乙烯生成乙烷的化学方程式

2022年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分）1. 氢气的分子式是A. H2B. CO2C. H2OD. N22．按物质的组成进行分类, 氯化钠属于A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐3. 仪器名称为漏斗的是A. /B. /C. /D. /4. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是A. CH4B. O2C. COD. HCl5. 下列属于电解质的是A. ZnB. NaOHC. 乙醇D. 淀粉6．反应H2＋CuOCu＋H2O中, 还原剂是A. CuOB. CuC. H2D. H2O7. 下列说法不正确的是A. 海水中的氯化物主要是MgCl2B. 门捷列夫发现了元素周期律C. 激光笔照射氢氧化铁胶体产生丁达尔效应D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒8. 下列表示不正确的是A. 乙炔的结构式: H－C≡C－HB. HCl的电子式:C. CH4的球棍模型:D. 氯原子的结构示意图:9. 下列说法不正确的是A. 16O和18O互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 乙烷和丙烷互为同系物D. CH3CH2OH和CH3CHO互为同分异构体10. 下列说法不正确的是A. 氯气不可用于自来水消毒B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. SiO2可用于制造光导纤维D. BaSO4在医疗上可作为“钡餐”11. 下列说法不正确的是A. 汽油是混合物B. 石油的分馏是化学变化C. 氢气是理想的清洁燃料D. 煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程12. 下列说法不正确的是A. 纤维素由C.H、O元素组成B. 硫酸铜能使蛋白质变性C. 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D. 淀粉水解可得到葡萄糖13. 下列方程式书写不正确的是A. 氯化钠的电离方程式: NaClNa+＋Cl−B. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式: Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+C. 氧化镁与盐酸反应的离子方程式: MgO＋2H+Mg2+＋H2OD. 乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷的化学方程式: C2H4＋H2C2H614. 下列实验操作正确的是A. 配制NaOH溶液时, 固体溶解后应立即转移到容量瓶中B．过滤时, 用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液便于液体流下C. 可通过盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HClD. 实验未用完的钠块须放回原试剂瓶15．X、Y、Z为短周期元素, 原子序数依次增大, X原子最外层电子数是次外层的2倍, Y与氢元素同一主族, Z元素最高正价和最低负价的代数和为4。

第三章烃的衍生物第一节卤代烃一、单选题1.下列关于卤代烃的叙述中正确的是A. 所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C. 所有卤代烃都含有卤素原子D. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的【答案】C【解析】A.卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B.卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；C.卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D.烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误。

故选C。

2.将氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，则这种有机物的同分异构体有除它之外A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】在NaOH的醇溶液中加热，氯丙烷发生消去反应生成，丙烯与溴单质发生加成反应生成1，二溴丙烷，即，它的同分异构体有：，，，故B正确。

故选B。

3.关于卤代烃性质叙述中，下列说法正确的是A. 发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热B. 可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型C. 发生消去反应生成烯烃D. 该卤代烃易溶于水【答案】C【解析】A.卤代烃的水解反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，强碱的醇溶液、加热是卤代烃消去反应的条件，故A错误；B.卤代烃不能电离出卤素离子，所以卤代烃与硝酸银溶液不反应，可以卤代烃发生水解反应以后，加硝酸酸化，再用硝酸银溶液检验，故B错误；C.卤代烃发生消去反应生成烯烃，则发生消去反应能生成烯烃，故C正确；D.卤代烃难溶于水，则卤代烃难溶于水，故D错误。

故选：C。

4.下列实验方案不能达到实验目的的是验证苯和液溴在的催化下发生取代将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳溶液褪色，说明有乙烯生成，故A正确；B.将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，滴加硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴原子，故B正确；C.将电石与饱和食盐水反应生成的气体中含有还原性气体硫化氢、等，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色不能说明乙炔被氧化，故C错误；D.将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液除去溴蒸气，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成说明苯和液溴发生了取代反应，故D正确。

