反应物”具有还原性B． CuH可作氧化剂，还原剂C． CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D． CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)2.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A． Cu CuSO4Cu(NO3)2B． Cu CuO Cu(NO3)2C． Cu Cu(NO3)2D． Cu Cu(NO3)23.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A． 3 mLB． 7.5 mLC． 15 mLD． 17.5 mL4.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A． Fe2O3B． Fe3O4C． Fe4O5D． Fe5O75.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．6.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是()A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D． CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶17.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。

2020高考化学：金属及其化合物练习及答案专题：金属及其化合物一、选择题1、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A．HCO3- B．NH4+ C．A13+ D．Mg2+【答案】A【解析】A、发生的反应是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合转化关系，故A正确；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合转化关系，故D错误。

2、下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C．Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2D．向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀【答案】A点睛：掌握常见金属及其化合物的性质是解答的关键，选项A是解答的易错点和难点，注意偏铝酸钠与碳酸氢钠不能发生水解相互促进的水解反应，因为二者水解均显碱性。

二者之所以发生是因为碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，依据较强酸制备较弱酸可知二者可以发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠。

3、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1【答案】C【解析】15.6gNa2O2的物质的量为：15.678/gg mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：5.4 27/gg mol =0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：6.7222.4/LL mol=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl。

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。

下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

金属及其化合物一、选择题1．常温下能与水反应的金属单质是()A ．SiO 2 C ．Na 2OB ．Br 2D ．Na解析：选 D 。

A 项，SiO 2 是非金属氧化物；B 项，Br 2 是非金属单质；C 项，Na 2O 是金属氧化物；D 项，Na 是金属单质，常温下能与水反应。

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是()A ．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C ．用 Al(OH)3 治疗胃酸过多D ．电解 AlCl 3 饱和溶液，可制得金属铝解析：选 D 。

由于 H ＋的放电能力大于 Al 3＋，电解饱和 AlCl 3 溶液，得到 Al(OH)3、H 2、Cl 2，无法得到金属铝。

3．下列说法不正确的是()A ．氯化钠可用于配制生理盐水B ．二氧化硅可用于制造玻璃C ．海水中的钠元素以单质存在D ．氧化镁(熔点 2 800 ℃)是优良的耐高温材料答案：C4．下列有关金属的说法中，不正确的是()A ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B ．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C ．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D ．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：选 D 。

常温下铁在浓硫酸中发生钝化，故可用铁制容器贮存浓硫酸。

5．(2018·浙江 4 月选考，T6)下列说法不正确的是()A ．纯碱可用于去除物品表面的油污B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂答案：B6．铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料。

下列说法正确的是()A ．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C 2电解B ．Cu 不能与 AlCl 3 溶液、FeCl 3 溶液发生反应C ．任何情况下，三种金属都不能与水反应D ．用惰性电极电解含有 Fe 3＋、Al 3＋、Cu 2＋的混合溶液时 Fe 3＋优先放电解析：选 D 。

第一单元 钠及其化合物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，有金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

④与酸(HCl)2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。

⑥与熔融盐(TiCl 4)反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。

(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠222O 2与CO 2、H 2O(g)反应的定量关系(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。

(2)固体质量关系相当于固体(Na 2O 2)只吸收了CO 2中的“CO ”、H 2O(g)中的“H 2”；可以看作发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。

故Δm (CO 2)＝28 g·mol －1n (CO 2)，Δm (H 2O)＝2 g·mol －1 n (H 2O)。

绝密★启用前2020年高考化学二轮金属及其化合物专项训练本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法正确的是()A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B． Y可以是葡萄糖溶液C． X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体【答案】B【解析】途径①中会产生有毒物质SO2，而途径②不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4受热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。

2.将a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中，固体恰好完全反应，假设只产生NO气体，所得溶液中S元素以SO形式存在、Fe元素以Fe3＋形式存在，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为()A．molB． (a＋3b) molC．molD． (cV－3a－9b) mol【答案】A【解析】根据HNO3～NO，设NO为x mol，则HNO3得到电子的物质的量为3x mol；FeS和Fe3O4失去电子的物质的量＝a×(3－2)＋3b×(3－)＋a×[6－(－2)]＝(9a＋b)mol，根据得失电子守恒x＝，生成NO的物质的量与被还原的硝酸的物质的量相等，因此反应中未被还原的硝酸的物质的量为mol。

3.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 ()A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物【答案】C【解析】在常温下，镁和铝在空气中都能与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能与氧气剧烈反应，放出大量热，A错；镁能跟酸反应，不能跟碱反应，B错；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在进行铝热反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是引燃用的，D错。

Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.2020 高考化学试题分类汇编-- 金属及其化合物1．（2020 全国卷1）以下表达正确的选项是A．Li 在氧气中焚烧主要生成L i O2 2B．将SO2 通入BaCl 2 溶液可生成BaSO3 积淀C．将C O2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2+复原成Cu D．将N H3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu【分析】A错误，由于Li 在空气中焚烧只好生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2C O3 所以通入后无BaSO3 积淀，由于BaSO3+2HCl=BaC2l+H2O+SO2↑；D 错误，溶液中该反响难以发生，先是：△2NH3+2H2O+CuS4O=Cu(OH)2↓+(NH4) 2S O4, 接着Cu(OH)2 CuO+H20, 溶液中N H3 不可以复原CuO为Cu,要复原一定是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2C O3＞HClO,反响为：C O2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题企图】观察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本， D取材于高二第一章氮族。

【评论】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能犯错！2．（2020 全国卷1）能正确表示以下反响的离子方程式是A．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+ 2+ 2+ 2Fe +Cu=2Fe +CuB．将磁性氧化铁溶于盐酸：+ 3+Fe O +8H =3Fe +4H O3 4 2C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混淆：2+ + 3Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO3 2D．将铁粉加入稀硫酸中：+ 32Fe+6H =2Fe 3H 2【分析】A 正确，切合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中Fe 有两种价态，正确应当为：Fe3O4＋8H 2O；C 错误，得失电子不守恒，＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2＋－3＋＋=3Fe电荷不守恒；正确的应为：3Fe ＋N O3 ＋4H ＋N O↑＋2H2O；D错误，不符合客观实质，反响后铁只好产生Fe2＋和H2；【答案】A【命题企图】观察离子方程式的正误判断方法！【评论】离子方程式正误判断是个陈词滥调的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般观察不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常有可是了！（2020 安徽卷）12. 右图是一种稀硫对Fe-Gr 合金随Cr 含量变化的腐化性实验结果，以下相关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr 合金的腐化性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反响的化学方程式是:Fe+6HNO3( 稀) —Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O含量大于13%时，由于三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐化性最强D.跟着Cr 含量增添，稀硫酸对Fe-Cr 合金的腐化性减弱答案：D分析：A选项应当说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐化速率比盐酸硫酸弱。

第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．(2020·浙江1月选考，T12)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案：A2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业解析：选C。

橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆，与涂料工业有关，D项正确。

3．(2020·高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水解析：选D。

铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；通过电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与氧化铝熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。

4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2解析：选A。

A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。

C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。