2021届高三化学一轮复习 金属及其化合物(有详细答案和解析)

2021届高考化学一轮复习练习：金属及其化合物一、选择题1、(2019·河北省九校第二次联考)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是()A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度[解析]③中氢氧化钡溶液足量，故无需在②③间添加吸收HCl的装置，A项错误；④中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应，影响实验的精确度，B项正确；实验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，使其被充分吸收，减小实验误差，C项正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算样品中Na2CO3固体的纯度，D项正确。

[答案] A2、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A．HCO3- B．NH4+ C．A13+ D．Mg2+【答案】A【解析】A、发生的反应是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合转化关系，故A正确；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合转化关系，故D错误。

3、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。

元素及其化合物1．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O C． 4NH3+6NO→5N2+6H2O D． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2答案 BC解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误．2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl 2Fe(OH)2B．S SO 3H2SO4C．CaCO 3CaO CaSiO3D．NH 3NO HNO3【答案】C4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃【答案】A【解析】A．Na2O2为固体，吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其还原性无关，故B错误；C．SiO2对光具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，故C错误；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故D错误。

2021年高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物真题实战1（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[xx·江苏高考]过氧化钠的电子式：Na ：O ···· ：O ···· ：Na 。

( ) (2)[xx·江苏高考]在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 。

( )(3)[xx·大纲全国卷]1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A 。

( )(4)[xx·大纲全国卷改编]除去Na 2CO 3(s)中的少量NaHCO 3(s)，采用灼烧法。

( )(5)[xx·课标全国卷Ⅱ改编]二氧化碳通过Na 2O 2粉末，固体质量增加。

( ) (6)[xx·北京高考]将钠块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

( )(7)[xx·福建高考]小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。

( )(8)[xx·四川高考]NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

( )(9)[xx·福建高考]可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。

( )(10)[xx·北京高考]碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

( )(11)[xx·安徽高考]用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。

( ) (12)[xx·广东高考]将一小块Na 放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na 能置换出醇羟基中的氢。

( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)√(11)√(12)√解析：(1)Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[：O····：O····：]2－Na＋，错误；(2)在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移0.2 mol电子，错误；(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，错误；(8)NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，错误。

2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物（四川）习题含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能．．都．用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩【答案】 B2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠[解析]合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li 和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D 项错误。

[答案] D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；Fe Cl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。

金属及其化合物1．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.932．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确．．．的是()。

A.最后溶液变成无色,表明SO2具有漂白性B.滴加CuSO4溶液时,每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C.根据上述实验现象可知氧化性:Cu2+>I2>SO2D.加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2++4I-2CuI↓+I23．建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。

下列建构的数轴模型正确的是()。

A.钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C.NH3与Cl2反应,反应产物:D.FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:4．现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是()。

①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A.①③B.①④C.②③D.②⑤5．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl−发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO38．化学与生产和生活密切相关。

专题11 金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点钠、镁及其化合物从铝土矿到铝合金铁、铜的获取及应用解读1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握铜及其重要化合物的主要性质及应用考情分析与本题相关的考题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。

选择题中“物质的性质与应用对应关系”的判断主要涉及金属及其化合物的典型化学性质,主要考查学生的文字分析能力;“物质间转化关系”“离子方程式正误判断”和“离子能否共存”通常结合金属及其化合物之间的典型反应,主要考查学生的识记能力;填空题和实验题(较难)以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式书写,侧重考查学生的信息处理能力和逻辑推理能力;计算题主要涉及守恒法,考查学生的数据处理和计算能力。

以上内容常与非金属及其化合物知识以及化学反应原理等知识结合考查备考指导2021年高考备考重点关注金属及其化合物相关的“典型的相互转化关系．．．．．．．．．”,关注典型的“物质的性质与应用之间的对应关系”,强化常见的离子方程式书写,熟悉常见的离子共存关系。

