北京科技大学物理化学A1.8各种热效应

北京科技大学物理化学A大纲一、课程教学目的通过本课程学习，使学生对物理化学的内容和研究方法有较系统的理解和掌握，增强学生分析问题和解决问题的能力，并为进一步学习专业基础课和专业课打下基础。

二、课程教学基本要求1．课程重点：（1）判断化学变化的方向和限度问题。

主要让学生掌握热力学的三个基本定律。

（2）掌握热力学基本定律在多组分体系、相平衡、化学平衡及电化学平衡等方面的应用。

（3）掌握热力学基本定律在界面化学中的应用。

2．课程难点：热力学第二定律，相平衡，电化学平衡。

3．能力培养要求：通过本课程学习，使学生对物理化学的基本概念、原理、研究方法有较深入的认识和掌握，对物理化学学科中的科研发展前沿领域有所了解，培养物理化学方法论，独立分析问题、解决问题。

三、课程教学内容与学时课堂教学（72学时）1．绪论（1学时）了解物理化学学科的对象、内容，研究方法，了解相关科研前沿，了解本学科与专业及生产的关系，掌握学习方法和要求。

2．热力学第一定律（7学时）理解系统与环境、状态、状态函数、过程与途径等基本概念，了解可逆过程的概念。

掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。

理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。

掌握化学反应热效应，反应进度，等压热效应与等容热效应的关系，盖斯定律，几种基本热效应，生成热，燃烧热，溶解热。

3．热力学第二定律及热力学第三定律（10学时）理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。

掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。

理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据。

掌握物质纯PVT变化、相变化中功、热、热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第一定律、热力学第二定律的应用。

掌握主要热力学公式的推导和适用条件。

掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式；理解推导热力学公式的演绎方法。

了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。

804 物理化学A考试大纲
一、考试性质
物理化学A是考生报考北京科技大学材料和冶金相关专业的硕士研究生入学考试科目。

二、考试要求
物理化学A考试旨在考查考生对物理化学基础知识、基本理论的掌握程度，并在此基础上考查考生运用基础知识和基本理论分析问题、解决问题的能力。

三、考试形式与分值
1.考试方式：闭卷考试，可以带计算器。

2.考试时间：180 分钟
3.题型及分值：题型一般包括选择题、填空题和计算题，试卷满分150分。

四、考试内容
试题涵盖物理化学的如下内容：热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学及在溶液中的应用、相平衡、化学平衡、电化学、表面物理化学、化学动力学。

1。

1、热处理的定义：根据钢件的热处理目的, 把钢加热到预定的温度，在此温度下保持一定的时间，然后以预定的速度冷却下来的一种综合工艺。

钢的热处理是通过加热、保温和冷却的方法，来改变钢内部组织结构，从而改善其性能的一种工艺。

凡是材料体系（金属、无机材料）中有相变发生，总可以采用热处理的方法，来改变组织与性能。

2、Ac1、Ac3、Accm的意义：对于一个具体钢成分来说，A1、A3、Acm是一个点，而且是无限缓慢加热或冷却时的平衡临界温度。

加热时的实际临界温度加注脚字母“C”，用Ac1、Ac3、Accm表示；冷却时的实际临界温度加注脚字母“r”，用Ar1、Ar3、Arcm表示。

3、什么是奥氏体化？奥氏体化的四个过程？是什么类型的相恋？将钢加热到AC1点或AC3点以上，使体心立方的α-Fe铁结构转变为面心立方结构的γ-Fe，这个过程就是奥氏体化过程。

从铁碳相图可知，任何成分碳钢加热到Ac1以上，珠光体就向奥氏体转变；加热到Ac3或Accm以上，将全部变为奥氏体。

这种加热转变称奥氏体化。

共析钢的奥氏体化过程包括以下四个过程：形核；长大；残余渗碳体溶解；奥氏体成分均匀化。

加热时奥氏体化程度会直接影响冷却转变过程，以及转变产物的组成和性能。

是扩散型相变。

4、碳钢与合金钢的奥氏体化有什么区别？为什么？在同一奥氏体化温度下，合金元素在奥氏体中扩散系数只有碳的扩散系数的千分之几到万分之几，可见合金钢的奥氏体均匀化时间远比碳钢长得多。

