高一化学溶液的配制与分析教案

高中溶液的配制与分析学案教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-专题1 化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析（1）编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能一、物质的量浓度的概念1、定义2、数学表达式3、单位【交流讨论1】将溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【交流讨论2】配制250mL mol/LN a Cl溶液，需要多少克N a Cl固体。

二、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制原理：。

2、配制关键：，。

3、配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器①测量溶质的量的主要仪器。

②准确测量所配制溶液体积的主要仪器：，它有各种不同的规格，常用的有，③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有。

4、容量瓶的作用：容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。

其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意。

所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。

5、配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：①计算：②称量：③溶解或稀释：④转移：⑤洗涤：⑥定容：⑦摇均：【交流讨论3】怎样配制100ml mol/L Na2CO3溶液？【整理归纳】1、物质的量、物质的量浓度、溶液体积、物质质量、摩尔质量之间关系。

2、配制一定物质的量浓度的溶液的原理、步骤、及主要仪器。

【课堂练习】1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶2.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A.①B.①②③C.①②⑤D.全部3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线【课后练习】第一课件网1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL mol·L—1 Cu(NO3)2溶液2．溶液中含Cl—×1023个，则溶液物质的量浓度是（）A．L B．1mol/L C．3mol/L D．L3．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

高中化学溶液配置教案及反思教案标题：高中化学溶液配置教案及反思教案目标：1. 理解溶液的概念以及溶解、溶质、溶剂的定义。

2. 掌握溶液配置的基本原理和方法。

3. 能够根据给定的实验要求和条件，正确配置不同浓度的溶液。

4. 培养实验操作技能，包括称量、稀释、搅拌等。

教学重点：1. 溶液的概念和基本定义。

2. 溶液配置的原理和方法。

教学难点：1. 不同浓度溶液的配置计算。

2. 实验操作技能的培养。

教学准备：1. 实验室仪器设备：天平、容量瓶、移液管、搅拌棒等。

2. 实验试剂：NaCl、CuSO4等。

3. 实验材料：实验报告模板、实验步骤说明等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用一个简单的实例，引导学生思考溶液的概念，例如：将糖溶解在水中的现象。

2. 引导学生回顾溶质、溶剂和溶解的定义。

二、理论讲解（15分钟）1. 通过PPT或板书，向学生介绍溶液配置的基本原理和方法，包括溶液浓度的表示方法、溶液的稀释计算公式等。

2. 强调配置溶液时需注意的实验操作技巧，如准确称量试剂、使用容量瓶稀释等。

三、实验操作演示（20分钟）1. 按照实验步骤，进行溶液配置操作的演示，例如：配置不同浓度的NaCl溶液。

2. 强调实验操作中的注意事项和常见错误，如容量瓶的用法、试剂的称量精度等。

四、实验操作实践（30分钟）1. 学生分组进行实验操作实践，根据提供的实验要求和条件，配置指定浓度的溶液。

2. 教师巡回指导，解答学生在实验操作中遇到的问题。

五、实验结果记录与分析（15分钟）1. 学生根据实验操作结果，填写实验报告模板，记录实验步骤和观察结果。

2. 引导学生分析实验结果，总结配置溶液时可能出现的误差和改进方法。

六、反思与讨论（10分钟）1. 学生回顾整个实验过程，讨论实验中遇到的问题和解决方法。

2. 教师引导学生思考实验结果的合理性和可行性，以及实验操作的改进方向。

教学延伸：1. 针对不同浓度溶液的配置计算进行更多练习。

第4课时溶液的配制及分析（一）课题：溶液的配制及分析课程目标：1、了解物质的量浓度的含义。

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

学习目标：1、通过学习掌握物质的量浓度的概念。

2、掌握物质的量浓度与物质的量、质量等物理量之间的换算关系。

学习重点：物质的量浓度的含义学习难点：培养计算的能力学习过程：课前学习：1、摩尔质量的含义2、气体摩尔体积的含义3、物质的量与以上两个物理量的换算公式4、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）计算公式：（5）计算公式中的物质的量是指溶液中____________的物质的量，而体积是指________的体积，5、1mol/LNaCl溶液表示（）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g6、练习：已知同种溶液中，各微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，问：（1）1L 1mol/L的HCl中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。

