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1999年一（18分）有一隔热体系，中间隔板为导热壁（见图），右边的容积为左边容积的2倍，已知气体（理想）的CVm=2.5R，试求（1）不抽掉隔板，体系达平衡后的?S（2）抽去隔板，体系达平衡后的?S二（18分）铁的正常熔点为1536?C，熔化热为15.2kJ./mol,求1mol铁在1536?C凝固时，过程的W Q ?U ?H ?S ?G三（12）已知198k时下列物质的?fH和SSO3 SO2 O2?fHm -395.76 -296.90 0.00Sm J/Kmol 256.6 248.1 205.0总压力为P，反应前气体中含SO2 6% O2 12%（摩尔百分数），其余为惰性气体，求反应SO2 + 1/2 O2 =SO3（1）298K 下的平衡常数（2）在什么温度反应达平衡时有80%的SO2 被转化（设反应的?Cp=0）四（12）545?C P?下，化合物ZrZn14的包晶反应平衡可表示为ZrZn14 = ZrZn6 + 8[Zn] ZrZn合金在包晶温度下，该合金含Zn99.2%（摩尔百分数）试计算合金中Zn的活度和活度系数，并指明其标准态已知545?C下，ZrZn14和ZrZn6 的标准生成吉布斯自由能之间有下列关系?GZrZn14--?GZrZn6=-2837J/mol 五（12）已知Cd的熔点t=320.9?C，熔化热?H=5105J/mol相对原子量MPb=207.2 MCd=112.4 试求含Pb 1%（质量百分比）的Cd-Pb的熔体开始凝固温度，设Pb（s）完全不容于Cd（s）六（10）已知（1）Ni和Mo的熔点分别为1452?C和2535?C（2）化合物MoNi在1345?C分解成Mo和含Mo53%（质量百分比，下同）的液相（3）1300?C时有三相共存MoNi 含Mo49%的液相和含Mo32%的固溶体（4）含Mo40%的体系在1160?C时出现含Mo26% 的固溶体与MoNi平衡共存试作出Mo-Ni相图并标出图中各区因存在的相（MMo=96 MNi=59）七（20）反应A（g）——k1k2——B（g）+C（g）在298k时，K1=0.2/S K2=4.93*10-9 /Pa*S 温度升到310K时，反应速率常数K1和K2均增大到原来的俩倍，试计算（1）298K时反应的平衡常数Kp（2）正逆反应得活化能E1和E2（3）反应得?H（4）若298K下，反应开始前，体系中只有A物质，其压力PA=P?当体系总压达到1.5*P?时反应所需的时间八（18）已知Pt，H2(P?)|HCl（a=1）|AgCl,Ag 的E? =0.222-5.0*10-1(T-298) /V。
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订 线 内 不 得 答 题 自
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考
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8.讨论非均相生核活性孔隙半径，并说明每项的物理意义？
9. 对于液/液反应
[A]+ (B z+) = (A z+) + [B]
若在钢液和渣中元素A 的浓度远大于B 的，试写出其反应机理（反应步骤）并推导可能的数学模型。
二、热力学部分计算题（共20分）
若铁钒溶液与固态VO 平衡，其平衡氧分压为6.7×10-6Pa ，在1873K 下，试分别以纯固态钒和钒在铁液中为1%的浓度（质量）为标准态计算铁液中钒的活度。
已知
V(s)=[V] ∆sol G v(s)θ=（－15480－45.6 T ）J ⋅mol -1
2 V(s)+O 2(g)=2 VO(s) ∆r G θ =（－861490+150.2 T ）J
三、动力学部分计算题（共26分）
直径为1.2cm 的FeO 球团，在800°C 、0.01Mpa 恒定的CO 气流内进行还原，还原产物是多孔结构铁。
已知还原反应属于CO 气体在产物层内扩散控速，球团密度4.8×103 kg/m 3，M FeO =72×10-3 kg/mol ，产物层内CO 有效扩散系数2×10-4 m 2
/s ，
假设还原前后球团直径不变，试推导并计算完全还原所需要的时间。
2017北京科技大学材料学院572无机材料物理化学复试真题一．填空题（25分）1.烧结过程主要的传质机制（扩散、蒸发凝聚、流动、溶解沉淀）,x/t与时间t的关系（t1/5、t1/3、t1/2、t1/6）。
2.下列硅酸盐矿物，属于层状结构的是,属于链状结构的是,属于岛状结构的是。
3.在硅酸盐熔体中，当R=O/Si增高时，则熔体中碱性氧化物含量增多,非桥氧数增多,低聚物数量增加，熔体粘度下降，熔体析晶倾向增大。
（包括学会氧硅比降低的一些数据变化）。
4.在固液两相接触时，为了使液相对固相更好地润湿，在固气、液气界面张力不变时,必须使液固界面张力减小。
5.扩散机制有哪些（间隙、空位、环形）6.TiO2（由于阴离子空位的出现而引起阳离子的过剩,成为n型半导体）7.判断界线上温降方向和界线性质用什么规则（连线规则和切线规则）二．计算题（课本125页SiC计算题，尤其注意lgK那一步的2.303，以及后面的2273K-2473K）（25分）三．简答题（60分）1.写出固相反应的杨德尔方程和金斯特林格方程，并比较其优缺点及适用范围。