在制定合金钢的热处理工艺规范时，应比碳钢的加热温度高些，保温时间长些，促使合金元素尽可能均匀化。

5奥氏体晶粒的三个概念（初始晶粒、实际晶粒和本质晶粒）？奥氏体的初始晶粒：指加热时奥氏体转变过程刚刚结束时的奥氏体晶粒，这时的晶粒大小就是初始晶粒度。

奥氏体实际晶粒：指在热处理时某一具体加热条件下最终所得的奥氏体晶粒，其大小就是奥氏体的实际晶粒度。

奥氏体的本质晶粒：指各种钢的奥氏体晶粒的长大趋势。

物理化学课程教学大纲1．热力学第一定律热力学的基本术语和概念：体系、环境、性质、平衡态、状态函数、热力学过程，热和功，内能，热力学第一定律的表述和数学式，功与可逆过程，等容热，等压热，焓，平均热容，真热容，等压热容，等容热容，热容与温度的关系，物质升温过程热的计算。

第一定律对理想气体状态变化及物质相变过程的应用。

化学反应热效应，反应进度，等压热效应与等容热效应的关系，盖斯定律，几种基本热效应，生成热，燃烧热，溶解热，热效应与温度的关系，基尔霍夫公式及其应用。

2．热力学第二定律及热力学第三定律自发过程的共性和热力学第二定律的叙述，熵的引入，熵的物理意义，第二定律的数学式，熵增原理，熵变判断过程的方向和限度，熵变计算（简单状态变化过程及相变过程），熵的统计意义，赫姆霍茨自由能与吉布斯自由能，定义、意义，自由能最小原理，简单状态变化和相变过程自由能变化的计算，热力学第三定律，规定熵，化学反应熵变的计算，热力学函数之间的关系及其应用。

3．化学平衡化学反应标准Gibbs自由能变化的计算，Gibbs-Helmholtz方程,∆r G︒m与 T 的二项式，化学反应等温方程式的导出，意义，∆r G︒m 与 K︒的联系式，标准平衡常数及其他形式的平衡常数，平衡常数的应用，化学反应等温方程式的应用，纯凝聚相参加的多相反应的平衡，化合物的分解压力，生成氧化物的标准Gibbs自由能与温度的关系图及其应用，平衡常数与温度的关系，绝对熵法求平衡常数，各种因素对平衡的影响。

4．非电解质溶液偏摩尔量，集合公式，Gibbs-Duhem方程，偏摩尔量的求法，相对偏摩尔量，化学势及其在化学反应、相变过程中的应用，多组元多相体系的平衡条件，理想气体的化学势。

稀溶液的气液平衡规律，Raoult定律，Henry定律，西华特定律，稀溶液中组元的化学势，理想溶液的定义、组元的化学势，理想溶液热力学，稀溶液的依数性，稀溶液的分配定律。

实际溶液对理想溶液的偏差，活度的引出和意义，活度的标准状态，实际溶液中组元的化学势，活度的测定方法，有溶液参加的多相化学反应等温方程式。

2010年考研北京科技大学材料科学与工程专业（080500）考试分析跨考专业课特别奉献，为广大考研学子加油助力！一、重难点解析物理化学的主要内容可以简略而系统地分为以下几个部分以及每部分及章节重点的分析如下：（参考胡英主编《物理化学》）内容包括的大纲章节 第一部分平衡篇 一、物质的pVT 关系和热性质 二、热力学定律和热力学基本方程第二部分速率篇 三、多组分系统的热力学，逸度和活度 四、相平衡 五、化学平衡 六、化学动力学 七、各类反应的动力学第三部分扩展篇 八、界面现象 九、电解质溶液 十、 电化学第一部分是考试的重点，第一章中的多是一些基本概念：系统、环境、系统的三种类型，状态和状态函数，强度性质和广延性质，这些基本概念要理清，在第一章中，最为重要的是热力学第一定律，这一部分也是历年来命题的重点，应作为重点复习。