乙烷裂解制乙烯分析报告乙烷裂解制乙烯是通过将乙烷在高温和催化剂的存在下裂解产生乙烯。

乙烷的分子式为C2H6，而乙烯的分子式为C2H4、乙烯是一种不饱和烃，具有双键的存在，因此在化学反应中具有较高的反应活性。

乙烷裂解制乙烯的反应可以用如下化学方程式表示：C2H6→C2H4+H2乙烷在高温（700-900°C）下与催化剂（通常是硅铝酸盐）接触，分解成乙烯和氢气。

这个反应是一个热力学上的放热反应，因此需要提供足够的热量来维持反应的进行。

乙烷裂解制乙烯的反应需要一定的条件来保证反应的高效进行。

首先，反应需要在高温下进行，以提供足够的反应能量。

其次，反应需要在催化剂存在下进行，以提高反应速率。

催化剂可以帮助降低反应的激活能，从而促进反应的进行。

此外，反应的产物乙烯需要及时分离，避免进一步的反应和产物的降解。

在乙烷裂解制乙烯的产品分析中，乙烯的含量是最重要的检测指标。

乙烯是一种易燃、无色、无臭的气体，具有特殊的气味。

常用的分析方法包括气相色谱（GC）、红外光谱（IR）和质谱（MS）等。

这些方法可以测定乙烯的含量，并确定乙烯纯度。

为了提高乙烷裂解制乙烯的反应效率和产品质量，可以进行一些工艺优化。

首先，选用适当的催化剂对反应进行催化，提高反应速率。

其次，在反应过程中控制温度和压力，以控制反应的进行速率和产物的选择性。

此外，可以通过回收和再利用未反应的乙烷和氢气来降低原料的消耗和废物的产生，实现资源的最大利用。

总之，乙烷裂解制乙烯是一种重要的工业工艺，用于生产乙烯，一种广泛应用于塑料、橡胶、纺织和化学制品等领域的重要化学品。

乙烯分析报告可以通过不同的方法来测定乙烯的含量和纯度，并可以通过工艺优化来提高反应效率和产品质量。

随着科学技术的不断进步，乙烷裂解制乙烯的工艺将会不断完善和优化，以满足不断增长的乙烯需求。

乙烯利制备乙烯方程式
乙烯作为一种重要的化学原料和工业产品，在日常生活中有着广泛的应用。

乙烯的制备方法有很多种，其中最常用的方法是通过乙烯利法来制备乙烯。

乙烯利制备乙烯的步骤如下：
1. 催化剂的制备：
在制备乙烯前，需要制备催化剂。

目前最常用的催化剂是戴维-伍德催化剂，它是由钼酸铵、磷酸铵和硅酸合成的。

这种催化剂具有高活性和选择性，是制备乙烯的理想催化剂。

2. 催化剂的活化：
将制备好的催化剂与氢气和氢氧化钠水溶液混合，在高温高压下进行活化。

活化后的催化剂能更好地促进乙烯的生成。

3. 原料制备：
将石油和天然气中的烃类原料经过分离、精制等多个步骤处理，得到高纯度的乙烷。

4. 反应过程：
在反应釜中将制备好的催化剂与乙烷混合，通过加热和增加压力的方式促进反应。

在反应中，乙烷分子会发生加氢裂解，生成乙烯分子和一分子氢气。

反应的化学方程式为：
C2H6 → C2H4 + H2
5. 分离和纯化：
经过反应后，产生的乙烯和氢气混合物需要进行分离和纯化，得到纯度达到99.9%以上的乙烯产品。

常用的方法包括蒸馏、吸附和配对等技术。

乙烯利制备乙烯的过程中，需要注意控制反应的温度、压力和反应时间等因素，以获得高产率和高选择性的乙烯。

同时也需要解决催化剂使用寿命的问题，以保证催化剂的活性和选择性。

总之，乙烯利法制备乙烯是一种高效、成本低的方法，广泛应用
于石化、化工等行业。

通过不断研究和创新，将来还有望发展出更加高效、环保的乙烯制备方法。

高中化学有机化合物的结构特点2019年4月4日（考试总分：140 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）有机物的表示方法多种多样,下面是常用的有机物的表示方法:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）上述表示方法中属于结构简式的为________(填序号,下同);属于结构式的为________;属于键线式的为__ ______;属于比例模型的为________;属于球棍模型的为________。

（2）写出⑨的分子式:________，官能团名称_________________（3）写出⑩中官能团的电子式:__________、__________。

（4）②的分子式为________,最简式为________。

2、（4分）下列各组物质 A． O2和O3 B．12C和14C C．甲烷 D．乙醇 E.乙烯 F.葡萄糖(填序号)（1）互为同位素的是________，互为同素异形体的是 _________（2）天然气的主要成分是_______，糖尿病人尿液中含有________，医疗上常用的消毒剂主要成分是___ _____ ，_______的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

3、（4分）某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：（1）该烃的相对分子质量为______；（2）确定该烃的分子式为______；（3）该烃的同分异构体有______种。

4、（4分）Ⅰ.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有__________种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________。

a. 能使酸性KMnO4溶液褪色b. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_____________________________。