夯实基础,强化自身,以不变应万变,才能出奇制胜【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一钠、镁及其化合物1.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.明矾溶液具有丁达尔效应B.Mg可在CO2气体中燃烧C.Cu与浓硫酸共热可生成SO2D.Al与Fe2O3混合高温可生成Fe答案 A2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.铝具有良好的导热性,可用铝槽车贮运浓硝酸C.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂答案 D3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、N H4+、SCN-、Cl-B.无色透明溶液中:Na+、K+、S O42-、Mn O4-C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、S O42-、N O3-D.pH=14的溶液中:Na+、Ca2+、N O3-、HC O3-答案 C考点二从铝土矿到铝合金4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:K+、Al3+、N O3-、S O42-B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg2+、Na+、S O42-、N O3-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N H4+、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:N H4+、Ca2+、Cl-、Al O2-答案 B5.在给定条件下,下列物质转化不能实现的是( )A.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOB.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C.NH3NO HNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3答案 D6.碱式氯化铝[Al2(OH)x Cl(6-x)]是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法”可制得,研究x表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸,温度控制在85℃左右,以中等速度搅拌。

2021年高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物真题实战2（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[xx·北京高考]Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

( )(2)[xx·四川高考]AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O。

( )(3)[xx·重庆高考]明矾用作净水剂不涉及化学变化。

( )(4)[xx·福建高考]铝罐可久盛食醋。

( )(5)[xx·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。

( )(6)[xx·江苏高考]氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。

( )(7)[xx·海南高考]向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

(8)[xx·福建高考]0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。

(9)[xx·江苏高考]0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4能大量共存。

( )(10)[xx·江苏高考]氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝。

( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×解析：(2)Al(OH)3不溶于弱碱氨水，错误；(3)明矾净水时发生了水解反应，错误；(4)铝可与食醋反应，错误；(5)AlCl3、MgCl2与氨水反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；(6)正确；(7)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全时，Al3＋生成AlO－2，错误；(8)氨水是弱电解质，不能用OH－表示，错误；(9)AlO－2与H＋不能大量共存，错误；(10)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，错误。

2021年高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物真题实战4（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[xx·广东高考]制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金。

( )(2)[xx·安徽高考]工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠。

( )(3)[xx·重庆高考]钢铁厂用热还原法冶炼铁的生产过程中不涉及化学变化。

( )(4)[xx·山东高考]合金材料中可能含有非金属元素。

( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√2．[xx·北京高考]下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A. KB. NaC. FeD. Al答案：D解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。

3．[2011·山东高考]Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是 ( )A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al答案：C解析：A项，铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A错误；B项，Al与Fe一般都生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；C项，因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原溶质，C 正确；D项，因氧化性：Cu2＋>H＋，故电解CuCl2时可析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H＋>Al3＋、Fe2＋，Fe3＋＋e－===Fe2＋，因此应产生氢气和Fe2＋，故D错误。

专题质检卷四金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是( )。

A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,铝是活泼金属,活泼金属的冶炼用电解法,所以用电解法冶炼铝金属,MgO的熔点为2800℃、熔点高,电解时耗能高,工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,故A项错误;明矾中铝离子水解生成胶体,具有吸附性,能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,故B项正确;焰火利用的就是金属的焰色反应,故C项正确;Al比铁活泼,但氧化铝为致密的氧化物,所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,故D项正确。

2.(2019河北衡水高三调研)下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有( )。

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通信材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物A.2个B.3个C.4个D.5个,可用于除去水中的悬浮物,不具有强氧化性,故①错误;②氯化铁具有氧化性,可与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,可用于制作印刷电路板,故②正确;③浓硫酸用作干燥剂是因为具有吸水性,故③错误;④光导纤维具有折光性,不具有导电性,故④错误;⑤MgO、Al2O3为离子晶体,离子半径较小,晶格能较大,熔点高,故⑤正确;⑥NaHCO3能与酸反应生成二氧化碳气体,与碱反应不能生成气体,故⑥错误;⑦氧化铝具有两性,氧化膜为氧化铝,因此铝制餐具易被酸性、碱性或咸的食物腐蚀,故⑦正确;故正确的有3个。