第二章也是考试重点，我们要熟记热力学定律和根据热力学定律推导出的热力学方程，这是做证明题关键步骤。

第三章是关于溶液的性质，逸度和活度的概念是理解溶液中的亨利定律和拉乌尔定律的关键部分，第四和第五章是关于平衡的问题，对于第四章的相平衡关系，我们抓住相律的基本公式，活用杠杆定律，就可以解决这部分的内容。

第五章中的化学平衡牵涉到很多平衡常数，我们要理清各个平衡常数之间的关系、标准平衡常数的计算公式，能够分析出各种因素对化学平衡的影响及影响程度。

第二部分速率篇是要解决各个反应动力学之间的关系，这一部分也是考试的重点。

第六章化学动力学，这一章，我们要记住三级以下反应的半衰期以及速率公式，温度对反应速率的影响，即阿累尼乌斯公式2ln d k E dT RT=。

第七章是各类反应的化学动力学，这部分是考试的非重点，但是这部分知识曾经也拿出来考过，所以，对于这部分，我们要了解对峙反应、平行反应、连串反应。

第三部分是扩展篇，第八章界面现象，这一部分概念性比较强，我们要理清各个概念：表面张力、表面自由能、润湿现象、接触角、物理吸附和化学吸附、毛细管现象等。

装 订 线 内 不 得 答 题自觉遵 守考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不作 弊（2）简单氧化物分子与复杂氧化物分子在高温时存在化学反应平衡，平衡时简单氧化物分子摩尔分数就是该氧化物的活度。

4.试写出正规溶液定义。

解：正规溶液定义：过剩混合热不为零（Δmix H m E ≠0），过剩混合熵为零的溶液(Δmix S m E＝0）叫做正规溶液。

5.试写出硫容量的一种表达式。

解：当气相分压小于0.1Pa 时，硫以硫化物的形式存在。

硫化物容量表示为：⎪⎪⎭⎫⎝⎛⋅⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅=--∑2222)32()(2/1%SO S OS a n Kp p S w C γθ当体系的气相分压大于0.1Pa 时，渣中硫以硫酸盐形式存在，定义硫酸盐的容量为：2/12/3%22)(⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθp p p p S w C S O S6.简述有效边界层的定义。

答：当流体速度为u b 的粘性流体绕固体表面流动时，由于表面的摩擦作用在固体表面附近会形成具有很大速度梯度的区域。

在固体表面上流体速度u x 为零，而在距固体表面一小距离处，流体速度就等于99%的流体本体速度u b 。

这个区域叫速度边界层，距固体表面这一距离称为速度边界层厚度δu 。

当含某一组元A 浓度为C b 的流体绕固体表面流动时，如果由于流体与固体表面含组元A 的浓度不同，则会在固体垂直方向建立起浓度梯度。

在固体表面上组元A 的浓度为C s ，而在距固体表面一小距离处，组元A 的浓度就降到99%的流体本体浓度C b 。

这个区域叫浓度边界层，距固体表面这一距离称为浓度边界层厚度δc 。

为了数学上的处理方便，将分子扩散（D ）和湍流传质（ED ）折算成稳态的分子扩散，为此由浓度为C s 的固体表面点作浓度曲线的切线，使之与本体浓度C b 的延长线相交于一点，过这点作一平行于固体表面的平面，该平面与固体表面之间的区域称为有效边界层，其厚度用δc ′表示。