2020年苏教版化学必修2课后练习（6）一、双选题（本大题共1小题，共3.0分）1.在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是A.B.C.D.二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）2.用化学方程式表示：乙烯在Ni的催化下与发生的加成反应______；乙烯和氯气发生的加成反应______。

三、简答题（本大题共9小题，共45.0分）3.举例说明下列各能量之间的转化。

你还能说出其他形式的能量转化吗？4.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

______。

______。

______。

______。

5.已知某种煤气的组成是氢气、甲烷、一氧化碳、氮气和二氧化碳均为体积分数又已知：计算燃烧标准状况的煤气时放出的热量．6.从燃烧状况、使用是否安全方便、对环境的污染、性能价格比等方面考虑，你认为良好的燃料应具备什么条件？从这些条件看，用煤和煤气作家用燃料，哪种较好？7.一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。

8.电解饱和食盐水时，若有氯化钠发生反应，则产生的各种电解产物的质量分别是多少？若电解得到的氯气部分用于生产漂白粉，其余用于生产氯化氢，电解生成的气体还余下哪种成分？你能提出利用建议吗？9.石油、煤、天然气是目前广泛应用的能源，而氢气是21世纪极有前途的新型能源。

能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。

请指出石油、煤、天然气、氢气是属于一次能源还是二次能源______。

请另外列举一次能源和二次能源各一种______。

煤和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。

请写出该反应的化学方程式______。

请分析该方法是否可以作为大量生产氢气的途径______。

氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料获取氢气，下列研究方向是否可行，为什么？大量建设水电站，用电力分解水制取氢气______。

乙烯制1-丁烯化学方程式解释说明1. 引言1.1 概述乙烯（C2H4）是一种重要的化学原料和工业中间体，广泛应用于塑料、橡胶、纺织品和农药等领域。

而1-丁烯（C4H8）作为一种重要的烯烃类化合物，在石油化工行业中也具有广泛的应用价值。

乙烯制1-丁烯化学方程式是一种将乙烯转化为1-丁烯的反应过程。

1.2 文章结构本文主要围绕乙烯制1-丁烯化学方程式展开阐述，并分为以下几个部分：引言、乙烯制1-丁烯化学方程式解释说明、实验条件和操作步骤、结果与讨论以及结论。