2.在硅酸盐熔体中，最初加入B2O3时，会提高熔体粘度，但B2O3加入一定量后，再增加其含量熔体粘度反而下降，为什么？（书本221页）3. MgO加入Al2O3中的缺陷反应方程式（形成阳离子空位），CaF2加入YF3中缺陷反应方程式。
MgO掺杂Al2O3.4. 用分凝原理解释区域提纯为什么多次重复进行后杂质更向一端聚集。
5.烧结推动力（粉状物料表面能与多晶烧结体的晶界能之差），晶粒长大推动力（新旧两相自由能之差），什么是二次再结晶，为什么要防止它的发生，如何防止（1.控制原料颗粒度，尤其是其均匀性；2.控制烧结温度和保温时间；3.引入添加剂）6.错配位错和亚晶界异同四．相图（40分）1.书本63页15题。
2.课本69页图1-2-103（标出温降方向、三个点的平衡反应式、m点的析晶过程）3.一个相图的析晶路线，仔细看很简单，不过是从一个三角形的截取一块，用正方形表示的，用切线和连线规则一分析特别简单。
北京科技大学2022年硕士学位研究生入学考试试题804物理化学A2022年硕士学位研究生入学考试试题============================================================ =================================================适用专业：材料科学与工程说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
============================================================ =================================================一．单项选择题：（每题2分，共36分）1．在一多组分体系中含有α、β、三相，其中α、β相中都含有A 和B两种物质。
当体系达到相平衡时，关于A和B两种物质的化学势说法正确的是(A)AB(B)AA(C)AB(D)无法判断2．将固体NH4HCO3()放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式部分分解并达到平衡：NH4HCO3()==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，系统的独立组分数K′和自由度数f为(A)K′＝1，f＝1(C)K′＝1，f＝0(B)K′＝2，f＝0(D)K′＝3，f＝13．已知298K时理想气体反应N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g)的rH为41.84kJmol-1，若C(B)0，需要增加N2O4(g)的产率可以采取的方法是Bp,m(A)降低温度(B)提高温度(C)提高压力(D)定温定容加入惰性气体4．下列说法正确的是____。
(A)热的物体比冷的物体温度更高，所以物体温度升高一定从环境吸热，而物体温度不变则与环境无热交换(B)热力学能的绝对值可通过功和热的测定而得到(C)在一绝热容器中，将等量的100°C水与0°C冰混合，体系最后温度将低于50°C(D)在101.325kPa下，1mol100°C的水等温蒸发为水蒸气，若水蒸气可视为理想气体，那么U=0，H=05．在(a)、(b)示意图中，AB线代表等温可逆过程，AC线代表绝热可逆过程。
2013年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号： 804 试题名称： 物理化学A （共 7 页） 适用专业： 材料科学与工程、材料工程（专业学位） 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
=============================================================================================================一、单项选择题（每题2分，共30分）1．一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是：(A) Q > 0，W > 0，U > 0 (B) Q = 0，W = 0，U > 0(C) Q = 0，W = 0，U = 0 (D) Q < 0，W > 0，U < 02．两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 molNaCl ，设二者均形成稀溶液，若两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰(C)两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序3．对不做非体积功、封闭的单组分均相系统，其()∂∂G pT 的值应是： (A)< 0 (B) > 0 (C) = 0 (D) 无法判断4．