3么7-/北京科技大学2005年硕士学位研究生入学考试试题试题编号：诚题名称：(共5頁)适用专北：应用化学___________________________________________________________________________ 说明：1.所有答案必须茗在答题紙上.做在试题或草«纸上无效.2.符号S在右上角表示标准态，例如/表承一个标准大气压101325Pa. f5表示标准电动势等.—、填空题(共21题50分)1-(6 分)某电池在/时电动势与温度的关系为公mV = -68.00 - 0.312 (77K- 298).298 K时电池的电动势E = __________ ,当瑜出2 mol电子电ft时，电池反应的 : 45ra= •当输出丨mol电子电最时，电池的____________ 电动势£- :电池反应的 : 45-=•2-(5 分)NH4HS(S)放入抽空的瓶内发生分解：NH,HS(s) = NHj(g) * H2S(g), 则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为 ,相数为 , 自由度数为 :在25X?时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa.若此湿度时NH｝的分S为13.33 kPa；要使NH,和H2S的混合气体体系中不形成NH.HS固体.则应将H：S的分压控制在(填入大.小，等)于kPa.3.(4 分＞298 K 时，已知^(Cu^lCul^.SS? V, ^(Zn^lZn^ - 0.7628 V.则电池Zn(s)|Zn2，(a|-l)||Cu2，(a2-l)|Cu(s)的£-,电池反应的平衡常数 ,当电能耗尽时，两离子的活度比卬/＜12- •4.(2 分)电池放电时.随电流密度増加阳极电位变.阴极电位变, 正极变■负极变•5.P 分＞K化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由K升髙至则此过程的焓变零；如果这一反应在恒恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其熗变零.(填入大于，等于，小于)6.(2 分)计算下列各ffi俎过S7- (2 分)液态汞的表面张力r = 0.4636N • m-' + 8.32X10-3N • m.1• K.1• T-3.13X 10.7N • m.1• K2• T2 在400 K时，汞的⑽dA、T.V B_____________________________________________________ .8.(2 分)有理想气体反应达化学平衡A(g) + B(g) = 3C(g).在等滋下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡移动：若将气体®于钢简内加入惰性气体后平衡移动•9.(2 分)己知0.536 V，/(Bri/Br)= 1.065 V. «»$(Clz/CI? 1.360V.溶液中各卤索离子浓度相笏• 在不考®超电势的情况f, Cl2, Br：, h析出的先后顺序是•10.(2 分)对于任何宏现物质.其焓//一定内能t/(填上>、<，=)•因为____ :对于等沮理想气体反应，分子数埔多的AW—定A(/,因为______________________ •11.(2 分)300 K时，将2molZn片溶于过量的蚝昧酸中，若反应在敞口容器中进行时放热込，在封闭刚性容器中进行时放热则Qv-Q^ _____________________ J-12.(2 分)若298 K 时，反应2NOj(g) = N?O4(g)的K\■ 8.834 .则当p(NO2)=l kPa,p(N204)-IO kPa 时，反应将.(A)向生成N2O«方向进行(B)向生成NOj方向进行(C)反应恰好达到平衡(D)不能判断K进行的方向13.(2 分)在恒墒恒容只做体枳功的封闭体系甩,当热力学函数到达坫ffi时，体系处于平衡状态•14.(2 分)卡诺热机的效率只与葙关.而与关争15.(2 分)对一射闭体系.ir f=o时，下列过程中体系的AR AS. AG何界必为零？(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 :(2)某物璜的恒溢恒压可逆相变过程 !(3)某物庾经一棚环恢复®状态____________ •16.(2 分)选择">”，“<”、•* = ■•中的一个填入下列空格：实际气体绝热自由膨胀，0. AS0.17.(2 分｝1 mol 原子分子理想气体•从p>=202 650 Pa. T|=-273K在p/r=常数的条件不加热，使压力增加到灼=405 300 Pa,則体系做的体积功W=J.18. (2 分＞选择“＞ ”、“＜”、“=”中的一个填入下列空格：100-C, 1.5/的水蒸气变成1WC ，1.0/的液体水.AS _________________ 0, AG _________ 0. 