（2）1L 1mol/L的H2SO4中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。

含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

（3）1L1mol/L的Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度，SO42-的物质的量浓度为。

7、基本换算：完成表格知识点一：物质的量浓度 【例1】106gNa 2CO 3溶于水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为多少？Na +，CO 32-物质的量浓度分别为多少？【例2】烧杯中现有1mol/L 的硫酸溶液500 mL ，取出100 mL 该硫酸溶液于另一洁净烧杯中，则该100 mL 硫酸溶液的物质的量浓度为___________________。

对已配制好的溶液（即物质的量浓度已确定），溶液的物质的量浓度与溶液体积有关吗？知识点二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【例3】体积为V （L ）、密度为ρ（g/mL ）的某溶液中有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。

主备： 上课时间： 月 日 执教： 教学目标 知识目标使学生学会对配制一定物质的量浓度的溶液的过程进行误差分析。

能力目标学会物质的量浓度的综合计算，了解生产和研究中经常使用的中和滴定等定量分析方法。

情感目标掌握物质的量浓度计算的基本思维方式，从物质的量浓度基本定义出发，寻找各物理量之间的联系。

教学重点配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。

教学难点 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。

教学过程 二次备课【自学质疑】 1.回顾教材P24页互动和探究，回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤，主要包括 ， ， ，， 。

【精讲点拨】一、误差分析：分析要点：应从物质的量浓度的定义式 出发，分析错误的操作引起的结果会导致式中哪个物理量的变化。

原因对结果的影响 称砝码沾油污或锈蚀砝码残缺 溶解 溶质未完全溶解溶解后溶液未冷却到室温搅拌过程中溶液溅出 洗涤未洗涤小烧杯玻璃棒 定容仰视刻度线 俯视刻度线 摇匀后发现液面低于刻度线，又补加几滴水二、能运用定量进行的化学反应进行定量分析：对于能定量进行的化学反应（如“中和反应”、某些“氧化还原反应”），用已知物质的量浓度的溶液（标准溶液）与一定体积的未知物质的量浓度的溶液（待测液）反应，根据反应时V 溶液 V n c B B消耗的已知浓度的溶液（标准溶液）的体积，通过计算可以确定未知浓度溶液（待测液）的组成。

【例1】课本P25例5练习1，课本P25问题解决【例2】：已知36.5%的盐酸的密度为1.19g·cm-3，计算该盐酸中HCl的物质的量浓度。

三、有关物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：若已知某溶液的质量分数为a%，溶液密度为ρg·cm-3，溶质的摩尔质量为 M g·mol—1则： 1000mL×ρg·cm-3×a%C = ---------------------1L×M g·mol—1【练习3】98.0%H2SO4(密度 1.84g·cm-3) 物质的量浓度为.【问题解决】【例3】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？【迁移应用】1.用36.5％的浓HCl(ρ=1.2 g·cm－3)配1mol·L －1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的N aOH溶液注入未经干燥的容量瓶中1.课堂练习课堂小结课后作业教学反思。

第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

强调溶液的均一性和稳定性。

1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。

举例说明不同类型的溶剂和溶质。

1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。

介绍浓度表示方法及其计算方法。

第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。

强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。

2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。

示范具体的配制操作，并解释其原理。

2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。

强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。

第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。

示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。

3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。

示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。

3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。

示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。

第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。

检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。

4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。

给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。

4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。

第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。

学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。

5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。

学生记录实验数据，并解释实验结果。

5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。

配制溶液高中化学教案
教案目标：
1.了解溶液的概念及其含义。

2.掌握溶液的配制方法。

3.学会计算溶液的浓度。

教学重点：
1.溶液的定义及配制方法。

2.浓度的计算。

教学难点：
1.浓度的计算。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾溶液的概念及相关知识点，引出今天的学习内容。