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是：(A) ΔU >0 , ΔH > 0(B) ΔU = 0 , ΔH = 0(C) ΔU <0 , ΔH < 0(D) ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定5．放热反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) 达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO 2的分压；③增加O 2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，一定能使平衡向产物方向移动的是：(A) ①②③ (B) ②③④(C) ③④⑤ (D) ①②⑤6．含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101325 Pa 、270.15 K 时开始析出冰。
装 订 线 内 不 得 答 题自觉遵 守考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不作 弊3、完全离子溶液形成时其混合焓为零。
阳离子与阳离子、阴离子与阴离子分别形成理想溶液；4、碱性氧化物以简单阳离子存在，酸性氧化物以复杂阴离子存在。
故，完全离子溶液＝理想阳离子溶液+理想阴离子溶液，且++=22M M x a ，++=22O O x a4.试写出正规溶液定义。
解：正规溶液定义：过剩混合热不为零（Δmix H m E ≠0），过剩混合熵为零的溶液(Δmix S m E＝0）叫做正规溶液。
5.试写出硫容量的一种表达式。
解：当气相分压小于0.1Pa 时，硫以硫化物的形式存在。
硫化物容量表示为：⎪⎪⎭⎫⎝⎛⋅⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅=--∑2222)32()(2/1%S O S O S a n K p p S w C γθ 当体系的气相分压大于0.1Pa 时，渣中硫以硫酸盐形式存在，定义硫酸盐的容量为：2/12/3%22)(⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθp p p p S w C S O S6.简述有效边界层的定义。
答：当流体速度为u b 的粘性流体绕固体表面流动时，由于表面的摩擦作用在固体表面附近会形成具有很大速度梯度的区域。
在固体表面上流体速度u x 为零，而在距固体表面一小距离处，流体速度就等于99%的流体本体速度u b 。
这个区域叫速度边界层，距固体表面这一距离称为速度边界层厚度δu 。
当含某一组元A 浓度为C b 的流体绕固体表面流动时，如果由于流体与固体表面含组元A 的浓度不同，则会在固体垂直方向建立起浓度梯度。
在固体表面上组元A的浓度为C s ，而在距固体表面一小距离处，组元A 的浓度就降到99%的流体本体浓度C b 。
这个区域叫浓度边界层，距固体表面这一距离称为浓度边界层厚度δc 。
为了数学上的处理方便，将分子扩散（D ）和湍流传质（ED ）折算成稳态的分子扩散，为此由浓度为C s 的固体表面点作浓度曲线的切线，使之与本体浓度C b 的延长线相交于一点，过这点作一平行于固体表面的平面，该平面与固体表面之间的区域称为有效边界层，其厚度用δc ′表示。
北京科技大学2012年硕士学位研究生入学考试模拟试题（一）试题编号：809 试题名称：冶金物理化学一．简答题（每题7分，共70分）1.试用热力学原理简述氧势图中各直线位置的意义。
2.简述规则溶液的定义。
3.简述熔渣分子结构理论的假设条件。
4.已知金属氧化反应方程式（1）、（2）、（3），判断三个方程式中，哪个M是固相，液相，气相？确定之后，计算M的熔点和沸点。
已知（1）2M+O2 = 2MO（s）ΔG1θ= -1215000 + 192.88T（2）2M+O2 = 2MO（s）ΔG2θ= -1500800 + 429.28T（3）2M+O2 = 2MO（s）ΔG3θ= -1248500 + 231.8T5. 简述三元系相图的重心规则。
6. 试推导当O2在气相中的分压小于0.1Pa时硫容量的一种表达式。
7. 试写出熔渣CaO-SiO2的光学碱度的表达式。
8. 推导在铁液深度为H的耐火材料器壁上活性空隙的最大半径表达式。
9. 简述双膜传质理论。
10. 试推气固相反应的未反应核模型在界面化学反应为限制环节时的速率方程。
二．计算题（30分）在600℃下用碳还原FeO制取铁，求反应体系中允许的最大压力。
已知：FeO（s）= Fe（s）+ 1/2 O2(g) Δr Gθ= 259600 – 62.55T ，J/mol C(s) + O2 = CO2(g) Δr Gθ= -394100 + 0.84T，J/mol2C(s) + O2(g) = 2CO(g) Δr Gθ= -223400 - 175.30T ，J/mol三．相图题（25分）1）标明各相区的组织。
2）分析x点的冷却过程，画出冷却曲线，并用有关相图的理论解释。
四．对渣-钢反应[A] +(B2+) = (A2+) + [B] （25分）(1)分析该反应有几个步骤组成。
(2)如改变上述反应体系的搅拌条件能引起反应速度的变化，试问界面反应和传质步骤哪个是控速环节。