2021届高考（一轮）化学：金属及其化合物练习题附答案专题：金属及其化合物一、选择题1、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4[解析]A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；C项中，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O ＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑；D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。

[答案] C2、《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也………下列说法错误的是A．治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B．白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)>c (SO42-) >c (Al3+) >c (K+) >c(OH-)>c(H+)C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是: 将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH 溶液D．白矾在油条中做膨化剂的原理是: A13++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】B点睛：本题考查明矾的性质和盐类的水解。

金属及其化合物1．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( ) A ．海水――→NaOH Mg (OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融 )――→电解Mg 答案 D解析 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。

A 项中使用NaOH 成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B 项中海水加HCl 得不到MgCl 2；C 项中电解MgO 时，由于MgO 的熔点很高，耗能大，经济效益差。

2．(2019·洛阳第一次统考)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于第ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3答案 D解析镓(Ga)与铝同主族，均处于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；在NaAlO2和NaCaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，根据强酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D项错误。

3．[Al3＋、AlO－2形成Al(OH)3图像的综合分析]如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

2021届高三化学一轮复习——金属铁及铜及其化合物综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1.下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氢氧化镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤答案：C解析FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入Mg(OH)2与H＋反应，平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确。

2用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋答案C解析FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字。

3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤答案C解析③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。

4．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是( )A ．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO 2，由硝酸还原生成B ．等质量的Cu 完全溶解时，Ⅰ中消耗的 HNO 3 更多C ．换成Fe 之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D ．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同， 是由于溶有NO 2答案 D解析 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO 和NO 2的混合物，Cu 与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO ，部分NO 遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO 2，A 项不正确；等质量的 Cu 完全溶解时，因稀硝酸被还原为NO ，N 的化合价由＋5降到＋2，而浓硝酸被还原为NO 2，N 的化合价由＋5降低到＋4，故Ⅰ中消耗的HNO 3较少，B 项不正确；换成Fe 之后重复实验，Fe 遇浓硝酸发生钝化，试管Ⅱ中无明显变化，C 项不正确；试管Ⅱ中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的NO 2带走，溶液由绿色变为蓝色，说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与其溶解的NO 2有关，D 项正确。

2021届高三化学一轮复习——铝及其化合物综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、铝合金大量用于高铁建设B、Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C、用直接加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D、铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案：A2、下列说法中不正确的是（）A、泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应B、氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸D、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体答案：B3．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易被氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝具有两性，可与酸和强碱反应C．任何金属单质都能利用铝热反应置换出来D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水答案B解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；D项中铵盐都溶于水。

4．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀答案A解析Al2O3熔点非常高，可用作耐高温材料，故A正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，故B错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，故D错误。

专题质检卷四金属及其化合物一、选择题1.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。

采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是()。

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.(2021宁夏吴忠中学高三月考)下列说法中正确的是()。

A.铁与足量的稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明铁与两种酸均发生置换反应B.除去Cu中混有的CuO,加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C.金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火D.铝制品表面虽然有致密的氧化膜,但遇到某些酸或碱均会发生反应而被腐蚀3.(2021陕西泾阳高三期中)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()。

A.五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水4.对下列实验现象描述正确的是()。

A.铁在氧气中燃烧生成红色固体B.镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C.将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,先无明显现象后出现白色絮状沉淀D.将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,开始几乎不会产生气体,后来出现大量气体5.(2021山西怀仁高三期中)以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2,少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矾的部分工艺流程如下,下列说法错误的是()。

已知:赤泥液的主要成分为Na2CO3。

A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2B.聚合硫酸铁可用于净化自来水,与其组成中的Fe3+具有氧化性有关C.在“聚合”阶段,若增加Fe2O3用量,会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤6.下列说法正确的是()。

