超强酸汇总

食物酸、碱一览表强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。

中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。

弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。

强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。

中碱性食品：大豆、蕃茄（西红柿）、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。

弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。

大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为吃起来酸酸的柠檬就是酸性的。

其实，食物的酸碱性不是用简单的味觉来判定的。

所谓食物的酸碱性，是指食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。

食物的酸碱性取决于食物中所含矿物质的种类和含量多少的比率而定：钾、钠、钙、镁、铁进入人体之后呈现的是碱性反应；磷、氯、硫进入人体之后则呈现酸性。

碱性食物主要分为：一、蔬菜、水果类；二、海藻类；三、坚果类；四、发过芽的谷类、豆类。

要避免或减少以下酸性食物的摄取：一、淀粉类；二、动物性食物；三、甜食；四、精制加工食品(如白面包等)；五、油炸食物或奶油类；六、豆类(如花生等)营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是碱性食物。

酸性食物和碱性食物有哪些？常见食物的酸碱性强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。

中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。

弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。

弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。

中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。

强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等。

营养学家认为，鱼、肉、禽、蛋、大米、面粉、油脂、糖类等都是酸性食物；而蔬菜、水果、豆制品、牛奶等都是碱性食物。

2常见酸的酸性强弱的比较.doc
1. 盐酸和乙酸
盐酸是一种强酸，其酸性常数（pKa）约为-6.3，可以完全电离成氢离子和氯离子。

乙酸则是一种弱酸，其pKa约为4.8，只有一小部分分子会电离成氢离子和乙酰离子。

2. 硫酸和磷酸
硫酸是一种强酸，其pKa约为-3，可以完全电离成氢离子和硫酸根离子。

磷酸在水溶液中存在多种形式，其中H3PO4是一种弱酸，其pKa约为2.14，只有一小部分分子会电离成氢离子和磷酸根离子。

总体而言，强酸会更快地失去氢离子，因此其酸性会更强。

但是，弱酸的pKa值较低，也可能导致其在一定条件下具有比某些弱酸更强的酸性。

同时，该酸与其相应的碱的反应也会影响其酸性强度的表现。

超强酸种类、性质及其用途超强酸的发现：在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。

直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸，又叫超强酸，也称为超酸。

从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。

它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化铅按1∶0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1∶1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。

所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。

由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。

比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。

自从奥莱教授和他的学生发现超强酸以后，人们又开始研究起强酸，可以说是他们重新点燃了人们研究强酸的兴趣。

迄今为止，化学家已找到了多种新的超强酸。

也许在不久的将来还会发现更多的超强酸。

现在已知的几种，除了可以做酸性催化剂外，还可以做有机化合物或无机化合物的质子化剂，至于在其他领域有没有应用还等待人们去发现。

超强酸的主要类型：a. 布朗斯特超酸，如HF、HClO4、HSO3Cl、HSO3F和HSO3CF3等，室温下为液体，本身为酸性极强的溶剂。

b. 路易斯超酸：SbF5、AsF5、TaF5和NbF5等，其中SbF5是目前已知最强的路易斯酸，可用于制备正碳离子和魔酸等共轭超酸。

c. 共轭布朗斯特—路易斯超酸：包括一些由布朗斯特和路易斯酸组成的体系。

如：H2SO4·SO3(H2S2O7)；H2SO4·B(OH)3；HSO3F·SbF5；HSO3F等。

d. 固体超酸:硫酸处理的氧化物TiO2·H2SO4；ZrO2·H2SO4；路易斯酸处理的TiO2·SiO2等。

常见弱酸酸性强弱顺序是什么？
常见的酸性强弱顺序:
(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)> CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)> H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)
(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl (盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO ₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。

中学化学常见弱酸有：
H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HCl O（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。