3么7-/北京科技大学2005年硕士学位研究生入学考试试题试题编号：诚题名称：(共5頁)适用专北：应用化学___________________________________________________________________________ 说明：1.所有答案必须茗在答题紙上.做在试题或草«纸上无效.2.符号S在右上角表示标准态，例如/表承一个标准大气压101325Pa. f5表示标准电动势等.—、填空题(共21题50分)1-(6 分)某电池在/时电动势与温度的关系为公mV = -68.00 - 0.312 (77K- 298).298 K时电池的电动势E = __________ ,当瑜出2 mol电子电ft时，电池反应的 : 45ra= •当输出丨mol电子电最时，电池的____________ 电动势£- :电池反应的 : 45-=•2-(5 分)NH4HS(S)放入抽空的瓶内发生分解：NH,HS(s) = NHj(g) * H2S(g), 则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为 ,相数为 , 自由度数为 :在25X?时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa.若此湿度时NH｝的分S为13.33 kPa；要使NH,和H2S的混合气体体系中不形成NH.HS固体.则应将H：S的分压控制在(填入大.小，等)于kPa.3.(4 分＞298 K 时，已知^(Cu^lCul^.SS? V, ^(Zn^lZn^ - 0.7628 V.则电池Zn(s)|Zn2，(a|-l)||Cu2，(a2-l)|Cu(s)的£-,电池反应的平衡常数 ,当电能耗尽时，两离子的活度比卬/＜12- •4.(2 分)电池放电时.随电流密度増加阳极电位变.阴极电位变, 正极变■负极变•5.P 分＞K化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由K升髙至则此过程的焓变零；如果这一反应在恒恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其熗变零.(填入大于，等于，小于)6.(2 分)计算下列各ffi俎过S7- (2 分)液态汞的表面张力r = 0.4636N • m-' + 8.32X10-3N • m.1• K.1• T-3.13X 10.7N • m.1• K2• T2 在400 K时，汞的⑽dA、T.V B_____________________________________________________ .8.(2 分)有理想气体反应达化学平衡A(g) + B(g) = 3C(g).在等滋下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡移动：若将气体®于钢简内加入惰性气体后平衡移动•9.(2 分)己知0.536 V，/(Bri/Br)= 1.065 V. «»$(Clz/CI? 1.360V.溶液中各卤索离子浓度相笏• 在不考®超电势的情况f, Cl2, Br：, h析出的先后顺序是•10.(2 分)对于任何宏现物质.其焓//一定内能t/(填上>、<，=)•因为____ :对于等沮理想气体反应，分子数埔多的AW—定A(/,因为______________________ •11.(2 分)300 K时，将2molZn片溶于过量的蚝昧酸中，若反应在敞口容器中进行时放热込，在封闭刚性容器中进行时放热则Qv-Q^ _____________________ J-12.(2 分)若298 K 时，反应2NOj(g) = N?O4(g)的K\■ 8.834 .则当p(NO2)=l kPa,p(N204)-IO kPa 时，反应将.(A)向生成N2O«方向进行(B)向生成NOj方向进行(C)反应恰好达到平衡(D)不能判断K进行的方向13.(2 分)在恒墒恒容只做体枳功的封闭体系甩,当热力学函数到达坫ffi时，体系处于平衡状态•14.(2 分)卡诺热机的效率只与葙关.而与关争15.(2 分)对一射闭体系.ir f=o时，下列过程中体系的AR AS. AG何界必为零？(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 :(2)某物璜的恒溢恒压可逆相变过程 !(3)某物庾经一棚环恢复®状态____________ •16.(2 分)选择">”，“<”、•* = ■•中的一个填入下列空格：实际气体绝热自由膨胀，0. AS0.17.(2 分｝1 mol 原子分子理想气体•从p>=202 650 Pa. T|=-273K在p/r=常数的条件不加热，使压力增加到灼=405 300 Pa,則体系做的体积功W=J.18. (2 分＞选择“＞ ”、“＜”、“=”中的一个填入下列空格：100-C, 1.5/的水蒸气变成1WC ，1.0/的液体水.AS _________________ 0, AG _________ 0. 19. (2 分＞在2000 K 时,理想气体反应CO(g) + (l/2)O2(g) = CO 2(g)的平衡常数K p =0.640 (kPa)'则该反应 的 J mor 1 . 