2021年高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物真题实战3（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[xx·课标全国卷Ⅰ]FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。

( )(2)[xx·大纲全国卷]室温下，不能将浓H2SO4盛放在铁桶中。

( )(3)[xx·四川高考]检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。

( )(4)[xx·四川高考]高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A。

( )(5)[xx·广东高考]将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红。

( )(6)[xx·江苏高考]向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。

( )(7)[xx·广东高考]因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。

( )(8)[xx·天津高考]Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。

( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×解析：(1)FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2与CuCl2，FeCl3作氧化剂，错误；(2)室温下，浓硫酸可使铁钝化，错误；(3)Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误；(4)根据Fe和水蒸气反应的方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2分子数为415N A，错误；(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，生成的Fe3O4是黑色的，错误；(6)正确；(7)用KSCN溶液鉴别Fe3＋，是因为生成Fe(SCN)3，与Fe3＋的氧化性无关，错误；(8)Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。

2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题四 金属及其化合物第3讲 铁及其化合物基础精讲练考点一1知识梳理1．(1)银白 (2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋2．(1)铁红 磁性氧化铁 红棕色 ＋2 ＋3 (2)FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O3．(1)白色 红褐色 难 难 (2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 灰绿色 红褐色2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O4．Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓；Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓回扣判断 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)×2对点速练1．解析：金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确；K 、Na 、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A 、B 、C 错误。

答案：D2．解析：HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，A 项错；铁与Cl 2反应无论量的多少产物都是FeCl 3，B 项错；C 项中Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H 2，正确；FeCl 3溶液加热时易水解，D 项错。

单元综合检测(三)一、选择题(每小题6分,共42分)1.下列对物质用途的描述中错误的是(B)A.钠、钾合金可用于快中子反映堆作热交换剂B.BaCO3可用作钡餐内服药剂C.镁常用于制造信号弹和焰火D.氧化铁可制成防锈油漆【解析】BaCO3与胃酸反映能产生有毒的Ba2+,不能用作钡餐,BaSO4不能溶于胃酸,可用作钡餐内服药剂。

2.某溶液中含有HC、C、S、Na+、N五种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末,充分反映后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是(B)A.C、NB.NC.S、ND.C、N、Na+【解析】加入Na 2O2粉末后,S因被O2氧化而减少,因有NaOH生成,则HC 与之反映生成C,使C、Na+均增加,HC减少,整个过程中只有N浓度保持不变。

3.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是(B)A.金属钠可以保留在火油或酒精中,防止在空气中变质B.石油的裂化和煤的干馏,都属于化学变化C.等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D.聚氯乙烯制品易造成白色污染,可采用焚烧法处理【解析】金属钠可以和酒精反映生成乙醇钠和氢气,A项错误;葡萄糖和果糖属于分歧物质,分子结构分歧,燃烧热纷歧样,C项错误;聚氯乙烯燃烧时产生大量污染性气体和浓烟,D项错误。

4.下列关于金属或金属化合物的说法正确的是(B)A.Al2O3和Al(OH)3均为两性物质,Al是两性元素B.不用试剂即可分辩Na2CO3溶液和NaHSO4溶液C.转化Na→Na2O→Na2O2中,钠元素被连续氧化D.纯铁和纯铝均具有必然的抗腐蚀性,其原理相同【解析】Al易失去电子,浮现金属性(还原性),Al属于金属元素,不是两性元素,A 项错误;向Na2CO3溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,开始时没有气泡生成,一段时间后有气泡生成,而反向滴加时,一开始即有气泡生成,B项正确;Na→Na2O 的过程中被氧化的元素为钠元素,而Na2O→Na2O2过程中被氧化的元素为氧元素,C项错误;纯铁具有必然的抗腐蚀性是因为不含碳等其他杂质,不易形成原电池,纯铝具有必然的抗腐蚀性的原因是其概况被氧气氧化形成了一层致密的氧化物庇护膜,D项错误。