19. (2 分＞在2000 K 时,理想气体反应CO(g) + (l/2)O2(g) = CO 2(g)的平衡常数K p =0.640 (kPa)'则该反应 的 J mor 1 . 20.(2 分)在封闭体系中，只做体积功•在恒温•恒压条件下某化学反应的＜dG/d^)rfi = 0.农示该反应己达 平衡，即反应体系的熵到达最大值•此说法珐否正确， 21.(I 分＞ 可以通过实验碥定胶粒带电符号•二、计算题(共9题70分＞ 22. (10 分)水和溴苯酊形成完全不互溶的体系.该体系在外压为101.325 kPa 时，«沸点为95.4 °C ，此溢® 下溴苯的饱和蒸气压为15.700 kPa.计算：(1〉在95.4 °C 时，对溴苯进行水蒸气蒸馏的馏出物中， 溴苯的质量分数w(C t H,Br)； (2)蒸出10kg 浹苯时，需消耗水蒸气多少公斤？己知泱苯的分子量为 157.01.水的分子量为18.02. 23. 10 分 反应B.正逆反应均为一级己知:IgAi/s 1 - -2000/7+ 4.0,1队(平衡常数)=2000/T- 4,0.反应开始时.(Afc- 0.5 mol • dm 人(B]o=0.05 mol - dm 3.试计算:(1)逆反应的活化能£.! ? (2)400K 下，反应平衡时A 和B 的浓度• 24. (15 分)苻一固定的导热良好的瞞板(aa’＞将一个带对无庠擦的绝热活寒的绝热气缸分为左右两室•左室 中充入I mol 坩子分子理想气体(C..-1.5R).右宽中充入2 mol 双垛子分子理想气体(C,.. -2.5R) (始态如下图所示〉•若将绝热活戏上的钔钉拔掉.求达到平衡时体系终态的温度7；及过程的IK.Al/.AW.aS.己知外压p n -10l.325 kPa.25.(10 分)液体A 和B 玎形成理想溶液，己知某溶液含有25%(摩尔分数)的A,在298 K 时与溶液平衡的热 气含有 50%的 A,又知 A 的 ■=20.9kg mor 1,B 的 =29.26 kg-mof'.求：(1)298 K 时纯A 蒸气伍与纯B 热气压之比： (2) 373 K 时两者蒸气压比值(可只列方程^-101 325 kPaPJ Q:四、证明题（10分）34.（5 分）证明：Q-Cr= •曲_ 綱!啪T-V\35.（5 分）总反应的表现速率W数*,若与各元反应的逨率常数*.宵如下之关系: *= n*7则请证明农观活化能E.与元反应活化能E，之关系必为E a第S»汝：^7-/北京科技大学2007年硕士学位研究生入学考试试题相編号：«7 _________________ 试题名称：物g化学B ________________________ (共4 K)遂用专i: 分析化学.无权化荦，有学.物理化李 ________________________________________________ 说明：1.所有答案必須骂在答题纸上，做在试題或草稿纸上无效.2.#兮$在右上角表示标准态，例如表示一个标准大气及101325P*. f5表示标准屯劝势等.送择E (AlO£ 20分) ，1.2分关于》摩尔最，下面的fi述中不正SI的是：< )(A)»摩尔》的数ffi可以ft正數.负数和零(B)溶液中种广度性«»赉曲摩尔量，而不等于M庫尔景(o味曲摩尔自由K外.其惟《摩尔量籌不等于化学》(D)番液中各组分的番犀尔•之M符合W4BM-杜亥》关系式2.2分在環想气体的5-riH上，任_条《««与任一条rani找的斜帛之比，在怕《时所代农的含义a:()(A)(aswv(咖(B)(aw7M«叫載~(Q (aSWM3SWX>=</Cr(D)3.2分以下送因1(中，<B—个®索是乳状液8油/水水/油®的主费因累？( )(A)乳化H的tt廉(B)两I♦濱镎的互溶S曲(C)液律的相对体枳(D) 助4.2分下E为某气体的W中为W溢可逆变化•对外做功为^A-C为绝热可逆变化，对外做功为JK AC;A-D为多方不町逆交化力外傲功为»T KD. BJJ.C «的体》相匁• W下述关系，个ff«?( )(A) W^W M：(B) W汐W比(C)IFkPir*© (D) WaWto5. 2分在电泳实驺中.现察到分效相向阳极移动.农明: (A) 胶粒帝正电 (B) 胶粒?B 负屯(C) 电动电位相对于溶液本体为E (D) Stera 面处电位相对溶液本体为正理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态.该过0中体系的規变AS-及环境的《变为：() (A) AS«>0， AS<<0 (B)厶S»<0, AS»>0 (C) ASipO. AS»-0 (D) AS»-O. A5»-0 . 995Pa,则该地区水的沸点为： • (〉(A) 358.2 K (B) 8S.2K (0 358.2 Z (D) 373 K8. 2分有一容S 四逝泞热，上®有一可移动的《塞，在该容器中W 时放入锌块和站®.