20.(2 分)在封闭体系中，只做体积功•在恒温•恒压条件下某化学反应的＜dG/d^)rfi = 0.农示该反应己达 平衡，即反应体系的熵到达最大值•此说法珐否正确， 21.(I 分＞ 可以通过实验碥定胶粒带电符号•二、计算题(共9题70分＞ 22. (10 分)水和溴苯酊形成完全不互溶的体系.该体系在外压为101.325 kPa 时，«沸点为95.4 °C ，此溢® 下溴苯的饱和蒸气压为15.700 kPa.计算：(1〉在95.4 °C 时，对溴苯进行水蒸气蒸馏的馏出物中， 溴苯的质量分数w(C t H,Br)； (2)蒸出10kg 浹苯时，需消耗水蒸气多少公斤？己知泱苯的分子量为 157.01.水的分子量为18.02. 23. 10 分 反应B.正逆反应均为一级己知:IgAi/s 1 - -2000/7+ 4.0,1队(平衡常数)=2000/T- 4,0.反应开始时.(Afc- 0.5 mol • dm 人(B]o=0.05 mol - dm 3.试计算:(1)逆反应的活化能£.! ? (2)400K 下，反应平衡时A 和B 的浓度• 24. (15 分)苻一固定的导热良好的瞞板(aa’＞将一个带对无庠擦的绝热活寒的绝热气缸分为左右两室•左室 中充入I mol 坩子分子理想气体(C..-1.5R).右宽中充入2 mol 双垛子分子理想气体(C,.. -2.5R) (始态如下图所示〉•若将绝热活戏上的钔钉拔掉.求达到平衡时体系终态的温度7；及过程的IK.Al/.AW.aS.己知外压p n -10l.325 kPa.25.(10 分)液体A 和B 玎形成理想溶液，己知某溶液含有25%(摩尔分数)的A,在298 K 时与溶液平衡的热 气含有 50%的 A,又知 A 的 ■=20.9kg mor 1,B 的 =29.26 kg-mof'.求：(1)298 K 时纯A 蒸气伍与纯B 热气压之比： (2) 373 K 时两者蒸气压比值(可只列方程^-101 325 kPaPJ Q:四、证明题（10分）34.（5 分）证明：Q-Cr= •曲_ 綱!啪T-V\35.（5 分）总反应的表现速率W数*,若与各元反应的逨率常数*.宵如下之关系: *= n*7则请证明农观活化能E.与元反应活化能E，之关系必为E a第S»汝：^7-/北京科技大学2007年硕士学位研究生入学考试试题相編号：«7 _________________ 试题名称：物g化学B ________________________ (共4 K)遂用专i: 分析化学.无权化荦，有学.物理化李 ________________________________________________ 说明：1.所有答案必須骂在答题纸上，做在试題或草稿纸上无效.2.#兮$在右上角表示标准态，例如表示一个标准大气及101325P*. f5表示标准屯劝势等.送择E (AlO£ 20分) ，1.2分关于》摩尔最，下面的fi述中不正SI的是：< )(A)»摩尔》的数ffi可以ft正數.负数和零(B)溶液中种广度性«»赉曲摩尔量，而不等于M庫尔景(o味曲摩尔自由K外.其惟《摩尔量籌不等于化学》(D)番液中各组分的番犀尔•之M符合W4BM-杜亥》关系式2.2分在環想气体的5-riH上，任_条《««与任一条rani找的斜帛之比，在怕《时所代农的含义a:()(A)(aswv(咖(B)(aw7M«叫載~(Q (aSWM3SWX>=</Cr(D)3.2分以下送因1(中，<B—个®索是乳状液8油/水水/油®的主费因累？( )(A)乳化H的tt廉(B)两I♦濱镎的互溶S曲(C)液律的相对体枳(D) 助4.2分下E为某气体的W中为W溢可逆变化•对外做功为^A-C为绝热可逆变化，对外做功为JK AC;A-D为多方不町逆交化力外傲功为»T KD. BJJ.C «的体》相匁• W下述关系，个ff«?( )(A) W^W M：(B) W汐W比(C)IFkPir*© (D) WaWto5. 2分在电泳实驺中.现察到分效相向阳极移动.农明: (A) 胶粒帝正电 (B) 胶粒?B 负屯(C) 电动电位相对于溶液本体为E (D) Stera 面处电位相对溶液本体为正理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态.该过0中体系的規变AS-及环境的《变为：() (A) AS«>0， AS<<0 (B)厶S»<0, AS»>0 (C) ASipO. AS»-0 (D) AS»-O. A5»-0 . 995Pa,则该地区水的沸点为： • (〉(A) 358.2 K (B) 8S.2K (0 358.2 Z (D) 373 K8. 2分有一容S 四逝泞热，上®有一可移动的《塞，在该容器中W 时放入锌块和站®.发生化学反应活》将上移一定 距离，若以碎和挂酸为体系则： ()(A) Q<0, ^-0, A.l/<0 . (B) Q^O, W>0, A,t/<0 (C) g<0, W>0, 6,U=0 (D) g<0, W>Q. A r U<0 一饵乐反应体系，若产物与反应物的AC 戶0,M 此反敁 (A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能W 定H 想气体从相问始态分别经绝热可逆和绝热不对逆膨胀H 达相网的压力，则其终 态的坦议、体积和44系的焓变必定是： (二、填空题(共4g 20分) . n. 6分在w 溫怛乐s 有北体积功&在的w 况r,则可用 _____________ *判别过s 超否ws ，即在不可逆t«况下，外 界对体系所做的 _______ 子体系 ____________________ 的增毋.12. 