没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。

你知道什么是世界上最强的酸？
世界上最强的酸是什么？可能不是你猜的那个。

传统上在化学文本中列出的强酸都不具有世界上最强酸的标题。

记录保持者曾经是氟硫酸（HFSO 3），但碳硼烷超强酸比氟硫酸强数百倍，比浓硫酸强一百多倍。

超强酸易于释放质子，这是酸强度的一个略微不同的标准，而不是解离释放H +离子（质子）的能力。

最强的碳硼烷超强酸具有化学结构H（CHB 11 Cl 11）。

强不同于腐蚀性
碳硼烷酸是令人难以置信的质子供体，但它们没有高度腐蚀性。

腐蚀性与酸的带负电部分有关。

例如，氢氟酸（HF）具有腐蚀性，可溶解玻璃。

氟离子攻击石英玻璃中的硅原子，而质子与氧气相互作用。

即使它具有高腐蚀性，氢氟酸也不被认为是强酸，因为它不会完全在水中解离。

另一方面，碳硼烷酸是高度稳定的。

当它提供氢原子时，留下的带负电荷的阴离子足够稳定，不会再进一步反应。

阴离子是分子的碳硼烷部分。

它由一个碳和一簇11个硼原子排列成二十面体。

全部酸的化学式全部酸的化学式：一、无机酸1.盐酸(HCl)盐酸是一种常见的无机酸，化学式为HCl。

它是一种无色、刺激性气味的液体，在水中能够完全离解成H+和Cl-离子。

盐酸广泛应用于化学实验室以及工业生产中，常用于酸洗金属、制备盐酸盐等。

2.硫酸(H2SO4)硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。

它是一种无色、黏稠的液体，具有强烈的腐蚀性。

硫酸是一种重要的工业化学品，在制药、冶金、石油等领域有广泛的应用。

3.硝酸(HNO3)硝酸是一种强酸，化学式为HNO3。

它是一种无色液体，有强烈的刺激性气味。

硝酸是一种常用的化学试剂，在实验室中用于制备其他化合物，也广泛应用于肥料、爆炸物、药品等领域。

4.磷酸(H3PO4)磷酸是一种弱酸，化学式为H3PO4。

它是一种无色液体，具有一定的腐蚀性。

磷酸广泛应用于农业、食品加工、化学工业等领域，常用于制备肥料、食品添加剂等。

5.碳酸(H2CO3)碳酸是一种弱酸，化学式为H2CO3。

它是一种无色液体，常以二氧化碳和水反应生成。

碳酸广泛存在于自然界中，如海洋中的碳酸钙等。

此外，碳酸也是一种重要的工业原料，用于制备肥料、玻璃等。

6.亚硫酸(H2SO3)亚硫酸是一种弱酸，化学式为H2SO3。

它是一种无色气体，常以液态存在。

亚硫酸具有还原性，常用于漂白剂、防腐剂等领域。

二、有机酸1.乙酸(CH3COOH)乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。

它是一种无色液体，具有刺激性气味。

乙酸广泛存在于自然界中，如果酸中。

此外，乙酸也是一种重要的化工原料，用于制备醋酸纤维素、塑料等。

2.柠檬酸(C6H8O7)柠檬酸是一种有机酸，化学式为C6H8O7。

它是一种白色晶体粉末，具有酸味。

柠檬酸广泛应用于食品工业，常用作酸味剂、抗氧化剂等。

3.苹果酸(C4H6O6)苹果酸是一种有机酸，化学式为C4H6O6。

它是一种无色结晶性固体，具有酸味。

苹果酸广泛存在于自然界中，如苹果、葡萄等水果中，也是某些草药中的主要成分。

高中化学必须知道的六大强酸及应用通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），在高中的化学学习中，又有三种酸也加入强酸行列，分别是高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI），其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。

下面我们就一起具体地认识一下这六大强酸及应用！一、盐酸HCl简介:1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。

有刺激性气味、有酸味。

常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。

注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。

浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。

3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。

人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。

4、盐酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

（2）浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

使用时要注意安全。

（3）盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反应制取氢气；③与金属氧化物反应生成相应的盐和水；④与盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

（4）还原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制取氯气）②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)（5）强酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。

目前为止地球上最强的酸是什么？
目前为止地球上最强的酸，其实也就是指目前能够人工合成的最强酸。

目前已知酸性最强的物质是氟锑酸，化学式HSbF6。

这里说明一下，溶解能力和真正意义的酸性是两码事。

氟锑酸由氢氟酸和五氟化锑按物质的量比例1:0.3混合而成。

氟锑酸又叫六氟合锑酸，属于超强酸（通常指比浓硫酸酸性还强的物质），酸性比纯硫酸要强2×10^19倍，是已知酸性最强的物质，可以腐蚀掉大部分物质，该酸必须用聚四氟乙烯材料装盛。