发生化学反应活》将上移一定 距离，若以碎和挂酸为体系则： ()(A) Q<0, ^-0, A.l/<0 . (B) Q^O, W>0, A,t/<0 (C) g<0, W>0, 6,U=0 (D) g<0, W>Q. A r U<0 一饵乐反应体系，若产物与反应物的AC 戶0,M 此反敁 (A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能W 定H 想气体从相问始态分别经绝热可逆和绝热不对逆膨胀H 达相网的压力，则其终 态的坦议、体积和44系的焓变必定是： (二、填空题(共4g 20分) . n. 6分在w 溫怛乐s 有北体积功&在的w 况r,则可用 _____________ *判别过s 超否ws ，即在不可逆t«况下，外 界对体系所做的 _______ 子体系 ____________________ 的增毋.12. 4 分对于下面的及应2NO 2(g)^2NO(g) + O,(g)如果对体系坩加还力.则反应向 _______ 移动.如®对体系如入悄性气体，«反极向 ________ 移动.(填左成右> 13. 5 分-绝热容S 分成两ffi 分，分别2组3、压力相P )的ZmolO,. 3D10JN,(均为gw 气体〉，抽去臟，使两气体捉合达平衡，《计算体系*的变化= __________ .N»: ^7-2-在OX ：到lOOT?的范IB 内.液态水的达气压P 与r 的关系为Jg(p/Pa):-2265/7*U.101 , 地区的气压只有5910. 2 分>么H 相< A//«» < △ //« >中各气体的物®的置分数t 压在310 K 时为729.54 栳匁浓沿的《供浓度应该为多少？质ft 为 0.174 kg mor 1,%®報液$«为 KPkg tn’.•olNaCl ffi 液中的溶解度3.95X 10" dn^NaCI 的T1C1饱和洛液屮离子平均活度系数. 相平衡时，体系的自珀度. B 由度数目井不矛盾.因为，乙烯反应iCH^g) — CH J =CH ：(B )+H 2(g)51-988 kPa 压力下，标准平衡常数AT* =0.898.反应开始前钵系中只有2 mol 乙饶，11CI 在W 水屮的娜勤 1.607X IO'2 mol -dm 3,在 0.100 S 是2.022X 10'试求在不含NaCl 和含夼0.100 mol ScChtt 焦耳-汤姆孙系数W .T "l.07X10i KkPa l ,CO 2的 =301 J K lmol 1,求在 298 K 时ISSOgCO,由 !5 kPa 答fflffi 缩到 1013.25 kPa 时的 A H. CO ；的茚尔分7® 为 44g/mol.i 分解反应，CICOOCCIXg) - 2COCWg) &-级反E, —定景CICOOCCIj 迅速51入一个说® ，.经454$ ,测树压力2.475 kPa,经过极长时岡后压力为4.000 kPa.此实«在578 K 时祇复 后.»得压力2.83SfcPa ■求此分解反应活化能E ，.B 两个组分在定圧T 形成的二元相阁如下阁所示.求液柱上升2 cm 的毛细管®大半径ft 多少？第3Jfrr>(共8E 80分)•但ft,此时物系A 都可以变化，而不至于导®新相产生和旧相消失,Ni:甲W松氮反应如下：CHjOH(g) ■ HCHO (g) ♦ H2(g).试求此反应在700t时的K* •己知各物现的热容表达式为: {20.42 + 103.68X10°TK + 24.64X lO^TVK/jJ.K-' mor'C*J：甲{18.83 ♦ 58.S8X !04TK -15^1 X !04(7yK),}J K , n>ol' C *^(H,) - {29.0S - 0.837 X10J PK ♦ 101X IO*(77K),}J K4 moJ-' A <(298 KyUmol' ^^[,(299 KyUoor'¥S -115.90 -110.04VBI-201.17 -161.88四、问答K (共3E 15分)23. 5 分当光攻射入分B体系时会发生什么情》?24. 5 分B钵*•力学的不松定律系.《它R在相当长的MfflStt史存4•试解鞾»因、25 5分元索x存在有丨，n.m三矜品喟，在其三相点o附近，摩尔熵的关系为么(11>>么(11])>5_(1),摩尔体积的关系为r^iu)>F；a)>^ii),a用p-rm函出H相的三条两相平衡曲线(要求各曲城的方本正确)，)t 标出三个区域.五.(共2S 15 分〉26. 10 分的反庆物，常遇»—迕乎行的一《反应充争发生.ra为从ft力学上番来.很多神产物曲珐可ft产生的•试于£应》即僅*1和*1的位不同，B和C的半衰期M表观为相柯的、27. $ 分祖合物，试证明：(a)(a6_G/a7)r<0o»)«a(A^;^Dydn,-oN E : —/第1页北京科技大学2008年硕士学位研究生入学考试试题试题编号: 627试题名称:物理化学B(共3页)适用专业:分折化学、无机化学、有机化学、物理化学说明：1.所有答案必须写在答题纸上，做在试题或萇稿纸上无效。