4 分对于下面的及应2NO 2(g)^2NO(g) + O,(g)如果对体系坩加还力.则反应向 _______ 移动.如®对体系如入悄性气体，«反极向 ________ 移动.(填左成右> 13. 5 分-绝热容S 分成两ffi 分，分别2组3、压力相P )的ZmolO,. 3D10JN,(均为gw 气体〉，抽去臟，使两气体捉合达平衡，《计算体系*的变化= __________ .N»: ^7-2-在OX ：到lOOT?的范IB 内.液态水的达气压P 与r 的关系为Jg(p/Pa):-2265/7*U.101 , 地区的气压只有5910. 2 分>么H 相< A//«» < △ //« >中各气体的物®的置分数t 压在310 K 时为729.54 栳匁浓沿的《供浓度应该为多少？质ft 为 0.174 kg mor 1,%®報液$«为 KPkg tn’.•olNaCl ffi 液中的溶解度3.95X 10" dn^NaCI 的T1C1饱和洛液屮离子平均活度系数. 相平衡时，体系的自珀度. B 由度数目井不矛盾.因为，乙烯反应iCH^g) — CH J =CH ：(B )+H 2(g)51-988 kPa 压力下，标准平衡常数AT* =0.898.反应开始前钵系中只有2 mol 乙饶，11CI 在W 水屮的娜勤 1.607X IO'2 mol -dm 3,在 0.100 S 是2.022X 10'试求在不含NaCl 和含夼0.100 mol ScChtt 焦耳-汤姆孙系数W .T "l.07X10i KkPa l ,CO 2的 =301 J K lmol 1,求在 298 K 时ISSOgCO,由 !5 kPa 答fflffi 缩到 1013.25 kPa 时的 A H. CO ；的茚尔分7® 为 44g/mol.i 分解反应，CICOOCCIXg) - 2COCWg) &-级反E, —定景CICOOCCIj 迅速51入一个说® ，.经454$ ,测树压力2.475 kPa,经过极长时岡后压力为4.000 kPa.此实«在578 K 时祇复 后.»得压力2.83SfcPa ■求此分解反应活化能E ，.B 两个组分在定圧T 形成的二元相阁如下阁所示.求液柱上升2 cm 的毛细管®大半径ft 多少？第3Jfrr>(共8E 80分)•但ft,此时物系A 都可以变化，而不至于导®新相产生和旧相消失,Ni:甲W松氮反应如下：CHjOH(g) ■ HCHO (g) ♦ H2(g).试求此反应在700t时的K* •己知各物现的热容表达式为: {20.42 + 103.68X10°TK + 24.64X lO^TVK/jJ.K-' mor'C*J：甲{18.83 ♦ 58.S8X !04TK -15^1 X !04(7yK),}J K , n>ol' C *^(H,) - {29.0S - 0.837 X10J PK ♦ 101X IO*(77K),}J K4 moJ-' A <(298 KyUmol' ^^[,(299 KyUoor'¥S -115.90 -110.04VBI-201.17 -161.88四、问答K (共3E 15分)23. 5 分当光攻射入分B体系时会发生什么情》?24. 5 分B钵*•力学的不松定律系.《它R在相当长的MfflStt史存4•试解鞾»因、25 5分元索x存在有丨，n.m三矜品喟，在其三相点o附近，摩尔熵的关系为么(11>>么(11])>5_(1),摩尔体积的关系为r^iu)>F；a)>^ii),a用p-rm函出H相的三条两相平衡曲线(要求各曲城的方本正确)，)t 标出三个区域.五.(共2S 15 分〉26. 10 分的反庆物，常遇»—迕乎行的一《反应充争发生.ra为从ft力学上番来.很多神产物曲珐可ft产生的•试于£应》即僅*1和*1的位不同，B和C的半衰期M表观为相柯的、27. $ 分祖合物，试证明：(a)(a6_G/a7)r<0o»)«a(A^;^Dydn,-oN E : —/第1页北京科技大学2008年硕士学位研究生入学考试试题试题编号: 627试题名称:物理化学B(共3页)适用专业:分折化学、无机化学、有机化学、物理化学说明：1.所有答案必须写在答题纸上，做在试题或萇稿纸上无效。
北京科技大学2012年硕士学位研究生入学考试试题试题编号：627 试题名称：物理化学B ________ (共6页)适用专业：________________________ 化学__________________________________说明：1.所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
2. 符号$在右上角表示标准态，例如p$表示一个标准压力100kPa.丘$表示标准电动势等。
一、选择题(共16题38分)1. 2分用130C的水蒸气(蒸气压为 2.7p$)与1200E的焦炭反应生成水煤气：C+H2O CO+H2。