氟锑酸均为无色油状液体，具有强腐蚀性和强氧化性，氟锑酸会与水发生强烈反应甚至爆炸。

在室温下，氟锑酸的平均密度为2.885 g/cm3。

纯硫酸的H0值为-11.93，而氟锑酸的H0值为-28。

这里需要注意一下，氟锑酸是一种混合酸。

有些人认为王水可以溶金，所以误认为王水酸性非常强，事实上王水的酸性并非很强，甚至不及浓硫酸。

只是王水的氧化能力极强，曾被误认为是酸中之王，实际上王水只是腐蚀性强。

直到超强酸的发现，才知道王水是小巫见大巫。

最强的有机酸是三氟甲磺酸，高氯酸是无机酸中最强的单酸，氟锑酸则是混合酸中最强的酸。

另外王水也是一种混合酸，酸性虽不是最强，但氧化性很强。

高中无机酸强度排行
以下是高中无机酸强度排行榜，按照酸的强度从强到弱排列：
1. 硫酸（H2SO4）：是最强的无机酸之一，能够与大多数金属和非金属反应，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 氢氟酸（HF）：具有极强的腐蚀性和反应性，可以溶解许多金属和矿物质，是工业上生产氟化物的主要原料。

3. 硝酸（HNO3）：具有强氧化性和腐蚀性，可以用于生产肥料、炸药和染料等工业产品。

4. 氯酸（HClO3）：具有强氧化性和还原性，可以用于生产消毒剂、药物和化学试剂等。

5. 磷酸（H3PO4）：具有中等强度的酸性，可以用于制造肥料、食品添加剂和工业用途等。

6. 碳酸（H2CO3）：具有较弱的酸性，是自然界中二氧化碳溶解在水中形成的一种化合物。

以上排名仅供参考，实际应用中还需根据不同的化学反应条件和需要选择合适的酸性。

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固体超强酸概述超强酸是比100％的H2S04还强的酸，其Ho<-11.93。

许多重要的工业催化反应都属于酸催化反应，而固体酸和液体酸相比，具有活性和选择性高、无腐蚀性、无污染以及与催化反应产物易分离等特点，被广泛地用于石油炼制和有机合成工业。

常用的固体酸催化剂有分子筛、离子交换树脂、层柱粘土等，它们的酸强度一般低于Ho= —12．0，对需要强酸的反应存在一定的局限性。

20世纪60年代初，Olah等发现的HS03F-HF、HF-SbP5等液体魔酸，虽然其酸强度非常高，Ho高达—20.0以上，甚至甲烷在这种液体超强酸中都能质子化，但因其具有强腐蚀性和毒性，以及催化剂处理过程中会产生“三废’’等问题，难以在生产实际中应用。

20世纪70年代初开始有人试图将液体超强酸如SbP5、HS03F-SbF5和HF-SbP5等负载到石墨、A1203和树脂等载体上，但仍不能解决催化剂分散、毒性和“三废’’等问题，未能工业应用。

1979年Arata等首次报道了无卤素型SO42－／MxOy固体超强酸体系，发现某些用稀硫酸或硫酸盐浸渍的金属氧化物经高温焙烧，可形成酸强度高于100％硫酸104倍的固体超强酸。

后来Arata等又将钨酸盐和钼酸盐浸渍Zr02制得WO3／Zr02、M003／Zr02固体超强酸，其酸强度虽比SO42－／Zr02稍低，但仍比100％硫酸高几百倍。

1990年Hollstein等发现Fe、Mn和Zr的混合氧化物硫酸根制备的超强酸催化剂正丁烷异构化活性比SO42－／Zr02高1000倍以上。

这类固体超强酸易于制备和保存，特别是它与液体超强酸和含卤素的固体超强酸相比，具有不腐蚀反应装置、不污染环境、可在高达500℃下使用等特点，引起人们的广泛重视。

固体超强酸主要有下列几类：(Ⅰ)负载型固体超强酸，主要是指把液体超强酸负载于金属氧化物等载体上的一类。

如HF-SbF5-AIF3／固体多孔材料、sbP3-Pt／石墨、SbP3-HF／F-A1203、SbF5-FSO3H／石墨等。