在引言部分，我们将对文章的主题进行介绍，并概括本文的结构框架。

1.3 目的本文旨在深入解释乙烯制1-丁烯化学方程式的相关内容，包括乙烯的制备方法、丁烯和1-丁烯的性质与用途，以及乙烯制1-丁烯的关键步骤和机理解析。

通过详细解释和说明，旨在帮助读者全面了解这一重要反应过程，并为相关研究和应用提供参考依据。

以上是文章“1. 引言”部分的内容。

2. 乙烯制1-丁烯化学方程式解释说明:2.1 乙烯的制备方法:乙烯是一种重要的有机化学品，可以通过多种方法进行制备。

目前最常用的方法是通过石油和天然气中的烷烃类化合物经过裂解反应得到。

具体步骤是将原油或天然气通过高温加热，使其分解成较小分子量的化合物，其中包括乙烯。

这个过程通常在催化剂的作用下进行。

2.2 丁烯和1-丁烯的性质与用途:丁烯是指含有四个碳原子的不饱和碳氢化合物，具有两个双键。

在工业上，丁烯被广泛用于合成其他有机化学品，如橡胶、塑料和溶剂等。

而1-丁烯是由两个不同位置处存在双键的异构体之一。

由于其结构上双键位于一端，使1-丁烯比丁烯更容易参与进一步的反应，因此在某些特定应用中具有更大的价值。

2.3 乙烯制1-丁烯的关键步骤和机理解析:乙烯制1-丁烯的过程中，存在几个关键的反应步骤和机理。

首先，在催化剂的作用下，乙烯发生加成反应，并与氢原子结合生成乙烷。

这一步骤是为了消除乙烯中不需要的双键。

接着，生成的乙烷与其他分子发生脱氢反应，形成碳碳双键。

乙烯生成乙烷的化学方程式乙烯（C2H4）是一种碳氢化合物，可从石油中提取或通过合成生产。

它是一种重要的化学原料，用于制造合成树脂，塑料和医疗产品。

同时，乙烯也可以通过一种名为裂解的反应转化成乙烷，乙烷（C2H6）是一种重要的工业和家庭汽油衍生物，它可以用来生产汽油、柴油、乙烯燃料添加剂等。

乙烷的生产大多数是通过两步法乙烯裂解法产生的，即乙烯与水的混合物在高加热和高压梯度的情况下发生裂解反应，形成乙烷和水等产物。

该反应的化学方程式可以表述为：C2H4 + H2O C2H6 + H2因此，这是乙烯生成乙烷的化学方程式。

乙烷裂解反应通常在高温（500℃-800℃）和高压（3.4MPa）条件下进行，使乙烷质量收率最高。

然而，由于高温和高压，进行裂解反应需要昂贵的钢制装置，如锅炉和压力容器，而且容易产生有害的副产品，因此，这种裂解方法的投入成本很高。

为了解决这一问题，研究人员开发了一种低温低压裂解反应技术，即采用气液催化剂体系（GLC）对乙烯进行裂解，即把乙烯和气液催化剂混合在一起，在温度较低的条件下（130℃-200℃）进行裂解反应，形成乙烷和其他产物，其反应方程式如下：C2H4 + GLC C2H6 +它产物GLC是一种有机气液催化剂，也称为乙烯高效气液催化剂，它具有很高的催化活性，能够在较低的温度和压力条件下实现乙烯裂解，降低了生产成本，同时也降低了污染。

此外，还有一种称为反应塔裂解的裂解反应，这种反应也用于生产乙烷，它是在空气中加热乙烯，以达到一定温度（200℃-400℃）和压力（2-5MPa），然后乙烯就会被空气氧化反应生成乙烷，其反应方程式如下：C2H4 + O2 C2H6 + CO2对于反应塔裂解法，由于乙烷的生成主要通过氧化反应实现，因此，乙烷的收率要高于气液催化裂解法，但反应的温度和压力也要高于气液催化裂解法。

总之，乙烯可以被裂解成乙烷，其中有两种常用的裂解反应技术，即气液催化裂解法和反应塔裂解法，前者投入成本低，但乙烷收率低，而后者乙烷收率高，但温度和压力较高，两者在不同的条件下都可以应用。

第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料【学习目标】1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念。

2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。

3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。

4.了解烃的概念及分类，了解常见烃的组成及结构，培养“证据推理与模型认知”能力。

5.初步认识有机高分子材料的组成、性能，了解塑料、合成橡胶、合成纤维的性能及在生活生产中的应用，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。

【基础知识】一、乙烯1、应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、 药物 等。

乙烯产量可以用来衡量一个国家 石油化学工业 的发展水平。

乙烯还是一种植物 生长调节剂 。

2、物理性质：乙烯为 无 色、稍有 气味 的气体， 难 溶于水，密度比空气的 略小 。

熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。

3、乙烯的组成与结构4、乙烯的化学性质 （1）氧化反应①乙烯燃烧的化学方程式为 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。

②乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化为 CO 2 。

（2）加成反应①乙烯使溴的 四氯化碳 溶液(或溴水) 褪色 ，反应的化学方程式CH 2===CH 2＋Br 2―→ CH 2Br—CH 2Br 。

②乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 。

③乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O―――――→催化剂加热、加压 CH 3CH 2OH 。

④加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。

（3）聚合反应①乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2 。

②由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。

鲁科版(2019)必修第二册《3.2.2 石油裂解与乙烯》练习卷（2）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是()A. 乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B. 乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能C. 乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此它比乙烷稳定2.下列关于乙烯的说法正确的是()A. 是天然气的主要成分B. 不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色C. 实验室可以通过乙醇发生消去反应制得D. 在一定的条件下，加聚产物制成的包装袋不能盛放食品3.石油裂化的目的是()A. 使直链烃转化为芳香烃B. 使长链烃分子断裂为短链烃分子C. 除去石油中的杂质D. 提高重油的产量和质量4.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是()A. 3 molB. 4 molC. 5 molD. 6 mol5.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是()A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D. CH46.下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是()A. CH3CH3B. CH3CHClC. CH3CH2OHD. CH3CH2Br7.下列物质能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A. 丙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸8.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为()A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶D. 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶9.下列不是乙烯用途的是()A. 制塑料B. 做灭火剂C. 制有机溶剂D. 做果实催熟剂10.下列化学方程式中，不属于取代反应的是()A.B.C. +H2OD. CH3COOCH3+H2O⇌△催化剂CH3COOH+CH3OH11.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A. 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B. 裂解与裂化都是烃的分解反应C. 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D. 裂解与裂化都是为得到气态烃12.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C. 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是()A. H2B. H2OC. KMnO4D. Br2二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.下列分子中，所有碳原子一定在同一平面上的是()A. CH3−CH2−CH2−CH3B. CH3−CH=CH−CH2−CH3C. D. CH3−C≡C−CH315.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是()A. 观察两者的颜色B. 观察两者的状态C. 通入溴的四氯化碳溶液D. 通入高锰酸钾酸性溶液三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）16.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。