如果通入的水蒸气反应掉70%，问反应后混合气体中CO的分压为多少？设总压2.7p$不变。
()(A) 0.72p$; (B) 1.11p$; (C) 2.31p$; (D) 1.72p$。
2. 2分下列的过程可应用公式A H=Q进行计算的是：()(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程；(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程；(C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程；(D) 恒容下加热实际气体。
3. 2分在101.325 kPa下，385 K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确？()(A) S 体+A S 环>0; (B) S 体+ A S 环<0;(C) S体+A S环=0; (D) S体+A S环的值不能确定。
4. 2分某理想气体从同一始态(p i,V i,T i)出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力P2,若环境所做功的绝对值分别为W和W A，问W和W A的关系如何？()(A) W T>W A；(B) W T <W A；(C) W T=W A；(D) W T和W A无确定关系5. 2分在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p/*，化学势为泌，并且已知在卩$压力下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A,『，T f ,则()* * * * * *(A) P A V P A，pA< pA，T f < T f; (B) P A> p A，pA< pA，T f V T f；* * * * * *(C) P A V P A，p A V pA，T f > T f; (D) P A> P A，p > p，T f > T f o6. 2分若一气体的方程为pV m=RT+ p ( >0常数)，则：() U U U U(A) (=)T=O；(B)(——)V=O；(C) e-)V =0 ；(D) e-)p=0oV p T T7. 2分(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和；(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能；(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律；(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律。
2021年北京科技大学物理化学B考研真题北京科技大学2021年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================== 试题编号： 627 试题名称：物理化学B适用专业：化学说明： 1. 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
2. 符号$ 在右上角表示标准态, 例如p$表示一个标准压力100kPa. E$表示标准电动势等。
==============================================================================一、选择题 ( 共15题，每题2分，共30分 )1. 某化学反响在恒压、绝热和只作体积功的条件下进展，体系的温度由T1升高到T2,那么此过程的焓变ΔH： ( ) (A) 小于零； (B) 等于零； (C) 大于零； (D) 不能确定。
2. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热； (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热；(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热； (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热。
3. 一体系如图。
将一个22.4升的盒子用隔板从中间一分为二。
两边均放1.0mol 氧气。
抽去隔板后两种气体均匀等温混合〔设T=273K〕，那么过程的熵变是〔〕(A) ∆S=2R⨯ ln2(B) S = 0(C) 不确定4. 等温等压下将液体B参加到丙酮中，液体B在丙酮中的偏摩尔体积大于其纯液态时的摩尔体积，那么增加压力，液体B在丙酮中的溶解度〔〕〔A〕将增加；〔B〕将减少；〔C〕不变；〔D〕不确定。
5. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经：(1) 等温可逆膨胀，(2) 绝热可逆膨胀，压缩到一样的体积，以U1，U2分别表示两个终态的内能值，那么有： ( ) (A) U1> U2； (B) U1= U2； (C) U1< U2； (D) 不确定。