北 京 科 技 大 学 2013年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号： 804 试题名称： 物理化学A （共 8 页）适用专业： 材料科学与工程 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

=============================================================================================================一．单项选择题：（每题2分，共36分）1．在一多组分体系中含有α、β、γ三相，其中α、β相中都含有A 和B 两种物质。

当体系达到相平衡时，关于A 和B 两种物质的化学势说法正确的是 。

(A) ααμ=μB A (B) βαμ=μA A (C) βαμ=μB A (D) 无法判断2．将固体NH 4HCO 3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K ，NH 4HCO 3按下式部分分解并达到平衡：NH 4HCO 3 (s)==NH 3 (g)+H 2O (g)+CO 2 (g)，系统的独立组分数K′和自由度数f 为 。

(A) K′＝1，f ＝1(B) K′＝2，f ＝0(C) K′＝1，f ＝0(D) K′＝3，f ＝13．已知298K 时理想气体反应N 2O 5 (g) == N 2O 4 (g)+ 1/2O 2 (g)的∆r H 为41.84 kJ ⋅mol -1，若∑=0)(,B C mp Bν，需要增加N 2O 4 (g)的产率可以采取的方法是 。

(A) 降低温度 (B) 提高温度(C) 提高压力 (D) 定温定容加入惰性气体 4．下列说法正确的是____。

(A) 热的物体比冷的物体温度更高，所以物体温度升高一定从环境吸热，而物体温度不变则与环境无热交换ppp 2p 1(B) 热力学能的绝对值可通过功和热的测定而得到(C) 在一绝热容器中，将等量的100 °C 水与0 °C 冰混合，体系最后温度将低于50 °C(D) 在101.325 kPa 下，1 mol 100 °C 的水等温蒸发为水蒸气，若水蒸气可视为理想气体，那么∆U =0，∆H =05．在(a)、(b)示意图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。