二、讲解（15分钟）
1.讲解溶液的定义及其含义。

2.介绍溶液的配制方法：溶质的称量、容器的选择、溶剂的加入等步骤。

3.讲解浓度的计算方法：浓度=溶质的质量/溶液的体积。

三、实验操作（30分钟）
1.学生根据教师的示范，选择适当的容器、配量的溶质和溶剂，进行溶液的配制操作。

2.测量配制好的溶液的体积，计算其浓度。

四、总结（10分钟）
教师引导学生总结今天学习的知识点，强调溶液的配制及浓度计算方法。

五、作业布置（5分钟）
1.完成课堂练习题。

2.预习下节课内容。

教学反思：
通过本节课的学习，学生对溶液的定义及配制方法有了初步的了解，对浓度的计算也有了一定的熟悉度。

在实验操作环节，学生能够动手操作，加深了对知识的理解。

下节课将继续深入讲解溶液的性质及相关实验操作。

高一化学教、学案教学课题第二单元丰富多彩的化学物质§1-2-3 溶液的配制及分析（1）教学目标知识目标：了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。

能力目标：通过对物质的量浓度概念的理解,能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析,并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析,并建立相互联系。

情感目标：培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。

教学重、难点：物质的量浓度及相关计算。

教学过程：【问题导读】1．什么是溶液中溶质的质量分数？2．什么是溶液中溶质的物质的量浓度？【知识探究】知识点1 物质的量浓度概念1．概念：以单位体积中所含的来表示溶液组成的物理量。

符号是，常用单位是。

2．数学表达式：【小试牛刀】1．0.1mol/L 的苛性钠溶液的含义是。

2．2mol 硫酸钠配制成200 mL溶液，该溶质的物质的量浓度为。

3．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500 mL中含有硫酸的质量为。

知识点2 有关物质的量浓度计算【典型例题】具体题目见课本P23，写出具体的计算步骤。

【举一反三】1．具体题目见课本P23 “问题解决”。

2．将1.204×1022个氯化氢分子溶于水配成1000 mL 盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的量浓度。

3．将标准状况下44.8 L 氨气溶于水配成500mL 氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。

【能力提高】1．市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。

2．试着总结一下溶液物质的量浓度和质量分数之间的关系。

【巩固练习】1．与100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。

一、物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。

符号为，常用单位为。

2．表达式：C B＝。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

思考感悟1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1．主要仪器电子天平或、、、、、等2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝g。

(2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。

(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。

如图所示课堂互动讲练要点一、对“物质的量浓度”概念的理解问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。

()2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。

()3．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1。

()4．6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2 mol·L－1。

()例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。

高中化学溶液配置教案人教版
一、教学目标
1. 了解溶液配置的基本概念和方法；
2. 掌握常见溶液的配置方法；
3. 能够根据实验要求准确配置浓度不同的溶液。

二、教学重点
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常用浓度单位的换算。

三、教学难点
1. 如何根据实验要求计算溶液配置所需的溶质质量或溶质体积；
2. 如何正确选择配置溶液所需的溶剂。

四、教学内容
1. 溶液配置的定义和基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 实验操作中常见的溶液配置过程。

五、教学过程
1. 引入教学：通过实验现象引出溶液配置的概念，并介绍溶液配置在化学实验中的重要性；
2. 概念讲解：讲解溶液配置的基本原理及常见浓度单位的换算方法；
3. 实验演示：通过实际操作演示常见溶液的配置过程，让学生了解操作步骤和注意事项；
4. 实践练习：让学生根据给定的实验要求计算并配置所需的溶液，加强学生对溶液配置方
法的理解和掌握；
5. 总结反思：引导学生总结本节课的重点和难点，加深对溶液配置的理解。

六、板书设计
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 配置溶液的步骤和注意事项。

七、教学评价
通过考察学生在实验中的操作表现以及对配置溶液的理解程度，评价学生是否掌握了本节课的内容，并及时纠正学生存在的错误和不足。

八、拓展延伸
引导学生开展更复杂的溶液配置实验，激发学生对化学实验和实践的兴趣，培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。